学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（苏州专用，新教材沪教版）

11 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（8分）（1） （2） ； （3） （4） 22．（12分）（1） （2） ； （3） ； (4) （5） 23．（11分）（1） ； （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） ； （4）解：设 24．（12分）（1） （2） ； （3） （4） （5） （6） （7） 25．（7分）（1） （2） ； （3） （4） （5） （6） 26．（10分）（1） ； ； ； ； ； （2） （3） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷 【答案】D 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A．氦(He) B．锰(Me) C．钠(Ng) D．钙(Ka) 【答案】A 【详解】A、氦元素符号为：He，名称与符号一致。 B、锰元素符号为：Mn，名称与符号不一致。 C、钠元素符号为：Na，名称与符号不一致。 D、钙元素符号为：Ca，名称与符号不一致。 故选A。 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意； B、图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，故选项符合题意； C、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意； D、图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意。 故选：B。 4．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾。 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。 故选D。 5．二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 6．模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．氮元素的化合价 C．原子结构模型 D．化学反应类型关系模型 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故模型正确； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氨气中氮元素显-3价；单质中元素的化合价为0，故氮气中氮元素化合价为0；硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化中合价正负代数和为0，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，故模型正确； C、原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故模型错误； D、由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，两者都属于化学反应，故模型正确。 故选C。 7．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 【答案】C 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，应用火柴点燃，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意； D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意。 故选C。 8．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【详解】A．乙酸乙酯的相对分子质量为88，相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位是“1”，不是“g”，A错误； B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成，根据化学式 C4H8O2：碳原子（C）个数：4，氢原子（H）个数：8，氧原子（O）个数：2，原子总数 = 4 + 8 + 2 = 14；B正确； C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成，正确表述应为“乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成”或“乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，C错误； D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1，元素质量比需基于原子个数和相对原子质量计算：碳元素质量 = 4 × 12 = 48，氢元素质量 = 8 × 1 = 8，氧元素质量 = 2 × 16 = 32，质量比 = 48 : 8 : 32 = 6 : 1 : 4，D错误； 故答案为B。 9．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 10．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 【答案】D 【详解】燃着的火焰使热铁丝网a升温，热铁丝网a移到火焰上部，酒精燃烧产生的热量能使温度保持在酒精着火点以上；而常温的铁丝网b移到火焰下部，会吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，火焰熄灭（D正确），并非铁丝网隔绝空气（A错误 ）、缺少可燃物（B错误 ），酒精着火点是固定属性，不会降低（C错误 ）。故选D。 12．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如下图所示，下列说法正确的是 A．火星大气不含稀有气体 B．火星大气中含量最多的气体是氮气 C．红磷能在火星大气中燃烧 D．火星大气中CO2的含量高于空气中的 【答案】D 【详解】A、图中给出了火星大气中二氧化碳、氮气、氩气和其它气体的体积分数，其中氩气属于稀有气体，说明火星大气含有稀有气体，A错误； B、由图可知，火星大气中含量最多的气体是二氧化碳（体积分数为 95.3%），不是氮气，B错误； C、火星大气中氧气含量极低，红磷燃烧需要氧气，所以红磷不能在火星大气中燃烧，C错误； D、空气中二氧化碳体积分数约为 0.03%，而火星大气中二氧化碳体积分数为 95.3%，所以火星大气中CO2的含量高于空气中的，D正确。 故选D。 13．从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是 A．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 B．将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中——分子之间有间隔 C．1滴水中约有1.7×1021个水分子——分子的体积很小 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； C、1滴水中约有1.7×1021个水分子，说明分子的体积很小，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 14．正确的操作是实验安全的重要保障。下列操作正确的是 A．用镊子夹取块状的大理石放入直立的试管中 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒落，滴管口紧靠试管口 C．给试管中的液体加热，液体不要超过试管容积的 D．闻气味时，用手在容器口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 【答案】D 【详解】A、向试管中加入块状固体时，试管必须倾斜或横放，用镊子将固体滑入试管底部，再缓慢竖立试管。若试管直立，块状固体（如大理石）可能直接坠落，撞击试管底部，导致试管破裂，引发安全事故，选项错误。 B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管口应悬空于试管口上方（约1 cm处），垂直滴加。若滴管口紧靠试管口，可能造成试剂污染（如滴管接触试管内壁或残留试剂），或损坏滴管尖嘴，选项错误； C、加热试管中的液体时，液体量不得超过试管容积的1/3。若超过1/3（如1/2），液体沸腾时易喷溅或受热不均，导致试管破裂或烫伤。正确操作是液体量控制在1/3以内，试管倾斜45°，均匀加热，选项错误。 D、闻化学药品气味时，不能直接凑近容器口吸气（以防吸入有毒气体），应采用“扇闻法”：用手在容器口轻轻扇动，使极少量气体飘向鼻孔。这能避免大量吸入有害物质，确保安全。选项正确。 故选：D。 15．氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为氯酸钠(NaClO3)(化学性质与氯酸钾相似)、金属粉(燃烧时放热，提供氧酸钠分解所需热量)和催化剂等。工作时敲击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A．氧烛在工作时，有一定的照明功能 B．氧气主要来自产氧药块中的氯酸钠(NaClO3) C．金属粉质量不会影响释放出氧气质量 D．氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变 【答案】C 【详解】A、金属粉燃烧时会发光，则可能有一定的照明功能，该选项说法正确； B、氯酸钾分解能生成氧气，NaClO3的化学性质和氯酸钾相似，则氧气主要来自产氧药块中的NaClO3，该选项说法正确； C、金属粉质量过少，则放出热量较少，NaClO3不会分解，但金属粉质量过多，则会消耗较多氧气，则金属粉质量会影响释放出氧气质量，该选项说法错误； D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变，则氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变，该选项说法正确。 故选：C。 16．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 17．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【详解】A、由图可知，反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂 2 作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误； B、反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项说法正确； C、反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该选项说法正确； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。 故选A。 18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，但不是离子。因此，该推理错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物（如 O2、Fe），但由同种元素组成的物质不一定是单质。单质必须是纯净物，而由同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但它是混合物，不是单质。因此，该推理错误； C. 化学变化伴随有能量变化（如燃烧放热、光合作用吸热），但有能量变化的不一定是化学变化。物理变化也可能伴随能量变化，例如冰融化吸热（物理变化）、水凝固放热（物理变化）。化学变化的本质是有新物质生成，而能量变化不是唯一标志。因此，该推理错误； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物（如 H2O、CO2）。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，因为纯净物只含一种物质，且由多种元素组成时，只能是化合物。例如，水（H2O）由氢和氧元素组成，是纯净物也是化合物。没有反例，因此，该推理正确。 故选D。 19．可再生燃料—甲醇(，其相对分子质量为32)，添加、后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法不正确的是 A．中的 B．电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1：8 C．电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D．理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 【答案】D 【详解】A、甲醇（CHxO）中含有C、H、O三种元素，根据其相对分子质量为32，有，则，选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，选项正确； C、电解装置中水分解生成氢气和氧气，有单质生成，合成装置中氢气与二氧化碳生成甲醇和水，有单质参加反应，根据单质中元素化合价为0，在化合物中不为0，故电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变，选项正确； D、设理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产甲醇质量为 选项错误； 故选：D. 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为_____________________________。 (2)在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是________________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_________。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为________________(填最简整数比)。 (4)氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________________________。 【答案】(1)（2分） (2)燃烧热值高（1分） 纯度（1分） (3)1:6（2分） (4)氢气分子质量小、运动速率快（2分） 【详解】（1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （2）由图3可知，当可燃物质量相同时，氢气燃烧产生的热量大于天然气，因此氢气作为燃料的优点是燃烧热值高； 氢气、天然气均属于可燃性气体，从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度，以防止气体中混有空气（氧气）导致爆炸； 故填：燃烧热值高；纯度； （3）设该混合气体的质量为m，其中氢元素质量分数为50%，则氢气元素的质量为，由于该混合气体仅含CH4和H2，则混合气体中碳元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为，故填：1:6； （4）氢气是由分子构成的物质。微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小，在相同温度下分子运动速率越快。氢气是常见气体中相对分子质量最小的，因此氢气分子在常温下具有较高的运动速率，能够更快地通过容器缝隙逸散，导致对容器密闭性要求极高，故填：氢气分子质量小、运动速率快。 22．（12分）全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 (2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 (4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 (5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】(1)沸点 （1分） (2)质量和化学性质 （1分） （2分） (3) （2分） 氨气在水中的溶解量远远大于氧气 （2分） (4)N2、H2O （2分） (5)当量比为1.3，掺混40%H2 （2分） 【详解】（1）工业上从空气中获取氮气，是利用液态空气中液氮和液氧沸点不同，通过分离液态空气法得到氮气，先将空气降温、加压变成液态，再升温，沸点低的液氮先汽化逸出，从而分离出氮气。 （2）①铁触媒在合成氨反应中作催化剂，根据催化剂的定义，能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。 ②从反应原理图可知，该反应是N2、H2在高温高压、铁触媒作催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为，所以氮气和氢气的分子个数比为。 （3）①从原理图可知，该反应是N2、H2O在通电条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为。 ②氨气极易溶于水、氧气不易溶于水，氨气在水中的溶解量远远大于氧气，导致实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值。 （4）氨（NH3）中只含氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NH3在纯氧中完全燃烧，氢元素转化为水，氮元素转化为氮气，所以产物是氮气（N2）和水（H2O）。 （5）观察图像可知，横坐标为当量比，纵坐标为燃烧速率。图中有甲（60%NH3和40%H2）、乙（60%NH3和40%CO）、丙（60%NH3和40%CH4）三条曲线。曲线甲（60%NH3和40%H2）在当量比为1.3时，燃烧速率达到最高值，高于乙、丙曲线在各自最高点的燃烧速率，所以当量比为1.3，掺混40%H2时，燃料燃烧速率最快。 23.（11分）根据下列装置图，回答有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 (2)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 (3)若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。 (4)实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是___________。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】(1) （2分） a（1分） (2)氧气的密度比空气大、氧气具有助燃性（2分） (3) 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（2分） 控制反应速率（1分） (4)解：设最多可以得到氧气的质量为x。（3分） ，x=1.92g。 答：加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是1.92g。 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为，因为氧气的密度比水小，用装置D（排水法收集装置）收集氧气时，气体应从导管口a进入，水从b排出。 （2） 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，这说明氧气的密度比空气大（氧气先沉在底部），并且氧气具有支持燃烧的性质（能使带火星木条复燃）。 （3） 检查装置B气密性的方法是：将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 装置C与装置B相比，C装置使用了分液漏斗，其优点是可以通过控制分液漏斗活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 （4）详见答案。 24．（12分）(一)空气是一种宝贵的自然资源。 (1)对空气的成分：①氧气  ②氮气  ③稀有气体  ④二氧化碳及其它气体和杂质。按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是____________。 A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③ (2)下列事实说明空气中含有哪些成分(填名称) ①红磷在空气中可以燃烧，说明空气中含有_______； ②澄清的石灰水长时间放置在空气中，瓶壁上出现一层白色固体，说明空气中含有_______。 (3)目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 (二)空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 (4)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)，该实验中加热汞会产生有毒的汞蒸气，且实验时间较长。写出汞的元素符号_______。 【实验回顾】 (5)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式_______，用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量常常会使结果产生偏差。 【可能原因】 (6)装置漏气：_________，导致装置内氧气有剩余。 【实验探究】小明通过查阅资料利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可进行氧气含量的测定(实验装置如图3)。8分钟后测得的数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130 mL 90.0 mL 63.6 mL (7)请计算出空气中氧气含量_______(列式不需计算)。 【答案】(1)B （1分） (2) 氧气/O2（1分）；二氧化碳/CO2（1分） (3)A （1分） (4)Hg（1分） (5)4P+ 5O2 点燃 2P2O5 （2分） (6)空气进入装置内（1分） (7)（2分） 【详解】（1）空气中各成分按体积计算，氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳及其他气体和杂质约占 0.06%，所以由多到少的排列顺序是②①③④。 故选B。 （2）①红磷燃烧需要氧气，红磷在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气（O2）； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水长时间放置在空气中，瓶壁上出现白色固体，说明空气中含有二氧化碳（CO2）。 （3）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，所以目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑二氧化碳。 故选A。 （4）汞的元素符号是Hg。 （5）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+ 5O2 点燃 2P2O5。 （6）用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若装置漏气，则空气进入装置内，会导致装置内氧气有剩余，测定结果偏小。 （7）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致集气瓶内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入集气瓶的水的体积即为集气瓶内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。烧杯内蒸馏水减少的体积就是集气瓶内空气中氧气的体积，所以空气中氧气含量为。 25．（7分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 (4)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 (5)Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 【答案】(1)③（1分）(2) 9 （1分）； 非金属（1分）(3)分子间有间隔（1分） (4)相对分子质量越小，分子运动速率越快（1分）(5)质子数/核电荷数（1分）(6)钾（1分） 【详解】（1）卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； （2）某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该原子核内质子数，表示氟元素，氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； （3）图三实验中水和酒精混合后总体积减小，则该实验主要证明的分子性质是分子间有间隔； （4）图四实验中，氨水具有挥发性，会挥发出氨气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟，观察到A处白烟较多较浓，说明分子在不断运动，而氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5，说明分子性质与相对分子质量的关系是：相对分子质量越小，分子运动速率越快； （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的质子数或核电荷数； （6）已知半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图五可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 26．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 (1)如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有___________。（填字母序号） a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于___________。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为___________。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 (2)图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整___________（图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (3)实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是___________（写1点）。 【答案】(1) ab （1分）混合物（1分） 71:64（1分）加热煮沸（1分） 2/两（1分） 肥皂水（1分） (2)（1分） (3) 外加电压 （1分） ①④⑤ （1分） 其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快/其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快（1分） 【详解】（1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故该过程中使用的净水方法有ab，故填写：ab。 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物，故填写：混合物。 ③1个分子中有1个氯原子和2个氧原子，故其质量比为：。 ④生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度，故填写：加热煮沸； 由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Na+带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+可以交换出两个Na+，故填写： 2或两； 为了检验阳离子交换柱是否失效，可以利用生活中的常见物质进行检验，具体方法是：取交换后的水样，加入肥皂水，如果水样产生泡沫少且浮渣多，说明水样仍然是硬水，表明阳离子交换柱已失效‌，故填写：肥皂水。 （2）温度越高，分子之间的间隔越大，分子热运动越快，蒸发越快，因此，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时相同空间内对应的微观示意图为，故填写：。 （3）实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响，故填写：外加电压； 实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响，故填写：①④⑤； 由表可知，其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快，反应温度越高，电解速率越快，故填写：其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快或其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 16.[A1[B1[C1[D] 2.A1[B1[CI[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21. (8分)(1) (2) (3) (4) 22. (12分)(1) (2) (3) 4) (5) 23. (11分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4)解：设 24.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(10分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷 2．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A．氦(He) B．锰(Me) C．钠(Ng) D．钙(Ka) 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B． C． D． 4．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾。 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 5．二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 6．模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．氮元素的化合价 C．原子结构模型 D．化学反应类型关系模型 7．