内蒙古包头市第一中学2025-2026学年高二上学期月考化学试题

包头一中2025-2026学年度第一学期月考 高二年级化学试卷 考试时间：75min 分值：100分 1卷客观题45分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1.已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为： Fe,0,(s)+3C(s)=2Fe(s)+3C0(g)△H=+489kJ·mo1 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H2=-564kJ·mo1 C(s)+02(g)=C02(g)△H,=-393kJ·mo1 则2FcSr20,g=Fe,0,日的△H为( ) A.-822kJ·mo11B.-468kJ·mo1 C.-186kJ·mo1 D.+468kJ·mol 2.下列说法正确的是() A.已知：H2(g)+S(g)=HS(g) AH<0,H2(g)+S(s)=HS(g) △H2<0,则△H<△H B.已知稀溶液中H(aq)+0H(aq)=H0(1) △H=-57.3kJ/mol,则稀KOH与稀醋酸溶液的 中和热△H=-57.3kJ/mo1 C.C,H,0H燃烧热的热化学方程式CH,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(g)△H=1367.0kJ/mol D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则1molC(石墨，s)总键能比1molC(金刚 石，s)总键能小 3.已知：N2(g)+3H2(g)三2NH(g）)△H=-92.4kJ/mo1.若断裂1mo1H-H、1molN≡N需 要吸收的能量分别为akJ、bkJ。则生成1molN一H放出能量的数值为() 3a+b-92.4 A. B. 3a+b+92.4 6 6 第15 Quark夸克 高清扫描还原文档 C. a+3b-92.4 D. 3a+b+92.4 6 3 4.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(S), 12s时生成C的物质的量为0.8mo1(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是() 个物质的量浓度/(molL) 0.8 0.5 03 0.2 04 12时间/s A.12s时，B的转化率为40% B.0-2s内，D的平均反应速率为0.2mo1·L-,s C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 5.已知下列反应的平衡常数：①S(s)+0,(g)三S02(g),:②H2(g)+S(s)=HS(g), ;则反应H2(g)十S02(g)亡02(g)+HS(g)的平衡常数是(） A.K-K2 B.A-Ki C.K /K D.K/K 6.在一密闭容器中，反应aX(g)亡bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则() A.平衡向正反应方向移动了 B.物质X的转化率减小了 C.物质Y的质量分数降低了 D.a>b 7.人体内的血红蛋白(Hb)可与0结合形成Hb02,Hb(aq)也可以与C0结合，人体发生C0中毒的 原理为：Hb02(aq)+C0(g)亡HbC0(aq)+02(g)△H<0.下列说法不正确的是() A.海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O,结合，容易产生缺氧现象 页共5页 Quark夸克 高清扫描还原文档 B.已知C0中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生C0中毒现象 C.把C0中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状 c(O2) D.此反应的平衡常数K= c(CO) 8.在密闭容器中，加热一氧化碳与水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反 应：C0(g)+H,0(g)一H2(g)+C02(g)。在500℃时，平衡常数仁9。若反应开始时，一氧化碳和水 气的浓度都是0.02mo1几，则在此条件下C0的转化率为（) A.25% B.50% C.75% D.80% 9.HNC0ONH,是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生 应HNC0ONH,(s)一2NH,(g)+CO,(g),能说明该反应达到平衡状态的是() ①每生成34gNH的同时消耗44gC0 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH,的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH,):c(C0,)=2:1 A.①③⑤ B.①③④ C.②④ D.①④ 10.己知反应：2N0(g)+Br2(g)一2N0Br(g）△作-akJ/mol(a>0),其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)一NOBr2(g)快；②N0(g)+NOBr2(g)一2NOBr(g)慢。 下列有关该反应的说法中正确的是() A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率 第 Quark夸克 高清扫描还原文档 11.已知CH(g)+2N02(g)户C02(g)+W2(g)+2H,0(1)△H〈0，N0,的平衡转化率随温度、 压强的变化如图所示，下列说法正确的是() 4a(N02) b Y A.X和Y分别代表压强和温度 B.Yi>Ya C.平衡常数：K〈K〈K D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 12.工业上可通过甲醇(CH,OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3): CH,OH(g)+C0(g)=HCOOCH,g）△H。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的 CH,OH和C0,测得相同时间内C0的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是() 96.0 95.5 95.0 94.5 94.0 93.5 93.0 70 7580 90 温度(C) A.△H<0 B.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C.c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D.若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 页共5页 高清扫描还原文档 13.乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确 的是() HH HH H H H H,O H,O HO H一 H一C-CO C-OH 第①步 第②步 第③步 HH HH H HH ② CH=CH2+H,O CHCH2OH+H,O* 反应过程 A.H,0是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B.三步反应均有极性键的断裂和形成 C.总反应速率由第①步反应决定 D.第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 14.已知：2A(g)B(g)△K0。TC和T,°℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量 的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() c(A)/mol-L-I 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0.5 1.5 t/h A.T<T 第3 Quark夸克 高清扫描还原文档 B.从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a>c C.VE(A)=V地(B)时，反应达平衡 D.TC时，若容器容积改为1L,反应相同时间，B体积分数较原来增大 15.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)+2H2(g)=CH,(g)。在 VL的密闭容器中投入amol碳（足量），同时通入2 a mol H2,控制条件使其发生上述反应， 实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是() 碳的平衡转化率/% 100 80 60 ----1200K 40 -1100K -…--1000K 20h X …900K 800K 04 345678910压强/MPa A.上述正反应为放热反应 B.在4MPa、1200K时，图中X点v(H)正<v(H)逆 C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为0,5y a D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高 Ⅱ卷主观题55分 16.(除特殊标注，每空2分，共11分)I、把6moA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器 中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)户2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成C为 2mol,测定D的平均反应速率为0.lmol/(Lmin),计算： (1)B的转化率 瓦共5页 高清扫描还原文档 (2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比 。(3分) Ⅱ、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的 平均反应速率为0.lmol/(Lmin)。求： (3)此时A的浓度c(A)= mol/L, (4)B的平均反应速率：v(B)= mol/(Lmin）, (5)x的值为 17.(除特殊标注，每空2分，共16分)N20、C0是常见的气体污染物，将其进行无害化处理 是保护环境的重要举措。 回答下列问题： (1)对于反应N2O(g)+CO(g)=C02(g)+N2(g)来说，“Fe*”可作为此反应的催化剂。其总 反应分两步进行，第一步反应为Fe*+N,0=FeO*+N2,则第二步反应 为 。(3分)已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所 用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”或“小于”)第二步反应的活 化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mo1 N,O N2 02 容器 I 0.1 0 0 第4可 Quark夸克 高清扫描还原文档 Ⅱ 0.1 Ⅲ 0.1 0 0 V 0.3 0.3 0.15 发生反应：2N20(g)=2N2(g)+O(g), 容器I、Ⅱ、II中NO的平衡转化率随温度变化的 曲线如图所示。 100 80 IL 60 % 20L B 0 370 温度/℃ ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、I的容积由大到小的顺 序为 (用I、Ⅱ、I表示)。 ②若容器I的体积为2L,反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则010s内容器I中用N2 表示的反应速率为」 mol.L.s1。B点对应的平衡常数K= (保留两位有 效数字)(3分)。 ③若容器V的体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应向 (填“正反应方 向”或“逆反应方向”)进行。 18.(除特殊标注，每空2分，共13分)（1)工业上可用H2与C02制备甲醇，其反应的化学方程 式为C02(g)+3H2(g)一CH0H(g)+H0(g)。某温度下，将1mo1C02与3mo1H2充入容积不变的2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 页共5页 ◆ Quark夸克 高清扫描还原文档 时间h 1 2 3 6 P后 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 P前 ①用H表示前2h的平均反应速率v(H)= ②该温度下，C02的平衡转化率为」 ③在300℃、8MPa下，将C02与H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生上述反应达到 平衡时，测得C0的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K。= (用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)(3分)。 (2)C02经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g)一CL(g)+ 4H0(g)△H。在0.1MPa时，按n(C0):n(H)=1:3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四 种气态物质的物质的量()关系。 H ■ 6 0 T ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。 ②曲线c表示的物质为 ③为提高H,的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 19.(除特殊标注，每空2分，共15分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。 下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。 (已知：S20好+2H=H,0+S↓+S02↑) 第5) Quark夸克 高清扫描还原文档 (1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性：除如图所示 的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是 稀硫酸 (2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)的气体，可计算出该2min内H的反应速 率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 _。(3分) (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。 I工.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表： (已知I2+2S20}=S,O?+2I,其中NaS,0,溶液均足量) 体积V/mL 实验序号 时间/s NaS,0,溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 ta (4)该实验进行的目的是 淀粉溶液的作用是 表中V,= mL,比较t1、t2、t大小，试推测该实验结论： 共5页 Quark夸克 高清扫描还原文档