第1章 阶段培优练(2) 氧化还原反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

阶段培优练(二)　氧化还原反应 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2025·浙江奉化高一上检测)下列宋词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A.酒入愁肠，化作相思泪 B.去年元夜时，花市灯如昼 C.乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 D.不因送客下绳床，添火炷炉香 答案：C 解析：“酒入愁肠，化作相思泪”，酒进入人体后转化为CO2和水，涉及氧化还原反应，A不符合题意；“去年元夜时，花市灯如昼”，灯如昼，是蜡烛燃烧的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意；“乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪”，是波浪的景象，不涉及化学反应，C符合题意；“不因送客下绳床，添火炷炉香”，添火炷炉香是燃烧的过程，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C.Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HClFeCl2＋H2O 答案：B 解析：A、C、D项中元素的化合价在反应前后均未发生变化，故反应一定没有电子转移，A、C、D错误；Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化，一定发生了电子转移，B正确。 3.下列含硫元素的粒子，只有还原性的是(　　) A.S B.S2－ C.S D.SO2 答案：B 解析：S中硫元素为0价，其化合价在化学反应中，既可以升高，也可以降低，则具有氧化性和还原性，A项错误；S2－中硫元素为－2价，其化合价在化学反应中，只可以升高，则只具有还原性，B项正确；S中硫元素为＋6价，其化合价在化学反应中，只可以降低，则只具有氧化性，C项错误；SO2中硫元素为＋4价，其化合价在化学反应中，既可以升高，也可以降低，则具有氧化性和还原性，D项错误。 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　) A.N B.C C.N和S D.N和C 答案：C 解析：根据反应方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，N元素的化合价由＋5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至－2价，化合价降低被还原，因此被还原的元素是N和S。 5.(2025·四川宜宾高一上检测)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应中的还原剂是(　　) A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O 答案：A 解析：在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，N元素由－3价升高到＋2价，O元素由0价降低到－2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 6.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A.H2O2→O2 B.CO2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2 答案：C 解析：H2O2→O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，有化合价的升高，可以加入氧化剂，但是不是必须加入氧化剂，也可以加入催化剂二氧化锰发生分解反应，故A不符合题意；CO2→CO中C元素化合价从＋4价降低到＋2价，CO2被还原，需要加入还原剂才能实现，例如二氧化碳中加入还原剂碳生成一氧化碳，故B不符合题意；Fe→Fe3O4中Fe元素化合价从0价升高到＋价，Fe被氧化，需要加入氧化剂才能实现，例如铁在氧化剂氧气中点燃可以生成四氧化三铁，故C符合题意；KClO3→O2中O元素化合价从－2价升高到0价，KClO3被氧化，可以加入氧化剂，但直接加热KClO3也可分解生成O2，不需要加入氧化剂也能实现，故D不符合题意。 7.(2025·呼和浩特高一上检测)对于反应CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A.该反应属于复分解反应 B.H2只是氧化产物 C.CaH2中的H元素被还原 D.H2O是氧化剂 答案：D 解析：反应中CaH2中氢元素化合价从－1价变化为0价，作还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从＋1价变化为0价，作氧化剂被还原为H2，氢气既是氧化产物又是还原产物，A、B、C错误，D正确。 8.(2025·天津武清区高一上检测)氯气溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是(　　) A.氧化剂和还原剂的个数比为1∶1 B.Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C.该反应中H2O是还原剂 D.HCl是氧化产物 答案：A 解析：该反应为氯元素发生歧化反应，氯气既为氧化剂也为还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为1∶1，A正确；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；反应中，氯气失去电子发生氧化反应生成HClO，氯气得电子发生还原反应生成HCl，则氯气既为氧化剂也为还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氯气得电子发生还原反应生成HCl，HCl是还原产物，D错误。 9.(2025·大庆六校高一上联考)某离子反应中涉及H2O、ClO－、N、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　) A.该反应的还原剂是Cl－ B.每生成1个N2分子，转移3个电子 C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 D.反应后溶液的碱性明显增强 答案：C 解析：由曲线变化可知，随反应进行N2的分子数增大，故N2是生成物，则N应是反应物，N元素化合价升高，N是还原剂，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为3ClO－＋2NN2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。该反应中N是还原剂，A错误；该反应中N转化为N2，N元素由－3价上升到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，B错误；由分析知，参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，C正确；该反应的离子方程式为3ClO－＋2NN2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，反应后产生氢离子，则溶液酸性增强，D错误。 10.(2025·广东惠州高一上检测)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑ B.过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑＋O2↑ C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 D.Fe3O4为整个过程的催化剂 答案：B 解析：根据图知，过程Ⅰ在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，A正确；过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO＋H2OH2↑＋Fe3O4，B错误；过程Ⅰ中部分Fe元素化合价由＋3价变为＋2价、O元素化合价由－2价变为0价，过程Ⅱ中部分Fe元素化合价由＋2价变为＋3价、H元素化合价由＋1价变为0价，这两个转化过程中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是　　　　。 (2)该反应是否是氧化还原反应？　　　　(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)KHCO3　(2)是　氧元素的化合价由－1价降为－2价，被还原 12.(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是　　　　。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　→　　　　。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3　 (3) 13.(20分)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素是　　　　，还原产物是　　　　。 (2)用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al(OH)4]＋3N2↑ (3)反应中每生成1个N2，转移　　　　个电子。 (4)请配平下列离子方程式： 　　Fe2＋＋　　H＋＋　　N　　Fe3＋＋　　N2O↑＋　　H2O 答案：(1) Al　　N2　 (2) (3)10　 (4)8　10　2　8　1　5　 解析：(1)由题述反应可知，被氧化的元素是Al，氧化剂对应还原产物，则还原产物是N2；(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向：反应物中变价元素指向生成物中同种变价元素，数目为化合价变化总数，即为；(3)反应中N元素由＋5价降为0价，则每生成1个N2，转移10个电子；(4)先利用得失电子守恒，配平含变价元素物质的化学计量数，再利用电荷守恒和质量守恒确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋2N8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。 学生用书⬇第26页 学科网（北京）股份有限公司 $