专题10 物质结构与性质 元素推断-备战2026年高考化学真题题源解密（全国通用）

专题10 物质结构与性质 元素推断 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，在高考选择题中，物质结构与性质的考查形式丰富，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，还有晶胞分析、常规的元素推断和元素周期律应用等。涉及原子结构（如核外电子排布、第一电离能、电负性）、分子结构（如化学键类型、分子构型、中心原子杂化方式）、晶体结构（如晶体类型判断、晶胞分析与计算）等多个方面。元素推断题则常以元素周期表为工具，通过文字、分子结构式、图表等手段呈现信息，考查元素 “位”“构”“性” 三者的关系。随着新高考的推行，物质结构与性质选修模块内容的试题具有一定的分散性，在阿伏伽德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及。并且常将元素推断与物质结构的其他知识点相结合，如在推断出元素后，考查该元素对应化合物的分子结构、晶体结构等。试题背景新颖，注重体现科学新成果或新发现，强调知识的灵活运用与综合分析，注重考查学生的空间想象能力、逻辑推理能力以及对 “结构决定性质” 思想的理解和应用。预计 2026年高考，仍会以这几个考向为主，可能会增加单独考查物质结构与性质的题目数量，且试题的综合性和创新性会进一步增强。 考向一 原子、分子结构与性质 2025·四川卷T6 2025·江西卷T2 2024·河北卷T8 2024·江西卷T2 2023·河北卷T7 考向二 晶体结构与性质 2025·江西卷T14 2025·湖南卷T7 2024·重庆卷T10 2024·广西卷T11 2023·河北卷T11 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 2025·浙江卷T4 2025·重庆卷T5 2024·湖北卷T5 2024·江苏卷T4 2023·江苏卷T4 考向四 元素推断 2025·全国卷T11 2025·湖南卷T6 2024·广东卷T12 2024·贵州卷T9 2023·浙江卷T10 考向一 原子、分子结构与性质 【典题1】（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；故选C。 ◆一句话点评：试题紧扣 “结构决定性质” 的核心思想，从不同物质类别（金属、分子晶体、共价晶体等）出发，考查结构因素与物质性质的关联，对物质结构相关概念及原理的理解和应用能力有较好的检测作用。 【仿照题】（2025·河北秦皇岛·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢化的植物油可制造人造奶油 植物油中含有碳碳双键 B 甘油可用作保湿类护肤品 甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基 C 等离子体可以用于制造显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 D 熔点： 熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力 【答案】D 【解析】A．氢化植物油因含有碳碳双键，通过与氢气发生加成反应形成固态人造奶油，故A正确；B．甘油是丙三醇，含多个羟基，能与水形成氢键，从而具有吸水性，故B正确；C．等离子体含自由移动的带电粒子，通电发光用于显示器，故C正确；D．S2和H2S均为分子晶体，熔化时均克服分子间作用力，故D错误；选D。 【典题2】（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；故选A。 ◆一句话点评：试题围绕物质性质差异，结合电离能、电负性、原子半径、离子电荷等结构与元素性质相关知识进行考查，精准检验对 “结构决定性质” 逻辑关系的理解与运用能力。 【仿照题2】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D 电负性：F＞Cl 【答案】D 【解析】A．壁虎足的细毛与墙体之间的作用力是范德华力而非氢键，氢键需特定电负性原子参与，A错误；B．焰色反应与电子跃迁有关，铁灼烧时电子仍会跃迁，但焰色可能不明显或被掩盖，B错误；C．NaCl中Na⁺配位数为6，CsCl中Cs⁺配位数为8，两者不同，C错误；D．F的电负性比Cl大，吸电子效应增强羧酸酸性，CF3COOH的Ka更大，D正确；答案选D。 考向二 晶体结构与性质 【典题1】（2025·四川卷）的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 【答案】D 【解析】A．根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，故A正确；B．2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：apm，B正确；C．晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；D．晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误；故答案选D。 ◆一句话点评：试题以CaCO3和CaO的晶胞为载体，综合考查晶胞中原子分数坐标、粒子间距、原子数计算及晶体密度比较等知识，对晶体结构相关知识的掌握与应用能力要求较高。 【仿照题】（2025·广西南宁·一模）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数是8 B．晶胞中与最近的核间距为 nm C．当掺杂晶体的化学式为时，若m=2，则n=6 D．若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 【答案】C 【解析】A．由图可知，晶胞中的配位数是8，A正确；B．由题干晶胞示意图可知，晶胞边长为a nm，则体对角线为a nm，晶胞中与最近的核间距为体对角线的，为 nm，B正确；C．在晶胞中，若有2个代替2个，则根据电荷守恒应有5个，C错误；D．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为，D正确；故答案为：C。 【典题2】（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确；D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；故选A。 ◆一句话点评：试题围绕碘晶体的层状结构，结合混合型晶体特点、“卤键” 存在形式及晶体密度计算等知识展开考查，综合检验对晶体结构与性质相关知识的理解和应用能力。 【仿照题2】（2025·湖北武汉·模拟预测）的立方晶胞(晶胞边长a pm)如下图所示。围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A．该晶体中，与紧邻的的个数为12 B．晶体的密度为 C．与的最短距离为0.5a pm D．未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 【答案】D 【解析】A．在面心立方最密堆积中，每个周围紧邻的个数为12（同层4个，上下层各4个），A正确；B．的摩尔质量为232g/mol，晶胞中含1个“单元”（Fe3+2个、Fe2+1个、O2-4个），体积为，晶体的密度为，B正确；C．填充在八面体空隙中，八面体空隙（体心或棱心）与（面心或顶点）的最短距离为晶胞边长的一半，即0.5apm，C正确；D．立方最密堆积中个数为4，四面体空隙数=8（2×4）、八面体空隙数=4（1×4）。Fe3+共2个，一半（1个）填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7；Fe2+（1个）和另一半Fe3+（1个）填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2，比例为7:2，D错误；故选D。 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 【典题1】（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。 ◆一句话点评：试题紧扣元素周期律，从原子半径、电负性、非金属性及氢化物热稳定性等方面考查，聚焦对元素周期律核心知识的理解与应用。 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．电负性： C．第二电离能： D．半径： 【答案】C 【解析】A．硫、硒、碲同主族，非金属性随原子半径增大而减弱，顺序正确，故A正确；B．Be、B、C同周期，电负性随原子序数增大而递增（Be：1.57，B：2.04，C：2.55），顺序正确，故B正确；C．的价电子排布式为，失去1个电子后，的价电子排布式为，达到了全充满的稳定结构，再失去1个电子比较困难，的价电子排布式为，失去1个电子后，的电子排布式为，的第二电离能仅需失去电子，所以第二电离能：Cu>Zn，故C错误；D．比多1个电子层，半径更大，故D正确；故选C。 【典题2】（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 ◆一句话点评：试题以第 70 号元素镱（Yb）为切入点，围绕原子结构、核素、电子排布及元素周期表位置等知识展开，综合考查对原子结构相关知识的掌握与运用能力。 【仿照题2】（2025·陕西宝鸡·三模）我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶原子(原子序数为38)光晶格钟。关于锶元素，下列说法正确的是 A．锶元素在周期表中位于ds区 B．基态锶原子的价层电子排布式为 C．锶单质具有强还原性 D．硫酸锶属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．锶元素在周期表中位于IIA族，属于s区，A错误；B．基态锶原子的价电子排布式应为5s²，B错误；C．锶是IIA族金属，同族金属的还原性随原子半径增大而增强，锶位于钙下方，还原性强，C正确；D．硫酸锶（SrSO4）由Sr2+和通过离子键结合，属于离子晶体，D错误；故选C。 考向四 元素推断 【典题1】（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【解析】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。 ◆一句话点评：试题以化合物分子结构为载体，结合元素周期表与元素周期律知识，考查原子半径、第一电离能、电负性及单质氧化性的比较，综合检验对元素 “位 — 构 — 性” 关系的理解与应用能力。 【仿照题】（2025·湖北宜昌·模拟预测）M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．简单离子半径： C．键角： D．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【解析】A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误；B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误；C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确；D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误；故选C。 【典题2】（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误；B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 ◆一句话点评：试题通过化合物的性质及元素原子结构等信息推断元素，再结合电负性、分子极性、电解质强弱及金属腐蚀等知识考查，综合检验元素推断与物质性质关联的分析能力。 【仿照题2】（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。 【解析】A．X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确；B．与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误；C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确；D．基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确；答案选B。 考向一 原子、分子结构与性质 1．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误；B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确；C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确；故选A。 2．（2025·陕晋青宁卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故选C。 3．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 【答案】B 【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；综上所述，本题选B。 4．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误；故选A。 考向二 晶体结构与性质 5．（2025·重庆卷）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【解析】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确；D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，D错误；故选C。 6．（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误；B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确；答案选D。 7．（2024·广西卷）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【解析】A．根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确；B．H原子和的电子层数均为1，但比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此的半径较大，故B正确；C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比的半径大，因此，故C错误；D．LiH晶体中含有Li+和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；故答案选C。 8．（2023·重庆卷）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确；C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；故答案为：D。 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 9．（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故答案为：C。 10．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。 11．（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【解析】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误；故选B。 12．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。 