专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

第2课时　氯气的性质及应用 [学习目标]　1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。　2.能说明氯水的重要性质及其应用。能说明次氯酸的性质。 任务一　氯气与金属、非金属单质的反应 1.物理性质 通常情况下，氯气是一种　黄绿　色、密度比空气的　大　、有　刺激性　气味的　有毒　气体；在加压条件下氯气易液化，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气。 2.化学性质 (1)与金属的反应 实验操作 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放在陶土网上，用酒精灯微热，待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方 　产生白烟　 　NaCl　 　2Na＋Cl22NaCl　 续表 实验操作 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中 　产生棕褐色的烟　 　FeCl3　 　2Fe＋3Cl22FeCl3　 用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中 　产生棕黄色的烟　 　CuCl2　 　Cu＋Cl2CuCl2　 学生用书⬇第51页 (2)与非金属反应 H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成氯化氢，反应方程式为　H2＋Cl22HCl　。 [交流研讨]　(1)氯气泄漏时该如何自救？ 提示：由于氯气的密度大于空气，应向高处且上风向地区转移，到了安全地带要好好休息，如果出现中毒现象应及时送入医院救治。 (2)根据氯气与金属反应的产物，总结氯气与金属反应有什么特点。 提示：氯气能与绝大多数金属反应；无论氯气量多少，氯气与变价金属反应均生成高价金属氯化物。 1.下列说法中正确的是(　　) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案：C 解析：闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气的密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 2.下列实验现象的描述正确的是(　　) A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 答案：C 解析：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误。 任务二　氯水的成分及性质 1.实验探究氯气溶于水 (1)操作：如图，取一支100 mL的针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。 (2)现象：刚开始抽进去氯气的时候针管内为　黄绿色　，抽取水振荡后活塞向里移动，水溶液颜色逐渐变为　浅黄绿色　，最终活塞移动至大约60 mL处。 (3)结论：氯气　能溶　于水，常温常压下，1体积水约能溶解　2体积　氯气，氯水呈　浅黄绿　色。 2.氯水的成分探究 (1)探究实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中 干燥的有色布条　不褪色　，湿润的有色布条　褪色　 干燥的氯气无　漂白　性，氯水有　漂白　作用 ② 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为　白色　，外圈变　红　 氯水中有能使试纸变红的　酸性物质　和能使有色物质　褪色　的漂白性物质 ③ 向1 mL新制氯水中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 产生　白色　沉淀 新制氯水中含有　Cl－　 综合分析得结论：氯气溶于水得到的氯水显　酸　性，有　漂白　作用，氯水中存在　Cl－　，干燥的氯气无漂白性。 (2)进一步的实验证明，氯气溶于水得到的氯水具有漂白性是因为溶解在水中的　部分氯气　与H2O反应生成了　HCl和HClO　，反应的化学方程式是　Cl2＋H2OHCl＋HClO　，氯水能杀菌消毒。 学生用书⬇第52页 (3)氯水中所含的分子有　Cl2、HClO、H2O　，氯水中所含的离子有　Cl－、H＋　、ClO－、OH－。 提醒：①在相同条件下，反应既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应叫作可逆反应。②氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。 3.次氯酸 (1)次氯酸能使染料等　有机色素　褪色，有　漂白　作用，还能　杀菌消毒　。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：　2HClOO2↑＋2HCl　。 (3)次氯酸是弱酸，其酸性比碳酸还弱。 4.次氯酸盐 (1)氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)，其化学方程式为　Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O　。 (2)氯气和石灰乳反应制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，其化学方程式为　2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　。 (3)次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，漂白粉与CO2反应的化学方程式为　Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO　。 [交流研讨]　用自来水养金鱼时，首先应将自来水放置在阳光下照射，使有毒物质减少，否则对金鱼的生长不利，时间久了容易造成金鱼中毒。 (1)自来水在阳光下照射，有少量气泡产生，此气泡成分是氯气吗？自来水的酸碱性有何变化？ 提示：用氯气对自来水杀菌、消毒后，自来水中含有少量氯气和次氯酸等，阳光照射时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，故气泡成分为O2，有HCl生成，自来水的酸性增强。 (2)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 提示：不能；因为氯水中含次氯酸，能将pH试纸漂白，无法测得溶液的pH。 题组1　氯水的成分及性质 1.(2024·江苏扬州邗江区期中)下列叙述不正确的是(　　) A.向新制氯水中加入少量NaHCO3粉末，产生无色气体，说明氯水中有H＋ B.新制氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D.新制氯水久置后酸性增强 答案：C 解析：向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，表明溶液中含有比碳酸酸性更强的酸(盐酸)，从而说明溶液中有H＋存在，A正确；新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，表明只有一部分溶解的氯气与水反应，大部分仍以Cl2分子形式存在，B正确；向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，先变红后褪色，变红是因为新制氯水呈酸性；由于新制氯水中存在多种微粒，不能说明Cl2具有漂白性，事实上是HClO具有漂白性，C错误；由Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑可以知道，氯水久置后为盐酸，酸性增强，D正确。 2. (2024·河北滦州高一月考)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　) A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 答案：B 解析：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，A错误；pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；次氯酸能够把有机色素氧化成无色物质，其漂白效果稳定，加热不恢复原色，C错误；久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，D错误。 新制氯水和久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 混合物 混合物 颜色 浅黄绿色 无色 性质 酸性、漂白性 酸性 题组2　次氯酸及其盐的性质与用途 3.低浓度次氯酸溶液是一种高效的家用杀菌消毒剂，常制成喷雾剂，可直接对皮肤、空气、餐具和宠物等 学生用书⬇第53页 进行消毒。下列关于次氯酸水的说法错误的是(　　) A.次氯酸水可杀灭病毒 B.次氯酸水能够长期保存 C.次氯酸的分子式为HClO D.次氯酸水的pH小于7 答案：B 解析：次氯酸水可以杀灭病毒，A正确；次氯酸不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，次氯酸水不能够长期保存，B错误；次氯酸中Cl显＋1价，次氯酸的分子式为HClO，C正确；次氯酸有弱酸性，所以次氯酸水的pH小于7，D正确。 4.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 答案：B 解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A不正确；漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C不正确；漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D不正确。 1.HClO将有色物质氧化为稳定的无色物质，是永久的破坏性漂白。 2.漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 1.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验：①金属钠在氯气中燃烧、②铁丝在氯气中燃烧、③铜丝在氯气中燃烧、④氢气在氯气中燃烧。 下列说法错误的是(　　) A.四个实验中氯元素化合价均降低 B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D.氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 答案：B 解析：钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为－1价，故A正确；用坩埚钳夹住灼烧后的钠，此时钠与氧气反应生成了过氧化钠，正确的操作为取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在陶土网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，现象为钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟，故B错误；氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，故C正确；氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，故D正确。 2.(2024·连云港高一检测)向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是(　　) A.过程Ⅰ溶液颜色变化，起作用的微粒是H＋ B.过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性 C.过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色，证明溶液中含有Cl2 D.若向紫色石蕊溶液中加入久置的氯水，溶液变为红色 答案：B 解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，电离产生H＋，使溶液表现酸性，因而可以使紫色石蕊溶液变为红色，A正确；氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质漂白为无色物质，因此过程Ⅱ溶液变成无色，证明HClO具有漂白性，与溶液的酸性无关，B错误；无色溶液中继续通入氯气，氯气过量，溶液显浅黄绿色，C正确；久置的氯水的主要成分为盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，D正确。 3.下列金属氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 答案：D 解析：铜与盐酸不反应，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C项错误。 4.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、C、E的化学式：A　　，C　　，E　　。 (2)写出A和H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为　　　　　　　。 (4)漂白粉的有效成分是　　(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cl2　NaCl　NaClO　(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)2NaOH＋Cl2NaClO＋NaCl＋H2O (4)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO 解析：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。(1)由分析可知，A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。(2)Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO。 课时测评13　氯气的性质及应用 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题4分，共44分) 题点1　氯气性质与应用 1.田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中。这是利用了下列氯气性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤能溶于水 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④⑤ 答案：B 解析：将Cl2通入田鼠洞里灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是利用Cl2有毒，故选B。 2.下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A.燃烧不一定有氧气参加 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C.H2在Cl2中安静燃烧，集气瓶口会形成白色烟雾 D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 答案：A 解析：燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白色的雾，故C错误；铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用铁质容器(如钢瓶)来储存氯气，故D错误。 3.(2024·江苏江阴期中)实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2 答案：C 解析：实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、水和氯气，该装置缺少加热装置，故A错误；用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，U形管不能作为洗气瓶，故B错误；氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，蓝色布条褪色，用装置丙可以验证潮湿的Cl2具有漂白性，故C正确；氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，应选择NaOH溶液，故D错误。 题点2　氯水的成分与性质 4.(2024·福州四校联盟高一质检)下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　) A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 答案：A 解析：H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水中有Cl2分子存在，故A正确；氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸准确测定其pH，故B错误；氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。 5.(2024·徐州高一检测)下列关于氯水的说法正确的是(　　) A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强 答案：B 解析：新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，还有氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，故A错误；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，使石蕊褪色，则新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；新制的氯水中含有次氯酸，光照氯水，发生2HClO2HCl＋O2↑，气体为氧气，故C错误；由Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑可以知道，新制氯水久置后为盐酸，不具有漂白性，故D错误。 6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　) 答案：B 解析：氯水中含有HCl，显酸性可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因新制氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。 7.(2024·江苏扬州邗江区期中)为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三幅图。下列说法正确的是(　　) A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势 B.图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势 C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势 D.氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋) 答案：B 解析：强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl－)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；强光照射过程中，HClO分解产生O2和HCl，溶液中阳离子只有H＋，阴离子有Cl－、ClO－、OH－等，根据溶液显电中性可知，c(Cl－)不可能大于c(H＋)，故D错误。 题点3　次氯酸及其盐的性质与应用 8.漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 答案：C 解析：漂白粉是氯化钙、次氯酸钙(有效成分)等组成的混合物，①错误；Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，漂白效果提高，②正确；漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，③错误；工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，④正确，故选C。 9.化学就在我们身边。表中是生活中常见的两种清洁剂，且有NaClO＋2HClNaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO A.X为Cl2 B.洁厕灵可用于清洁大理石地面 C.84消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素显＋1价 D.混合后发生氧化还原反应 答案：B 解析：洁厕灵中的盐酸会与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误。 10.已知：浓硫酸可作干燥剂。如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　) ①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 答案：C 解析：由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。饱和NaCl溶液既不能干燥也不能吸收氯气；NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；H2O既不能吸收也不能干燥氯气；浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意。 11.某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL 84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是(　　) A.84消毒液具有强氧化性 B.刚开始消毒效果好的原因： NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3 C.消毒效果减弱的原因是HClO光照分解2HClO2HCl＋O2↑ D.半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO3 答案：D 解析：84消毒液的主要成分为次氯酸钠，氯元素显正一价，能表现强氧化性，A正确；刚开始消毒效果好的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3，B正确；消毒效果减弱的原因是HClO光照分解生成氯化氢和氧气，2HClO2HCl＋O2↑，C正确；从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3CO2↑＋H2O＋NaCl，D错误。 12.(16分)化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置F的作用是　　　　　　　。 (4)研究新制氯水的成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；Cl2＋2KI2KCl＋I2。 ①实验1证明氯水中含有　　。 ②实验2证明氯水中含有　　　　　　 (填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用化学方程式表示产生该实验现象的反应： 　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色　(3)吸收氯气，防止污染空气　(4)①Cl2　②H＋、HClO ③AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 解析：(1)实验室制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)要验证干燥的氯气没有漂白性，就要将干燥的Cl2通入装置C中，干燥的红色布条不褪色，对比湿润的红色布条褪色，得出结论，所以现象为装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色。(3)Cl2是有毒气体，要用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。(4)①根据反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2，可知氯水中含有Cl2；②石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，证明氯水表现酸性和漂白性，可知氯水中含有H＋和HClO；③证明氯水中含有氯离子，需要向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，故反应的化学方程式为AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3。 学生用书⬇第54页 学科网（北京）股份有限公司 $