第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 [学习目标]　1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是不是氧化还原反应。　2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。　3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 任务一　从三个角度认识氧化还原反应 1.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。 (2)物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 (3)物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 学生用书⬇第17页 [交流研讨1]　(1)请标出反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 提示： (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应(“氧化反应”或“还原反应”) 元素化合价 C 氧化反应 CuO 还原反应 提示：升高　降低 [交流研讨2]　从元素化合价升降的角度分析反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是否属于氧化还原反应？若属于氧化还原反应，请分别指出发生氧化反应、还原反应的物质。 提示： 该反应属于氧化还原反应，CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应。 2.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化还原反应的实质：有电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。 (2)所含元素失电子的物质发生氧化反应，被氧化。 (3)所含元素得电子的物质发生还原反应，被还原。 【记忆口诀】升—失—氧(氧化反应)，降—得—还(还原反应)。 [交流研讨3]　对于反应2Na＋Cl22NaCl： ①氯元素化合价　　　　，是因为氯原子　　　　电子，　　　　发生还原反应，被　　　　。 ②钠元素化合价　　　　，是因为钠原子　　　　电子，Na发生　　　　反应，被　　　　。 提示：①降低　得到　Cl2　还原　②升高　失去　氧化　氧化 [交流研讨4]　(1)从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为　　　　(填序号，下同)。 b.属于非氧化还原反应的为　　　　。 c.不属于四种基本反应类型的为　　　　。 d.属于置换反应的为　　　　。 提示：a.①②　b.⑤　c.⑥　d.③ (2)请用图表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示： 1.(2025·湖南汨罗高一上检测)医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A.石胆(CuSO4)能化铁为铜 B.炉火照天地，红星乱紫烟 C.以水沃之(CaO)，即热蒸而解末矣 D.方家以磁石(Fe3O4)磨针锋，则能指南 答案：C 解析：铁置换铜为氧化还原反应，A项不符合题意；燃烧为氧化还原反应，B项不符合题意；生石灰与水的反应不是氧化还原反应，C项符合题意；打磨磁石时未发生化学反应，D项不符合题意。 学生用书⬇第18页 2.有以下5个反应： ①Na2O＋CO2Na2CO3 ②CH4＋2O2CO2＋2H2O ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 其中：属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的有　　　　(填序号)。 答案：② 3.完成下列填空。 (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是　　　　，被还原的元素是　　　　。 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是　　　　，发生还原反应的物质是　　　　，被氧化的元素是　　　　，被还原的元素是　　　　。 答案：(1)C　H　(2)HCl　MnO2　Cl　Mn 任务二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 (1)双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (2)注意事项 ①箭尾、箭头必须对应化合价变化的同种元素的原子，从反应物指向生成物。 ②必须注明“得到”或“失去”。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可省略。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数相等。 [交流研讨1]　尝试用双线桥法标出C＋2CuO2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目。 提示： 2.单线桥法 (1)连单线：箭尾由反应物中失去电子元素的元素符号出发，箭头指向反应物中得到电子元素的元素符号。 (2)不需要标明“得到”或“失去”字样，只标明电子转移的总数目。 [交流研讨2]　用单线桥法标出反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目：　　　　　　 　　　　　　　。 提示： 1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 (1)WO3＋3H2W＋3H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2H2S＋SO23S↓＋2H2O 答案：(1) (2) (3) 2.用单线桥法标出电子转移的方向及数目。 2H2S＋SO23S↓＋2H2O 答案： 学生用书⬇第19页 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 答案：B 解析：木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形态的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是(　　) A.MnO2Mn2＋ B.CuOCuCl2 C.Ag＋Ag2O D.Sn2＋Sn4＋ 答案：D 解析：物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A.2HClO2HCl＋O2↑ B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 答案：D 解析：阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，不符合题意；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，不符合题意；D项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域，符合题意。 4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)被氧化的元素是　　　　(填元素符号，下同)，被还原的元素是　　　　。 (2)发生氧化反应的物质是　　　　。 (3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cu　N　(2)Cu (3) 解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。 课时测评6　氧化还原反应 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－8题，每小题3分，共24分) 题点一　氧化还原反应的概念 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) 答案：D 解析：A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应，不符合题意；C项中涉及金属元素化合价的降低，属于氧化还原反应，不符合题意；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，符合题意。 2.氧化还原反应的本质是(　　) A.有氧元素参与反应 B.有电子转移 C.物质状态发生变化 D.质量保持不变 答案：B 3.如图为反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　) A.Fe、S B.Cu、S C.Fe、O D.Fe、Cu 答案：D 解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，Cu2＋得电子被还原。 4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 答案：A 解析：元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；元素化合价升高发生的是氧化反应；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 题点二　氧化还原反应中电子的转移 5.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示错误的是(　　) A. B. C. D. 答案：D 6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：B 解析：部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。 题点三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 7.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　) A.CO2＋H2OH2CO3　化合反应 B.Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应 C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应 D.NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　复分解反应 答案：C 8.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C 解析：化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；置换反应中肯定有单质参加反应，有新单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；复分解反应是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠发生中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误。 9.(8分)我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，请在古诗词或谚语后填入化学反应类型。 古诗词或谚语 包含的化学反应类型 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 答案：置换反应(或氧化还原反应)　分解反应　氧化还原反应　氧化还原反应(或其他合理答案) 解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，属于置换反应，也属于氧化还原反应；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”说的是物质的燃烧，属于氧化还原反应；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是爆竹的爆炸，属于氧化还原反应。 10.(5分)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 答案：A 解析：①Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤中Cr的价态都是＋6价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；⑥中Cr的化合价由＋6价＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。 11.(5分)下列氧化还原反应中电子转移的方向及数目表示错误的是(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，得到2e－，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，失去2×e－，故A正确；硝酸铵铵根中的N元素的化合价由－3价升高为0价，失去5×3e－，硝酸铵硝酸根中的N元素的化合价由＋5价降低为0价，得到3×5e－，故B正确；I元素的化合价由0价降低为－1价，得到2×e－，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，失去2e－，故C正确；氯酸钾中的Cl元素的化合价由＋5价降低为0价，得到5e－，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，失去5×e－，故D错误。 12.(5分)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 答案：A 解析：置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。 13.(13分)阅读下列材料后回答问题。 一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化，反应①中铁元素被　　　　(填“氧化”或“还原”，下同)。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被　　　　，Fe3＋发生　　　　反应。 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)可利用铁粉与Fe2(SO4)3溶液反应制取FeSO4，请在下列化学方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4 答案：(1)氧化　(2)氧化　还原　 (3)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ (4) 解析：(1)反应①过程中Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，Fe2＋失电子被氧化生成Fe3＋。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋”，该过程中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。(4)反应Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4中，单质Fe中Fe元素由0价变为＋2价，失去2e－；Fe2(SO4)3中Fe元素由＋3价降低到＋2价，得到2×e－，结合得失电子守恒标出电子转移的方向和数目。 学科网（北京）股份有限公司 $