专题1 第2单元 第1课时 物质的量-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦“物质的量”核心知识点，系统梳理物质的量的含义及单位、阿伏加德罗常数的意义，构建微粒数目（N）与物质的量（n）的关系（N=n·NA），进而通过摩尔质量建立物质质量（m）与物质的量的换算（n=m/M），形成连接微观粒子与宏观质量的学习支架。 资料以生活化类比（如“一打”“一盒”类比摩尔）帮助理解微观粒子集合体，体现科学思维中的模型建构。“交流研讨”引导学生辨析宏观与微观描述对象，培养证据推理能力。课时测评涵盖概念辨析与计算应用，课中辅助教师突破难点，课后助力学生巩固知识，落实科学态度与责任中的严谨求实精神。

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 [学习目标]　1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。　2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 任务一　物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量及其单位 (1)物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，用符号　n　表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)　1 mol微粒集合体含有的微粒数目　叫做阿伏加德罗常数，符号为　NA　，通常用　6.02×1023 mol－1　表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)之间的关系：　N＝n·NA　。 [交流研讨]　在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，如曲别针等。在商店里曲别针一般不按个出售，而是按盒出售的，一盒100个。“摩尔”起源于希腊文“mole”，原意为“堆量”，类似于计量宏观物质的“一打”“一箱”“一盒”等。 学生用书⬇第6页 (1)材料中提到的“一打”“一箱”“一盒”和物质的量描述的对象有何不同？“1 mol曲别针”的说法正确吗？ 提示：材料中提到的“一打”“一箱”“一盒”都是针对宏观物质的，而物质的量用于描述微观粒子集合体。“1 mol曲别针”的说法不正确。 (2)1 mol任何粒子含有的粒子数是否相等？ 提示：相等。1 mol任何粒子含有的粒子数都相等，约为6.02×1023。 (3)1 mol任何粒子所含原子数是否相等？ 提示：不一定相等。如1 mol H2O含有的原子数约为3×6.02×1023，1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023。 物质的量的理解——“四化” 1.(2024·石家庄高一期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D.国际上规定0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 答案：C 解析：物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol，A不正确，C正确；物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；国际上规定0.012 kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确。 2.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考) mol N2中含a个N2，则阿伏加德罗常数为(　　) A.28 mol－1 B.4a mol－1 C.28a D.28a mol－1 答案：D 解析： mol N2含有a个N2，则1 mol N2含有28a个 N2，NA＝＝28a mol－1。 3.下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O 答案：D 解析：0.3 mol O2含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O含有0.3 mol氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO2含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO4含有0.4 mol氧原子，B项不相等；0.1 mol CuSO4·5H2O含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6含有0.6 mol氧原子，C项不相等；0.1 mol H2SO4含有0.4 mol氧原子，0.4NA个H2O含有0.4 mol氧原子，D项相等。 任务二　物质的量与摩尔质量 1.摩尔质量 [交流研讨1]　1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片： 根据图示，可以得出什么结论？ 提示：1 mol 某微粒的质量(以g为单位计算)在数值上正好等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 学生用书⬇第7页 2.化学方程式中的物质的量关系 (1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例) 　　　　　　　2H2　＋　O2 　 　2H2O 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol (2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的　微粒数　之比，也等于　物质的量　之比。 [交流研讨2]　水是生命之源，了解水的组成与性质也是化学学习的内容之一。 (1)“粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量”这种说法是否正确？2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？ 提示：不正确。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量的单位是g，二者的意义不同。分子组成确定，物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其不随物质的量的改变而改变，故2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等。 (2)某同学每天大约喝2 L的水，你能计算出该同学每天喝的水的物质的量是多少吗？这些水含有多少个水分子？请列出计算过程。 提示：2 L水的质量为2 000 g，则水的物质的量是n＝＝≈111.1 mol，其中含有水分子的个数约为111.1 mol×6.02×1023 mol－1≈6.7×1025。 (3)写出H2O电解的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。 提示：2H2O2H2↑＋O2↑，2 mol H2O完全分解，生成2 mol H2和1 mol O2。 1.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案：A 解析：B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，摩尔质量以g/mol为单位，数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量是定值，不随物质的量发生变化，错误。 2.结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　。 (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某气体分子的质量为b g，则该气体的摩尔质量为　　。 答案：(1)17 g·mol－1　(2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1　(4) g·mol－1 1.摩尔质量概念的理解 (1)等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上摩尔质量与其相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 2.摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 (3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 3.9.75 g锌与含　　 mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出　　 mol H2，在溶液中有 　　 mol Zn2＋和　　 mol Cl－。 答案：0.3　0.15　0.15　0.3 解析：n(Zn)＝＝0.15 mol， Zn　　＋　　2HCl　　ZnCl2　＋　H2↑ 1 2 1 1 0.15 n(HCl) n(ZnCl2) n(H2) 1∶2＝0.15 mol∶n(HCl)， n(HCl)＝＝0.3 mol； 1∶1＝0.15 mol∶n(H2)， n(H2)＝＝0.15 mol； 1∶1＝0.15 mol∶n(ZnCl2)， n(ZnCl2)＝＝0.15 mol。 学生用书⬇第8页 1.(2024·厦门外国语学校高一月考)下列叙述错误的个数是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ③1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子 ④H2O的摩尔质量为18 g A.1 B.2 C.3 D.4 答案：D 解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，故①错误；6.02×1023是阿伏加德罗常数一个约数，而阿伏加德罗常数是一个精确值，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，故②错误；水分子中只有氢原子和氧原子，不存在氢分子，故1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故③错误；H2O的摩尔质量为18 g/mol，故④错误。 2.(2024·延安高一月考)已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　) A.64 g·mol－1 B.64 mol C.64 g D.32 g·mol－1 答案：A 解析：n＝＝＝0.05 mol，M＝＝＝64 g·mol－1。 3.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B.0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C.1 mol O2中含有的分子数为NA D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案：B 解析：一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数约为9.03×1023，B说法错误。 4.请回答下列问题： (1)相同物质的量的N2和SO2分子数之比为　　，原子总数之比为　　，质量之比为　　。 (2)我国古代曾采用湿法炼铜，其反应原理表达为曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，化学反应方程式为　　，若有0.5 mol铁参与反应，生成的铜的质量为　　 g。 答案：(1)1∶1　2∶3　7∶16 (2)Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4　32 解析：(1)氮气和二氧化硫的物质的量相等，则分子数之比为1∶1，原子总数之比为1×2∶1×3＝2∶3，质量之比为1 mol×28 g·mol－1∶1 mol×64 g·mol－1＝7∶16。(2)湿法炼铜的化学方程式为Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，由方程式可知，反应消耗0.5 mol 铁，生成的铜的质量为32 g。 课时测评2　物质的量 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－13题，每小题3分，共39分) 题点1　物质的量与阿伏加德罗常数 1.下列说法不正确的是(　　) A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 答案：A 解析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故选A。 2.下列叙述正确的是(　　) A.“摩尔”是物质的量的常用单位 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol SO2中含有NA个氧原子 D.0.012 kg C中含有NA个碳原子 答案：A 解析：摩尔是物质的量的常用单位，故A正确；1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；1个SO2分子含有2个氧原子，故1 mol SO2中含有2NA个氧原子，故C错误；0.012 kg C中含有NA个碳原子，故D错误。 3.(2024·福建泉州高一上段考)现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则三者物质的量之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 答案：D 解析：现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则有n(HCl)＝2n(H2O)＝3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)＝6∶3∶2，故选D。 题点2　物质的量与摩尔质量 4.(2024·福建龙岩高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A.H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量 B.1 mol O2的质量是32 g·mol－1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等 答案：D 解析：1 mol氧气的质量为1 mol×32 g·mol－1＝32 g，B项错误；摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g·mol－1时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，C项错误。 5.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为(　　) A.25 mol B.1.56 mol C.1 mol D.0.1 mol 答案：D 解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g·mol－1，则25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为n＝＝＝0.1 mol。 6.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为(　　) A. B. C.bNA D.aNA 答案：C 解析：以一个12C原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个12C原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，一个12C原子的质量为a g，相对原子质量的标准为，R的相对原子质量为＝；单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，1 mol R的质量为bNA g，其摩尔质量为bNA g/mol，摩尔质量在数值上等于相对原子质量。综上所述，R的相对原子质量可以表示为或bNA。 7.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为(　　) A.NO B.N2O5 C.NO2 D.N2O 答案：D 解析：设该氧化物化学式为NxOy，N元素和O元素的质量分别为7 g和4 g，则＝＝＝，则该氧化物化学式为N2O，故答案选D。 题点3　有关物质的量的计算 8.某双原子分子单质的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是(　　) A. g B. g C. g D. g 答案：C 解析：设该双原子分子单质为A2，其摩尔质量是M g·mol－1，可知1 mol A2的质量为M g，而1 mol A2中含2 mol A原子，即含2NA个A原子，故1个A原子的实际质量为m＝ g。 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.摩尔是物质的量的单位 B.36 g水中含氢原子的数目为4NA C.0.5 mol Na2SO4中含有的Na＋数约是6.02×1023 D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 答案：D 解析：36 g水的物质的量为＝2 mol，含氢原子的数目为4NA，B正确；0.5 mol Na2SO4中含有的Na＋数约为0.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，C正确；等质量的O2与O3，设质量都是m g，所含氧原子数之比为(×2×NA)∶(×3×NA)＝1∶1，D错误。 10.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 答案：D 解析：设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比，即16a∶9a＝16∶9。 11.(2024·郑州高一期末)顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10－4 g的顺铂，下列说法正确的是(　　) A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10－4 mol氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10－5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 答案：C 解析：顺铂的化学式为Pt(NH3)2Cl2，其相对分子质量为300，含质量为1.95×10－4 g的铂元素，铂元素物质的量为＝1×10－6 mol，则顺铂的物质的量为1×10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A项错误；含有2×10－6 mol氯原子，B项错误；含氮元素的质量为(1×10－6 mol)×2×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，C项正确；顺铂的分子数为(1×10－6 mol)×(6.02×1023 mol－1)＝6.02×1017个，D项错误。 12.(2024·河北唐山高一上段考)已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是(　　) A.X的化学式为CO2 B.Cu2O的摩尔质量为144 g C.每消耗0.2 mol CuO生成0.2 mol Cu2O D.碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低 答案：D 解析：根据化学反应元素原子个数守恒，X的化学式为CO，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，B项错误；化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，每消耗0.2 mol CuO生成0.1 mol Cu2O，C项错误；碳元素化合价由0→＋2价，化合价升高，铜元素化合价由＋2→＋1价，化合价降低，D项正确。 13.某种元素一个原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.由已知信息可得NA＝ B.W g该原子中含有个该原子 C.W g该原子的物质的量一定是 mol D.该原子的摩尔质量是aNA g 答案：D 解析：一个12C原子的真实质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，NA＝，A正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C正确，D错误。 14.(7分)(2024·石家庄高一上段考)根据所学知识填空： (1)4.9 g H2SO4含　　个H2SO4分子，含氧原子数为　　，能和　　mol NaOH完全反应(设NA代表阿伏加德罗常数的值)。 (2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为　　。 (3)有①2 mol CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　　　　　　。 答案：(1)0.05NA　0.2NA　0.1　(2)7∶11 (3)③①② 解析：(1)4 g H2SO4的物质的量为＝5 mol，含NA个H2SO4分子，含氧原子的物质的量为 mol×4＝0.2 mol，含氧原子数为0NA，0 mol H2SO4能和0 mol NaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量之比为1∶1，其质量比为＝。(3)①2 mol CH4，②×1023个NH3分子的物质的量约为＝ mol，③85 g H2S的物质的量为＝mol，物质的量从大到小的顺序是③①②。 15.(14分)(2024·河北魏县五中高一月考)回答下列问题。 (1)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2和AlCl3，物质的量之比为　　，含1.00 mol Cl－的该混合物的质量为　　。 (2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为　　，R的相对原子质量为　　。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　。 (3)实验室中需要0.5 mol的二氧化碳气体，现用碳酸钙与足量的稀盐酸反应，至少需要碳酸钙的质量是　　，生成的氯化钙的物质的量是　　。 答案：(1)3∶2∶1　52.5 g　(2)62 g/mol　16　0.1 mol　(3)50.0 g　0.5 mol 解析：(1)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则n(Na＋)∶n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝∶∶＝3∶2∶1，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3∶2∶1；含1.00 mol Cl－的该混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为1 mol××1＝0.3 mol、1 mol××＝0.2 mol、1 mol××＝0.1 mol，则该混合物质量为1×35.5＋0.3×23＋0.2×24＋0.1×27＝52.5 g。(2)根据化学式可知，1 mol Na2R含有2 mol Na＋，则含0.4 mol Na＋的Na2R物质的量是0.2 mol，则Na2R的摩尔质量为＝62 g/mol；Na2R的相对分子质量数值上等于其摩尔质量，即为62，则R的相对原子质量为62－23×2＝16；R的相对原子质量是16，则其摩尔质量是16 g/mol，则含R的质量为1.6 g的Na2R，R的物质的量是＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)，则其物质的量为0.1 mol。(3)根据反应方程式：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑可知，生成0.5 mol CO2气体需要反应消耗0.5 mol CaCO3，m(CaCO3)＝0.5 mol×100 g·mol－1＝50.0 g。 学科网（北京）股份有限公司 $