第2章 专题突破(4) 阿伏伽德罗常数-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

本讲义聚焦阿伏加德罗常数（Nₐ）正误判断的核心应用，涵盖气体摩尔体积、溶液浓度、氧化还原电子转移、胶体粒子等关键概念，通过“典型例题解析-解题思维模型构建-七个突破角度梳理-分层针对练巩固”的学习支架，帮助学生系统掌握相关计算与判断方法。 特色在于以科学思维培养为核心，通过正误判断题型训练证据推理能力，七个突破角度（如状况条件、粒子种类）系统建构解题模型，针对练结合冶炼金属、催化反应等真实情境问题，提升科学探究与实践能力。课中辅助教师高效突破易错点，课后学生可通过例题解析与针对练自主查漏补缺，强化严谨的科学态度。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA B.20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA C.2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA 答案：C 解析：0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为＝0.1 mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个角度 (1)状况条件 22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　×　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　√　) (2)物质状态 22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　×　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g N含有的电子数为10NA(　√　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　×　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　√　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(　×　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　×　) 学生用书⬇第60页 (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　×　) 针对练1.NA表示阿伏加德罗常数的值，判断正误。 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　) (3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(　　) (4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子(　　) (5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L(　　) (6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子(　　) (7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)× 针对练2.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液，Fe完全溶解。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.反应转移电子为0.5 mol B.HCl溶液中Cl－数为3NA C.2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA D.反应生成的气体标准状况下为3.36 L 答案：C 解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26，2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。 针对练3.一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NA B.80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA C.1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA D.0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子 答案：B 解析：80 g Fe2(SO4)3的物质的量n＝＝0.2 mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.2 mol硫酸铁形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，故B正确；1.84 g CuFeS2的物质的量n＝＝0.01 mol，而CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧后生成CuO、Fe2O3和SO2，则0.01 mol CuFeS2反应后转移电子的物质的量为0.01 mol×(1＋2×6)＝0.13 mol，个数为0.13NA，故C错误；溶液体积不明确，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，故D错误。 针对练4.设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是(　　) A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2 B.每1 mol Pt2O＋转化为Pt2得电子数为3NA C.将生成的CO2通入含大量Ca2＋、ClO－、Cl－的溶液中，无明显现象 D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 答案：D 解析：根据题图转化关系知，N2O转化为N2时，Pt2O＋转化为Pt2，CO转化为CO2时，Pt2转化为Pt2O＋，题述整个过程的催化剂是Pt2O＋，故A错误；根据题图转化关系，结合得失电子守恒，可得N2O反应生成N2的化学方程式为N2O＋Pt2O＋N2＋Pt2，反应中氮元素由＋1价变为0价，1 mol N2O转化为N2得到2 mol电子，则每1 mol Pt2O＋转化为Pt2失去2 mol电子，故B错误；将CO2通入含大量Ca2＋、ClO－、Cl－的溶液中，发生反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，有白色沉淀生成，故C错误；CO2和N2O的摩尔质量都为44 g/mol，1个分子中含有的电子数都为22个，则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol，含有的电子数为0.5NA，故D正确。 针对练5.部分含氯物质的转化如图所示(部分生成物已省略)。NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是(　　) A.24.5 g KClO3含Cl－数为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2含原子数为0.4NA C.反应①中，生成0.2 mol氧化产物时转移电子数为0.2NA D.反应②中，生成1 mol KCl时消耗Cl2分子数为0.6NA 答案：D 解析：根据KClO3K＋＋Cl，氯酸钾中不含氯离子，故A错误；标准状况下，n(Cl)＝×2＝0.2 mol，即2.24 L Cl2含原子数为0.2NA，故B错误；根据反应①：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价变化，可知生成0.2 mol Cl2(氧化产物)，转移0.4 mol电子，数目为0.4NA，故C错误；根据反应②：3Cl2＋6OH－Cl＋5Cl－＋3H2O，生成1 mol KCl时需要氯气为0.6 mol，即消耗Cl2分子数为0.6NA，故D正确。 学生用书⬇第61页 学科网（北京）股份有限公司 $