专题1 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

章末综合提升 1.物质及化学反应的分类 2.常用化学计量之间的关系 一、以物质的量为中心的化学计算 1.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n＝＝＝ 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系。 (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。 针对练1.(2024·河北魏县五中高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A.测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况 B.25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 学生用书⬇第17页 C.标准状况下，11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA D.常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 答案：C 解析：NA个氢气分子的物质的量是1 mol，其体积为22.4 L，由于影响气体体积的因素有温度、压强，因此该气体可能处于标准状况，也可能不处于标准状况，A正确；O2和O3都是由O原子构成的物质，O原子的相对原子质量是16，则25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量是2 mol，则其中含有的原子数为2NA，B正确；标准状况下乙醇不属于气体，因此不能根据气体摩尔体积计算其中所含的微粒数目，C错误；常温常压下，44 g CO2的物质的量是1 mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2中含有的原子数为3NA，D正确。 针对练2.根据所学知识填写下列空白。 (1)某固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则A的相对分子质量为　　。 (2)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品(无其他杂质)，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：2CaO2·xH2O＋4HCl2CaCl2＋O2↑＋(2＋x)H2O]，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2·xH2O的x值为　　。(保留1位小数) 答案：(1)5d　(2)0.3 解析：(1)固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则生成气体的平均相对分子质量为2d，设2 mol A参加反应共生成5 mol混合气体，5 mol混合气体的总质量为10d g，根据质量守恒定律，2 mol A的质量为10d g，则A的相对分子质量为5d。(2)n(CaCO3)＝＝0.007 mol，根据钙元素守恒，n(CaO2·xH2O)＝0.007 mol，M(CaO2·xH2O)＝≈77.4 g·mol－1，则样品中CaO2·xH2O的x值为＝0.3。 二、正确理解阿伏加德罗定律及应用 1.“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 2.“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若其中两个量相同，则另两个量成正比或反比。 3.阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。 针对练3.(2024·天津田家炳中学高一段考)科学家已发现一种新型氢分子(H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A.分子数 B.原子数 C.摩尔质量 D.体积 答案：B 解析：等质量的H3和H2，n(H3)＝ mol，n(H2)＝ mol，可知分子数不相同，原子数相同，A错误、B正确；H3和H2摩尔质量分别为3 g·mol－1、2 g·mol－1，C错误；根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，D错误。 针对练4.(2024·河北武安一中高一月考)在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是(　　) A.物质的量：n＝n B.分子数目：N＞N C.气体体积：V＜V D.摩尔质量：M＞M 答案：A 解析：当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误；A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误。 三、电解质溶液的导电能力 1.电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性是由于在水溶液中电解质本身能电离出自由移动的离子，并在外加电场作用下发生定向移动。 2.电解质溶液导电能力的影响因素 针对练5.(2024·江苏淮安高一上段考)把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中，其他条件不变，溶液导电性(　　) A.基本不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 答案：A 解析：把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中，发生反应Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2O，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原本为0.1 mol H＋和0.1 mol Cl－，反应后溶液中为0.05 mol Ba2＋和0.1 mol Cl－，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变。 针对练6.(2024·浙江精诚联盟高一联考)如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)(　　) A.向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B.CuSO4、NaCl均为电解质 C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－ D.向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 答案：D 解析：向NaCl粉末中加入适量水，形成氯化钠溶液，产生自由移动的离子，灯泡会亮起来，故A正确；CuSO4、NaCl的水溶液都能导电，均为电解质，故B正确；NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaClNa＋＋Cl－，故C正确；向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液中仍有大量可自由移动的离子，灯泡亮度几乎不变，故D错误。 章末检测卷(一)　物质的分类及计量 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 答案：C 解析：KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3＋和酸根阴离子S组成的复盐；答案选C。 2.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是(　　) A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 答案：C 解析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身能否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。 3.下列电离方程式不正确的是(　　) A.AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3Al3＋＋Cl－ B.CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2Ca2＋＋2Cl－ C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na＋＋HS D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4N＋CH3COO－ 答案：A 解析：A项电荷不守恒，应为AlCl3Al3＋＋3Cl－。 4.(2024·河北武安一中高一月考)下列属于氧化还原反应的是(　　) A.NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B.CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O C.C(石墨)C(金刚石) D.