精品解析：2025届河北省衡水市高三下学期3月联考 化学试卷

2025届高三年级3月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A.唐《簪花仕女图》绢帛画 B.清端石千金猴王砚 C.清粉彩蝠桃纹瓷瓶 D.南宋鎏金腰带 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．绢帛画的主要材料是丝织品，丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然有机材料，A错误； B．端石砚台的主要材料是石材，属于无机非金属材料，B错误； C．粉彩瓷瓶的主要材料是陶瓷，成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．鎏金腰带的基底金属通常为铜或铜合金，合金是金属特性的混合物，故主要由合金材料制成，D正确； 故选D。 2. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有 C. 大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 D. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．核心控制芯片的主要成分是硅单质（Si），而非SiO2，后者用于光导纤维等，A错误； B．该反应为核聚变，属于核反应而非化学变化（化学变化涉及原子层面，核反应改变原子核），B错误； C．锂聚合物电池能量密度高、重量轻，适合无人机使用，C正确； D．纳米材料是独立材料，胶体是分散系（分散质+分散剂），碳纳米管不直接构成胶体，D错误； 故选C。 3. 化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是 A. 青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物 B. 过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物 C. 冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌 D. 发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软 【答案】A 【解析】 【详解】A．青霉素属于处方药，而“OTC”是非处方药标志，故A错误； B．过碳酸钠含过氧结构，具有强氧化性，可用于漂白，故B正确； C． Ca(OH)2呈强碱性，其碱性环境能杀死越冬的病菌和害虫，起到保护树木的作用，故C正确； D．发酵粉中NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头疏松多孔，故D正确； 选A。 4. 下列措施不利于加快农业绿色发展、改善农业生态环境的是 A. 推广可降解农膜的使用或提高农膜回收处置率 B. 实施畜禽粪污资源化利用 C. 提升农作物病虫害绿色防控面积 D. 过量使用氮肥，从而提高农作物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．推广可降解农膜或提高回收率可减少白色污染，有利于环境保护，故不选A； B．畜禽粪污资源化利用，减少化学肥料的使用量，能减少污染，故不选B； C．提升绿色防控面积可减少化学农药使用，减少污染保护生态平衡，故不选C； D．过量使用氮肥会导致土壤退化、水体污染，破坏生态环境，故选D； 选D。 5. 从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成的反应为 B. 操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同 C. 水层中 D. 向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘在碱性条件下发生歧化反应生成和，反应方程式为，A正确； B．操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取的分离原理也是萃取分液，B正确； C．由电荷守恒可知，，溶液呈碱性，则，C错误； D．滤液中含未完全反应的、及，酸性条件下发生归中反应生成，过滤后得到的滤液是碘的饱和水溶液，含有少量溶解的I2 ，溶于甲苯使有机层显紫色，D正确； 故答案选C 6. 如图所示，滤纸用含几滴酚酞试液、溶液的饱和食盐水浸泡过，金属片X包裹着一段铁钉，一段时间后，下列说法正确的是 A. 若X是锌，则滤纸上铁钉附近首先变红色 B. 若X是铜箔，则铁钉上的电极反应为 C. 若X是镁，则铁钉处首先会出现深蓝色物质 D. 若X是锡，则铁钉会受到保护 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X是锌，锌比铁活泼（Zn>Fe），则X（锌）为负极，铁钉为正极。正极发生吸氧腐蚀的还原反应：，生成的使铁钉附近酚酞变红，A正确； B．若X是铜箔，铜不如铁活泼（Fe>Cu），则铁钉为负极，铜为正极。负极反应为铁失电子：，B中电极反应为正极反应，B错误； C．若X是镁，镁比铁活泼（Mg>Fe），则X（镁）为负极，铁钉为正极。正极生成（酚酞变红），负极镁失电子生成，铁钉处无，不会与生成深蓝色物质，C错误； D．若X是锡，锡不如铁活泼（Fe>Sn），则铁钉为负极，发生氧化反应被腐蚀，不能受到保护，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明非金属性： 向溶液中滴加盐酸 B 证明中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色 C 证明是两性氧化物 将分别置于硫酸、NaOH溶液中 D 验证某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸沉淀，可证明酸性：，不能说明非金属性：，非金属性强弱需通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来对比，A错误； B．中的碳碳双键和醛基都能与溴水中的发生反应，导致溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，B错误； C．与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成，符合两性氧化物的定义，C正确； D．和均能使澄清石灰水变浑浊，故检验前应该先除去，品红溶液可以用来检验SO2，但不能除去SO2，D错误； 故答案选C。 8. “劳动创造世界”。下列劳动者的劳动项目对应的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员：用热烧碱溶液清洗灶具中油污 热烧碱液能使油脂快速水解 B 产业工人：炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥 高温下铁能与水反应 C 实验员：向久置NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液判断NaOH是否完全变质 NaOH溶液遇酚酞试液会变红色 D 电焊工：用溶液清除焊接件表面的锈渍 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH）是强碱，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，加热可促进水解反应，A正确； B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥没有水，B正确； C．NaOH变质生成Na2CO3，其溶液仍呈强碱性，酚酞溶液变红无法判断NaOH是否完全变质，C错误； D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，能与Fe2O3反应除锈，D正确； 故选C。 9. 氯霉素主要用于伤寒、副伤寒和沙门菌属感染引起的疾病的治疗。化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是 A. 能与稀硫酸反应 B. 在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 适当条件下可发生聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物M含有氨基（），氨基呈碱性，能与稀硫酸发生中和反应生成盐，A正确； B．消去反应中，卤代烃在NaOH醇溶液中加热消去，而醇的消去需浓硫酸加热且邻位碳有氢。M中无卤原子，仅含醇羟基，且醇消去条件非NaOH醇溶液，故无法发生该条件下的消去反应，B错误； C．手性碳原子需连4个不同基团。假设M结构含片段（氯霉素中间体特征），其中两个碳分别连苯环、、、和苯环、，均为手性碳，共2个，C正确； D．M含酚羟基（-OH连苯环），可与甲醛等在适当条件下发生缩聚反应（如酚醛树脂类聚合），D正确； 故答案选B。 10. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 4.48 L中原子的数目为 B. 0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为 C. 将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为 D. 当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定4.48 L 的物质的量，因此原子数目无法计算，A错误； B．和均为双原子分子，每个分子含1个σ键。0.2 mol混合气体中总分子数为0.2，σ键数目为，B正确； C．3.4 g （0.2 mol）溶于水后，部分转化为和，但溶液中还存在少量游离，因此为和之和小于，C错误； D．反应中每生成2 mol 转移12 mol电子，转移1.2 mol电子时生成0.2 mol （），而非，D错误； 故答案为：B。 11. 利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A. 酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B. 用溶液可区分f、h C. e的浓溶液可用于干燥a D. h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 【答案】A 【解析】 【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。 【详解】A．g为H2SO3，酸雨中含有H2SO3，H2SO3暴露在空气中会被O2氧化为H2SO4，故A正确； B．f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误； C．浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误； D．h为K2SO3，其水溶液因水解显碱性，遇石蕊试液变蓝色，故D错误； 选A。 12. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 相同温度时，吡啶（）在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大 吡啶是极性分子且能与水形成氢键 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有空腔结构，C60分子大小与空腔适配可形成包合物，C70因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确； B．草酸（H2C2O4，相对分子质量90）和丁酸（CH3CH2CH2COOH，相对分子质量88）的状态差异主要源于分子间作用力：草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔沸点更高（常温固体）；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温液体），解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误； C．吡啶含N原子（极性分子），可与水分子形成氢键，且极性与水相似；苯为非极性分子且无氢键，故吡啶溶解度更大，C正确； D．石墨中C原子sp2杂化后剩余未杂化p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作电极，D正确； 故选B。 13. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是 A. 基态M原子的价层电子排布式为 B. 电负性：Z＞Y＞X＞W＞M C. 该阴离子中σ键与π键的比值为16:3 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】M核外电子共有29种运动状态，则M为Cu元素；基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，则三者都是第二周期元素，再从形成共价键的数目，可确定X的最外层电子数为4，Y的最外层电子数为3，Z的最外层电子数为7，从而得出X为C，Y为N，Z为F；W的原子序数最小，且形成一个共用电子对，则W为H元素。从而得出W为H，X为C，Y为N，Z为F，M为Cu。 【详解】A．基态M为Cu，原子序数29，价层电子排布式为3d104s1（洪特规则特例，全满更稳定），而非3d94s2，A错误； B．W为H，X为C，Y为N，Z为F，M为Cu。电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，顺序为F（4.0）＞N（3.0）＞C（2.5）＞H（2.1）＞Cu（1.9），即Z＞Y＞X＞W＞M，B正确； C．阴离子中所有原子间都含有1个σ键，1个三键中含有2个π键，则该阴离子中，σ键共有17个，π键有2个，σ键与π键的比值为17:2，C错误； D．Z为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选B。 14. 如图所示为某变化的电化学过程。已知：Ni-YSZ电极上同时生成和，且二者在常温常压下的体积比为1:2，下列说法不正确的是 A. 电极电势：a＞b B. 阴极的电极反应式为 C. 电解质可能是熔融态物质 D. 当电路中有1 mol 移向Ni-YSZ电极时，理论上会有2 mol生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阴离子（）移向阳极，图中移向Ni-YSZ电极，则Ni-YSZ为阳极，连接电源正极（a），Ni电极为阴极，连接电源负极（b）。正极电势高于负极，故电极电势a＞b，A正确； B．阴极发生还原反应，图中Ni电极生成C，中C为+4价，得电子生成0价C，电极反应式为，电荷、元素守恒，B正确； C．电解质中存在，水溶液中会与水反应，故电解质可能为熔融态物质（如熔融金属氧化物），C正确； D．Ni-YSZ为阳极，阳极反应为（生成和的物质的量比1:2）。由反应式可知，2 mol⁻参与反应生成2 mol ，即1 mol 移向阳极时生成1 mol ，而非2 mol，D错误； 故答案选D。 15. 一定温度下，某恒容密闭容器中同时发生两个反应：①、②，其反应速率方程分别是、（、为速率常数，大小只与温度有关）。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 0~20min内， B. 容器中Z的生成速率大于X的生成速率 C. 45min时，mol·L-1 D. 相同温度下， 【答案】D 【解析】 【分析】由速率公式可知，两反应的速率只与反应物P、Q的浓度有关，则相同时间内，两反应的速率之比为；由图可知，20min时，Q、X的浓度分别为0.3mol/L、0.12mol/L，由方程式可知，Y的浓度变化量Δc(Y)= Δc(Q)- Δc(X)= (0.6-0.3-0.12) mol/L =0.18 mol/L，则速率常数之比为==。 【详解】A．由分析可知，0~20min内，两反应的速率之比为，A正确； B．由方程式可知，两反应均生成Z，相同时间内，浓度变化量的关系为：Δc(Z)= Δc(Q)= Δc(X)+ Δc(Y)，则容器中Z的生成速率大于X的生成速率，B正确； C．由图可知，45min时，Q的浓度为0.2mol/L，变化量为：Δc(Q)= Δc(X)+ Δc(Y)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，反应速率=，解联立方程可得Δc(X)=0.16mol/L、Δc(Y)=0.24mol/L，所以45min时，Y的浓度为0.24mol/L，C正确； D．由分析可知，速率常数=，则，D错误； 故选D。 16. 常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下 B. 向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C. a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应 D. 向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，其沉淀溶解平衡为，。由沉淀溶解平衡曲线L2（斜率为-1的直线，对应AB型沉淀），取线上一点（如-lgc()=8，-lgc()=6），则c()=10-8mol/L，c()=10-6mol/L，Ksp=10-8×10-6=10-14，A错误； B．由图可知，当c()=c(OH⁻)=10-6mol/L时，生成需，生成R(OH)2需，RSO4先沉淀，B错误； C．a点若在曲线下方，Qc>Ksp，为过饱和溶液，经过搅拌、静置后形成悬浊液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．反应的平衡常数（较大）。1L0.3mol/LNaOH含0.3molOH⁻，加入0.1molRSO4消耗0.2molOH⁻，剩余0.1molOH⁻，可全部转化为R(OH)2，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 探究pH对溶液的配制和保存的影响。 回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制 （1）实验室用配制470mL0.1mol·L-1溶液时，下列仪器不需要的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. E. （2）配制上述溶液时，需用托盘天平称量的质量为______。 （3）分别取10mL0.1mol·L-1的溶液于a、b、c三个试管中，向其中分别加入蒸馏水或稀硫酸，现象如表所示： 编号 加入的试剂 溶液性状 a 1mL蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，无明显变化 b 1mL0.1mol·L-1 无色澄清溶液 ；滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，微微变红 c 1mL2mol·L-1 无色澄清溶液 滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，微微变红 ①用离子方程式表示a中溶液显酸性的主要原因：______。 ②甲同学认为a溶液中一定有＋3价铁，他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有KSCN的a溶液中滴入试剂X，溶液变红，说明其推断正确。试剂X是______（填试剂名称）。 Ⅱ.溶液的保存 另配制三份与实验Ⅰ（3）中相同的溶液a、b、c；分别在空气中放置24小时，记录如表所示： 编号 加入的试剂 溶液性状 a 1mL蒸馏水 橙色浑浊 用硫酸酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol·L-1KSCN溶液后变深红 b 1mL0.1mol·L-1 无色溶液 滴加1mol·L-1的KSCN溶液后显浅红色 c 1mL2mol·L-1 无色溶液 滴加1mol·L-1KSCN溶液后显红色，颜色比b中溶液略深 （4）a中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程为______。 （5）该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是______。 （6）进一步探究pH对变质影响的原因。用如图所示的装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导电性的变化可忽略），向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后进行如下操作： ⅰ.向左池滴加浓硫酸至接近2mol·L-1，电流没有明显变化； ⅱ.向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性（还原性）增强有关。 ①结合电极反应式分析ⅱ中电流增大的原因：______。 ②依据实验ⅰ和ⅱ推断：c比b中更易变质的原因是______。 【答案】（1）AC （2）13.9g （3） ①. ②. 稀硫酸 （4） （5）1.8 （6） ①. 右侧电极上发生，增大有利于该反应进行，化学反应速率加快 ②. 在一定pH范围内，氧气的氧化性随pH的减小而增强，反应速率加快，而时，增强酸性对的还原性影响不大 【解析】 【分析】配制溶液并保存，主要探究是否发生氧化。 【小问1详解】 由配制470mL0.1mol/LFeSO4溶液需用到烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器有漏斗和分液漏斗，故答案AC。 【小问2详解】 配制470mL溶液需用500mL容量瓶，需用托盘天平称量的质量为278g·mol-1×0.1mol·L-1×0.5L=13.9g。 【小问3详解】 ①在水溶液中水解生成和，导致溶液呈酸性，离子方程式为； ②比较a与b、c的区别是a中没有加入稀硫酸而b、c中加入了稀硫酸导致溶液变红色，所以试剂X应该是稀硫酸。 【小问4详解】 亚铁离子被氧气氧化为FeOOH，离子方程式为。 【小问5详解】 对比三组实验，溶液b在空气中放置24小时，加入KSCN后溶液红色较浅，即Fe3+含量少，说明溶液保存较好，即溶液b保存最好，此时pH为1.8。 【小问6详解】 ①右侧电极为正极，电极反应式为，向右池滴加等量浓硫酸，增大有利于该反应进行，氧气的氧化性增强，化学反应速率加快； ②在一定pH范围内，氧气的氧化性随pH的减小而增强，反应速率加快，而时，增强酸性对的还原性影响不大，c中溶液酸性比b中溶液强，更易变质。 18. 高锰酸钾具有极强的氧化性，工业上以低品位的软锰矿（主要成分为，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）制备高品位及的流程如下： 已知：ⅰ.“沉锰”时得到的是固体，“共熔”时有气体生成； ⅱ.； ⅲ.25℃下，，，。 回答下列问题： （1）锰、铁在元素周期表中位于______区，第三电离能：Mn______Fe（填“>”、“<”或“=”）。 （2）“焙烧”时的作用为______；“沉锰”时有一种无色气体生成，相关反应的离子方程式为______；若滤液、mol·L-1，则______。 （3）“共熔”过程中锰元素转化为锰酸根离子，反应的化学方程式为______；“酸化”所得产物中______。 （4）用NaOH调节碳酸溶液的pH，得到含碳微粒物质的量分数φ与溶液pH的关系如图所示： 则_______；时，_______[用表示，A为溶液中的离子或分子溶质]。 【答案】（1） ①. d ②. ＞ （2） ①. 还原 ②. ③. mol·L-1 （3） ①. ②. 1:2 （4） ①. 6.4 ②. 【解析】 【分析】以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备高品位及，“焙烧”时软锰矿与空气中的氧气及硫酸亚铁共同焙烧，得到氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，通过共熔、酸化，再通入最终得到及，以此解答。 小问1详解】 锰与铁均位于元素周期表d区；基态锰原子、铁原子的价层电子排布式分别为、，锰原子失去第3个电子，3d能级结构由能量较低的转化为不稳定的，需要的能量较多，铁原子失去第3个电子，3d能级结构由能量较高的转化为能量较低，需要的能量较少，故Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大，故答案为：d；＞； 【小问2详解】 “沉锰”得到的是，则“焙烧”中的作用为还原；“沉锰”时生成的气体是，相应的离子方程式为；、mol·L-1时，溶液中mol·L-1，代入中，求得mol·L-1，故mol·L-1，故答案为：还原；；mol·L-1 ； 【小问3详解】 “共熔”时被氧化为，转化为，反应方程式为，由及得失电子守恒可知，生成的、的物质的量之比为1:2，故答案为：；1:2； 【小问4详解】 ，，时，，故mol·L-1，；由电荷守恒得：，时，，故有，故答案为： 6.4； 。 19. 我国科学家已经在实验室中成功地将、通过一系列反应转化为淀粉，为粮食生产从土壤迁移至实验室迈出了第一步。该系列反应只需要十一步，前两步反应的有机产物分别是甲醇与甲醛，其反应原理如下： ⅰ.第一步： kJ·mol-1； ⅱ.第二步： kJ·mol-1。 已知：ⅲ.第一步反应的可由制得： kJ·mol-1。 回答下列问题： （1） 中，______。 （2）在恒容密闭容器中充入2mol·L-1和nmol·L-1，只发生反应ⅰ，测得在不同催化剂条件下，相同时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示： ①相同条件下，当______时，与的转化率相等；b点之后的转化率降低，可能的原因是______（任写一点）。 ②a点______（填“是”或“不是”）平衡态，判断的依据是______；根据图像，该合成反应的最合适条件是______。 ③当、℃时的平衡转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）已知基态钼原子（Mo）的价层电子排布式为，则钼元素最高价氧化物的化学式为______，铜的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，若其晶胞参数为dpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物密度为______g·cm-3（用含d、的代数式表示）。 【答案】（1）＋35kJ·mol-1 （2） ①. 6 ②. b点之后温度升高，催化剂效率降低，或平衡向逆反应方向移动 ③. 不是 ④. 催化剂不能改变反应的平衡转化率，而a、b两状态的转化率不同 ⑤. 使用钼基催化剂，温度控制为℃ ⑥. 根据体系中各物质浓度变化列三段式： 由三段式数据可得：反应的平衡常数L2·mol-2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ×+反应ⅲ×=目标反应，则反应ΔH4=(-49 kJ/mol)+( -316 kJ/mol) ×+( +484 kJ/mol) ×=+35 kJ/mol； 【小问2详解】 ①同一反应，参与反应的不同反应物的起始物质的量浓度之比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相等，则由二氧化碳的浓度为2mol/L可知，n=2×3=6；b点之后二氧化碳的转化率降低，可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小所致，也可能是该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动所致； ②催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，a点二氧化碳的转化率小于b点，所以a点反应未达到平衡，不是平衡点；由图可知，当使用钼基催化剂、温度为T1℃时，相同时间内二氧化碳的转化率最高，所以该合成反应的最合适条件是使用钼基催化剂，温度控制为T1℃； ③由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可得：反应的平衡常数L2·mol-2； 【小问3详解】 由钼原子的价层电子排布式可知，钼元素最高正价为＋6，相应氧化物为MoO3；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子个数为8×+1=2，位于体内的铜原子个数为4，则氧化物的化学式为Cu2O，设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 d)3ρ，解得ρ=。 20. F是一种高效驱虫剂，一种F的工业合成路线如下： 已知：。 （1）A的结构简式为______；D所含官能团的名称为______。 （2）下列有关E的说法错误的是______（填选项字母）。 A. 是脂环族化合物 B. 分子中有9个原子为杂化 C. 在Ni催化下可与发生加成反应 D. 遇碱溶液易变质 （3）B→C的化学方程式为______。 （4）对于F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型 ① HBr溶液、加热 ______ ______ ② ______ ______ （5）C→D的反应中，还可以得到的副产物X，X是D的同分异构体，则副产物X的结构简式为______。 （6）以丙烯酸为碳源合成，结合题中信息和所学知识，写出相应的合成路线图：______。 【答案】（1） ①. ②. 酯基、碳溴键 （2）BC （3） （4） ①. ②. 取代反应 ③. 、加热 ④. 氧化反应 （5） （6） 【解析】 【分析】由化合物D的结构简式、已知信息及化合物C→化合物D的条件可推出化合物C为；根据B→C的反应条件可知，该反应为酯化反应，可推出化合物B为；+6价Cr具有氧化性，B为羧酸，因此A→B为氧化反应，根据化合物A的分子式可知其结构简式为。 【小问1详解】 据分析，化合物A的结构简式为；根据化合物D的结构简式可知，其所含官能团的名称为酯基、碳溴键。 【小问2详解】 A．化合物E中含有碳环，是脂环族化合物，A正确； B．化合物E分子中有9个碳原子、1个氧原子为杂化，B错误； C．酯基不能与加成，C错误； D．化合物E中含有酯基，遇碱容易水解，D正确； 故答案为BC。 【小问3详解】 据分析，B→C为羧酸的酯化反应，化学方程式为。 小问4详解】 F含有羟基，属于醇，可与氢溴酸发生取代反应生成卤代烃和水，产物为；在铜作催化剂、加热条件下可以被氧气氧化为醛，产物为。 【小问5详解】 副反应为化合物C与HBr发生加成反应，只是—Br与另一个不饱和碳原子成键，故副产物X的结构简式为。 【小问6详解】 由目标产物是高分子化合物（）可推出其单体为，该单体可由水解制取，则可由丙烯酸与HBr在存在下反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级3月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A.唐《簪花仕女图》绢帛画 B.清端石千金猴王砚 C.清粉彩蝠桃纹瓷瓶 D.南宋鎏金腰带 A. A B. B C. C D. D 2. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有 C. 大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 D. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 3. 化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是 A. 青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物 B. 过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物 C. 冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌 D. 发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软 4. 下列措施不利于加快农业绿色发展、改善农业生态环境的是 A. 推广可降解农膜的使用或提高农膜回收处置率 B. 实施畜禽粪污资源化利用 C. 提升农作物病虫害绿色防控面积 D. 过量使用氮肥，从而提高农作物产量 5. 从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成的反应为 B. 操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同 C. 水层中 D. 向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色 6. 如图所示，滤纸用含几滴酚酞试液、溶液的饱和食盐水浸泡过，金属片X包裹着一段铁钉，一段时间后，下列说法正确的是 A. 若X是锌，则滤纸上铁钉附近首先变红色 B. 若X是铜箔，则铁钉上的电极反应为 C. 若X是镁，则铁钉处首先会出现深蓝色物质 D. 若X是锡，则铁钉会受到保护 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明非金属性： 向溶液中滴加盐酸 B 证明中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色 C 证明是两性氧化物 将分别置于硫酸、NaOH溶液中 D 验证某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. “劳动创造世界”。下列劳动者的劳动项目对应的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员：用热烧碱溶液清洗灶具中油污 热烧碱液能使油脂快速水解 B 产业工人：炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥 高温下铁能与水反应 C 实验员：向久置的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液判断NaOH是否完全变质 NaOH溶液遇酚酞试液会变红色 D 电焊工：用溶液清除焊接件表面的锈渍 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 氯霉素主要用于伤寒、副伤寒和沙门菌属感染引起的疾病的治疗。化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是 A. 能与稀硫酸反应 B. 在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 适当条件下可发生聚合反应 10. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 4.48 L中原子的数目为 B. 0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为 C. 将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为 D. 当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为 11. 利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A. 酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B. 用溶液可区分f、h C. e的浓溶液可用于干燥a D. h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 12. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 相同温度时，吡啶（）在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大 吡啶是极性分子且能与水形成氢键 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是 A. 基态M原子的价层电子排布式为 B. 电负性：Z＞Y＞X＞W＞M C. 该阴离子中σ键与π键比值为16:3 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 如图所示为某变化的电化学过程。已知：Ni-YSZ电极上同时生成和，且二者在常温常压下的体积比为1:2，下列说法不正确的是 A. 电极电势：a＞b B. 阴极的电极反应式为 C. 电解质可能是熔融态物质 D. 当电路中有1 mol 移向Ni-YSZ电极时，理论上会有2 mol生成 15. 一定温度下，某恒容密闭容器中同时发生两个反应：①、②，其反应速率方程分别是、（、为速率常数，大小只与温度有关）。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 0~20min内， B. 容器中Z的生成速率大于X的生成速率 C. 45min时，mol·L-1 D. 相同温度下， 16. 常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下 B. 向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C. a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应 D. 向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 探究pH对溶液的配制和保存的影响。 回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制 （1）实验室用配制470mL0.1mol·L-1溶液时，下列仪器不需要的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. E. （2）配制上述溶液时，需用托盘天平称量的质量为______。 （3）分别取10mL0.1mol·L-1的溶液于a、b、c三个试管中，向其中分别加入蒸馏水或稀硫酸，现象如表所示： 编号 加入的试剂 溶液性状 a 1mL蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，无明显变化 b 1mL0.1mol·L-1 无色澄清溶液 ；滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，微微变红 c 1mL2mol·L-1 无色澄清溶液 滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，微微变红 ①用离子方程式表示a中溶液显酸性的主要原因：______。 ②甲同学认为a溶液中一定有＋3价铁，他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有KSCN的a溶液中滴入试剂X，溶液变红，说明其推断正确。试剂X是______（填试剂名称）。 Ⅱ.溶液的保存 另配制三份与实验Ⅰ（3）中相同的溶液a、b、c；分别在空气中放置24小时，记录如表所示： 编号 加入的试剂 溶液性状 a 1mL蒸馏水 橙色浑浊 用硫酸酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol·L-1KSCN溶液后变深红 b 1mL0.1mol·L-1 无色溶液 滴加1mol·L-1的KSCN溶液后显浅红色 c 1mL2mol·L-1 无色溶液 滴加1mol·L-1KSCN溶液后显红色，颜色比b中溶液略深 （4）a中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程为______。 （5）该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是______。 （6）进一步探究pH对变质影响的原因。用如图所示的装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导电性的变化可忽略），向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后进行如下操作： ⅰ.向左池滴加浓硫酸至接近2mol·L-1，电流没有明显变化； ⅱ.向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性（还原性）增强有关。 ①结合电极反应式分析ⅱ中电流增大原因：______。 ②依据实验ⅰ和ⅱ推断：c比b中更易变质的原因是______。 18. 高锰酸钾具有极强的氧化性，工业上以低品位的软锰矿（主要成分为，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）制备高品位及的流程如下： 已知：ⅰ.“沉锰”时得到的是固体，“共熔”时有气体生成； ⅱ.； ⅲ.25℃下，，，。 回答下列问题： （1）锰、铁在元素周期表中位于______区，第三电离能：Mn______Fe（填“>”、“<”或“=”）。 （2）“焙烧”时作用为______；“沉锰”时有一种无色气体生成，相关反应的离子方程式为______；若滤液、mol·L-1，则______。 （3）“共熔”过程中锰元素转化为锰酸根离子，反应的化学方程式为______；“酸化”所得产物中______。 （4）用NaOH调节碳酸溶液的pH，得到含碳微粒物质的量分数φ与溶液pH的关系如图所示： 则_______；时，_______[用表示，A为溶液中的离子或分子溶质]。 19. 我国科学家已经在实验室中成功地将、通过一系列反应转化为淀粉，为粮食生产从土壤迁移至实验室迈出了第一步。该系列反应只需要十一步，前两步反应的有机产物分别是甲醇与甲醛，其反应原理如下： ⅰ.第一步： kJ·mol-1； ⅱ.第二步： kJ·mol-1 已知：ⅲ.第一步反应的可由制得： kJ·mol-1。 回答下列问题： （1） 中，______。 （2）在恒容密闭容器中充入2mol·L-1和nmol·L-1，只发生反应ⅰ，测得在不同催化剂条件下，相同时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示： ①相同条件下，当______时，与的转化率相等；b点之后的转化率降低，可能的原因是______（任写一点）。 ②a点______（填“是”或“不是”）平衡态，判断的依据是______；根据图像，该合成反应的最合适条件是______。 ③当、℃时的平衡转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）已知基态钼原子（Mo）的价层电子排布式为，则钼元素最高价氧化物的化学式为______，铜的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，若其晶胞参数为dpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物密度为______g·cm-3（用含d、的代数式表示）。 20. F是一种高效驱虫剂，一种F的工业合成路线如下： 已知：。 （1）A的结构简式为______；D所含官能团的名称为______。 （2）下列有关E的说法错误的是______（填选项字母）。 A. 是脂环族化合物 B. 分子中有9个原子为杂化 C. 在Ni催化下可与发生加成反应 D. 遇碱溶液易变质 （3）B→C的化学方程式为______。 （4）对于F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型 ① HBr溶液、加热 ______ ______ ② ______ ______ （5）C→D的反应中，还可以得到的副产物X，X是D的同分异构体，则副产物X的结构简式为______。 （6）以丙烯酸为碳源合成，结合题中信息和所学知识，写出相应的合成路线图：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $