专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 [学习目标]　1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。学会Cl－、S、C、N等离子检验的基本技能。 2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案。利用化学实验探究某些常见物质的组成成分。　3.了解利用化学实验探究物质的性质和变化的主要方法。 任务一　物质的检验 1.物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 2.常见离子的检验方法 (1)N的检验 ①检验方法：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生　使湿润的红色石蕊试纸变蓝　的气体，则原溶液中含有N。 学生用书⬇第25页 ②化学方程式(以NH4Cl为例)：　NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑　。 (2)Cl－的检验 ①检验方法：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生　白色沉淀　，加入稀硝酸，沉淀不溶解则原溶液中含有Cl－。 ②化学方程式(以NH4Cl为例)：　NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3　。 (3)S的检验 ①检验方法：取少量待测液，加入　稀盐酸酸化　，再加　BaCl2溶液　，若产生　白色沉淀　，则原溶液中含有S。 ②化学方程式[以(NH4)2SO4为例]：　(NH4)2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl　。 注意：①先用稀盐酸酸化(排除C、S、Ag＋等的干扰)，再加BaCl2溶液。②不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将S氧化为S，从而影响S的检验。 3.物质组成元素的检验 (1)焰色反应 ①定义：许多　金属或它们的化合物　在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 ②操作 ③应用 在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na＋和K＋。 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 焰色 黄色 紫色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 (2)仪器分析 ①用　元素分析仪　确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②用　红外光谱仪　确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些　金属元素　等。 [交流研讨]　如何证明某白色固体含Na＋和S？ 提示：用铂丝棒蘸取固体粉末放在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有Na＋；另取白色固体少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含S。 1.(2024·邯郸市大名一中月考)2024年10月1日，是我们伟大祖国75岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是(　　) A.Na元素焰色为紫色 B.金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C.实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液进行焰色反应 D.可以用焰色反应鉴别KCl溶液和KOH溶液 答案：C 解析：Na元素焰色为黄色，A错误；不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误；金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色反应过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确；KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色反应鉴别，D错误。 2.(2024·淮安市涟水一中月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 答案：B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；氯离子的特征反应是可以和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；NH3极易溶于水，若溶液中N的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误。 学生用书⬇第26页 3.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是： 阳离子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　N　Na＋ 阴离子 S　C 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，加热未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。能排除的离子是　　，排除的依据是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向溶液中滴加盐酸有无色无味气体逸出。肯定存在的离子是　　，存在的依据是　　。 (3)尚待检验的离子是　　　　　　　，检验方法是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)N、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋　由于溶液呈碱性，加热未嗅到刺激性气味且碱性溶液中无沉淀生成 (2)C　加酸后有无色无味气体逸出 (3)Na＋、K＋、S　通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，S可用盐酸酸化溶液后再加入BaCl2溶液检验 解析：(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，加热未嗅到刺激性气味，故不存在N，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ba2＋、Ag＋、Mg2＋。(2)向溶液中滴加盐酸，有无色无味气体逸出，说明存在C。(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、S。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K＋；向溶液中加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有S。 物质检验的规范回答 通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： (1)要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； (2)要“取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； (3)要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。 任务二　物质性质与变化的探究 1.通过化学实验探究物质的性质和变化 (1)实验探究二氧化碳的性质 实验操作 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液 加热该红色液体 实验现象 溶液变成　红　色 有　气泡　从溶液中逸出，溶液重新变成　紫　色 实验结论 有　酸性　物质生成 生成的　酸性　物质不稳定 (2)通过实验研究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为　银白　色 铝是　银白　色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：　4Al＋3O22Al2O3　(写化学方程式) 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与　酸　反应，也能与　碱　反应。 2.实验探究温度、浓度对过氧化氢分解快慢的影响 (1)探究温度对化学反应快慢的影响 [实验操作] 学生用书⬇第27页 [实验现象]　①产生气泡速度最慢；②产生气泡速度较快；③产生气泡速度最快。 [实验结论]　温度升高，H2O2的分解速度　加快　。 (2)探究浓度对化学反应快慢的影响 实验操作 取浓度为3％、6％的H2O2溶液3 mL分别加入两支试管中，用少量二氧化锰粉末催化 实验现象 装有6％ H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2溶液分解速度　加快　 [交流研讨]　某化学小组设计了如下实验： 实验原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验操作 上述实验的实验现象是什么？由此实验现象得出的实验结论是什么？ 提示：未加MnO2时，带余烬的木条不复燃；加入MnO2后，锥形瓶内立即产生气泡，带余烬的木条复燃。由此实验现象得出的结论是使用催化剂能加快双氧水分解速度。 1.铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是(　　) A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C.铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D.铝能与20％氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 答案：C 解析：KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确；Al2O3熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确；虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误；镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20％氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确。 2.为探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素(已知反应4KI＋O2＋2H2SO42K2SO4＋2I2＋2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是(　　) 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20 ℃ 淀粉、稀硫酸、KI溶液 20 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 B 25 ℃ KI溶液、稀硫酸、淀粉 35 ℃ 稀硫酸、KI溶液、淀粉 C 30 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 35 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 D 35 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 30 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 答案：B 解析：A项，根据表中数据可知实验Ⅰ与实验Ⅱ的区别为稀硫酸和KI溶液的加入顺序不同，探究的是相同温度下溶液酸碱性对反应速率的影响，正确；B项，根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计方案不可行，错误；C、D项，根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计方案可行，正确。 3.化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。 (1)某校化学兴趣小组通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： Ⅰ.铁和硫酸铜溶液；Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液。 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是　　。 (2)该化学兴趣小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：镁铝的混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：镁铝的混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断不正确的是　　(填字母)。 a.溶液A选用NaOH溶液 b.若溶液B选用NaOH溶液，则剩余的固体为镁 c.溶液A和B均可选用稀盐酸 d.实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案：(1)①Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　②铝＞铁＞铜　(2)c 解析：(1)①Ⅰ中发生反应的化学方程式是Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜。(2)在方案Ⅰ中，能与NaOH溶液反应的只有铝，根据生成的氢气体积可以计算出混合物中铝的质量，从而能计算出镁的质量及镁在混合物中的质量分数，所以溶液A可为NaOH溶液，故a正确；若溶液B选用NaOH溶液，镁不能与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，则剩余的固体为镁，故b正确；镁和铝均可以与稀盐酸反应，测量气体的体积，可以计算出混合物中镁、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行计算，故c错误；测量气体的体积不如测定固体的质量简单易操作，故d正确。 学生用书⬇第28页 1.(2024·江苏陈洋中学期中)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠 C.该物质一定含钠元素 D.该物质一定含钾元素 答案：C 解析：焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A、B错误；物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。 2.实验室制取O2的一种反应：2H2O22H2O＋O2↑，下列条件下，该反应的速率最快的是(　　) 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5％ 5 ℃ MnO2 B 5％ 40 ℃ MnO2 C 10％ 5 ℃ 无 D 10％ 40 ℃ MnO2 答案：D 解析：双氧水的分解速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，浓度越大，温度越高，并使用催化剂，反应速率越快。 3.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是(　　) A.FeCl3　NaCl　NaOH　KCl B.CuSO4　Ba(OH)2　HCl　HNO3 C.Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3 D.Ca(OH)2　K2CO3　CaCl2　NaCl 答案：C 解析：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意；CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和放出一次气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。 4.(2024·河北望都高一月考)铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。 (1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为　　。实验前，需要对铝的表面先进行　　(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。 (2)铝和酸、碱、盐溶液的反应 实验 操作 现象 结论 一 将铝片放入稀盐酸中 　　，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热 二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性：铝　　　　　　 铜 实验一中现象为　　　　　　　。 实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 实验三表明，铝的金属活动性　　(填“大于”或“小于”)铜。 答案：(1)4Al＋3O22Al2O3　打磨　(2)铝表面产生气泡　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑　大于 解析：(1)铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。(2)铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管变烫，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，实验三中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性大于铜。 课时测评7　物质的检验　物质性质和变化的探究 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点1　常见离子的检验 1.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是(　　) A.C——气体法 B.S——沉淀法 C.H＋——显色法 D.Cl－——气体法 答案：D 解析：Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。 2.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解，加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 答案：D 解析：铵盐遇酸无明显变化，B项错误；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子，C项错误。 3.有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验： 实验Ⅰ：取少量粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，原白色粉末中不能确定是否含有的物质是(　　) A.Ba(NO3)2 B.MgCl2 C.K2CO3 D.Na2SO4 答案：B 解析：由实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，白色沉淀中一定有BaSO4，还含有BaCO3和MgCO3中的一种或两种，则白色粉末中一定含Ba(NO3)2、K2CO3及Na2SO4，实验Ⅲ中白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中引入了氯离子，则不能确定白色粉末中是否含MgCl2，B正确。 题点2　焰色反应 4.(2024·苏州高一检测)焰色反应过程中“铂丝的清洗和灼烧”与观察“钾的焰色反应”两项操作如图所示： 下列叙述中正确的是(　　) A.焰色反应是一种化学变化 B.铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色反应 C.焰色反应可以检验所有的金属元素 D.若某无色溶液的焰色反应不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K＋无Na＋ 答案：D 解析：焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；铁丝能代替铂丝进行焰色反应，故B错误；焰色反应只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能检验所有金属元素，故C错误；若某无色溶液的焰色反应不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na＋干扰，则说明该溶液只含K＋无Na＋，故D正确。 5.(2024·河北安平高一月考)节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是(　　) A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.做焰色反应实验时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 答案：B 解析：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，A项错误；代替铂丝的金属需对被检验的元素的焰色无影响，铜丝焰色的绿色，会干扰待测元素的焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，C项错误；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D项错误。 题点3　物质性质和变化的探究 6.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　) A.铝表面可形成一层氧化物保护膜 B.铝的熔点较低 C.Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D.铝能与酸或强碱反应 答案：D 解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化时的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该实验的现象与D项叙述无关。 7.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是(　　) A.观察硫酸钠溶液没有颜色 B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 答案：D 解析：A项做对比实验，B项生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明溶液蓝色与S无关，C项形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失可以说明溶液显蓝色和S无关。D项不可以说明。 8.下列实验方案可用于探究浓度对双氧水分解快慢影响的是(　　) A.2支试管均盛有2 mL 5％ H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比 B.2支试管均盛有2 mL 5％ H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比 C.2支试管均盛有2 mL 5％ H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3溶液 D.2支试管分别盛有2 mL 5％ H2O2溶液、2 mL 30％ H2O2溶液，均加入少量MnO2，观察现象 答案：D 解析：A项用于探究催化剂对双氧水分解快慢的影响；B项用于探究温度对双氧水分解快慢的影响；C项用于探究不同催化剂对双氧水分解快慢的影响；D项用于探究浓度对双氧水分解快慢的影响。 9.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检查装置气密性合格后加入试剂。下列说法错误的是(　　) A.鸡蛋壳发生了分解反应 B.Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D.Ⅲ中紫色石蕊溶液变浅红色 答案：A 解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3具有弱酸性，能够使紫色石蕊溶液变浅红色。 10.下列选项依据实验目的设计的实验方案不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去KNO3固体中少量NaCl固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体 答案：D 解析：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，A选项合理；稀盐酸不能和银反应，能与铁反应，可以比较两种金属的活动性，B选项合理；稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象不同，可以检验，C选项合理；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，配制该混合物的热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，D选项不合理。 11.(15分)有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　， 被检出的化学物质是　　。 (2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：　　　　　　　　　　　　　； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：　　　　　　　　　　　　　。 被检出物质的化学式分别是　　、　　。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4(或无水硫酸铜) (2)BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2　2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　BaCl2　NaOH (3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4 解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4、(NH4)2SO4均不与CuSO4反应，从而又检验出BaCl2和NaOH；剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体。 12.(15分)(2024·江苏无锡高一月考)某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程： (1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为　　(用化学式作答)。 (2)操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是　　，操作b的名称是　　。 (3)已知A的硫酸盐中A元素是＋2价，请写出步骤①的化学反应方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 (4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是　　(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 (5)溶液D的质量　　(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。 答案：(1)Cr＞Cu＞Ag　(2)漏斗　蒸发结晶 (3)Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑　(4)AgNO3　Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag　(5)大于 解析：(1)铜、银不和稀硫酸反应，铜、银、铬三种金属粉末中加入足量稀硫酸，产生无色气体、A的硫酸盐溶液和B、C的金属混合物，说明A是Cr，铬的活动性比氢强，铜、银活动性比氢弱；金属混合物为铜、银混合物，加入足量的D溶液过滤得到滤液E和金属C，根据回收贵金属银的目的，则加入的溶液D为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明B是Cu，C是Ag，铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序由强到弱为Cr＞Cu＞Ag；(2)操作a能实现固液分离，则操作a是过滤，过滤要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，所以还要用到的玻璃仪器是漏斗；操作b是将硫酸铬溶液结晶出硫酸铬晶体的操作，则操作b的名称是蒸发结晶；(3)铬元素在化合物中呈＋2价，所以①反应是金属铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑；(4)溶液D中的溶质是AgNO3，步骤②的化学反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，方程式为Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag；(5)溶液D为硝酸银溶液，滤液E为硝酸铜溶液，实质为每2个银离子变为1个铜离子，质量关系为每216份质量的银离子变为64份质量的铜离子，故溶液D的质量大于滤液E的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $