第2章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心知识点，通过水分解微观粒子数分析等实例导入，搭建微观粒子数与物质的量的联系支架，帮助学生衔接宏观质量与微观粒子的转化逻辑。 其亮点在于以问题驱动和实例分析培养科学思维与化学观念，如“交流研讨”中粒子数计算、“学以致用”中正误判断及计算填空，系统强化概念理解与计算能力。学生能深化微观粒子与宏观质量的联系，教师可借助分层练习提升教学效率。

第1课时　物质的量　摩尔质量 　 第二章 第三节　物质的量 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与 应用。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物 质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 学习目标 任务一　物质的量的单位——摩尔 1 任务二　摩尔质量 2 内容索引 随堂演练 3 课时测评 4 任务一　物质的量的单位——摩尔 返回 新知构建 1.物质的量 (1)物质的量：表示含有______________的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 mol 6.02×1023 原子 分子 离子 (3)表示方法及含义 如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol ________，不能说 1 mol氢，指代不明确。 氢原子 氢分子 2.阿伏加德罗常数(NA) NA mol－1 6.02×1023 mol－1 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)n＝____。 (2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝______。 N1∶N2 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？ 交流研讨1 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)0.3 mol H2O中含　　mol原子，含　　 　　个电子。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol S，则溶液中含有　mol Na＋。 (3)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是　　　　 ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为　　　　。 交流研讨2 0.9 1.806×1024 1 1.204×1024 2 mol 学以致用 1.正误判断 (1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。 (　　) 提示：正确 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 (　　) 提示：正确 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (　　) 提示：错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位 (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (　　) 提示：错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－1 2.指出下列表述中的错误。 (1)0.5 mol H2O中含有1 mol H＋：　　　　　　 。 (2)1 mol 氧：　　　　 　　　。 (3)0.5 mol氢元素：　　　 　 　。 3.(1)　　　 　个 CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)　　mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 0.5 mol H2O中含1 mol氢原子 没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mol O2 元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示 1.505×1023 0.2 返回 任务二　摩尔质量 返回 新知构建 1.摩尔质量 M g·mol－1 相对 原子质量 相对分子质量 2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 (1)n＝_____。 (2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝________。 m1∶m2 探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。 提示：(1)摩尔质量与相对原子(分子)质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量是18。 (2)当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·mol－1。 交流研讨1 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　 　。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 　　　 　。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　 　　。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为　 　　　。 交流研讨2 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 g·mol－1 计算摩尔质量的三种方法 1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 2.已知一个粒子的质量时：M＝m(粒子)×NA。 3.已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量时：M＝ ×12 g·mol－1。 归纳总结 学以致用 (1)9 g H2O的物质的量为　　　　，含有的氢原子数为　　　　　　。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为　 　　，质量为　　　。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝　　　　　　，N(O)＝　　　　　　。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为　　　　　　　 　　. (列式)。 0.5 mol 6.02×1023 0.5 mol 49 g 6.02×1023 1.204×1024 g(或 g) 返回 随堂演练 返回 √ 1.(2025·重庆合川中学高一检测)下列有关说法中正确的是 A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是7个基本物理量之一 凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；1 mol CO2中含 1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误。 √ 2.下列叙述正确的是 A.1 mol O的质量是32 g·mol－1 B.OH－的摩尔质量是17 g C.1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 摩尔质量的单位是g/mol(g·mol－1)，质量的单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。 √ 3.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A.0.500 mol B.1.00 mol C.0.250 mol D.0.125 mol 氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。 4.已知0.4 mol CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 (1)混合气体的平均摩尔质量为　　 　　； 混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1； (2)CO的质量为　　　。 (2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。 36 g·mol－1 5.6 g 返回 课时测评 返回 题点一　物质的量及其单位 1.下列叙述中不正确的是 A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3＋ C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气 √ 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.(2025·安徽濉溪高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确 的是 A.0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个 B.NA的近似值为6.02×1023 mol－1 C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA个 D.NA个Cl2的质量为35.5 g √ NA个Cl2即物质的量为1 mol，而Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故NA个Cl2的质量是71 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.(2025·浙江宁海一中检测)相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确 的是 A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1 C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶1 √ B项，由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1，正确；A项，应为1∶1，错误；C项，应为3∶4，错误；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点二　摩尔质量 4.下列说法中正确的是 A.硫酸的摩尔质量是98 g B.2 mol OH－的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.1 mol N2的质量是14 g √ 硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A.CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H原子 D.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.806×1024个H原子，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点三　与＝n＝有关的综合计算 6.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 A.0.16 mol B.0.05 mol C.0.08 mol D.0.10 mol √ 25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量n＝＝＝0.10 mol，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g·mol－1 D.32 g·mol－1 √ X气体的物质的量n＝＝0.25 mol，X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1，故答案为D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol－1 B.a mol－1 C.28a mol－1 D. mol－1 √ 1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.氯元素的相对原子质量为 B.氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1 C.m g该氯原子的物质的量为 mol D.n g该氯原子所含的电子数为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为＝，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17＝，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2025·安徽巢湖高一检测)下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A.1 mol HCl B.3.01×1023个氧分子 C.22 g CO2 D.0.5 g H2 √ 1 mol HCl含NA个分子；3.01×1023个O2的物质的量为0.5 mol，氧分子数为0.5NA；22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，分子数为0.5NA；0.5 g H2的物质的量为＝0.25 mol，分子数为0.25NA。所以含分子数最多的是1 mol氯化氢。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023 C.1 mol氮气所含的电子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，0.1 mol Mg变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g 氨气的物质的量为＝1 mol，1个NH3中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.(2025·四川雅安高一检测)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①②③④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO中所含电子数为14，而1个CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.(9分)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为　　　　；氧原子个数之比为　　　　。 11∶7 11∶14 由公式n＝可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)1.5 mol H2SO4的质量是　　g，其中含有　　mol 氢原子，含有　　g氧原子。 147 3 96 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol 氢原子，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。 (3)9.03×1023个氨分子含　　　mol NH3，　　　mol氢原子。 1.5 4.5 根据n＝，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(6分)已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为　　　　　　。 62 g·mol－1 Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。 (2)R的相对原子质量为　　。 16 R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为　　　　　。 0.1 mol 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(9分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： (1)VC的化学式为　　　　　，摩尔质量为　　　　　　。 C6H8O6 176 g·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)VC中碳、氢元素的质量比为　　　　，0.1 mol VC中含氧原子数为　　　　。 9∶1 0.6NA VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿　　　g才可达到服用上述VC片的效果。 200 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第1课时　物质的量　摩尔质量 返回 $