第1章 第2节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦离子反应与离子方程式，通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）导入，从宏观现象到微观离子变化分析，归纳反应实质与条件，搭建“实验→离子行为→概念建构”的学习支架，衔接电解质电离知识。 其亮点是以科学探究与实践为主线，结合微观探析（如电离方程式分析离子变化）和证据推理（如交流研讨中溶液反应判断）发展科学思维，通过“归纳总结+学以致用”（如离子反应条件归纳、离子方程式书写练习）强化化学观念。教师可直接使用完整教学链条提升效率，学生通过实验与思辨深化理解。

第2课时　离子反应 　 第一章　第二节　离子反应 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 学习目标 任务一　离子反应 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　离子方程式 2 任务一　离子反应 返回 新知构建 1.实验探究离子反应的实质 实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 ___________________________________ 电离方程式 Na2SO4 _________________________ BaCl2 _______________________ 反应前溶液中的离子 Na2SO4 _____________ BaCl2 _____________ Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－ Na＋、S Ba2＋、Cl－ 反应后溶液中的离子 S和Ba2＋数目______； Na＋和Cl－数目______ 实验结论 S和Ba2＋反应生成_____________； ______________没有发生化学反应 减少 不变 BaSO4沉淀 Na＋和Cl－ 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是_______之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液：　　　　　　　　　 　　。 (3)盐酸与碳酸钠溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)锌与CuSO4溶液：　　　　　　　　　　　　　　。 交流研讨 能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 能，H＋与OH－生成H2O 能，H＋与C反应生成CO2和H2O 不能，因为无沉淀、气体或水生成 能，Zn与Cu2＋发生置换反应 1.酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是离子的 反应。 2.离子反应发生的条件 归纳总结 学以致用 1.下列不属于离子反应的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应 √ 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.S D.H＋ √ 凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。 返回 任务二　离子方程式 返回 新知构建 1.概念 用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 离子的符号 2.书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确书写反应的化学方程式：_______________________________ _______。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：_______________ ______________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：_______ _________________。 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋ 2NaCl 2Na＋＋S＋ Ba2＋＋2Cl－BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ S＋Ba2＋BaSO4↓ S＋ Ba2＋BaSO4↓ 已知常见的强酸有HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？ 提示：将易溶于水且易电离的强酸、强碱和盐拆写成离子的形式，其他的一律不能拆写。 (2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？ 提示：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和S；NaHCO3应拆写成Na＋和HC。 交流研讨1 (3)书写离子方程式时，微溶物如Ca(OH)2如何处理？ 提示：①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，拆写成离子的形式； ②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。 3.离子方程式表示的意义 探究离子方程式表示的意义。 交流研讨2 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠     盐酸与氢氧化钾     稀硫酸与氢氧化钠     稀硫酸与氢氧化钾     HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O HCl＋KOHKCl＋H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O 离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。 归纳总结 (1)写出下列反应的离子方程式： H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：　　　　　 　　　. 　　 　　； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：　　　　　 　。 (2)根据以上的离子方程式完成下列判断： ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－H2O (　　) ②H＋＋OH－H2O仅表示酸碱中和反应 (　　) 交流研讨3 2H＋＋S＋Ba2＋＋ 2OH－BaSO4↓＋2H2O H＋＋OH－H2O × × 学以致用 1.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：　　　　 　　. 　　 　。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：　　　　　　　　　　　　。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：　　　　 　. 　　　　　　　　。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：　　　　　　 　　　　　　　。 MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2.把下列离子方程式改写成化学方程式。 (1)Ba2＋＋SBaSO4↓：　　　　　　 　　　　　　　。 (2)2H＋＋CCO2↑＋H2O：　　　　　　　　 　. 　　　 　。 BaCl2＋Na2SO42NaCl＋BaSO4↓ H2SO4＋K2CO3K2SO4＋H2O＋ CO2↑(答案不唯一) 返回 随堂演练 返回 √ 1.(2024·河北廊坊高一上检测)下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 √ 2.(2024·大同五校高一上联考)KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A.K＋和S B.Na＋和OH－ C.H＋和OH－ D.K＋和HS KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋＋OH－H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 √ 3.能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的化学反应是 A.Cu(OH)2和H2SO4的反应 B.澄清石灰水和盐酸的反应 C.KOH溶液和CH3COOH溶液的反应 D.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反应 Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2和HCl均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，故C错误；Ba(OH)2和H2SO4反应生成的硫酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，故D错误。 4.广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究对于一般工业含镉废水，可投入熟石灰使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 (1)请写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　。 (2)试分析此法的缺点为　　　　　　　　 　. 　 . 　。 Cd2＋＋Ca(OH)2Cd(OH)2＋Ca2＋ 处理之后的废水含大量的石灰渣，不断堆积容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大、脱水困难，需要进一步处理 返回 课时测评 返回 题点一　离子反应及发生条件 1.(2024·四川德阳高一上期中)下列实验能发生离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与K2SO4溶液混合 C.KOH溶液与CuSO4溶液混合 D.胆矾失去结晶水 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选；KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选；胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.从微观角度看，化学反应NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3的实质是 A.Na＋和N反应 B.Ag＋和Cl－反应 C.Na＋和Cl－反应 D.Ag＋和N反应 √ 化学反应NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 置换反应与复分解反应属于并列关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na＋、Al3＋、Cl－、S B.Cu2＋、Cl－、N、OH－ C.Ca2＋、Na＋、C、N D.H＋、S、N、OH－ √ Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，B错误。Ca2＋和C反应会得到碳酸钙沉淀，C错误。H＋和OH－反应得到水，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.N B.OH－ C.S D.Cu2＋ √ OH－与H＋不共存，S与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.某同学在实验室进行如下实验： 以下结论正确的是 A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 √ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验       现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验       现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　离子方程式 7.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.下列可用离子方程式C＋2H＋H2O＋CO2↑表示的反应是 A.碳酸钙与稀盐酸反应 B.碳酸钠与稀盐酸反应 C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D.稀盐酸与碳酸氢钠反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O D.碳酸钡溶于稀盐酸中：C＋2H＋H2O＋CO2↑ √ 澄清的石灰水是强碱溶液，Ca(OH)2应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 A.Na2CO3 B.Fe2(SO4)3 C.Na2SO4 D.Mg(NO3)2 √ 溶液混合后，钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；溶液混合后，铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；溶液混合后，钡离子与硫酸根离子反应，则只有阴离子减少，故C不符合题意；溶液混合后，氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.②H＋＋OH－H2O C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓ D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2024·北京海淀区高一上练习)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由S造成的，下列实验无意义的是 A.观察K2SO4溶液的颜色 B.加水稀释CuSO4溶液，溶液的颜色变浅 C.向CuSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D.向CuSO4溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液仍为 蓝色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 K2SO4溶液中含有S，不含Cu2＋，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，故A不选；加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，是溶液被稀释所致，溶液中仍然存在Cu2＋、S，无法确定是哪种粒子造成的，故B选；CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓，反应后溶液中S仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，故C不选；CuSO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，是Cu2＋造成的，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有　　种是电解质。 4 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4种是电 解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　. 　　　 　。 CaCO3＋2H＋Ca2＋＋ CO2↑＋H2O CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是　　　　　　 　 　　。 不可以 BaCO3与胃酸中的H＋反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害 碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明　　　 　。 水不能使氧化铜溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入　　 　，再加入　 　　。 (3)探究结果为　　　　　　　 　　. 　　 　　。 Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸) 氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、S两种粒子都不能使CuO溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第2课时　离子反应 返回 $