学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷01（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D．医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2．2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：，下列有关说法正确的是 A．高温超导材料属于金属材料 B．BaO和CaO均属于碱性氧化物 C．总反应属于置换反应 D．反应过程只有氧元素合价发生改变 3．纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 4．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 5．用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C．0.1 mol 所含电子数为 D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c中水合b离子是水合钠离子 B．图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 8．下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 10．在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 11．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使pH试纸呈蓝色的溶液中： B．使酚酞呈深红色的溶液中： C．含大量的溶液中： D．透明溶液中： 13．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： (1)上述物质中③属于_______(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A． B． C． D． 16．某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 (结果保留小数点后一位)。 (2)现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是 (填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 (3)Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况 ，其中盐酸体现的性质有 ；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 17．Ⅰ．粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如下： 提供的试剂：①；②；③；④；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳 (1)欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 。 (3)洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： ，，检验氯气的方法 。 (5)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (6)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量(两种物质的溶解度曲线如上图所示)，分离得到的实验方法是 。 18．Ⅰ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (1)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 (2)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (3)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 Ⅱ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： (4)OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为 、 。 (5)B点时，反应所得溶液中溶质是 。 (6)将题中的NaHCO3改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[A][B][C][D] 16.[A1[B1[C1[D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.A1[B1[C][Dj 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2)① :② ；③ (3) 17.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 个CO2) (6) HCl(aq)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D．医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，可以降低二氧化碳排放，有效推动了“碳中和”，故A正确； B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等，故B正确； C．Fe2O3俗名铁红，是红色颜料的成分，故C正确； D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，故D错误； 选D。 2．2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：，下列有关说法正确的是 A．高温超导材料属于金属材料 B．BaO和CaO均属于碱性氧化物 C．总反应属于置换反应 D．反应过程只有氧元素合价发生改变 【答案】B 【解析】A．高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8−δ属于陶瓷材料（无机非金属材料），而非金属材料，A错误； B．BaO和CaO均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．总反应的反应物均为氧化物，产物包含氧化物和氧气，不符合置换反应（需单质参与）的定义，C错误； D．反应中O的化合价从-2（氧化物）变为0（O2），而Cu的氧化态可能因氧空位（δ）发生改变（如平均价态降低），因此D错误； 答案选B。 3．纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】B 【解析】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，同时保护生成的Fe粉不被氧化，D项正确； 故答案选B。 4．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 5．用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C．0.1 mol 所含电子数为 D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积公式计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c中水合b离子是水合钠离子 B．图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】A 【解析】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误； C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故选A。 8．下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】D 【解析】同种元素可形成混合物，如O2和O3，故①错误； Fe2O3与水不反应，FeCl3溶液加入沸腾的水中制取胶体，故②错误； 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4电离出H⁺，但NaHSO4属于盐，故③错误； 还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，故④错误； 电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数一定相等，阴、阳离子离子总数不一定相等，故⑤错误； 酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故⑥错误； 根据交叉分类法，Na₂CO₃属于钠盐和碳酸盐，故⑦错误； 置换反应必为氧化还原，复分解反应必不为，故⑧正确； 错误共7个，选D。 9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 【答案】C 【解析】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B正确； C．根据图示，1个Na原子失去1个电子得到Na+ (NH3)x，参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：1，故C错误； D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，故D正确； 选C。 10．在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 11．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 【答案】A 【解析】反应1的离子方程式为，反应2的离子方程式为，据此解答。 【详解】A．反应1中，中元素由+4价降低为的+2价，化合价降低得电子作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，生成使溶液酸性增强，B错误； C．反应1中被氧化为，反应2中被还原为，循环使用，无需补充，C错误； D．中得2e-，中S失2e-，电子守恒可知1个对应1个，D错误； 故答案选A。 12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使pH试纸呈蓝色的溶液中： B．使酚酞呈深红色的溶液中： C．含大量的溶液中： D．透明溶液中： 【答案】D 【解析】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，会与反应生成水，不能大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与形成微溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，之间不反应，且透明仅要求无沉淀或浑浊，可能显黄色但不影响共存，D正确； 故答案选D。 13．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应，现象与结论不存在因果关系，A错误； B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，现象与结论不存在因果关系，B错误； C．洁厕灵中含HCl，与“84”消毒液中含有的NaClO混用后会发生反应产生Cl2气体：，而非HClO分解造成，现象与结论不存在因果关系，C错误； D．新制氯水中的H+使石蕊变红，而HClO又使其漂白褪色，现象与结论存在因果关系，D正确； 故答案为：D。 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： (1)上述物质中③属于_______(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5) (6) (7)或或 (8)B 【解析】（1）③SO2是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；SO2是自身不能电离的化合物，属于非电解质；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。则上述物质中③属于化合物、酸性氧化物，故选AC； （2）②H2O能发生微弱的电离()，是一种极弱的电解质，则上述物质中②是电解质； （3）O2和物质⑥O3是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； （5）④NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：； （6）NaHCO3与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 16．某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 (结果保留小数点后一位)。 (2)现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是 (填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 (3)Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况 ，其中盐酸体现的性质有 ；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 【答案】(1)4.0 (2) 500mL容量瓶 5.0 AD (3) 酸性和还原性 14.6g A 【解析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，以此解答。 【详解】（1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为。 （2）①配制的次氯酸钠溶液，实验室没有400mL的容量瓶，故选择500mL容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶； ②配制时，应选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取消毒液原液； ③A．容量瓶是精密的玻璃仪器，使用前要检验是否漏水，A正确； B．应该在烧杯中稀释“84”消毒液原液，不能在容量瓶中稀释，B错误； C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C错误； D．未防止定容时加水过量，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容，D正确； 故选AD。 （3）用与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况为：，反应既生成盐，又生成氯气，则盐酸体现的性质为酸性和还原性；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是×2×36.5g/mol=14.6g，该反应需要加热，且反应物状态为液态和固态，故可选用A发生装置制备。 17．Ⅰ．粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如下： 提供的试剂：①；②；③；④；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳 (1)欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 。 (3)洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： ，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 (5)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (6)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量(两种物质的溶解度曲线如上图所示)，分离得到的实验方法是 。 【答案】(1)②③①或③①②或③②① (2)蒸发结晶、过滤 (3)75%乙醇 (4) 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 (5) 苍白色 盐酸溶液 (6)冷却结晶 【解析】Ⅰ．由题给流程可知，将粗食盐在加热条件溶于水得到粗盐溶液Ⅰ，向溶液中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液将溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子除去，过滤得到沉淀和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去得到溶液Ⅱ，溶液经蒸发浓缩得到糊状物，冷却、过滤得到晶体，以此解题。 Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液，据此分析解题。 （1）除去粗盐中的可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、时，可以加入过量NaOH除去镁离子；加入过量BaCl2除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3除去钙离子以及多余的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，所以按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为②③①或③①②或③②①； （2）由分析可知，溶液Ⅱ中主要是氯化钠，含有少量的HCl，而且氯化钠的溶解度随温度变化不大，则流程中“……”处所需的实验操作有：蒸发结晶、过滤，故答案为：蒸发结晶、过滤； （3）氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为：75%乙醇； （4）设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，反应的化学方程式为，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电解池阳极发生氧化反应，所以氯气在阳极上产生；氯气具有较强的氧化性，能氧化I－生成I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以检验氯气的方法为通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气，故答案为；通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气； （5）根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液，故答案为：苍白色；盐酸溶液； （6）氢氧化钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，故要分离得到NaOH，可通过冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶。 18．Ⅰ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (1)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 (2)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (3)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 Ⅱ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： (4)OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为 、 。 (5)B点时，反应所得溶液中溶质是 。 (6)将题中的NaHCO3改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像 。 【答案】(1)bd (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 (4) (5)NaCl (6) 【解析】（1）a．Na2CO3受热难分解，a错误； b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确； c．Na2CO3属于盐，不是碱，c错误； d．Na2CO3可以与酸反应生成二氧化碳气体，d正确； 故答案为：bd。 （2）设质量为m，Na2CO3与酸反应：，消耗酸的物质的量为：，NaHCO3与酸反应：，消耗酸的物质的量为：，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”； 故答案为：Na2CO3。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，化学方程式表示其产气原理为：。 故答案为：NaHCO3     。 （4）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，OA段还未产生气体，Na2CO3先发生第一步反应，反应方程式为：，反应完全后NaHCO3发生AB段反应，反应方程式为：； 故答案为：   。 （5）B点时气体体积不再变化，表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成氯化钠； 故答案为：NaCl。 （6）将题中的NaHCO3改为NaOH时，盐酸先和NaOH发生中和反应，因此产生气体消耗盐酸的体积小于第一阶段消耗盐酸的体积，所以V(CO2)-V(HCl)的大致图像为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B C C D A D C D A D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）(1)AC（2分）(2)是（1分） (3)同素异形体（1分）(4)交叉（1分） (5)（2分） (6)（2分） (7)或或（2分） (8)B（2分） 16．（14分）(1)4.0（2分） (2) 500mL容量瓶 （1分） 5.0 （2分） AD（2分） (3) （2分）酸性和还原性 （1分） 14.6g （2分） A（2分） 17．（16分）(1)②③①或③①②或③②①（2分）(2)蒸发结晶、过滤（2分）(3)75%乙醇（2分） (4) （2分） 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气（2分） (5) 苍白色 （2分） 盐酸溶液（2分） (6)冷却结晶（2分） 18.（15分）(1)bd（2分）(2)Na2CO3（2分） (3) NaHCO3 （1分） （2分） (4) （2分） （2分） (5)NaCl（2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D．医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2．2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：，下列有关说法正确的是 A．高温超导材料属于金属材料 B．BaO和CaO均属于碱性氧化物 C．总反应属于置换反应 D．反应过程只有氧元素合价发生改变 3．纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 4．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 5．用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C．0.1 mol 所含电子数为 D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c中水合b离子是水合钠离子 B．图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 8．下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 10．在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 11．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使pH试纸呈蓝色的溶液中： B．使酚酞呈深红色的溶液中： C．含大量的溶液中： D．透明溶液中： 13．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： (1)上述物质中③属于_______(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A． B． C． D． 16．某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 (结果保留小数点后一位)。 (2)现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是 (填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 (3)Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况 ，其中盐酸体现的性质有 ；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 17．Ⅰ．粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如下： 提供的试剂：①；②；③；④；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳 (1)欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (选填编号)。 (2)流程中“……”处所需的实验操作有 。 (3)洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为 (选填编号)。 Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： ，，检验氯气的方法 。 (5)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ，产品甲为 。 (6)设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量(两种物质的溶解度曲线如上图所示)，分离得到的实验方法是 。 18．Ⅰ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (1)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 (2)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (3)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 Ⅱ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： (4)OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为 、 。 (5)B点时，反应所得溶液中溶质是 。 (6)将题中的NaHCO3改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （14分） （1） （ 2 ） ① ； ② ； ③ （3） ； ； ； 17 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） ； （5） ； （6） 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） ； （5） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $