第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

本讲义聚焦高中化学“电解质的电离”核心知识点，从物质导电性实验（如NaCl固体与溶液、蔗糖溶液的对比）入手，通过交流研讨分析导电本质，引出电解质与非电解质概念，进而学习电离定义及方程式书写，最后从电离角度重新定义酸、碱、盐，形成“实验现象-概念建构-微观解释-应用拓展”的学习支架。 资料以科学探究与实践为导向，通过导电性实验观察、10种物质分类辨析等活动培养科学思维，如任务一中基于实验现象推理电解质导电条件，任务二中结合NaCl溶解微观示意图建构电离模型。课中助力教师引导学生主动探究，课后通过电离方程式正误判断、课时测评等习题帮助学生巩固知识，深化物质分类与结构决定性质的化学观念。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [学习目标]　1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。　2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。　3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 任务一　电解质及其导电性 1.物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验，观察到如下现象： 实验装置 烧杯内物质 实验现象 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 [交流研讨1]　根据上述实验现象，探究下列问题： (1)将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？ 提示：在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水中，形成自由移动的离子，因此可以导电。 (2)为什么盐酸溶液可以导电，蔗糖溶液和乙醇溶液却不能导电？ 提示：盐酸溶液中有自由移动的离子，而蔗糖溶液和乙醇溶液中没有自由移动的离子。 溶液是靠自由移动的离子导电。 [交流研讨2]　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：手上常会沾有汗液(含有氯化钠)，当遇到水时形成电解质溶液而导电。 2.电解质与非电解质 (1)电解质 (2)非电解质 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质。 现有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧食盐水　⑨硫酸钡　⑩氯气 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是　　　　； (2)属于电解质的是　　　　； (3)属于非电解质的是　　　　。 答案：(1)①②⑦⑧　(2)③⑨　(3)④⑥ 1.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 2.溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3等。 学生用书⬇第10页 任务二　电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子。 [交流研讨1]　(1)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图，图中的微粒a是　　　　　　　。 提示：水合氯离子 (2)写出下列电解质溶于水时的电离方程式。 ①H2SO4：　　　　　　　； ②Ca(OH)2：　　　　　　　； ③KNO3：　　　　　　　。 提示：①H2SO42H＋＋S ②Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ ③KNO3K＋＋N (3)下列四组物质的水溶液中，含有离子种类完全相同的是　　　　。 ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 提示：①②④ 2.从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋(或H3O＋)的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或N)和酸根阴离子组成的化合物。 [交流研讨2]　(1)氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢不导电，为什么？ 提示：氯化氢溶于水发生电离：HClH＋＋Cl－，产生自由移动的离子；液态氯化氢不能电离，没有自由移动的离子。 (2)NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。 提示：水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋S；熔融：NaHSO4(熔融)Na＋＋HS。 电解质电离的条件 酸：只能在水溶液中发生电离。 碱：强碱在水溶液中或熔融状态下均能电离。 盐：在水溶液中能电离；在熔融状态下绝大多数能电离。 活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。 1.正误判断 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　) (2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(　　) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√ 2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3H＋1＋N　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2Ba2＋＋(OH－)2　　　　　　　　　　　　　。 (3)Na2SO4N＋S　　　　　　　　　　　　　。 (4)Al2(SO4)3Al3＋＋S　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)不正确。改正：HNO3H＋＋N (2)不正确。改正：Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ (3)不正确。改正：Na2SO42Na＋＋S (4)不正确。改正：Al2(SO4)32Al3＋＋3S 学生用书⬇第11页 1.(2024·辽宁开原高一上检测)医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是(　　) A.NaCl溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 答案：A 解析：氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。 2.(2024·安徽桐城高一上检测)下列事实表述和对应结论都正确的是(　　) 选项 事实表述 结论 A NaCl固体不能导电 NaCl固体中没有离子 B 熔融的NaOH能导电 熔融状态下，产生了能自由移动的离子 C 盐酸能导电 HCl由H＋和Cl－构成 D CO2的水溶液能导电 CO2是电解质 答案：B 解析：NaCl固体不能导电，不能说明NaCl固体中没有离子，而是因为Na＋和Cl－不能自由移动，A项错误；熔融的NaOH能导电，说明熔融状态下NaOH产生了能自由移动的Na＋和OH－，B项正确；盐酸能导电，不能说明HCl由离子构成，而是因为HCl分子在水溶液中电离产生了H＋和Cl－，C项错误；CO2的水溶液能导电，是因为CO2和水反应生成了能电离的H2CO3，不能说明CO2是电解质，D项错误。 3.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　) A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 B.电离出OH－的化合物叫碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 答案：C 解析：电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A、B项错误；NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。 4.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是(　　) A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子 C.二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 答案：C 解析：碳酸能电离出自由移动的离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子，例如钠离子等，B正确；二氧化碳溶于水形成的溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子所致，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误；石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确。 课时测评4　电解质的电离 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－8题，每小题3分，共24分) 题点一　电解质和非电解质 1.(2024·咸阳高一上检测)在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。下列物质属于电解质的是(　　) A.白砂糖 B.菜籽油 C.氯化钠 D.乙醇 答案：C 解析：白砂糖是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，其主要成分为蔗糖，属于有机物、属于非电解质，A错误；菜籽油是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；氯化钠属于盐，属于电解质，C正确；乙醇属于有机物、属于非电解质，D错误。 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 答案：C 解析：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，B错误；H2O是电解质，D错误。 3.下列说法正确的是(　　) A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 答案：A 解析：蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3电离产生的，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 题点二　电解质的电离 4.(2024·黑龙江大庆高一上检测)下列物质溶于水后不能电离的是(　　) A.蔗糖(C12H22O11) B.氯化钠(NaCl) C.硝酸钾(KNO3) D.硫酸(H2SO4) 答案：A 解析：蔗糖(C12H22O11)是非电解质，在水溶液中不能电离，故A选；氯化钠(NaCl)属于盐，是电解质，在水溶液中能电离，故B不选；硝酸钾(KNO3)属于盐，是电解质，在水溶液中能电离，故C不选；硫酸(H2SO4)属于强酸，是电解质，在水溶液中能电离，故D不选。 5.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　) A.NaNO3 B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 答案：B 解析：氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 6.(2024·杭州高一上检测)化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡明亮，由此得出的结论正确的是(　　) A.干燥的NaCl固体中不存在Na＋和Cl－ B.NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C.NaCl在通电条件下才能发生电离 D.NaCl只有溶于水形成溶液才能导电 答案：B 解析：NaCl固体是由Na＋和Cl－构成的，A错误；NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，使溶液可以导电，在NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确；NaCl在水溶液中或熔融状态电离出可以自由移动的离子，NaCl的电离不需要通电条件，C错误；氯化钠在熔融状态下，也能够电离出阴、阳离子，也可以导电，D错误。 7.下列电离方程式不正确的是(　　) A.AlCl3在溶液中的电离方程式：AlCl3Al3＋＋C B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4(熔融)Na＋＋HS D.CH3COONH4的电离方程式：CH3COONH4N＋CH3COO－ 答案：A 解析：AlCl3的电离方程式为AlCl3Al3＋＋3Cl－，A错误。 题点三　电解质的导电性 8.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 答案：C 9.(4分)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　(填微粒符号，不考虑H＋、OH－)，醋酸钠在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 答案：CH3COO－和Na＋　CH3COONaCH3COO－＋Na＋ 10.(4分)(2024·湖北荆州高一上检测)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　) A.纯硫酸、液氨、硫酸、干冰 B.胆矾、盐酸、铁、蔗糖 C.冰水混合物、氨水、碳酸钙、三氧化硫 D.氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 答案：C 解析：液氨的成分是氨气分子，属于纯净物，故A错误。胆矾只含一种物质，是纯净物，盐酸由HCl和水形成，是混合物，铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误。冰水混合物还是水，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸钙属于盐，是电解质；三氧化硫属于非电解质，故C正确。氧化钠属于氧化物，属于纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；氧化铜属于金属氧化物，是电解质；碳酸钠属于盐，属于强电解质，故D错误。 11.(4分)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、S Na＋、Cl－ Na＋、H＋、S N、Cl－ Na＋、OH－ N、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 答案：B 解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属离子，D错误。 12.(4分)(2024·湖北宜昌高一上检测)下图为NaCl在不同状态下进行导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是(　　) A.图a说明NaCl固体由Na＋和Cl－组成，NaCl固体可以导电 B.图b表示接通电源时，Na＋和Cl－发生定向移动 C.图c中表示水合钠离子 D.结合图a～c，说明只有在通电条件下NaCl才能电离 答案：B 解析：图a说明NaCl固体由Na＋和Cl－构成，但Na＋和Cl－不能自由移动，NaCl固体不可以导电，A错误；由图b可知，熔融NaCl中含有自由移动的Na＋和Cl－，接通电源时，Na＋和Cl－发生定向移动，B正确；水合钠离子带正电荷，应向Y电极移动，C错误；结合图a～c，说明NaCl在熔融状态下或水溶液中都能电离，不需要通电，D错误。 13.(12分)(1)有下列物质：a.Fe　b.CO2　c.Na2O　d.Cu(OH)2　e.MgCl2　f.NH4Cl　g.H2SO4　h.C2H5OH(乙醇)(用字母作答)。 ①按组成进行分类，属于酸的有　　　　，属于碱的有　　　　，属于盐的有　　　　。 ②上述八种物质中，属于电解质的有　　　　　，属于非电解质的有　　　　。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2：　　　　　　　； ②NH4NO3：　　　　　　　； ③Al2(SO4)3：　　　　　　　。 答案：(1)①g　d　e、f　②c、d、e、f、g　b、h (2)①Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ ②NH4NO3N＋N ③Al2(SO4)32Al3＋＋3S 解析：(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。 14.(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)AlCl3水溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理　　　　(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 学科网（北京）股份有限公司 $