模块综合检测卷(1)-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 双选）

该高中化学课件涵盖化学用语、离子反应、氧化还原、元素周期表、实验探究等核心知识点，通过基础概念辨析（如电子式、离子共存）到综合应用（如物质制备、含量测定）的梯度设计，搭建从微观结构到宏观性质、从理论到实践的学习支架，帮助学生构建系统知识网络。 其亮点在于以真实情境问题（如漂白液消毒、水垢清洗）和实验探究（如FeCl3与铜粉反应、Na2O2纯度测定）为载体，融入化学观念（物质性质决定用途）和科学思维（证据推理、模型建构），采用对比分析（如Na与Mg燃烧产物差异）和实验验证法，学生能提升解决实际问题的能力，教师可高效落实核心素养教学。

模块综合检测卷(一) 　         A.一元硬币中的钢芯 B.大飞机C919的硬铝材料 C.嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D.“蛟龙”号的钛金属耐压球壳 1.合金的应用促进了人类社会的发展，下列不属于合金的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 一元硬币由钢芯镀镍构成，钢是含碳量在0.03％～2％之间的铁碳合金，故A不符合题意；硬铝是铝、硅镁等形成的合金，故B不符合题意；碳纤维是一种含碳量在95％以上的高强度高模量新型纤维材料，不属于合金，故C符合题意；“蛟龙”号的钛金属耐压球壳是钛铝合金，属于合金，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.下列化学用语表达正确的是 A.纯碱的化学式：NaHCO3 B.气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1 C.NaOH的电子式：Na＋[︰︰H]－ D.Na＋的结构示意图： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；氢氧化钠为离子化合物，其电子式为Na＋[︰︰H]－，C正确；Na失去1个电子得到Na＋，其离子结构示意 图为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 √ 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A NaHCO3用作发酵粉蒸馒头 NaHCO3受热易分解 B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性 C 用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳有利于发酵，故A不符合题意；NaClO具有强氧化性可以消毒杀菌，故B不符合题意；用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢会生成碳酸，利用了醋酸的酸性比碳酸强，故C不符合题意；用氯化铁溶液刻蚀电路板说明三价铁离子的氧化性强于铜离子，不能说明铁的还原性强于铜，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.下列说法错误的是 A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.Xa＋、Yb－简单离子的电子层结构相同，则离子半径：Yb－＜Xa＋ D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于金属合金材料 C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氢气为还原性气体，故A错误；玻璃纤维属于无机非金属材料，故B错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体是乙酸钠从溶液中析出，属于物理变化，故C错误U和U，它们是质子数相同，中子数不同的核素，因此两者互为同位素，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、S、C B.使酚酞变红色的溶液：Ba2＋、K＋、C、N C.通入大量CO2后的溶液：Ca2＋、Mg2＋、Cl－、N D.无色透明的溶液：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、S √ 碳酸根离子可以和氢离子反应，不能大量共存，故A错误；钡离子和碳酸根离子会发生反应，不能大量共存，故B错误；通入大量CO2后溶液中所有离子均可大量共存，故C正确；无色透明的溶液中不可能有Fe3＋，钙离子和硫酸根离子也可发生反应，不能大量共存，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：C＋CO2＋H2O2HC B.氯气与水反应：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋Cu2＋＋H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体：2Na＋＋C＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，A错误；氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气，生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，合并得离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH被完全消耗，对应的离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 √ 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数为0.2NA B.常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA C.25 ℃，1.01×105 Pa时，11.7 g NaCl中含有的分子数为0.2NA D.0.2 mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 铁与氯气反应生成三价铁，若5.6 g铁完全反应转移0.3 mol电子，若 0.1 mol Cl2完全反应转移0.2 mol电子，故铁过量，应该用氯气来进行计算，故A正确；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，故B错误；氯化钠中没有分子，是由离子构成，故C错误；无溶液体积，故无法计算，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4SiC＋8NaCl。下列说法错误的是 A.SiC和SiCl4都是共价化合物 B.生成1 mol SiC，转移的电子数为8NA C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应 D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 SiC和SiCl4都只含有共价键，属于共价化合物，A正确；C元素由＋4价降低到－4价，因此生成1 mol SiC，转移的电子数为8NA，B正确；SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价均发生了变化，均涉及氧化还原反应，C正确；该反应中SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物，故正确； ②Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na在空气中燃烧生成Na2O2，故错误；③氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故错误；④铁、铝活泼性均强于铜，都可以从硫酸铜溶液中置换出铜，故正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 下列说法不正确的是 A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3＋被还原 B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2＋)相同 D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 √ 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3＋被Cu还原，A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象； 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确； 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的Fe3＋的量相同，则生成的Cu2＋应相同，但由于实验Ⅱ生成白色沉淀CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2＋)不相同，C错误； 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2＋和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ   充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 13.关于如图转化过程分析不正确的是 A.Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价 B.过程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子 C.过程 Ⅱ 的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ D.该过程总反应为2H2OO2↑＋2H2↑ Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；过程Ⅰ的化学方程式：2Fe3O4 6FeO＋O2↑，当有2 mol Fe3O4分解时，转移4 mol电子，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25 mol，转移0.5 mol电子，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 14.下列物质或离子的鉴别方法正确的是 A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋ C.向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中不一定含有Cl－ D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Na2CO3和NaHCO3两种溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；向某溶液中滴加氯水，会先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再滴加KSCN溶液，若原溶液中有Fe3＋，溶液也会变红色，不能证明原溶液中含有Fe2＋，B错误；向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能证明原溶液中含有Cl－，也有可能是C等离子，C正确；FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2(SO4)3不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 15.一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期，Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R B.M中各原子均满足8电子稳定结构 C.Y的氧化物均为酸性氧化物 D.R2常用作自来水的消毒剂 (M) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y、 Z为同周期相邻的元素，根据M的结构式可知， Y为C元素，W、R的原子序数之和为33，则W 为S元素，R为Cl元素，X为H元素；非金属性： W(S)＜R(Cl)，其最高价氧化物对应水化物的酸 性：W＜R，A正确；M中X不满足8电子稳定结构，B错误；Y的氧化物CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；R2为Cl2，常作为自来水消毒剂，D正确。 (M) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16.(14分)请按下列要求回答相关问题。 (1)①写出Al2(SO4)3的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　。 ②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：　　 　 　　。 ③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：　　 　. 　　　　 　。 Al2(SO4)32Al3＋＋3S S＋Ba2＋BaSO4↓ CO2＋OH－ HC 过量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，故离子方程式为CO2＋OH－HC。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)①0.8 mol CH4分子中所含原子数与　　g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为　　　L。 ②等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为　　　；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为　　　。 73 44.8 2∶3 1∶1 等物质的量的氧气和臭氧，其质量之比为＝＝＝；O2和O3质量相等，则其原子数之比为∶＝∶＝1∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl； ③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有　　　　________(填编号，下同)，属于非电解质的有　　。 ②③ ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，除烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有　　　　，下列操作中会导致所配溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.配制时，NaOH溶液未冷却直接定容 C.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 玻璃棒 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。A项，对溶质的物质的量及溶液体积不产生影响，故对溶液浓度无影响，错误；B项，所配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，错误；C项、D项，使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在元素周期表中的位置是　 . 　　 　。 第三周期第 ⅣA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于元素周期表中第三周期第ⅣA族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)②的最高价氧化物的结构式为　 　；⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为　　　　。 OCO H2SiO3 由元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。②的最高价氧化物为CO2，结构式为OCO，⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为硅酸，化学式为H2SiO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该 化合物的电子式：　 　　　；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　　 　　　　　. 　　　　　　　。 Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 2OH－＋Al2O3＋3H2O 2[Al(OH)4]－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由元素周期表中的位置可知， ①为H，②为C，③为N，④为 O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si， ⑧为Cl。④⑤元素可形成既含 离子键又含非极性共价键的离子化合物过氧化钠，为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋；⑥的氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式：2OH－＋Al2O3＋3H2O 2[Al(OH)4]－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 　　　(填字母)。 A.最高正化合价为＋6 B.简单气态氢化物比H2S 稳定 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为＋6，W的非金属性比硫弱，所以简单气态氢化物不如H2S稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W更难在常温下与氢气化合，故选BD。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：　　　　　　　　　　。 b＝a＋1或b＝a＋11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。若元素位于短周期，第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差1，即b＝a＋1；若元素位于第四周期，中间有10个纵列，第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差11，即b＝a＋11。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(18分)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如图。已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。 (1)H2SO4的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (2)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑、　　　 　. 　　　　　　 　　　(填离子方程式)。 H2SO42H＋＋S Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)酸浸时间对所得溶液的成分的影响如表所示。 ①1 min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有　　　。 ②30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：　　　 　. 　　 　。 ③120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：　　　 　　. 　　　　　　 　　。 ④操作X是　　　　　 　　。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 Fe3＋ Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋ 4Fe2＋＋O2＋ 4H＋4Fe3＋＋2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2＋的含量，步骤如下： Ⅰ.称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ.取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol·L－1 KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。 ①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　. 　　　　。 ②步骤Ⅱ中Mn氧化Fe2＋的离子方程式是　　　 　. 　　　　　　 　　　。 ③硫酸亚铁晶体样品中Fe2＋的质量分数为　 　　　。 100 mL 容量瓶 Mn＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ×100％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： (1)装置a的名称为　　　　。 (2)写出装置B中除杂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 分液漏斗 H＋＋HCH2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，反应的离子方程式为 H＋＋HCH2O＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)写出装置D中反应的化学方程式：　　　　　　　　　 . 　　 　　。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是　　　　 　. 　　 ，如果缺少装置E会导致测定结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、 Na2O＋CO2Na2CO3 除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有 的CO2杂质) 偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 因为需要测量O2的体积，计算Na2O2的质量分数，因此装置E的作用是除去未反应的CO2，防止出现实验误差；如果缺少装置E会导致O2体积偏大，测定结果偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)已知装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2体积为1 120 mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。试样中Na2O2的质量分数为　　　　。 40％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氧气的物质的量为＝0.05 mol，根据2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2可得n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.1 mol，试样中Na2O2的质量分数为×100％＝40％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (6)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是　　(填字母)。 A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质 生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；加入酚酞的溶液变红，说明生成碱性物质，B错误；④中红色褪去，可能原因是Na2O2和水反应生成具有氧化性的H2O2，能氧化有色物质使其褪色，C正确；H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 谢 谢 观 看 模块综合检测卷(一) 返回 $