第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

本高中化学讲义聚焦气体摩尔体积与阿伏加德罗定律核心知识点，从微观粒子大小、数目、距离三因素分析物质体积差异，结合温度压强影响，构建n、m、Vₘ换算模型，通过表格数据、思考导引等支架引导学生理解概念及定律应用。 资料以数据探究为特色，通过对比1mol不同状态物质体积表格，引导学生宏微结合分析规律，培养科学思维中的证据推理能力。设计换算模型与正误判断强化定量关系，课后测评多样化，助力学生巩固知识、弥补盲点，提升学习效果。

第2课时　气体摩尔体积 [学习目标]　1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。　2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。 任务一　气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 (1)物质的体积与聚集状态的关系 [交流研讨1]　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0 ℃、101kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 思考导引：①同温同压下，1 mol气体的体积　　　　； ②同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别　　　　； ③同温同压下，1 mol气体的体积　　　　1 mol非气态物质的体积。 提示：①近似相等　 ②较大　③远大于 学生用书⬇第51页 (2)气体体积与温度、压强的关系 [交流研讨2]　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 续表 化学式 条件 1 mol气体体积/L CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 思考导引：①标准状况是指　　　　。 ②在标准状况下，1 mol气体的体积都约为　　　　。 ③1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积　　　　。 ④1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积　　　　。 提示：①0 ℃，101 kPa　 ②22.4 L　 ③越小　④越大 [交流研讨3]　已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。 提示：①气体的粒子数相同　②粒子间的距离相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略 (3)物质体积的影响因素 在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体其体积都几乎相同。 2.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)表达式：Vm＝。 (3)单位：L·mol－1或L/mol。 (4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 1.正误判断 (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(　　) (2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。(　　) (3)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况。(　　) 提示：(1)错误。一定温度、压强下，气体体积由其分子数目决定，与分子的大小几乎无关 (2)错误。常温常压是指20 ℃和101 kPa，此条件下Vm＞22.4 L·mol－1，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数应小于0.5NA (3)错误。当温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，也存在Vm＝22.4 L·mol－1 2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是　　　，16 g O2所占体积约是　　　　。 (2)标准状况下，34 g NH3的物质的量是　　　　，所占体积约是　　　　，所含的NH3分子数是　　　　　　。 (3)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。 答案：(1)1.5 mol　11.2 L (2)2 mol　44.8 L　2NA　(3)44.8 L 3.完成下列问题。 (1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为　　　　　　。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　　　。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　　　。 (4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 答案：(1)32.03 g·mol－1　(2)17 g·mol－1 (3)34.9 g·mol－1　(4)28 g·mol－1 学生用书⬇第52页 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 1.气体的物质的量n＝ mol。 2.气体的质量m＝n·M＝·M g。 3.气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 4.气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1。 5.混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 任务二　阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论 [交流研讨]　(1)由Vm＝可推知，同温同压下，气体的体积之比等于其　　　　之比。 (2)请推导用气体的摩尔质量、气体的摩尔体积计算气体密度的公式：　　　　　　。进一步推导： ①同温同压下，气体的密度之比等于其　　　　之比。 ②在标准状况下，气体的密度为　　　　 g·L－1。 提示：(1)物质的量　(2)由ρ＝可推知，ρ＝　①摩尔质量　② 阿伏加德罗定律的推论 语言叙述 公式 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 1.正误判断 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(　　) (3)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同。(　　) (4)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍。(　　) 提示：(1)错误。“同体积的物质”应为“同体积的任何气体物质” (2)错误。“相同数目的原子”应为“相同数目的分子” (3)正确　(4)正确 2.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　) A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 答案：C 解析：11 g X气体的物质的量n1＝＝0.25 mol，由＝＝，n2＝1.25 mol，N＝1.25 mol×6.02×1023 mol－1≈7.5×1023。 3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是　　　　(填序号)。 ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 答案：①④ 解析：同温同压下，＝＝＝＝，故①正确；＝＝，因＝＝，故④正确。 学生用书⬇第53页 1.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 答案：A 解析：由于H3和H2均由氢原子构成，因此等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，因此它们的分子数一定不同，因而体积不同，物质的量也不同。 2.(2025·江苏苏州高一检测)与3.6 g H2O含有相同原子数的是(　　) A.0.6 mol 氦(He) B.标准状况下4.48 L CCl4 C.1.7 g NH3 D.1.505×1023个HCl 答案：A 解析：3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有原子0.6 mol。氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有原子0.6 mol，A正确；标准状况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误；1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，含有原子为0.4 mol，C错误；1.505×1023个HCl分子的物质的量为0.25 mol，含有原子为0.5 mol，D错误。 3.(2025·广东东莞高一检测)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 答案：D 解析：由体积之比等于物质的量之比，可知化学方程式为2X2＋3Y22Z，再由原子守恒可知Z的化学式为X2Y3。 4.在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。 (1)其中物质的量最大的是　　　　。 (2)物质所含分子数目最多的是　　　　。 (3)物质所占体积最大的是　　　　，这三种气体的体积比为　　　　。 答案：(1)CO2　(2)CO2 (3)CO2　V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2 解析：V(N2)＝5.6 L，n(N2)＝0.25 mol，N(N2)＝0.25NA；m(CO2)＝33 g，n(CO2)＝0.75 mol，V(CO2)＝16.8 L，N(CO2)＝0.75NA；n(CH4)＝0.5 mol，V(CH4)＝11.2 L，N(CH4)＝0.5NA。 课时测评15　气体摩尔体积 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点一　决定物质体积大小的因素 1.(2025·山东师大附中高一检测)在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是(　　) A.气体的种类 B.分子间的平均距离 C.分子本身的大小 D.气体的分子数 答案：D 解析：在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，A、B错误；对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身大小可以忽略不计，C错误。 2.下列有关气体的叙述错误的是(　　) A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1 C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 答案：A 解析：气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确。 题点二　气体摩尔体积 3.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A.28.4 g B.28.4 g·mol－1 C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1 答案：C 解析：该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。 4.(2025·云南大理高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是(　　) A.3.01×1024个H2S B.22.4 L H2 C.23 g C2H5OH D.22.4 L NH3 答案：A 解析：3.01×1024个H2S中含氢原子个数为6.02×1024；22.4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol×2×6.02×1023 mol－1＝ 1.204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为×6.02×1023 mol－1 ×6＝1.806×1024；22.4 L NH3含氢原子个数为×6.02×1023 mol－1 ×3＝1.806×1024。 5.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是(　　) A.1 mol C3H8的气体体积为22.4 L B.常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 mol C.5 L C3H8和5 L CO2的质量相等 D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1 答案：D 解析：A项未指明状况，无法计算；B项缺常温常压下Vm的值，无法计算；C项未指明状况，无法计算，故无法比较其质量；D项由M＝ρVm得ρ＝＝≈1.96 g·L－1，正确。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NA B.标准状况下，2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NA C.64 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NA D.常温常压下，22.4 L H2O的分子个数为NA 答案：A 解析：CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24 L H2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，64 g Cu的物质的量为1 mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。 题点三　阿伏加德罗定律及推论 7.同温同压下，关于等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等。其中正确的是(　　) A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 答案：D 解析：同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。 8.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　) 答案：C 解析：相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。 9.将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是(　　) A.H2 B.NH3 C.CO D.SO2 答案：D 10.(2025·四川内江六中高一检测)相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A.体积比为8∶11 B.密度之比为1∶1 C.物质的量之比为11∶8 D.原子个数之比为12∶11 答案：C 解析：根据阿伏加德罗定律及推论，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即 mol∶ mol＝11∶8，A项错误；相同状况下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故为32∶44＝8∶11，B项错误；相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积之比，为11∶8，C项正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D项错误。 11.(2025·安徽巢湖高一检测)如果标准状况下11.2 L的CH4气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　) A.2x B.x C. D. 答案：C 解析：n＝＝＝0.5 mol，N(H)＝nNA＝4×0.5×NA＝x，NA＝。 12.(2025·福建泉州高一检测)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是(　　) A.实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B.若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C.12：30－13：30时间范围内CO2压强最大 D.CO2是四种气体中温室效应最显著的 答案：B 解析：依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，四种气体中，CO2的摩尔质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确；初始压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度不为0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则N2原子个数小于2NA，B错误；12：30－13：30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV＝nRT知，CO2压强最大，C正确；图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 13.(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。 (1)反应前O2的体积是　　　　mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是　　　　　　　。 (3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　(填元素符号)。 答案：(1)672　(2)76 g·mol－1　(3)C　S 解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。(2)根据质量守恒定律，有m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×≈0.76 g，n(XY2)为×n(O2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由＝及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为碳元素，Y为硫元素。 14.(12分)现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 (2)混合气体中碳原子的个数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体中，电子总数为　　　　(用NA表示，假设气体全部进入气球中)。 ②若将混合气体通入足量的 Na2O2中，转移的电子数为　　　　　 (用NA表示)。 答案：(1)40 g·mol－1　(2)0.4NA　 (3)①1.4NA　②0.3NA 学科网（北京）股份有限公司 $