阶段检测卷（6）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

19.(1)低血糖 C,H.0。+60,酵6C0,+ 6H20 (2)①在压力1.4MPa下， 添加水量为10%时，木聚糖 制得率最高 ②木聚糖燃烧生成二氧化碳 (3)①木糖醇消失，氧化铜 仍然为黑色 ②5：12：5③偏大 (4)甜度相同时，木糖醇的 用量大，成本高 阿斯巴甜为代糖35罐，安赛 蜜为代糖13 20.(1)H2S、S、S02、H2S04 (2)H,S +2NaOH =Na,S +2H20 (3)H2S04、I2 (4)甲状腺肿大微量 (5)4HⅢ+02=2L2+2H,0 21.(1)①a②a、c ③获得等量Ca0固体，方法 二产生的气体比方法一的 多，导致方法二生成的Ca0 更疏松多孔 (2)解：设28gCa0最多能 捕集C02的质量为x。 640℃ Ca0+C02 CaCO, 5644 28 g x 5628g 44 x=22g 答：28gCa0最多能捕集22g CO2 阶段检测卷（六）科学 探究与化学实验 1.B2.A3.A4.C5.A 6.A7.C8.C9.B10.D 11.D12.A13.A14.D15.D 16.(1)吸收S02,防止污染空气 能 (2)集中火焰，提高温度 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)使热量及时散失 (4)偏大 17.(1)减小 阅盟学 C02+H20=H2C03 答：溶液中氢氧化钠的质量 (2)HC 分数为10%。 (3)少喝浓茶、咖啡等刺激 (2)NaCl(3)偏小 性饮品（合理即可） 2025广东中考化学 (4)MgO (5)ABC 18.(1)集气瓶 仿真模拟卷（一） (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 1.C2.C3.A4.B5.B +C02↑+H20 6.D7.C8.A9.B10.D (3)连接仪器装置，关闭K1, 11.C12.D13.C14.D15.B 向A装置左侧塑料瓶中加 16.(1)复合材料 水，当左侧液面高于右侧时 (2)延展性好，强度大 停止加水，能形成稳定的高 (3)维生素 在不断运动 度差（合理即可） (4)内 (4)澄清石灰水 (5)2Al+3Li20 高温6Li+ (5)密度比空气的大，不燃 烧，也不支持燃烧 AL203 (6)取少量A中剩余液体于 17.(1)石油甲烷 试管中，滴加2~3滴紫色石 (2)生物质（或潮汐能、风 蕊溶液，观察现象（合理即可） 能、水能、太阳能) 溶液变为红色 2H,0通电2H,↑+0，↑ 19.(1)C (3)C+H,0高温c0+H, (2)2CuCl H,O=Cu,O +2HCI (4)节约用电或节约用纸 (3)HCI (合理即可) (4)①Cu+H202 18.(1)①试管 ⑧锥形瓶 =Cu0+ H,0②H2S04 (2)①④⑤⑦2KMn04= △ (5)相同条件下，硫酸浓度 K2Mn04+Mn02+02↑ 越大，过氧化氢溶液分解速 (3)①体积②浓硫酸 a 率越快 (4)C02+4H2 萨巴蒂尔CH (6)1mL蒸馏水 反应器 20.(1)增大反应物的接触面 +2H20 积，使反应更充分S02 19.(1)Na,C03 不属于 (2)玻璃棒过滤 (2)减小 (3)NHCI (3)③硝酸银（或AgNO3) (4)3H2+Mo03 高温 Mo ④产生白色沉淀 3H20置换反应 (4)足量的稀硝酸将纯碱完 (5)浓氨水 全反应，排除对氯化钠和硫 21.I.BC 酸钠检验的干扰（或碳酸钠 Ⅱ.(1)解：设40g溶液中氢 也能与硝酸银和硝酸钡反应 氧化钠的质量为x。 生成白色沉淀，对实验造成 2NaOH MgCl Mg(OH)2 +2NaCl 干扰，合理即可) 80 58 (5)Ba(N03)2+Na2S04 2.9g —BaS04↓+2NaNO3 8 58=2.9g x=4g (6)c 溶液中氢氧化钠的质量分数= 20.（1)增大反应物的接触面 积，使反应更快更充分 4g×1009%=10% 40g SiO2 LZAZK GDHX24阶段检测卷参考答案阶段检测卷（六） 科学探究与化学实验 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Mg-24Cl-35.5) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 1200 中，只有一项是符合题目要求的。 化学是一门以实验为基础的学科，据此回答下列问题。 1.下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A. B 2.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是 批 A.长颈漏斗 B.蒸发皿 C.烧杯 D.酒精灯 3.下列行为不符合实验室安全常识的是 A.在实验室嬉戏打闹，吃零食 B.远离火源存放易燃易爆试剂 C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.眼睛溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 製 4.下列有关硫酸的说法正确的是 A.浓硫酸储存柜上应张贴右图所示标志 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 C.浓硫酸溶于水的过程中放出大量的热 6 D.实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳 毒性物质 5.下列实验仪器不能用于试剂加热的是 A. D. 6.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正 确的是 纸片 镊子 pH试纸 批 A.蒸发结晶B.称量氢氧化钠固体 C.挤压取液D.测溶液pH 7.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A.连接橡胶塞 B.振荡试管 C.加热试管 D.加入固体粉末 8.下图所示关于量简的实验操作正确的是 浓硫酸 A.量取11mL水 B.读取数据 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 9.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说 法正确的是 ( A.若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯 B.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 C.用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热 D.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 10.下列实验方案错误的是 A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙 11.某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g 30%(质量分数)过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至 13,测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图所示。下列 分析正确的是 A.过氧化氢分解的化学方程式为H202 40,的体积/mL 300 =H2↑+02↑ 200H B.pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 100 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气 2468101214pH 体积最大 D.60℃时，30%过氧化氢溶液在pH为3~5的酸性环境中不易分解 12.以下实验现象，正确的是 -Cuso. ② 铁粉 植 棉花和干燥剂 物 230.5g 蒸馏水 蒸馏水 空气 甲 A.如图甲，大海同学滴入硫酸铜溶液后，有红色固体析出 B.图甲反应后电子秤的示数会变化 C.对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D.图乙一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（六）第1页（共2页） 13.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的 方法。 硝酸铵 C0,+ 红磷 白磷 铁片 银片 饱和 滴有酚耿 硫酸铜 硝酸钾 溶液的 铜 75 溶液 蒸馏水 热水 图1 图2 图3 图4 下列说法错误的是 A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 14.下列实践项目的设计方案不合理的是 实践除去冰箱内的 铁栏杆的防锈 食盐水中食盐 酸性土壤的改良 项目 异味 处理 的提取 设计 在冰箱内放置 给铁栏杆刷油 加热食盐水蒸 向酸性土壤中施 方案 活性炭 漆 发水分 用烧碱 选项 A B 0 15.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 ( 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 一氧化碳和二 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的 A 闻气味 氧化碳 气体为二氧化碳 食盐水和蒸馏 & pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为 水 测pH 蒸馏水 硫酸铁溶液和 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫 C 观察颜色 硫酸亚铁溶液 酸亚铁溶液 碳酸氢钠和碳 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为 D 充分加热 酸钠 碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： C+CuO 不断搅拌 澄清 浓硫酸 水 石灰水曲 硫在氧气中燃烧 用木炭还原氧化铜 稀释浓硫酸 用pH试纸测溶液的pH B C D (1)图A实验中集气瓶内水的作用是 该实验中 (填“能”或“不能”)将水换为氢氧化钠溶液。 (2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 ;左侧 试管中发生反应的化学方程式为 (3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 (4)图D实验为测定白醋的pH,若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测 定的结果与实际值相比将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 健康人的体液维持在一定的酸碱度范围内，这样才能维持人体正常 的生命活动。如人体血浆pH的正常范围是7.35~7.45，但若C02扩散 到血液中会引起血浆pH略有改变。 胃液pH的正常范围是0.9~1.5。胃液中的胃酸能杀死食物里的 细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但胃 酸分泌过多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。发生胃酸过多主要 与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关，如喝浓茶、咖啡等刺 激性饮品。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一类是抑酸药，能抑制胃酸分 泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见 的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡 患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气压增大而引起胃穿孔。 (1)CO2扩散到血液中，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”)， 原因是 (用化学方程式表示)。 (2)人体胃液中胃酸的主要成分是 (填化学式)。 (3)为防止胃酸过多，生活中我们应注意： (写一条)。 (4)文中几种抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)。 (5)用pH=1.5的盐酸模拟胃酸，按两种胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝 片)说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用 pH传感器对两种药物的抗酸性能进行探究，结果如图。下列结论 正确的是 (多选，填字母序号)。 A.服用碳酸氢钠片，能更快降低 7pH碳酸氢钠 酸性 B.服用氢氧化铝片，药效持续时 氢氧化铝 间更长 C.服用后能引起胃胀的是碳酸氢 0100020003000400050006000 钠片 时间/s D.两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应 18.利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 只球 A.发生装置 B.检验装置C.收集装置 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 (填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (3)检查装置A的气密性，方法是 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实 验，补全下表。 步骤 现象 结论 液体中含有盐酸 19.【综合探究】铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除 锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(0H)2C0,、Cu2(0H),Cl或两者的 混合物。 【实验探究】(1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加 入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为（填字母序号）。 A.Cuz (OH)2COa B.Cuz (OH)3Cl C.Cu2 (OH)2COCu2 (OH)aCl 任务二模拟Cu2(OH)3Cl的生成 【查阅文献】铜在Cl的环境中生成CuCl,CuC最终会转化为Cu,(OH),Cl。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuC粉末，每隔2min测一次pH,结果如图。 【讨论分析】CuC转化为Cu,(OH),C两个阶段： A PH (2)前10分钟：CuCl与水生成Cu,0的化学方程 式为 (3)第10~20分钟：部分Cu20在酸性溶液中， 吸收常见气体 (填化学式) 生成Cu2(0H)3C1。 01020304050 任务三探究化学抛光原理 t/min 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液 中含有H2S04和H202,能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为H202+Cu+H2S04=CuS04+2H20 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ①铜丝+1mL稀H,S0 无明显现象 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要 ② 铜丝+10mL30%的H,02 成分为CuO) 铜丝+10mL30%的H,02+1ml ③ 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 稀H,S0, 【讨论分析】(4)抛光过程包含过程1和过程2： ①过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 ②过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 任务四探究抛光过程中，H2S04浓度对H,02分解速率的影响 【查阅文献】H02易分解，分解速率与温度、CuS04(催化剂)和H,S04 的浓度有关。 【实验探究】探究温度和CuS0,浓度一定时，不同浓度的H2S04对H,0, 分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置40℃水 浴中，测量各时间段生成02的速率，实验结果记录如下： 各时间段生成O2的速率/mL·min1 试管 相同试剂 不同试剂 第3min 第6min 第9min第12min 10mL30%的H,02、 1mL15% ④ 1mL14%的CuS0. 的H,S0, 3.0 3.5 3.6 3.6 溶液 10mL30%的H202、 ⑤ 1mL10% 1mL14%的CuS0 2.0 2.3 2.4 2.4 的HS0 溶液 阅盟学堂 LZAZK GDHX 阶段检测卷（六） 第2页（共2页） 【得出结论】(5)不同浓度的H2S04对H,202分解速率的影响是 【反思改进】(6)某同学认为，为了更明显地对比观察H2$0,浓度对H,02分 2025 解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的H,02、1mL14%的CuS04溶液之外，还应该加入的试剂为 (填用量和试剂名称)。 洲 20.钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少 量的Fe203)为原料制备金属钼的主要流程如下。 辉钼矿 帐 废气X 浓氨水 盐酸 Y溶液 钼酸铵溶液 高温 (NH)MoO. 烧精制 ,金属钼 粗产品 MoO. 还原 MoO,等 钼酸沉淀 搅拌器 H.MoO 氢气 空气 废渣Fe(OH) 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 炉内主要反应2MoS,+70,高温2Mo0,+4X,X的化学式为 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品Mo03。搅拌器相当于实验室中的 (填仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主 要操作是 (填操作名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 ,该反应所属的基本反应类型为 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进 行吸收。 21.某学习小组用自制的实验装置电解饱和食盐水制氢氧化钠，一段时间 后，关闭电源，导出部分溶液进行如下探究。 已知：a.电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H,0通电2Na0H+H,↑+ Cl2↑。b.氢氧化镁受热易分解生成氧化镁和水。 I.检验溶液中是否含有氢氧化钠，可选用 (填字母序号)。 A.稀盐酸 B.无色酚酞溶液 C.硝酸铁溶液 Ⅱ.按如图实验步骤测定溶液中氢氧化钠的质量分数。 ① ② ③ ④ ⑤ 取待测液 加入足量 过滤出 洗涤 干燥称重 40g 氯化镁溶液 沉淀物 沉淀物 (得2.9g) (1)计算溶液中氢氧化钠的质量分数。 画 (2)步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和 (填 M EN 化学式)。 亦 (3)步骤⑤干燥时若温度过高，会导致测定结果 (填“偏大”“不 变”或“偏小”)。