第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心内容，从氧化还原反应中元素化合价变化切入，系统梳理氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及关系，构建氧化性还原性强弱比较思维模型，形成“概念辨析—实例应用—规律总结”的学习支架。 资料设计“交流研讨”“例题分析”等环节，结合H₂O₂与KMnO₄反应、汽车尾气处理等实例辨析概念，通过反应对比建立强弱比较模型，培养化学观念和科学思维。课中辅助概念深度理解，课后测评助力学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第2课时　氧化剂和还原剂 [学习目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。　2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 任务一　氧化剂与还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 ②还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 (3)氧化性与还原性 ①氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得到电子，氧化性越强。 ②还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失去电子，还原性越强。 学生用书⬇第20页 [交流研讨1]　已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由　　　　　　　　到0价，因而H2O2是　　　　　　，O2是　　　　　　。 提示：－1价升高　还原剂　氧化产物 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由　　　　　到＋2价，因而KMnO4是　　　　　，MnSO4是　　　　　　。 提示：＋7价降低　氧化剂　还原产物 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 　　　　　　　　　　　　　。 提示：H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 　　　　　　　　　　　　　。 提示：生成物 H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物 1.氧化还原反应中相关概念之间的联系 2.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线 (1)还原剂中元素的化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂中元素的化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 2.常见氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3.氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 [交流研讨2]　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 提示：2NO＋2CON2＋2CO2 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示：上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是 NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　；发生氧化反应的是　　　　　　，发生还原反应的是　　　　　　。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　　；被氧化的元素是　　　　　　，被还原的元素是　　　　　　。 (3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O 学生用书⬇第21页 任务二　氧化性、还原性强弱比较 1.物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 2.氧化性、还原性强弱与得失电子能力的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 3.根据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱 (1)氧化性：氧化剂＞氧化产物； (2)还原性：还原剂＞还原产物。 [交流研讨]　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)已知①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS。可判断Cl2的氧化性　　　(填“大于”或“小于”)S，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 提示：大于　Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把Fe氧化成＋2价 (2)已知①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 可判断MnO2的氧化性　　　　　　(填“大于”或“小于”)KMnO4，理由是　　　　　　　 　　　　　　　。 提示：小于　MnO2、KMnO4都能与浓盐酸反应生成Cl2，而前者需要加热，而后者不需要加热 1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋2Mn2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　，还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 答案：Mn＞Cl2＞Br2＞Fe3＋　　Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋ 2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　) A.2NaW＋Z22NaZ＋W2 B.2NaX＋Z22NaZ＋X2 C.2NaW＋Y22NaY＋W2 D.2NaZ＋X22NaX＋Z2 答案：B 解析：A项，氧化性：Z2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2＞X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2＞Z2，不符合题给信息，反应不能发生。 1.下列微粒只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 答案：C 解析：元素的化合价位于最高价态时，只具有氧化性，③Fe3＋、⑤H＋、⑥Na＋均是元素的最高价态，因此只具有氧化性。 2.吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 学生用书⬇第22页 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 答案：B 解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂。 3.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 答案：A 解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋＞Fe2＋。故还原性：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。 4.根据反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，回答下列问题。 (1)氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　　。 (2)氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　　。 (3)用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　。 (4)当有8个NH3分子参加反应时，转移的电子个数为　　　　　　　。 答案：(1)Cl2　 NH3　(2)N2　NH4Cl　 (3)　(4)6 课时测评7　氧化剂和还原剂 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 题点一　氧化还原反应的相关概念 1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是(　　) A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 答案：B 2.下列物质不是常见氧化剂的是(　　) A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2 答案：C 3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是(　　) A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 答案：A 4.反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是(　　) A.SiO2 B.C C.Si D.CO 答案：C 5.(2024·长沙长郡中学高一上检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　) A.Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2 答案：B 解析：选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。 6.(2024·沈阳城郊联合体高一联考)在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中还原产物是(　　) A.只有K2MnO4 B.只有MnO2 C.K2MnO4和MnO2 D.O2 答案：C 解析：还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。 7.下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　) A.KClO3KCl B.KClAgCl C.H＋H2 D.CCO2 答案：C 解析：变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO32KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A不符合。 题点二　氧化性、还原性强弱比较 8.(2024·安徽淮北高一上检测)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是(　　) A.3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 答案：A 解析：结合题给信息：氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项不正确。 9.(2024·南京建邺高一上检测)根据离子方程式：①2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A.Br－、Fe2＋、I－ B.I－、Fe2＋、Br－ C.Br－、I－、Fe2＋ D.Fe2＋、I－、Br－ 答案：B 解析：根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物进行判断。①中，还原性：I－＞Fe2＋，②中，还原性：Fe2＋＞Br－。 10.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：B 解析：Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，A错误；Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，B正确；F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，C错误；Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，D错误。 11.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应： ①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O ③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S 下列说法错误的是(　　) A.氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2 B.还原性由强到弱的顺序是I－＞SO2＞Ce3＋ C.反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行 D.H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 答案：B 解析：根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2，A正确；根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3＋，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出还原性：I－＞H2O2，由③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S得出还原性：SO2＞I－，故还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Ce3＋，B错误；由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Ce3＋，故反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行，C正确；由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由－1价升高到0价，故被氧化，反应②的H2O2中O由－1价降低到－2价，故被还原，D正确。 12.(15分)在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中： (1)只能作氧化剂的是　　　　　　，实例：　　　　　　　　　　　　　　。 (2)只能作还原剂的是　　　　　　，实例：　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2O作为氧化剂的反应实例：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cu2＋　Mg＋CuCl2MgCl2＋Cu (2)Mg　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ (3)C＋H2O(g)CO＋H2(答案合理即可) 解析：所含元素处于最高价的只能作氧化剂(Cu2＋)，所含元素处于最低价的只能作还原剂(Mg)。 13.(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反应的生成物之一。 (1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是　　　　　　，只有还原性的物质是　　　　　，既有氧化性又有还原性的物质是　　　　　　。 (2)该反应中还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　。 (3)氧化性：HNO3　　　S(填“＞”或“＜”)。 答案：(1)HNO3　H2S　NO、S (2)H2S　HNO3　(3)＞ 解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧元素，含有氢元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2S是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $