第1章 阶段培优练(1) 离子反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，从电解质与非电解质的判断切入，通过电离方程式书写建立微观认知，延伸到离子共存分析、离子方程式实际应用（如粗盐提纯、酸碱反应电导率变化），构建“概念辨析-微观表征-实际应用”的学习支架。 资料以科学思维为导向，通过概念辨析题（如电解质与非电解质区分）培养证据推理能力，结合实验探究题（如电导率变化实验分析离子反应实质）提升科学探究与实践素养。课中辅助教师深化概念教学，课后通过分层练习帮助学生巩固离子反应核心知识，查漏补缺。

阶段培优练(一)　离子反应 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列食品添加剂中不属于电解质的是(　　) A.亚硝酸钠 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸钾 答案：C 解析：亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意。 2.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是(　　) A.BaSO4 B.SO2 C.NaOH D.HCl 答案：B 解析：BaSO4是电解质，故不选A；SO2是非电解质，但SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H＋和HS，所以其水溶液能导电，故选B；NaOH是电解质，故不选C；HCl为电解质，故不选D。 3.下列物质中，熔融后能导电的电解质是(　　) A.石墨 B.硫酸 C.蔗糖 D.硫酸钡 答案：D 解析：石墨属于碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；H2SO4的水溶液能导电，属于电解质，但熔融状态下不能导电，故B不符合题意；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C不符合题意；硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D符合题意。 4.(2024·杭州学军中学高一上检测)关于NaCl固体的电离，下列说法正确的是(　　) A.电离的条件是通电 B.属于化学变化 C.在水中电离后形成水合离子 D.电离后Na＋和Cl－会做定向移动 答案：C 解析：电离的条件是水溶液里或熔融状态下，不需要通电，A错误；该过程并没有新物质的形成，不属于化学变化，B错误；NaCl溶于水后在水分子的作用下形成水合离子，C正确；电离后离子在水分子撞击下做无规则的运动，D错误。 5.(2024·长沙二中高一上检测)下列物质的电离方程式书写不正确的是(　　) A.Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B.NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.HNO3H＋＋N D.Al2(SO4)32Al3＋＋3S 答案：B 解析：Ba(OH)2为强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，A正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B错误；HNO3为强酸，完全电离，电离方程式为HNO3H＋＋N，C正确；Al2(SO4)3为盐，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)32Al3＋＋3S，D正确。 6.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是(　　) A.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、N B.Mg2＋、Na＋、Cl－、S C.Ba2＋、Na＋、S、OH－ D.Ca2＋、K＋、C、Br－ 答案：B 解析：含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液不含Cu2＋，故不选A；Mg2＋、Na＋、Cl－、S相互之间不反应，能大量共存，故选B；Ba2＋、S反应生成沉淀，Ba2＋、S不能共存，故不选C；Ca2＋、C反应生成沉淀，Ca2＋、C不能共存，故不选D。 7.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A.Ag＋ B.Ca2＋ C.C D.S 答案：B 解析：Ag＋能与溶液中的Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；Ca2＋与溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C既能与溶液中的H＋反应生成CO2和H2O，也能与Ba2＋生成沉淀，不可大量共存，C不符合题意；S能与溶液中的Ba2＋形成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意。 8.(2024·广州四校高一上联考)离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是(　　) ①NaHCO3　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.③⑤ 答案：A 解析：反应物中能写成氢离子的物质为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①NaHCO3为弱酸酸式盐，不符合，②H2SO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤CH3COOH为弱酸，不符合，所以离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是③HNO3，故选A。 9.不能用H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是(　　) A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应 B.硫酸氢钠溶液和KOH溶液反应 C.Mg(OH)2固体和H2SO4溶液反应 D.氢氧化钠溶液和硝酸溶液反应 答案：C 解析：Ba(OH)2和HCl为强碱和强酸，在水中会完全电离，Ba(OH)2和HCl反应实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，A正确；硫酸氢钠(在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子)和氢氧化钾(在水中电离成钾离子和氢氧根离子)为强电解质，在水中完全电离，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式用H＋＋OH－H2O表示，B正确；氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时不能拆成离子形式，其离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，C错误；NaOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和硝酸反应的实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，D正确。 10.(2024·湖南汨罗高一上检测)某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－、N六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是(　　) A.甲厂废水中含有的三种离子一定为Cu2＋、N、K＋ B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 答案：D 解析：由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水呈蓝色可知，甲厂废水中含有大量Cu2＋，则甲厂废水中不可能含OH－，则乙厂废水中一定含有OH－，乙厂废水中一定不含有Ag＋，则甲厂废水中一定含Ag＋，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有N，则甲厂废水中含有Cu2＋、Ag＋、N三种离子，乙厂废水中含有K＋、OH－、Cl－三种离子。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(22分)按要求填空。 (1)今有下列物质：①石墨　②盐酸　③胆矾　④KOH固体　⑤Fe　⑥氨水　⑦乙醇　⑧醋酸　⑨NaCl溶液　⑩CO2　⑪熔融BaSO4，其中能导电的是　　　　　　　　，电解质是　　　　　　。(填序号) (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：　　　　　　　； ②NaHCO3：　　　　　　　。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　； ②碳酸钙与硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　； ③氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①②⑤⑥⑨⑪　③④⑧⑪ (2)①NaHSO4Na＋＋H＋＋S ②NaHCO3Na＋＋HC (3)①Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 12.(10分)(2024·安徽宣城高一上检测)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐　 已知：可供选择的试剂有①Na2CO3溶液　②K2CO3溶液　③Ba(NO3)2溶液　④BaCl2溶液 (1)试剂X是　　　　(填序号)。 (2)蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架，还有　　　　。 (3)写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)判断S已沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)④ (2)蒸发皿 (3)Ca2＋＋CCaCO3↓，Ba2＋＋CBaCO3↓ (4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全 解析：为了不加入新的难去除的硝酸根离子和钾离子，选用钡盐为氯化钡，碳酸盐为碳酸钠。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，加BaCl2可除去S，加NaOH除去Mg2＋、Fe3＋，再加Na2CO3可除去Ca2＋、Ba2＋，过滤后滤液主要为NaOH、NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶烘干得到NaCl。 13.(8分)向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。 回答下列问题： (1)逐滴加入H2SO4溶液，烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (2)用离子方程式说明a→b段电导率下降的原因：　　　　　　　　　　　　　。 (3)b点为拐点，此时烧杯内的物质是　　　　。 答案：(1)产生白色沉淀，混合体系红色变浅，直至褪色 (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O (3)BaSO4、H2O 解析：氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，钡离子生成沉淀，氢氧根离子生成水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后电导率几乎为0，再加入过量的硫酸溶液，氢离子和硫酸根离子增多，电导率逐渐增大。(1)加入硫酸溶液产生白色的硫酸钡沉淀。(2)据分析，电导率下降时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。(3)b点电导率最小，氢氧化钡恰好完全反应，烧杯内的物质是硫酸钡和水。 学科网（北京）股份有限公司 $