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 8．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 9．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 10．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 11．趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 12．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如下图所示，下列说法正确的是 A．火星大气不含稀有气体 B．火星大气中含量最多的气体是氮气 C．红磷能在火星大气中燃烧 D．火星大气中CO2的含量高于空气中的 13．从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是 A．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 B．将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中——分子之间有间隔 C．1滴水中约有1.7×1021个水分子——分子的体积很小 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化 14．正确的操作是实验安全的重要保障。下列操作正确的是 A．用镊子夹取块状的大理石放入直立的试管中 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒落，滴管口紧靠试管口 C．给试管中的液体加热，液体不要超过试管容积的 D．闻气味时，用手在容器口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 15．氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为氯酸钠(NaClO3)(化学性质与氯酸钾相似)、金属粉(燃烧时放热，提供氧酸钠分解所需热量)和催化剂等。工作时敲击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A．氧烛在工作时，有一定的照明功能 B．氧气主要来自产氧药块中的氯酸钠(NaClO3) C．金属粉质量不会影响释放出氧气质量 D．氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变 16．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 17．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 19．可再生燃料—甲醇(，其相对分子质量为32)，添加、后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法不正确的是 A．中的 B．电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1：8 C．电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D．理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为_____________________________。 (2)在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是________________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_________。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为________________(填最简整数比)。 (4)氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________________________。 22．（12分）全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 (2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 (4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 (5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 23.（11分）根据下列装置图，回答有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 (2)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 (3)若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。 (4)实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是___________。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 24．（12分）(一)空气是一种宝贵的自然资源。 (1)对空气的成分：①氧气  ②氮气  ③稀有气体  ④二氧化碳及其它气体和杂质。按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是____________。 A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③ (2)下列事实说明空气中含有哪些成分(填名称) ①红磷在空气中可以燃烧，说明空气中含有_______； ②澄清的石灰水长时间放置在空气中，瓶壁上出现一层白色固体，说明空气中含有_______。 (3)目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 (二)空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 (4)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)，该实验中加热汞会产生有毒的汞蒸气，且实验时间较长。写出汞的元素符号_______。 【实验回顾】 (5)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式_______，用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量常常会使结果产生偏差。 【可能原因】 (6)装置漏气：_________，导致装置内氧气有剩余。 【实验探究】小明通过查阅资料利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可进行氧气含量的测定(实验装置如图3)。8分钟后测得的数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130 mL 90.0 mL 63.6 mL (7)请计算出空气中氧气含量_______(列式不需计算)。 25．（7分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 (4)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 (5)Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 26．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 (1)如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有___________。（填字母序号） a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于___________。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为___________。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 (2)图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整___________（图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (3)实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是___________（写1点）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷 2．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A．氦(He) B．锰(Me) C．钠(Ng) D．钙(Ka) 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B． C． D． 4．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾。 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 5．二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 6．模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．氮元素的化合价 C．原子结构模型 D．化学反应类型关系模型 7．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 8．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 9．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 10．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 11．趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 12．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如下图所示，下列说法正确的是 A．火星大气不含稀有气体 B．火星大气中含量最多的气体是氮气 C．红磷能在火星大气中燃烧 D．火星大气中CO2的含量高于空气中的 13．从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是 A．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 B．将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中——分子之间有间隔 C．1滴水中约有1.7×1021个水分子——分子的体积很小 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化 14．正确的操作是实验安全的重要保障。下列操作正确的是 A．用镊子夹取块状的大理石放入直立的试管中 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒落，滴管口紧靠试管口 C．给试管中的液体加热，液体不要超过试管容积的 D．闻气味时，用手在容器口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 15．氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为氯酸钠(NaClO3)(化学性质与氯酸钾相似)、金属粉(燃烧时放热，提供氧酸钠分解所需热量)和催化剂等。工作时敲击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A．氧烛在工作时，有一定的照明功能 B．氧气主要来自产氧药块中的氯酸钠(NaClO3) C．金属粉质量不会影响释放出氧气质量 D．氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变 16．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 17．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 19．可再生燃料—甲醇(，其相对分子质量为32)，添加、后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法不正确的是 A．中的 B．电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1：8 C．电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D．理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为_____________________________。 (2)在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是________________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_________。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为________________(填最简整数比)。 (4)氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________________________。 22．（12分）全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 (2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 (4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 (5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 23.（11分）根据下列装置图，回答有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 (2)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 (3)若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。 (4)实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是___________。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 24．（12分）(一)空气是一种宝贵的自然资源。 (1)对空气的成分：①氧气  ②氮气  ③稀有气体  ④二氧化碳及其它气体和杂质。按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是____________。 A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③ (2)下列事实说明空气中含有哪些成分(填名称) ①红磷在空气中可以燃烧，说明空气中含有_______； ②澄清的石灰水长时间放置在空气中，瓶壁上出现一层白色固体，说明空气中含有_______。 (3)目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 (二)空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 (4)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)，该实验中加热汞会产生有毒的汞蒸气，且实验时间较长。写出汞的元素符号_______。 【实验回顾】 (5)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式_______，用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量常常会使结果产生偏差。 【可能原因】 (6)装置漏气：_________，导致装置内氧气有剩余。 【实验探究】小明通过查阅资料利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可进行氧气含量的测定(实验装置如图3)。8分钟后测得的数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130 mL 90.0 mL 63.6 mL (7)请计算出空气中氧气含量_______(列式不需计算)。 25．（7分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 (4)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 (5)Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 26．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 (1)如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有___________。（填字母序号） a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于___________。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为___________。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 (2)图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整___________（图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (3)实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是___________（写1点）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B D B C C B B C D D D D C C A D D A 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）(1)（2分） (2)燃烧热值高（1分） 纯度（1分） (3)1:6（2分） (4)氢气分子质量小、运动速率快（2分） 22．（12分）(1)沸点（1分） (2)质量和化学性质 （1分） （2分） (3)（2分） 氨气在水中的溶解量远远大于氧气（2分） (4)N2、H2O（2分） (5)当量比为1.3，掺混40%H2（2分） 23．（11分）(1) （2分） a（1分） (2)氧气的密度比空气大、氧气具有助燃性（2分） (3) 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（2分） 控制反应速率（1分） (4)解：设最多可以得到氧气的质量为x。（3分） ，x=1.92g。 答：加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是1.92g。 24．（12分）(1)B（1分） (2)氧气/O2（1分） 二氧化碳/CO2（1分） (3)A（1分） (4)Hg（1分） (5)4P+ 5O2 点燃 2P2O5 （2分） (6)空气进入装置内（1分） (7)（2分） 25．（7分）(1)③（1分） (2)9（1分） 非金属（1分） (3)分子间有间隔（1分） (4)相对分子质量越小，分子运动速率越快（1分） (5)质子数/核电荷数（1分） (6)钾（1分） 26．（10分）(1) ab（1分） 混合物（1分） 71:64（1分） 加热煮沸（1分） 2/两（1分） 肥皂水（1分） (2)（1分） (3) 外加电压 （1分） ①④⑤ （1分） 其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快/其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快（1分） / 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