专题01 启航化学之旅 揭示燃烧奥秘（期中知识清单）九年级化学上学期新教材北京版

期中知识清单（北京版第1~2单元） 思维导图→考点清单（12大考点）→素养提升清单（5大易错点、3大方法） 第一章 启航化学之旅 · 考点01 化学的起源和发展 1.化学发展史的5个时期 （1）远古的工艺化学时期 （2） 和 化学时期 （3） 化学时期 （4） 时期，即近代化学时期 （5） 时期，即现代化学时期 2.化学发展的主要成就 （1）古代化学时期 大致时间： 代表人物：李时珍、宋应星 事件：火制陶器、冶炼矿石得到铜和铁。我国是世界上发明 、 、 、 、 和 等制造工艺较早的国家 研究内容及成果：我国明代医药学家 （1518—1593）的《本草纲目》和明代科学家 （1587—？）的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验。 （2）近代化学时期 大致时间： 代表人物：道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫 事件：化学走上以科学实验为基础的发展道路。 研究内容及成果：英国化学家 提出近代原子学说，之后意大利科学家 提出分子概 念，从分子、原子的角度来认识物质，人类对化学的认识才趋于系统化，化学从此成为一门学科，进入迅猛发展的时期。随后， 等科学家发现元素周期律并编制了元素周期表，化学形成更科学的知识体系。 （5）现代化学时期 作为一门基础学科，化学是材料科学、生命科学、考古科学、 环境科学、信息科学、能源科学、地球科学等现代科学技术的重要基础。 中国科学家在化学方面的研究成果： ：主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值。 ：发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。 ：因研制抗疟新药青茜素获得诺贝尔奖。 ：我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献。 · 考点02 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 的变化叫物理变化 的变化叫化学变化 本质区别 伴随现象 物质的 、 发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（ ） 微观实质 构成物质的分子本身 ，一般只是分子间的 发生变化 构成物质的分子本身 ，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生 时 同时 ，而发生 时 同时 。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 【方法点拨】 化学变化时伴随一些现象如发光、放热等不能用来作为我们判断变化类型的依据，如灯泡通电发光，虽然有发光、放热的现象，但没有生成新物质，故为物理变化。 · 考点03 物理性质和化学性质 项目 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等 用途举例 灯泡发光照明、石墨作润滑剂、浓硫酸吸水等 铁生锈、燃煤做饭、取暖等 判断依据 是否需要通过 表现出来 性质与用途的关系 性质用途 · 考点04 实验室安全 1.实验室安全规则 ①不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将 、 等带入实验室。 ②未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动 和其他设施。 ③实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守 。 ④保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须 。 ⑤爱护实验仪器，注意 试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 ⑥实验结束按要求把实验物品分类放到 ，把仪器洗刷干净后放回 。 ⑦实验室内的物品未经老师允许，一律不准 。 ⑧注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭 和 。 2.危险化学品标志 性物质 性物质 的物质 性物质 · 考点05 药品的取用 1．化学试剂取用规则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能 接触药品 ②不要 去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得 任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取 ，固体只需 即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用 或 。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能 ；也不要 ，更不要拿出实验室，要放入 2．固体试剂的取用 ①存贮：广口瓶 ②粉末固体取用： ；（ ） ③块状固体取用： ；（ ） 。 3．液体试剂的取用 （1）存贮： ；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2） 多量液体取用： 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶 必须 在桌面上（ ） ②瓶口必须 试管口缓缓倾倒（ ） ③细口瓶 一面必须 （ ） ④倒完液体后， 并放回原处，标签向外（ ） （3）少量液体取用： 注意事项（括号内为操作目的） ①应在 ；胶头滴管 （ ）； ②取液后的滴管，应 ， （ ）； ③用过的试管要 ；但 。 （4） 一定量的液体取用： 注意事项 ①操作：先向量筒中 时，停止倾倒，余下部分 试剂至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须 ，视线与量筒内液体的 ③读数误差： 俯视： > ， < ；仰视： < ， > · 考点06 常用实验仪器 1．反应容器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 蒸发皿 需垫石棉网加热 圆底烧瓶 存放仪器 广口瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 镊子 计量仪器 托盘天平 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 夹持仪器 试管夹 加热仪器 其他仪器 水槽 石棉网 · 考点07 化学实验基本操作 1．物质的加热 （1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 ① （ ）； ② ，应该用火柴点燃（ ）； ③用完酒精灯后，必须用 ，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应 ； ⑤酒精灯内酒精含量 ，也 ，酒精灯在 的情况下用 。 （2）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①加热前擦干试管外壁的水（ ）； ②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套， ， ； ③加热固体， （ ）； ④加热液体，试管口向上倾斜， ，液体 试管容积的 ，加热时试管不要对着有人的方向（ ）； ⑤加热时 ，待 后固定在试剂的部位加热（ ）； ⑥试管底部 酒精灯的 （ ）； ⑦加热后的热试管 （ ）； ⑧加热完毕时要将试管夹从 取出。 2．仪器装置的连接 （1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力 ，将其插入。 （2）连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口 ，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。 。 3．检查装置的气密性 装置 操作方法 连接好仪器，将 ，用手 试管，水中导管口有 ， 后，导管口形成一段 ，且长时间不回落，说明装置气密性良好。 连接好仪器，向长颈漏斗中 ，当缓慢 活塞时，长颈漏斗的下端管口处有 ，当缓慢 时，长颈漏斗中 ，说明装置气密性良好。 连接好仪器，先向长颈漏斗内 水使广口瓶内水 ，用 ， 向长颈漏斗中 ，一段时间后，长颈漏斗中 ，说明装置气密性良好。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要 。 （2）洗过的 时，表示仪器已洗干净。 · 考点08 催化剂 （1）概念：在化学反应中能 其他物质的 ，但 和 在反应前后 的物质。 （2）特点：一变（改变反应速率， ）；两不变（质量、化学性质不变） （3）注意点： ①催化剂 改变生成物的质量； ②催化剂 控制反应的发生与停止； ③同一化学反应 只有一种催化剂；同一物质可以在 的化学反应中起催化作用。 拓展：影响化学反应速率的因素 、 、 、 、 、 等。 （4）催化作用：催化剂在 中所起的作用叫催化作用。 （5）探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路： ①改变反应速率：设计 实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的 是否发生变化。 ③化学性质不变：一般进行 ，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 第二章 揭示燃烧奥秘 · 考点01 燃烧的认识、条件和灭火 1．燃烧 （1）概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 、 的 的 反应叫做燃烧。 （2）特点： 、 、 。 （3）可燃物的着火点： 叫做该物质的着火点。(着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。) 2．燃烧的条件 燃烧发生的条件：① ；② ；③ 。三者缺一不可。 3．探究燃烧的条件 步骤 （1）在 500 mL 烧杯中加入 300 mL 80℃左右的热水，在水底放入一小块白磷。然后在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一侧放少量的红磷，另一侧放一小块已用吸水纸吸过水的白磷，分别用倒置的小烧杯罩住，观察现象 （2）在烧杯中的白磷上方通入氧气，观察现象 图示 现象 铜片上的白磷 ； 铜片上的红磷 。 通氧气后， 结论 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明 热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明 分析 说明 铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量； 红磷和白磷燃烧都会产生能污染空气的白色粉状固体 ，实验过程中要注意 ，也可在 容器中进行。 注意：白磷燃烧生成的白烟——五氧化二磷有毒，污染环境，所以本实验需要在通风处进行，也可在密闭容器中进行。 4．灭火原理 灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。① ；② ；③ 。满足其一都能达到灭火的目的。 5．燃烧和爆炸有关图标 · 考点02 空气的组成与应用 1．空气的成分和含量 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 体积分数 【易错提醒】（1）空气中各成分含量是指“体积分数”而不是“质量分数”。 （2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。 2．空气组分的用途 （1）氧气的性质和用途 性质 用途 能 动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等 支持 炼钢、气焊、航空航天、化工生产等 （2）氮气的性质和用途 性质 用途 在一定条件下可以发生反应 制造硝酸和氮肥 化学性质 常用作 （焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以 ） 液氮的温度 医疗上可在液氮 麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的 环境下能显示超导性能 （3）稀有气体的性质和用途 稀有气体包括 、氪、氙和氡。它们都是 颜色， 气味的气体。 性质 用途 化学性质很不活泼 可用作 。其中氦气还因为密度远小于空气而用于 通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的 ，如航标灯、照明灯、霓虹灯等 液态氦的温度很低 制造 环境 3．实验室测定空气中氧气的含量 （1）原理：红磷在 中 ，瓶内气体减少，密闭容器中 ，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（ ） （2）现象：①红磷燃烧，产生大量 ，并放出热量；②装置 ，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占 。 （3）结论： 。 （4）反应表达式： 文字表达式： 符号表达式： （5）注意事项： ①红磷必须 。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致 ） ②待集气瓶（装置） 后才能打开弹簧夹。 （瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致 ） ③装置 。（外面空气漏进来，导致 ） ④要 橡皮管，然后再点燃红磷， 。 （伸入 ，瓶内气体受热膨胀逸出或 ，导致燃烧时气体受热膨胀逸出， ） （6）误差分析： 实测<真实，可能原因： 。 实测>真实，可能原因： 。 （7）试剂选择： ①可否换用木炭、蜡烛等物质？ ，因为 ，造成 ）。 ②可否换用铁丝？ ， 。 ③可否换用镁？ ，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 试剂选择：物质 ，燃烧后的 （体积忽略不计）。 （8）集气瓶中水的作用： ① ② 。 （9）瓶中剩余的主要气体是： （化学性质： ；物理性质： ） 【归纳总结】实验装置的改进 （1）改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。 ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。 （2）改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。 ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。 图① 图② 图③ （3）实验原理的创新 优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更准确。 图④ 图⑤ 4．空气污染与保护 （1）造成空气污染的物质 目前计入空气质量评价的主要污染物为： 、 、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和 等。 【易错提醒】二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体。有害气体主要包括一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，这三种气体都是有毒气体。 （2）空气污染物来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 （3）空气污染造成的危害：损害 、影响作物生长、破坏 。 （4）空气污染引起的环境问题： ① ② ③ （5）防止空气污染的措施：使用 ，加强 ，积极 、 。 · 考点03 氧气的性质 1．物理性质 物理性质 氧气 色、味、态（通常状况下） 色、 味、 体 密度（标准状况下） 比空气略 溶解性（通常状况下） 溶于水 2．化学性质 （1）检验氧气：将 ， （2）物质在氧气中燃烧 ①木炭 现象：空气中 ；氧气中 ，发出 ，放出热量，生成 反应表达式： 文字表达式： 符号表达式： ②硫粉 现象：空气中 ； 氧气中 ，放出热量， 反应表达式： 文字表达式： 符号表达式： 注意事项： （目的： ） ③铁丝 现象： ； ， ， ， 反应表达式： 文字表达式： 符号表达式： 注意事项：①集气瓶底放一些水或沙子的目的： ； ②铁丝绕成螺旋状的目的： ； ③铁丝下端火柴的目的： ； ④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的： 。 【易错提醒】物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，如：氢气和一氧化碳；固体直接燃烧，产生光或火星，如木炭、细铁丝、镁条；固体先熔化再汽化最后燃烧，并产生火焰，如：蜡烛和硫。生成物有固体时，一般都会产生烟，如：磷。 · 考点04 制取氧气 1．工业制取氧气 （1）方法：一般采用 。 （2）原理：利用液态氮和液态氧的 ，属于物理变化。 （3）储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在 的钢瓶中。 2．氧气的实验室制取 （1）高锰酸钾分解制取氧气 ①试剂：高锰酸钾（ 色固体） ②反应表达式： 文字表达式： 符号表达式： ③装置： ④高锰酸钾制氧气的操作步骤： ：连接好装置并检查装置气密性。 ：装入试剂（药匙或纸槽）试管口塞一团 ， 。 ：固定试管时， （防止 ） 铁夹夹在试管的中上部，导管伸入试管 。 ：点燃酒精灯加热，先使试管 （ ），后在固体试剂部位用酒精灯外焰加热。 ：收集气体。 排水法收集：当 时开始收集；当 ，氧气 ，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。 向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上， （ ），将 ，若复燃，则氧气已收集满。 ：将导管撤离水槽 ：熄灭酒精灯停止加热 先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯， 。 （2）过氧化氢（俗称“ ”）分解制取氧气 ①试剂：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） ②反应表达式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 ③装置： 型 · 易错点01 物质的变化 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 · 易错点02 物质的变化和性质的区别与联系 1.辨别物质的变化和性质 物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，很容易混淆。物质的性质是物质固有的属性，无论是否变化，都是客观存在的，物质的变化强调的是过程。如酒精挥发是物理变化，酒精易挥发是物理性质。 2.辨别物理变化、化学变化的依据： 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热、变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 3.叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。 4.叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。 · 易错点03 常见仪器的使用与区别 1.可直接加热的仪器： ①底面积较小，如试管； ②用耐高温的材质制作而成，如蒸发皿、燃烧匙等。 2.可加热但需垫陶土网的仪器：底面积较大的玻璃仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3.不可加热的仪器：除反应容器外的其他仪器，如量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 注意：广口瓶和集气瓶的区别 （1）瓶口不同 集气瓶：瓶口是磨砂的，盖住后比较严密，瓶口内侧是光滑的。 广口瓶：瓶口是光滑的，口内侧是磨砂的。 （2）用法不同 集气瓶：一般搭配磨砂玻璃盖片使用。 广口瓶：一般和瓶塞配合使用。 （3）用途不同 广口瓶：用于盛放固体试剂的玻璃容器。 集气瓶：用于收集或储存少量气体；用于有关气体的化学反应。 · 易错点04 量筒的使用 ①不能加热； ②不能用作反应容器； ③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒： ④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。 · 易错点05 一组常见的概念性错误 1．误以为空气中的各成分含量是质量分数 空气中各成分的含量是指体积分数，如氧气约占空气的21%，是指100体积空气中氧气约占21体积，而不能理解为100份质量的空气中氧气占21份质量。 2．“烟”“雾”“气”的区别 “烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般在描述时有颜色、气味。 3．“光”“火焰”的区别 “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的火焰。 4．加热、高温、点燃与燃烧的区别 加热、高温、点燃是反应条件。一般认为加热不超过500 ℃，通常用酒精灯作热源。温度需要在700 ℃以上的实验，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热、发光的剧烈反应的现象，不是条件。 · 方法1 物质的加热 项目 液体 固体 操作 顺序 试管夹从试管底部往上套，在试管离试管口约1/3处，与桌面成45°角。 放置好酒精灯，根据酒精灯外焰的高度将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口约1/3处，管口略向下倾斜。 操作 顺序 先预热，在火焰上方来回移动试管 先预热，在试管下方来回移动酒精灯 加热过程中要不断地上下稍稍移动试管 固定在有试剂的地方利用外焰加热 操作 试管倾斜的原因： a.使试管受热面积增大； b.避免酒精灯的火焰烧焦试管夹 试剂平铺在试管底部。 注 意 事 项 a.试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人 b.手指不能按在试管夹的短柄处 a.固定装置时总的原则是“从下到上、从左到右” b.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 a.加热时试管外壁不能有水，试管不要接触灯芯，避免因受热不均匀而使试管炸裂 b.烧得很热的试管不要立即用冷水冲洗或放在实验台上，防止试管炸裂或烫坏实验台 · 方法2 验证某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路 ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。 ③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 · 方法3 实验室制取气体发生装置与收集装置 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 反应物是固体 反应需要加热 反应物是固体和 液体，反应不加热 适合 的气体 适合 的气体 适合 的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（北京版第1~2单元） 思维导图→考点清单（12大考点）→素养提升清单（5大易错点、3大方法） 第一章 启航化学之旅 · 考点01 化学的起源和发展 1.化学发展史的5个时期 （1）远古的工艺化学时期 （2）炼丹和医药化学时期 （3）燃素化学时期 （4）定量化学时期，即近代化学时期 （5）科学相互渗透时期，即现代化学时期 2.化学发展的主要成就 （1）古代化学时期 大致时间：17世纪以前 代表人物：李时珍、宋应星 事件：火制陶器、冶炼矿石得到铜和铁。我国是世界上发明烧制陶瓷、冶金、酿造、染色、造纸和火药等制造工艺较早的国家 研究内容及成果：我国明代医药学家李时珍（1518—1593）的《本草纲目》和明代科学家宋应星（1587—？）的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验。 （2）近代化学时期 大致时间：17 世纪中叶到 19 世纪末 代表人物：道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫 事件：化学走上以科学实验为基础的发展道路。 研究内容及成果：英国化学家道尔顿提出近代原子学说，之后意大利科学家阿伏加德罗提出分子概 念，从分子、原子的角度来认识物质，人类对化学的认识才趋于系统化，化学从此成为一门学科，进入迅猛发展的时期。随后，门捷列夫等科学家发现元素周期律并编制了元素周期表，化学形成更科学的知识体系。 （5）现代化学时期 作为一门基础学科，化学是材料科学、生命科学、考古科学、 环境科学、信息科学、能源科学、地球科学等现代科学技术的重要基础。 中国科学家在化学方面的研究成果： 张青莲：主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值。 侯德榜：发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。 屠呦呦：因研制抗疟新药青茜素获得诺贝尔奖。 徐光宪：我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献。 · 考点02 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 本质区别 是否有新物质生成 伴随现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 微观实质 构成物质的分子本身不变化，一般只是分子间的距离发生变化 构成物质的分子本身发生变化，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 【方法点拨】 化学变化时伴随一些现象如发光、放热等不能用来作为我们判断变化类型的依据，如灯泡通电发光，虽然有发光、放热的现象，但没有生成新物质，故为物理变化。 · 考点03 物理性质和化学性质 项目 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等 用途举例 灯泡发光照明、石墨作润滑剂、浓硫酸吸水等 铁生锈、燃煤做饭、取暖等 判断依据 是否需要通过化学变化表现出来 性质与用途的关系 性质用途 · 考点04 实验室安全 1.实验室安全规则 ①不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将饮料、食品等带入实验室。 ②未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动实验仪器和其他设施。 ③实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守实验操作规程。 ④保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须放入指定的容器中。 ⑤爱护实验仪器，注意节约试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 ⑥实验结束按要求把实验物品分类放到指定位置，把仪器洗刷干净后放回原处。 ⑦实验室内的物品未经老师允许，一律不准带出室外。 ⑧注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭电源和用水设备。 2.危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质 易于自燃的物质 爆炸性物质 · 考点05 药品的取用 1．化学试剂取用规则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得品尝任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用量筒或天平。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 2．固体试剂的取用 ①存贮：广口瓶 ②粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”） ③块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”） 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 3．液体试剂的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2） 多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止试剂腐蚀实验台或污染试剂） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倾倒（防止试剂损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止残留液流下腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向外（防止试剂潮解、变质） （3）少量液体取用：胶头滴管 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4） 一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加试剂至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 俯视：读数>液体实际体积，实际液体体积<读数；仰视：读数<液体实际体积，液体实际体积>读数 · 考点06 常用实验仪器 1．反应容器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 试管 蒸发皿 燃烧匙 需垫石棉网加热 烧杯 圆底烧瓶 锥形瓶 存放仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 药匙 镊子 胶头滴管 计量仪器 托盘天平 量筒 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 夹持仪器 试管夹 铁架台 坩埚钳 加热仪器 酒精灯 其他仪器 玻璃棒 水槽 石棉网 · 考点07 化学实验基本操作 1．物质的加热 （1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 ①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖； ⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （2）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①加热前擦干试管外壁的水（防止加热时受热不均炸裂）； ②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄； ③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）； ④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）； ⑤加热时先预热，待均匀受热后固定在试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）； ⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止受热不均炸裂）； ⑦加热后的热试管不能用冷水立即冲洗（防止骤冷炸裂）； ⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出。 2．仪器装置的连接 （1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 （2）连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 3．检查装置的气密性 装置 操作方法 连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。 连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。 连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒插在试管架上晾干。 （2）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 · 考点08 催化剂 （1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 （2）特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） （3）注意点： ①催化剂不能改变生成物的质量； ②催化剂不能控制反应的发生与停止； ③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。 拓展：影响化学反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等。 （4）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （5）探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路： ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。 ③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 第二章 揭示燃烧奥秘 · 考点01 燃烧的认识、条件和灭火 1．燃烧 （1）概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （2）特点：发光、放热、剧烈的氧化反应。 （3）可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。(着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。) 2．燃烧的条件 燃烧发生的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点。三者缺一不可。 3．探究燃烧的条件 步骤 （1）在 500 mL 烧杯中加入 300 mL 80℃左右的热水，在水底放入一小块白磷。然后在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一侧放少量的红磷，另一侧放一小块已用吸水纸吸过水的白磷，分别用倒置的小烧杯罩住，观察现象 （2）在烧杯中的白磷上方通入氧气，观察现象 图示 现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟； 铜片上的红磷不燃烧； 水中的白磷不燃烧。 通氧气后，热水中的白磷在水下燃烧 结论 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。 热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。 分析 说明 铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量； 红磷和白磷燃烧都会产生能污染空气的白色粉状固体五氧化二磷，实验过程中要注意通风，也可在密闭容器中进行。 注意：白磷燃烧生成的白烟——五氧化二磷有毒，污染环境，所以本实验需要在通风处进行，也可在密闭容器中进行。 4．灭火原理 灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使可燃物的温度降到着火点以下。满足其一都能达到灭火的目的。 5．燃烧和爆炸有关图标 · 考点02 空气的组成与应用 1．空气的成分和含量 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 【易错提醒】（1）空气中各成分含量是指“体积分数”而不是“质量分数”。 （2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。 2．空气组分的用途 （1）氧气的性质和用途 性质 用途 能供给呼吸 动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等 支持燃烧 炼钢、气焊、航空航天、化工生产等 （2）氮气的性质和用途 性质 用途 在一定条件下可以发生反应 制造硝酸和氮肥 化学性质不活泼 常用作保护气（焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐） 液氮的温度很低 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 （3）稀有气体的性质和用途 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。它们都是没有颜色，没有气味的气体。 性质 用途 化学性质很不活泼 可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球 通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等 液态氦的温度很低 制造低温环境 3．实验室测定空气中氧气的含量 （1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积） （2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 （3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。 （4）反应表达式： 文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5 （5）注意事项： ①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小） ②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。 （瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小） ③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小） ④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。 （伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大） （6）误差分析： 实测<真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。 实测>真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。 （7）试剂选择： ①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。 ②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。 ③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。 （8）集气瓶中水的作用： ①吸收有毒的五氧化二磷（固体） ②吸热加快降温。 （9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水） 【归纳总结】实验装置的改进 （1）改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。 ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。 （2）改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。 ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。 图① 图② 图③ （3）实验原理的创新 优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更准确。 图④ 图⑤ 4．空气污染与保护 （1）造成空气污染的物质 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等。 【易错提醒】二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体。有害气体主要包括一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，这三种气体都是有毒气体。 （2）空气污染物来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 （3）空气污染造成的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 （4）空气污染引起的环境问题： ①温室效应 ②臭氧层破坏 ③酸雨 （5）防止空气污染的措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草。 · 考点03 氧气的性质 1．物理性质 物理性质 氧气 色、味、态（通常状况下） 无色、无味、气体 密度（标准状况下） 比空气略大 溶解性（通常状况下） 不易溶于水 2．化学性质 （1）检验氧气：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃说明是氧气 （2）物质在氧气中燃烧 ①木炭 现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 反应表达式： 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 符号表达式：C + O2CO2 ②硫粉 现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰； 氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 反应表达式： 文字表达式：硫+氧气二氧化硫 符号表达式：S + O2 SO2 注意事项：瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气） ③铁丝 现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 反应表达式： 文字表达式：铁+氧气四氧化三铁 符号表达式：Fe + O2 Fe3O4 注意事项：①集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； ②铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积； ③铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝； ④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气。 【易错提醒】物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，如：氢气和一氧化碳；固体直接燃烧，产生光或火星，如木炭、细铁丝、镁条；固体先熔化再汽化最后燃烧，并产生火焰，如：蜡烛和硫。生成物有固体时，一般都会产生烟，如：磷。 · 考点04 制取氧气 1．工业制取氧气 （1）方法：一般采用分离液态空气法。 （2）原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化。 （3）储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。 2．氧气的实验室制取 （1）高锰酸钾分解制取氧气 ①试剂：高锰酸钾（暗紫色固体） ②反应表达式： 文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 符号表达式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ③装置：固体加热型 ④高锰酸钾制氧气的操作步骤： 查：连接好装置并检查装置气密性。 装：装入试剂（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导管。 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管底部炸裂） 铁夹夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。 点：点燃酒精灯加热，先使试管均匀受热（预热），后在固体试剂部位用酒精灯外焰加热。 收：收集气体。 排水法收集：当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。 向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。 离：将导管撤离水槽 熄：熄灭酒精灯停止加热 先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。 （2）过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气 ①试剂：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） ②反应表达式：过氧化氢水+氧气 H2O2 H2O + O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ③装置：固液常温型 · 易错点01 物质的变化 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 · 易错点02 物质的变化和性质的区别与联系 1.辨别物质的变化和性质 物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，很容易混淆。物质的性质是物质固有的属性，无论是否变化，都是客观存在的，物质的变化强调的是过程。如酒精挥发是物理变化，酒精易挥发是物理性质。 2.辨别物理变化、化学变化的依据： 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热、变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 3.叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。 4.叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。 · 易错点03 常见仪器的使用与区别 1.可直接加热的仪器： ①底面积较小，如试管； ②用耐高温的材质制作而成，如蒸发皿、燃烧匙等。 2.可加热但需垫陶土网的仪器：底面积较大的玻璃仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3.不可加热的仪器：除反应容器外的其他仪器，如量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 注意：广口瓶和集气瓶的区别 （1）瓶口不同 集气瓶：瓶口是磨砂的，盖住后比较严密，瓶口内侧是光滑的。 广口瓶：瓶口是光滑的，口内侧是磨砂的。 （2）用法不同 集气瓶：一般搭配磨砂玻璃盖片使用。 广口瓶：一般和瓶塞配合使用。 （3）用途不同 广口瓶：用于盛放固体试剂的玻璃容器。 集气瓶：用于收集或储存少量气体；用于有关气体的化学反应。 · 易错点04 量筒的使用 ①不能加热； ②不能用作反应容器； ③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒： ④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。 · 易错点05 一组常见的概念性错误 1．误以为空气中的各成分含量是质量分数 空气中各成分的含量是指体积分数，如氧气约占空气的21%，是指100体积空气中氧气约占21体积，而不能理解为100份质量的空气中氧气占21份质量。 2．“烟”“雾”“气”的区别 “烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般在描述时有颜色、气味。 3．“光”“火焰”的区别 “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的火焰。 4．加热、高温、点燃与燃烧的区别 加热、高温、点燃是反应条件。一般认为加热不超过500 ℃，通常用酒精灯作热源。温度需要在700 ℃以上的实验，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热、发光的剧烈反应的现象，不是条件。 · 方法1 物质的加热 项目 液体 固体 操作 顺序 试管夹从试管底部往上套，在试管离试管口约1/3处，与桌面成45°角。 放置好酒精灯，根据酒精灯外焰的高度将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口约1/3处，管口略向下倾斜。 操作 顺序 先预热，在火焰上方来回移动试管 先预热，在试管下方来回移动酒精灯 加热过程中要不断地上下稍稍移动试管 固定在有试剂的地方利用外焰加热 操作 试管倾斜的原因： a.使试管受热面积增大； b.避免酒精灯的火焰烧焦试管夹 试剂平铺在试管底部。 注 意 事 项 a.试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人 b.手指不能按在试管夹的短柄处 a.固定装置时总的原则是“从下到上、从左到右” b.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 a.加热时试管外壁不能有水，试管不要接触灯芯，避免因受热不均匀而使试管炸裂 b.烧得很热的试管不要立即用冷水冲洗或放在实验台上，防止试管炸裂或烫坏实验台 · 方法2 验证某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路 ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。 ③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 · 方法3 实验室制取气体发生装置与收集装置 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $