山东省多校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

限合许微个 2025一2026学年度高二10月联考 4.可逆反应A(g)+2B(g)一2C(g)△H>0速率变化如图所示。导致：'时刻速常变化的 化学试题 原因可能是 (mol-L--s 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上而，0 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡士，写在 A增大A的浓度 B.使用催化剂 本试卷上无效 C增大压强 D,升高温度 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 5,下列实验现象或图中信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 考试时间90分钟，满分100分于，训于成海0 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na-一23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A温度计的水银柱不断上升 B反应开始后，针筒活塞向右移动 盐 A.太阳能热水器烧水B.自热火锅发热包 C.风力发电机 D,新能源汽车电池 2.下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 C反应开始后，甲处液面低于乙处液面D.烧杯内饱和石灰水变浑浊（忽略碳水与二氧化碳反应） 生成物 6,对于反应2NO(g)+2H(g)→N,(g)+2H,O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反 应历程。 反应物 第一步：2N0一NO: 快速平衡 反应过程 第二步：NO2十H→N,O+H:O 慢反应 A.HCI+NaOH=NaCI+H;O B.Fe+HSO.=FeSO,+H2↑， 第三步：N0十H→N,+H,O 快反应 C.2Mg+0,点槛2Mg0 D.c+co,声里2c0 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.反应速率o(NO)=(H.)=v(N) 3.下列说法正确的是 A.H,(g)十C1,(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下△H不同 B.恒温恒容条件下，充人稀有气体Ar不影响该反应速率 C.N,O是该反应的催化剂，N:O,是中间产物 B.在一定条件下，将Q.5mo1N和1,5molH:置于密闭容器中充分反应生成NH放热 19.3kJ,则其热化学方程式为：N(g)+3H(g一2NH(g)△H=-38.6J·o D.若第一步反应△H<0,则升高温度，E减小，vg增大 7,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 C.已知：S(s)+O2(g)—s0:(g)△H,=-Q:kJ·mol,S(g)+0(g)—50,(g) A实验室制备乙酸乙酯时，加人稍过量的乙醇 △H2=-Q,kJ·mol1,则Q>Q: B,工业生产广泛使用催化剂来增大反应速率 D,101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8日热量，则氢气燃烧的热化学方 程式表示为2H,(g)+O,(g)—2H,0(D△H--571.6kJmo1 C实验室收集氟气时，常用排饱和食盐水的方法 D.在2NO,(g)一一N,O,(g)的平衡体系中，缩小容器容积，体系颜色先加深后变浅 A第1页（共8页） A第2页（共8页） 8.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 2mL59% 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 H,O溶液 1L.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b,d代表MgO或Mg(OH)C1 10 mL 中的一种，下列说法正确的是 NON.,O合气 A.a、c分别是HGl,NH, A.探究温度对化学平衡的影响 B探究浓度对化学反应速率的影 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)C 人② 2滴FcC,溶液 C.总反应的化学方程式为2NH,CI+MgO—2NH↑+ NH CI(s) MgCl:+H:O H(g)+J,(g)一2HI(g) D.等压条件下，反应①、②的△H之和等于氯化铵直接分解的△H 串和 热水 12在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)十O,(g)一2NO:(g)体系中，n(NO)随时间 2mL5%H,0溶液 的变化如下表所示，下列有关说法正确的是 C推动活塞探究压强对平衡的影响 D.验证FcC,对HO分解的催化作用 4emoL 9.设K,为相对压强平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替 时间/s 0 1 3 4 5 0.010 浓度，气体的相对分压等于其分压（单位：kPa)除以p,(p,=1O0kPa)。反应A(g) n(NO)/ B(s)十2C(g)的nK,随温度一的变化如图所示，1000K时，将1molN(不参加反应)和 0.0200.0100.0080.0070.0070.007 0.00 mol 1m©lA(g)充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为 100kPa,达到平衡时p(A)=25kPa,下列说法正确的是 234s A.反应A(g)一B(s)+2C(g)的△H<0 A.图中表示NO:变化的曲线是b B该反应浓度平衡常数表达式为Kc(B》:c(C BA点oNOz)r<v(NO:) c(A) C.02s,(0.)=1.5×103mal·L1·s C.1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% -16081012 D恒容条件下，充入氧气后反应物的转化率均可提高 D.1000K时，A的平衡转化率为50% 元×10/K1 13.一定温度下，反应N:O,(g)一2NO:(g)的焓变为△H,该温度下现将I mol N:O,充人 10.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科 恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 研人员的关注点，HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 气体密度 t△(kJ-mol N,O转化率 100 NO, 过波态1 HNO+O 14.15 过渡态N N,O 中间产物X -12.16 ① ④ 100 过获态口 A.①④ B.①② C.③④ D.全部 15358 14.研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O,(g)一2NO:(g》 -200 中斯中 的反应进程和能量变化如下图所示： I :2NO(g)-N:O,(g)AH,E. 到 IN,0(g)+O.(g)=2NO,(g)△H:E。 下列叙述不正确的是 2NO(gH+O.(g) 反成过程 A.反应1的△H,<0 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应1是决速步聚 N.O.(g)+O.(g) B.该历程中正反应最大的话化能为186.19k·mol C.反应2NO(g+0(g)一2NO(g)的△H=E1+E。 C.两种产物中P:更稳定 2N0g) D相同时间内两种产物的物质的量：n(P)<n(P:) D.E较E。小，放反应的平衡转化率较反应I的大 反应过醒 A第3页（共8页） A第4页（共8页） 15.向一恒容密闭容器中充人1 mol C.H,OH(g)和一定量的H,O(g),发生反应： CHOH(g)+3H:O(g)一2CO:(g)+6H(g)。CH,OH的平衡转化率在不同投料 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液，稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1mol·L1稀盐 比x-n(乙醇) 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2,△H,则△H1,△H:,△H,的大小关系为 #(HO) 下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 1 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm,又知中和反应后生成溶液的比热 容c=4.18J·g·℃-1。为了计算中和反应的反应热，某学生记录实验数据如下表： 起始温度4/℃ 终止温度/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 T/K 2 20.2 20.4 23.4 A.I<I 3 20.3 20.5 25,6 B.该反应的△H<0 C.a、b对应的压强：p(a)>p(b) 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应的反应热△H D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 kJ·mol(结果保留1位小数)： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 17.(12分)已知NO(g)和N:O:(g)之间存在如下转化：N,O,(g,无色)一2NO:(g,红棕 16.(12分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科 色)，回答下列问题， 发版具有重要意义。 (1)写出两种能增大该反应的反应速率的方法： 1.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O,(g)—2C0(g)△H=-221kJ·mol, (2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mlNO,气体，下列情况说明 ②稀溶液中，H+(ag)+OH(aq)—H:0)△H=一57.3kJ·mo. 反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 (1)下列结论中正确的是 (填字母)。 A混合气体的密度不再发生变化 A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol B.容器内气体压强不再变化 B.反应①的反应热为221k」·mol C.N:O,的消耗速率等于NO,的消耗速率 C.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和反应的反应热为114.6k·mol (3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通人一定量NO,(g)和NO,(g),发生 D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65的热量 反应，各组分的物质的量与时间关系如图所示： Ⅱ.利用图中所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下， An/mol 0.84 仪器a 温度计 0.4￥ 02 3 min 一碎泡沫塑料 ①写出物质X的化学式： ①用量筒量取100mL0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度， ②0一3mim用X表示的反应速率为 ②用另一量筒量取100mL0.55mol·L'NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③反应达到平衡状态时，NO,(g)的体积分数为 (用分数表示)。 ③将OH溶液和盐酸一并倒人小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 18.(12分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1,9k灯的热量。 回答下列问题： (1)该反应的△H (填“>”或“<")0。 (2)仪器a的作用是 两个烧杯间填满碎泡沫塑料的作 (2)石墨和金刚石中， 更稳定。 用是 (3)已知常温时红醉比白磷稳定，有下列反应：P,(白磷s)+50,(g)一2P,O,(s) (3)若实验中改用80mL0.50mol/L盐酸与80mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应， △H=-akJ/mol:4P(红磷，s)+50(g)一2PO,(s)△H=-bk/mol.若ab均 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等")。反应过程中NOH 大于零，则a和b的关系为 (填字母)， 溶液的浓度为0.55mol·L-1而不是0.50mol·L-的原因是 A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 第5页（共8页） A第6页（共8页） (4)下图是1 mol NO,(g)和1 mol CO(g)反应生成1molC02(g)和1molN0(g)过程 20,(12分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用K1与 的能量变化示意图， 一F(SO,)的氧化还原反应来研究反应的限度问题.设计实验如下： 能量 E=134 kJ-mol- 过渡 实验L,演加KSCN溶液 蓝所清计延府部货用而 里 加入5.0mL步骤b:□ 充分反应 CCL 分液 等分为两份 5.0gKI固体 反应物 E-=368 kJ-mol 多次萃取 取上层液体 实验Ⅱ 振荡均匀后苯取、分液 第油个 生成物 加人5.0ml 取上层液体 反应过程 ①请写出该反应的热化学方程式： 已知：实验中的萃取操作为利用1分别在水和CCL,中溶解度的不同，将其从水中转移 ②若在该反应体系中加人催化剂，则对反应热 至CCL中；1，易溶于CCl4,CCL,的密度比水的大。 (填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3mol气态高能然料乙佛烷(BH,)在氧气中反应生成固态三氧化二疆和液态水时 (1)KI与Fe(SO),溶液发生反应的离子方程式是 (2)步骤。的实验目的是通过萃取，降低溶液中 (填化学式)的浓度：实验I中 放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 19,(12分)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多 滴加KSCN溶液后，观察到 ,这说明了K1溶液与Fe(SO,),溶液反应存在 限度 种方法合成 I.C0加氢法.反应原理为CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g)△H, (3)实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验1浅。请用平衡移动原理解释其原 (1)已知：C0(g),H(g),CHOH(④)的燃烧热分别为283.0k.m0l、285.8kmo1 因：在实验I基础上， 890.31·mol,CH,0H)-CH,OH(g)△H=+11.0k·mo1f (4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下 (周定装置图中未画出)。 则△H:= kJ.mol. Ⅱ，CO:加氢法。主要涉及如下反应： 冷凝水一 I.C0,(g)+3H,(g)、一CHOH(g)+H:0(g)△H,<8变到下1为0写I H.CO,(g)+H(g)一C0(g)+HO(g)△H,<0O 冷凝水 M.CO(g)+2H.(g)-CH,OH(g)AH (2)一定条件下，向密闭容器中充入1m0lC0,和3m61H2,只发C0,的平衡转化率 生反应，右图表示某一条件(L)一定时，C0的平衡转化率随另一条 磁子 控温磁力搅拌器 件(X)的变化关系，其中LL,L)和X可分别代表压强或温度 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅 ①L1 (填“>”或“<")L, ②a、b、c三点对应的平衡常数K,、K,、K.的大小关系为 拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 (3)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中通人2 mol CO: 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 和6molH,只发生上述反应Ⅱ和m,达到平衡时，容器中CH,OH(g)为1.2mol, ①仪器a的名称为 HO(g)为1.6mol,此时H2的浓度为 molL-1,反应的平衡数为 ②查阅资料， (4)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，CH,OH的产率出现了随着温度的升高 资料1碘水存在微弱反应：1，+H,0一H1十HIO,会使溶液呈酸性。HIO不稳定，易 先增大后减小的现象，如下图所示，推测其原因为。出 歧化：3HIO一3H++2I+IO,. 资料i.1O具有氧化Fe2+的能力：2IO,+10Fe*十12H*一10Fe++L2+6H,0. ,的会件不公 结合资料，甲同学认为铁粉加人后会与溶液中的H反应，促使碘与水的反应向正方向 实货期日出的1由度称世5H) 进行，进而产生更多的1O:氧化F:+,但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因可 得件风一=运 能是 达急头增用间，零于大 TK A第8页（共8页）