考向四 元素推断 13．（2025·江西卷）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 【答案】B 【分析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，结合原子半径顺序Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；又由于价层电子数总和为23，则X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【解析】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误；B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确；C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D错误；故选B。 14．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。 15．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；故选A。 16．（2023·河北卷）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 【答案】A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【解析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确；B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误；C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误；D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误；故选A。 1.原子不一定都有中子，如H。 2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H+。 9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 10.规避金属性和非金属性判断中的易错点：①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。 12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。 13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为+2，最外层却是6个电子。 14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。 15.元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强， 16.ⅠA族所有元素不一定碱金属元素，如H。 17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。 18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。 19.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。 20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。 21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等。 24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。 26.HF化学键﹥HF氢键≫分子间作用力。 27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。 28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。 29.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强;失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。 30.做物质结构,周期表之类题目时,要看清题干条件,比如短周期,前20号元素,主族元素,单质、化合物、气体等等。 31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别;注意次外层电子和内层电子的区别。 32.一种分子组成的物质一定是纯净物;一种原子组成的物质则不一定是纯净物。 33.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸点、溶解性,与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。 34.误认为最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正化合价为+1价,最低负化合价为-1价。 35.误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正化合价,氟元素无正价。 36.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强，忽视了关键词“最高价”。 37.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。 38.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。 39.误认为得(失)电子数越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 40.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。 41.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体） 42.共价晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。 43.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。 44.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。 45.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH4Cl) 46.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2） 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 【答案】B 【解析】A．浓硫酸能与水形成氢键，但作为干燥剂是因为吸水性而非脱水性，结构、性质与用途对应错误，A错误；B．聚乙炔的共轭大π键使其具有导电性，用于制备导电高分子膜，结构、性质与用途对应正确，B正确；C．二氧化硅为共价晶体导致硬度大、熔点高，但制备光导纤维与其光学性质相关，与硬度无关，用途与性质不匹配，C错误；D．银的基态价层电子排布为4d105s1，5s轨道未全满，结构描述错误，D错误；故选B。 2．（2025·青海西宁·二模）易与过渡金属阳离子形成配离子，例如。下列有关说法正确的是 A．该配离子中呈价 B．键角： C．为非极性分子 D．该配离子中含有14个键 【答案】B 【解析】A．在中，配离子总电荷为+2；和为中性配体，作为配体带电荷；设Cr的电荷为，则有，解得，因此Cr的化合价为+3价，A错误；B．在中N原子与H原子形成3对共用电子对，其孤电子对数为，N原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为三角锥形；而中O原子与H原子形成2对共用电子对，其孤电子对数为，O原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为V形，同时在杂化方式相同时，中心原子的孤电子对越多，对成键共用电子对的斥力越大，形成的键角越小，故有键角：，B正确；C．的中心N原子存在3个键，同时还有1个孤电子对，则N原子采用，得到的空间结构为三角锥形，偶极矩不为零，分子为极性分子，C错误；D．在中，键总数计算：每个含3个键，3个共9个；每个含2个键，2个共4个；与6个配体形成6个配位键，得到总键数为：，D错误；故答案为：B。 3．（2025·四川成都·三模）结构决定性质，下列事实解释错误的是 事实 解释 A 结合的能力： 的电负性小于 B 水的稳定性高于氨气 O—H…O键能大于键能 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 臭氧的极性微弱 【答案】B 【解析】A．结合的能力是因为F的电负性远大于H，导致中N的孤对电子被F强烈吸引，难以结合，A正确；B．水的稳定性高于氨气是因为O-H键的键能（约463 kJ/mol）远大于N-H键（约391 kJ/mol），而非氢键（O-H…O或N-H…N）的键能，B错误；C．中水分子作为配体，O的孤电子对与形成配位键，孤电子对减少，排斥作用减弱，导致H-O-H键角增大，游离水分子因孤电子对排斥作用使键角更小，C正确；D．CCl4为非极性溶剂，臭氧（O3）为弱极性分子，根据“相似相溶”原理，臭氧在CCl4中溶解度高于水，D正确；故选B。 4．（2025·湖北黄冈·三模）物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 【答案】C 【解析】A．NH4NO3为离子晶体，阳离子为；C2H5NH3NO3阳离子为，其半径大于。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，熔点下降，推测合理，A正确；B．CH3COOH中-CH3为推电子基团，CF3COOH中-CF3为吸电子基团，通过诱导效应增强羧基O-H键极性，使H+更易电离，酸性增强，推测合理，B正确；C．识别碱金属离子的能力与大环配体（如冠醚）的空腔大小相关，空腔越小越易结合小半径离子，空腔越大越易结合大半径离子。若结构变化为配体空腔减小，则识别的离子半径应变小，而非变大，推测不合理，C错误；D．AgCl难溶于水，而[Ag(NH3)2]Cl为配合物，在水中电离为[Ag(NH3)2]+和Cl-，溶解度显著增大，推测合理，D正确；故答案选C。 5．（2025·浙江·一模）黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A．离子键百分数： B．离子半径： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．化合物中离子键百分数与成键双方的电负性差值有关，氧与钾的电负性差值大于氧与铝，则化合物中离子键百分数：，A错误；B．O2-和F-的电子层数相等，O元素的核电荷数小于F，则离子半径：，B正确；C．是原子晶体，HF是分子晶体，则沸点：，C错误；D．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Mg>Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，D错误；故选B。 6．（2025·湖北武汉·三模）下列比较错误的是 A．碱性： B．热稳定性： C．电负性： D．第二电离能： 【答案】A 【解析】A．碱土金属的碱性随原子序数增大而增强，Be在Mg上方，金属性更弱，故Be(OH)2碱性弱于Mg(OH)2，A错误；B．同主族氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低，I的非金属性强于At，故HI热稳定性强于HAt，B正确；C．中H的化合价为-1，说明电负性：H＞Si，C正确；D．的第二电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，故第二电离能：，D正确；故选A。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【分析】第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图，则X是Na元素、Y是Mg元素、Z是Al元素、M是Si元素、N是P元素、P是S元素、Q是Cl元素。 【解析】A．同周期从左到右元素非金属性增强，Cl非金属性强于P，氢化物稳定性HCl>PH3，故A正确；B．Al+电子排布为[Ne]3s2，Mg+电子排布为[Ne]3s1，Mg第二电离是失去3s能级上单电子，故第二电离能Al>Mg，故B错误；C．主族元素同周期电负性从左到右增大，电负性Na<Al<S，故C正确；D．SO3为分子晶体，SiO2为共价晶体，故沸点SO3<SiO2，故D正确；选B。 8．（2025·江苏盐城·模拟预测）氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确；B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误；C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误；D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误；故选A。 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 【答案】A 【分析】A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素，Y2是氧化性最强的单质，则Y为氟元素，X能形成2个共价键、Z形成6个共价键，且X与Z同族，则X、Z分别为氧元素、硫元素，M形成4个共价键，则M为碳元素，W能形成3个共价键，则W为氮元素。各元素确定为：A（H）、M（C）、W（N）、X（O）、Y（F）、Z（S）。 【解析】A．氮气形成，氧气是，氟气形成，键能，A正确；B．Y为F，氢化物为HF；M为N，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较，B错误；C．含氧酸酸性需指明最高价，否则无法确定酸性强弱，C错误；D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右增大，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，因此，D错误；故选A。 10．（2025·河北秦皇岛·二模）TAIC可作特种橡胶的助硫化剂，可显著地缩短硫化时间，提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．基态原子未成对电子数：Z＞W＞Y＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 【答案】D 【分析】W的价层电子排布式为nsnnp2n，由于s能级最多可容纳2个电子，故n=2，所以W价层电子排布式是2s22p4，则W为O元素；X、Y、Z原子序数依次小于O，且X形成1个键，则X是H元素；Y形成4个共价键，则Y应为C元素，Z原子序数介于C和O元素之间，故Z为N元素。，然后根据问题分析解答。 【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，故原子半径：Y(C)＞Z(N)＞W(O)＞X (H)，A错误；B．根据构造原理可知上述几种元素的未成对电子数目：H未成对电子数为1，C未成对电子数是2，N未成对电子数是3，O未成对电子数是2，故基态原子未成对电子数：Z(N)＞W(O)=Y(C)＞X(H)，B错误；C．根据上述分析可知：Y是C，Z是N。元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：N＞C，所以它们形成的最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，用字母表示强弱顺序为：Z＞Y，C错误；D．根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，它们可形成离子化合物如NH4CN，NH4CN属于离子晶体；也可以形成共价化合物如HCN，HCN属于分子晶体，D正确；故合理选项是D。 11．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数： C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 【答案】D 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素, R中电子只有一种自旋取向，则R为H，X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，从的分子结构知，Y形成1个共价键，Y为VIIA族元素，其最高能级的电子数为5，则X为B，Y为F，Z为N，据此回答。 【解析】A．由分析知，X为B，简单氢化物为，Y为F，简单氢化物HF，HF分子间存在氢键，沸点远高于，故简单氢化物沸点：Y>X，A错误；B．由分析知，Z为N（未成对电子3），X为B（未成对电子1），Y为F（未成对电子1），R为H（未成对电子1），则未成对电子数：Z>X=Y=R，B错误；C．R（H）、Z（N）、Y（F）形成的化合物如中含离子键和共价键、配位键， C错误；D．该化合物为，X（B）缺电子（空轨道），Z（N）有孤对电子，Z提供电子对与X形成配位键，D正确；故答案选D。 12．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C．最高正化合价：Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【分析】由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期”，且“基态Y原子核外电子有5种空间运动状态”，能够形成3个共价键，因此Y为N元素，原子序数7。X、Y、Z同周期，它们均为第二周期，原子序数递增，结合物质结构中“X可以形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X是C元素；Z是O元素；W的原子序数最小，只形成1个共价键，则W是H元素，然后根据问题分析解答。 【解析】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是N，Z是O元素。 A．根据上述分析可知：Y为N，Z为O，X为C，三种元素位于同一周期。一般情况下，同一周期元素随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素位于第二周期第ⅤA族，原子核外最外层电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为：Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A正确；B．根据上述分析可知：X是C、Y是N元素。C、N元素可形成C2N2，结构简式为N≡C-C≡N，可见该物质分子中含有C-C键为非极性键和C≡N极性键，B正确；C．根据上述分析可知：Z为O元素，其常见的最高正价通常为0，Y是N元素，其最高正价+5价，X是C元素，其最高正价+4，故元素的最高正化合价：Y(N)＞X(C)＞Z(O)，C错误；D．在上述物质的组成元素中，W为H元素，H原子核外达到2电子稳定结构；X是C元素；Y是N元素；Z是O元素，在该物质分子中均形成的化学键数目分别是4个、4个、2个，均达8电子稳定结构，D正确；故合理选项是C。 13．（2025·山西吕梁·三模）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．该晶体的密度为 C．晶体中O2-的配位数为3 D．当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 【答案】D 【解析】A．通过均摊法计算，四方晶胞中Mn原子个数：；O原子个数：，Mn：O=2：4=1:2，故该物质的化学式为MnO2，A正确；B．根据选项A分析可知晶胞含2个MnO2，该晶胞的密度ρ=，B正确；C．O2-的配位数指周围距离相等且最近Mn4+数，根据金红石结构，可知在每个O2-与3个Mn4+相连，故O2-的配位数为3，C正确；D．O原子脱出时，设化学式变为MnO2-x，Mn化合价=+2×(2-x)，x>0时，Mn元素的化合价降低，即Mn元素的化合价改变，D错误；故合理选项是D。 14．（2025·浙江嘉兴·一模）金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是 　　 A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 【答案】D 【解析】A．该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确；B．由单层俯视图可知，每个Mo原子周围有6个S原子，每个S原子周围有3个Mo原子，故Mo与S的原子个数比为，化学式为，B正确；C．该晶体层间存在范德华力，层间易滑动，类似石墨，可用作润滑剂，C正确；D．S原子的配位数指其周围距离最近且等距离的Mo原子数，由单层俯视图可知，每个S原子周围有3个Mo原子，故S原子的配位数为3，D错误；故选D。 15．（2025·黑龙江大庆·三模）氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A．晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B．晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D．晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 【答案】A 【分析】根据题干中给出的氢氧化锂的晶胞结构以及x轴方向上的投影可知，锂位于晶胞的八个顶点以及上下面的面心，氢氧根离子位于前后左右四个面的面心； 【解析】A．在LiOH晶胞中，O原子周围距离最近且相等的Li⁺数量需通过晶胞结构分析，根据晶胞参数可以看出距离O原子紧邻且等距的Li⁺位于两个顶点以及两个面心，每个O原子周围有4个紧邻且等距的Li⁺，配位数为4，A正确；B．LiOH为离子晶体，微粒间作用力包括Li⁺与OH⁻之间的离子键、OH⁻内部O-H极性共价键，氢氧化锂晶体是层状结构，层间存在范德华力，不存在非极性键（同种原子间共价键），B错误；C．若Li与紧邻O的键角为129°，说明O与紧邻的Li的空间结构为四面体而非正四面体，C错误；D．Li⁺位于晶胞顶点，xy平面内相邻顶点Li⁺距离为a cm（晶胞参数a），最短距离为上下面对角线的一半即 cm，D错误；故选A。 16．（2025·河北石家庄·三模）一种由和组成的无机固体电解质晶胞结构如下图，图中白色球为，大深色球为，小深色球为。下列说法错误的是 A．该电解质的化学式为 B． C．的配位数为4 D．该晶胞中的两个之间的距离为 【答案】B 【解析】A．通过均摊法计算，X-的数目为；An+的数目为4；Bm+数目为2，故化学式为A2BX4，A正确；B．根据A2BX4化合价代数和为0可知，2n+m-4×1=0，若m=1、n=2，则2×2 + 1-4≠0，B错误；C．A n+周围最近的X-有4个，配位数为4，C正确；D．以最左下角顶点的白色球为原点，两个Bᵐ⁺坐标分别为（）和（），距离为，D正确；故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 物质结构与性质 元素推断 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，在高考选择题中，物质结构与性质的考查形式丰富，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，还有晶胞分析、常规的元素推断和元素周期律应用等。涉及原子结构（如核外电子排布、第一电离能、电负性）、分子结构（如化学键类型、分子构型、中心原子杂化方式）、晶体结构（如晶体类型判断、晶胞分析与计算）等多个方面。元素推断题则常以元素周期表为工具，通过文字、分子结构式、图表等手段呈现信息，考查元素 “位”“构”“性” 三者的关系。随着新高考的推行，物质结构与性质选修模块内容的试题具有一定的分散性，在阿伏伽德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及。并且常将元素推断与物质结构的其他知识点相结合，如在推断出元素后，考查该元素对应化合物的分子结构、晶体结构等。试题背景新颖，注重体现科学新成果或新发现，强调知识的灵活运用与综合分析，注重考查学生的空间想象能力、逻辑推理能力以及对 “结构决定性质” 思想的理解和应用。预计 2026年高考，仍会以这几个考向为主，可能会增加单独考查物质结构与性质的题目数量，且试题的综合性和创新性会进一步增强。 考向一 原子、分子结构与性质 2025·四川卷T6 2025·江西卷T2 2024·河北卷T8 2024·江西卷T2 2023·河北卷T7 考向二 晶体结构与性质 2025·江西卷T14 2025·湖南卷T7 2024·重庆卷T10 2024·广西卷T11 2023·河北卷T11 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 2025·浙江卷T4 2025·重庆卷T5 2024·湖北卷T5 2024·江苏卷T4 2023·江苏卷T4 考向四 元素推断 2025·全国卷T11 2025·湖南卷T6 2024·广东卷T12 2024·贵州卷T9 2023·浙江卷T10 考向一 原子、分子结构与性质 【典题1】（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 【仿照题】（2025·河北秦皇岛·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢化的植物油可制造人造奶油 植物油中含有碳碳双键 B 甘油可用作保湿类护肤品 甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基 C 等离子体可以用于制造显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 D 熔点： 熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力 【典题2】（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【仿照题2】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D 电负性：F＞Cl 考向二 晶体结构与性质 【典题1】（2025·四川卷）的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 【仿照题】（2025·广西南宁·一模）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数是8 B．晶胞中与最近的核间距为 nm C．当掺杂晶体的化学式为时，若m=2，则n=6 D．若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 【典题2】（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【仿照题2】（2025·湖北武汉·模拟预测）的立方晶胞(晶胞边长a pm)如下图所示。围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A．该晶体中，与紧邻的的个数为12 B．晶体的密度为 C．与的最短距离为0.5a pm D．未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 【典题1】（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．电负性： C．第二电离能： D．半径： 【典题2】（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【仿照题2】（2025·陕西宝鸡·三模）我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶原子(原子序数为38)光晶格钟。关于锶元素，下列说法正确的是 A．锶元素在周期表中位于ds区 B．基态锶原子的价层电子排布式为 C．锶单质具有强还原性 D．硫酸锶属于分子晶体 考向四 元素推断 【典题1】（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【仿照题】（2025·湖北宜昌·模拟预测）M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．简单离子半径： C．键角： D．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【典题2】（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【仿照题2】（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 考向一 原子、分子结构与性质 1．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 2．（2025·陕晋青宁卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 3．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 4．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 考向二 晶体结构与性质 5．（2025·重庆卷）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 6．（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 7．（2024·广西卷）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 8．（2023·重庆卷）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 考向三 元素周期表和元素周期律的应用 9．（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 10．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 11．（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 12．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 考向四 元素推断 13．（2025·江西卷）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 14．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 15．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 16．（2023·河北卷）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 1.原子不一定都有中子，如H。 2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H+。 9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 10.规避金属性和非金属性判断中的易错点：①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。 12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。 13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为+2，最外层却是6个电子。 14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。 15.元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强， 16.ⅠA族所有元素不一定碱金属元素，如H。 17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。 18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。 19.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。 20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。 21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等。 24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。 26.HF化学键﹥HF氢键≫分子间作用力。 27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。 28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。 29.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强;失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。 30.做物质结构,周期表之类题目时,要看清题干条件,比如短周期,前20号元素,主族元素,单质、化合物、气体等等。 31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别;注意次外层电子和内层电子的区别。 32.一种分子组成的物质一定是纯净物;一种原子组成的物质则不一定是纯净物。 33.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸点、溶解性,与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。 34.误认为最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正化合价为+1价,最低负化合价为-1价。 35.误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正化合价,氟元素无正价。 36.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强，忽视了关键词“最高价”。 37.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。 38.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。 39.误认为得(失)电子数越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 40.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。 41.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体） 42.共价晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。 43.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。 44.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。 45.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH4Cl) 46.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2） 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 2．（2025·青海西宁·二模）易与过渡金属阳离子形成配离子，例如。下列有关说法正确的是 A．该配离子中呈价 B．键角： C．为非极性分子 D．该配离子中含有14个键 3．（2025·四川成都·三模）结构决定性质，下列事实解释错误的是 事实 解释 A 结合的能力： 的电负性小于 B 水的稳定性高于氨气 O—H…O键能大于键能 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 臭氧的极性微弱 4．（2025·湖北黄冈·三模）物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 5．（2025·浙江·一模）黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A．离子键百分数： B．离子半径： C．沸点： D．碱性： 6．（2025·湖北武汉·三模）下列比较错误的是 A．碱性： B．热稳定性： C．电负性： D．第二电离能： 7．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 8．（2025·江苏盐城·模拟预测）氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 10．（2025·河北秦皇岛·二模）TAIC可作特种橡胶的助硫化剂，可显著地缩短硫化时间，提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．基态原子未成对电子数：Z＞W＞Y＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 11．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数： C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 12．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C．最高正化合价：Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 13．（2025·山西吕梁·三模）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．该晶体的密度为 C．晶体中O2-的配位数为3 D．当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 14．（2025·浙江嘉兴·一模）金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是 　　 A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 15．（2025·黑龙江大庆·三模）氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A．晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B．晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D．晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 16．（2025·河北石家庄·三模）一种由和组成的无机固体电解质晶胞结构如下图，图中白色球为，大深色球为，小深色球为。下列说法错误的是 A．该电解质的化学式为 B． C．的配位数为4 D．该晶胞中的两个之间的距离为 / 学科网（北京）股份有限公司 $