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案：D 解析：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，A错误；CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；C(石墨)C(金刚石) 反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应前后Mn、Cl元素化合价有变化，属于氧化还原反应，D正确。 5.(2024·河北廊坊一中高一月考) 下列说法正确的是(　　) A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC 答案：D 解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够电离出N和OH－，NH3本身不能电离产生离子，因此NH3是非电解质，B错误；BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na＋、HC，故其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，D正确。 6.(2024·河北邯郸一中高一月考)NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是(　　) A.由上图可以看出NaCl只能在外电场的作用下电离出自由移动的离子 B.由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C.上图乙中的NaCl处于熔融状态 D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 答案：C 解析：甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，NaCl并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误；图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确；电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误。 7.(2024·南京二十九中高一检测)下列关于物质分类的正确组合是(　　) 选项 A B C D 碱 氨气 烧碱 纯碱 NH3·H2O 酸 硫酸 HCl 冰醋酸 CH3COOH HNO3 续表 选项 A B C D 盐 小苏打 食盐 胆矾 CuSO4·5H2O 碳酸钙 碱性 氧化物 氧化钙 CO 氧化钾 氧化铁 酸性氧化物 干冰 CO2 二氧化硫 SO3 答案：D 解析：氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，A不符合题意；CO不是碱性氧化物，B不符合题意；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C不符合题意；各项物质的分类均正确，D符合题意。 8.西安交大国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器。在一定条件下，将含一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子的直径大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是(　　) A.所得的分散系中分散质为Fe2O3 B.该磁流体能通过过滤的方法分离 C.该磁流体与氯化钠溶液属于不同分散系 D.FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐 答案：C 解析：分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故分散质不是Fe2O3，A项错误；该磁流体中分散质粒子的直径大小为36～55 nm，属于胶体，胶体中分散质粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B项错误；该磁流体是胶体，与氯化钠溶液不是同种分散系，C项正确；FeSO4属于亚铁盐，D项错误。 9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) 答案：C 解析：氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。 10.(2024·唐山一中高一月考)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 答案：D 解析：根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol，所以三种气体物质的量之比＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2，故A错误；气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故B错误；摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32 g/mol，故C错误；a g氯气的物质的量＝＝ mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA＝＝ mol－1，故D正确。 11.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 答案：D 解析：一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意；由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意；只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意；由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意。 12.(2024·河北武安一中高一月考)古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，下列说法不正确的是(　　) A.绿矾属于盐 B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C.该反应为氧化还原反应 D.该反应中只有S元素化合价发生变化 答案：D 解析：FeSO4·7H2O是纯净物，属于盐，A不符合题意；二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意；该反应S、Fe元素化合价在反应前后均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意，D符合题意。 13.(2024·河北武安一中高一月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2分子数为0.1NA B.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA C.标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D.2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 答案：B 解析：常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)＝＝0.1 mol，则其中含有的CO2分子数为0.1NA，A正确；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体的物质的量是n＝＝0.2 mol，由于CO2、O2分子中都含有2个O原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C正确；O2和O3的分子都是由O原子构成，2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)＝＝0.3 mol，故其中所含的O原子数目是0.3NA，D正确。 14.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法不正确的是(　　) A.物质X是一种常见的酸性氧化物 B.反应②一定有盐参加反应 C.图中的所有反应均不涉及置换反应 D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数不一定增大 答案：B 解析：物质X是CO2，是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，故C项正确；若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项正确。 15.常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是(　　) A.气球体积：V(He)＞V(CH4)＞V(CO2) B.原子数目：N(He)＞N(CH4)＞N(CO2) C.气体密度：ρ(CO2)＞ρ(CH4)＞ρ(He) D.分子数目：N(He)＞N(CH4)＞N(CO2) 答案：B 解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶＝44∶11∶4，则V(He)＞V(CH4)＞V(CO2)，A项正确；原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)＝44∶55∶12，则原子数目N(CH4)＞N(He)＞N(CO2)，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气体密度：ρ(CO2)＞ρ(CH4)＞ρ(He)，C项正确；根据A项分析，分子的物质的量之比为44∶11∶4，则分子数目：N(He)＞N(CH4)＞N(CO2)，D项正确。 16.某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐渐滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同)(　　) A.滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示 B.该反应的反应类型为氧化还原反应 C.滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量 D.该反应的离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 答案：B 解析：开始CuSO4完全电离，溶液导电性较强，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和CuSO4反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，此时溶液几乎不导电，继续加入氢氧化钡溶液，又电离出氢氧根离子与钡离子，溶液导电能力又增强，A正确；该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，B错误；根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量，C正确；CuSO4与氢氧化钡恰好反应时，生成氢氧化铜与硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu↓＋BaSO4↓，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(14分)(2024·苏州高一上段考)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。 (1)能导电的是　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式： ⑤　　　　　　　。 ⑥　　　　　　　。 (3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。NaHCO3、NaHSO3、NaHS、KH2PO4、K2HPO4都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 ②已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 答案：(1)②③⑧　①④⑤⑥⑧⑨　⑦⑩ (2)Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－　K2CO32K＋＋C (3)①NaHS＋NaOHNa2S＋H2O ②H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O 解析：(3)①类比NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O可知，NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS＋NaOHNa2S＋H2O。②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。 18.(16分)(2024·河北武安一中高一月考)我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题： (1)肼的摩尔质量是　　。 (2)16 g肼中含有氮原子的数目与　　g NH3含有的氮原子数相等。 (3)肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是　　。每生成标准状况下22.4 L的氮气，需要消耗肼的质量为　　 g。 (4)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 mol Cl－，则A的相对原子质量是　　。 (5)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为　　。 (6)1 mol OH－中含有　　 mol质子，　　 mol电子。 答案：(1)32 g/mol　(2)17　(3) 1∶2　32　(4)24　(5)1∶1　(6) 9　10 解析：(1)肼(N2H4)的相对分子质量为32，摩尔质量为32 g/mol；(2)16 g肼物质的量为＝0.5 mol，含有1 mol氮原子；1 mol NH3含有1 mol氮原子；1 mol NH3的质量为1 mol×17 g/mol＝17 g；所以16 g肼中含有氮原子的数目与17 g NH3含有的氮原子数相等；(3)肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，反应方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O；所以肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比为1∶2；每生成标准状况下22.4 L的氮气，氮气物质的量为1 mol，需要消耗1 mol肼，质量为32 g；(4)9.5 g某二价金属氯化物ACl2中含有0.2 mol Cl－，所以ACl2的物质的量为0.1 mol；所以ACl2的摩尔质量为＝95 g/mol；所以MA＋2×35.5 g/mol＝95 g/mol，解得MA＝24 g/mol，则A的相对原子质量为24；(5)O2和O3中都只含O原子，等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为1∶1；(6)1个氢原子质子数为1，电子数为1，一个氧原子质子数为8，电子数为8，则1 mol OH－中含有9 mol质子，10 mol电子。 19.(10分) A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。 (1)A、C的化学式分别为　　、　　；D在生活和生产中的一种用途是　　。 (2)E→D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　； B与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)HCl　NaOH　作光合作用的原料或灭火(任写一种，合理即可)　(2)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O 解析：根据A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠， D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。(2)E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 20.(12分)(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)铜在空气中久置会与空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O。某同学完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的转化。问答下列问题： (1)上述出现的物质中，属于单质的有　　种，具有可燃性的气体是　　(填化学式)。 (2)Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为　　，其与足量的稀H2SO4发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述转化的过程中，属于氧化还原反应的有　　个。 (4)Cu(OH)2CuO过程中，如果有0.5 mol Cu(OH)2参加反应，生成CuO　　g。 答案：(1)3　H2　(2)222　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O　(3)2　(4)40 解析：(1)属于单质的有Cu和H2、O2，共3种；可燃气体只有H2；(2)Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为：64×2＋17×2＋12＋48＝222，与硫酸反应的方程为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O；(3)第一步和最后一步转化过程中元素化合价发生了变化，其他步没有元素化合价变化，故属于氧化还原反应的有2个。(4)根据反应方程式Cu(OH)2CuO＋H2O可知，有0.5 mol Cu(OH)2参加反应，生成0.5 mol CuO，其质量为0.5 mol×80 g/mol＝40 g。 学生用书⬇第18页 学科网（北京）股份有限公司 $