阶段检测卷（5）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

阶段检测卷（五） 化学与社会·跨学科实践 垫 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40) n 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。某种肉粽含有糯米、五花肉、植物 油、食盐等配料，下列成分中不能为人类提供能量的是 A.糯米 B.五花肉 C.植物油 D.食盐 2.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏 松的元素是 ( A.铁 B.硒 C.锌 D.钙 3.《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指 的是 ( 批 A.石油 B.猪油 C.矿泉水 D.盐湖水 4.下列属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 >PVC 5.化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 製 A.某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B.人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C.日常使用的金属材料大多数属于合金 D.塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料 6.某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下 列说法错误的是 A.大豆中含有丰富的蛋白质 B.花生可用来获取油脂 C.劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D.劳动出汗后应适当补充无机盐 7.中国南极科考队的服装中含有能蓄热保暖的中空腈纶，该材料属于( A.金属材料 B.天然纤维 C.合成纤维 D.复合材料 8.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列做法不合理的是( A.生活垃圾分类处理，节约资源能源B.大量使用化石能源，加快工业发展 C.使用公共交通出行，减少尾气污染D.利用化学合成药物，保障人体健康 9.未腌透的酸菜中含有大量的亚硝酸钠(NaNO2),食用后会损害人体健康 亚硝酸钠中氮元素的化合价为 ( A.-1 B.+1 C.+2 D.+3 10.《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载：“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛 S N 3 W3 六斗”。下列相关说法错误的是 ( A.“粗米”到得酒”发生了缓慢氧化B.“曲”在酿酒过程中可起催化作用 C.“酒的主要成分乙醇属于有机物D.“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 中医药是中华文明的瑰宝，是五千多年文明的结晶，在全民健康中发挥 着重要作用。回答11~12题。 11.当归是一种能治疗贫血的常见中草药，适量补充下列哪种元素能起到类 似作用 A.钙 B.镁 C.铁 D.钾 12.“艾灸”是利用艾草燃烧产生的热量刺激体表特定部位以防病治病，艾 草中含有的黄酮素(C5Ho02)具有很高的药用价值。下列说法错误的 是 A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素中含有1个氧分子 C.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：16 D.黄酮素中碳元素的质量分数最大 13.苏轼的《格物粗谈·果品》中有用成熟的木瓜催熟柿子的记载。成熟的 木瓜会释放出乙烯(C2H4)促进其他水果成熟。此外，乙烯还可作为合 成聚乙烯的原料。下列说法错误的是 () A.聚乙烯属于有机高分子 B.乙烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 C.聚乙烯是常见的塑料，可用于食品包装 D.乙烯加压、降温后变为液态，分子体积变小 14.化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是( A.化学与健康 B.化学与材料 ①用灼烧闻气味的方法可以区分 ①服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多 人造丝和真丝 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②合金、合成纤维都属于合成材料 C.化学与环境 D.化学与安全 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ①煤气泄露，立即打开排气扇 ②pH=5.6的雨水为酸雨 ②新装修的楼房要开窗通风 15.如图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法 不正确的是 液态甲烷 (火箭燃料) ② ① C0,0,点燃CH.H,0催化剂 H ④ 碳化铝固体和水 A.转化①属于化合反应 B.转化②发生了物理变化 C.转化③中催化剂不需要不断添加 D.转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MO2制取O2的发生装置 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源 的关键。 (1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 。氢气在与 电源 极相连的电极上产生。 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（五）第1页（共2页） (2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角 度解释此过程主要发生改变的是 0 (3)氢化物储氢是利用氢气与金属（如A1)反应生成金属氢化物（如 AH)从而进行氢的储存，该过程属于 (填“物理变 化”或“化学变化”)。 (4)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。 (5)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天 然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学 方程式： 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 清除C02是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主 要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了iOH与CO2的化学反应，由于iOH不可再生， 该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附C02和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于 中长期载人航天任务。研究发现，C02分压和温度对C02吸附量的影响 如图1所示。 250厂口沸石A的C0,吸附量口沸石B的CO,吸附量 1.0r .0.8 目0.6 -25℃ …30℃ E150 0.4 100 密 0.2 50 0 0 0.51.01.5 2.0 60 120 180 CO,分压/kPa 千燥时间/min 图1 图2 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下 再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能， 通常需对沸石进行千燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 C02吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质 量等因素，选择适合的C02清除技术，以保障宇航员的生命安全。 (1)日前航天器中的C02清除技术有 (写出一种即可)。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH吸收CO2的化学方程式 为 (3)由图1可得到C02分压对C02吸附量的影响的结论：温度相同时， C02分压在0~2.0kPa范围内， (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的C02吸附量 大o (5)航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养物质主要 是 为保证营养均衡，还提供了水果，其主 要作用是补充 18.【基础实验与跨学科实践】某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展 研究。 (1)实验室制取H2和CH ①图1中仪器①的名称是 ②实验室制取H,的化学方程式为 若选用F装置收集H2,气体应该从 (填“a”或“b”)口进入。 ③实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体通过加热制取CH4,应选择图 1中的发生装置 （填字母)。 (2)探究燃料使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 ①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图2）后燃 烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象： 热量/MJ·kg S0,质量/g·kg 天然气 煤 0 天然气 图2 图3 ②在家中使用煤炉时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用 化学方程式解释： 【任务2】了解家用燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生S02的质量分 别如图3所示。 ③S02排放到空气中溶于雨水会形成 ④请结合生活常识和图中信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有 哪些优点： 19.【科学探究】近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 I.糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖】 否则易造成 ,出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内 发生缓慢氧化的化学方程式为 Ⅱ.代糖生产 (2)代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一 种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科 研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验 情况如下表。 序号 I组实验 Ⅱ组实验 实验 膨化机内无水情况下，在不同压 膨化机内添加不同比例的水，在压 条件 力下实验 力1.4Pa下实验 22.80% 20.16% 18.23% 19.31% 20.13% 15.41% 17.13% 17.24% 实验 数据 0.81 1.2 1.4 10 15 20 膨化机压力/MPa 添加水量/% ①从Ⅱ组实验数据得出的结论是 0 ②比较两组实验数据，推测进行I组实验时，压力提高至1.4MPa 时木聚糖制得率下降的原因可能为：膨化机内物料的温度过高， 打开膨化机接触空气， Ⅲ.代糖研究 (3)已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖 醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增 重了1.08g,C装置增重了2.2g(实验前已排尽装置内空气，使 用试剂均足量)。 木糖醇 氧化铜 CaO和NaOH 混合物 浓硫酸 NaOH溶液 B C ①实验中观察到 的现象后停止加热。 ②木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ③若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 IV.代糖应用 (4)某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g,该品牌甜度相当的无糖 可乐用那阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的 可能原因是 ;体重为 50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐（以整数计）。 甜度 价格 安全用量mg 热量 名称 (等质量比较) (元/kg) (kg体重)/天 (kCal/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0~40 4 安赛蜜 200 50 0~15 0 20.氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢 H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（五）第2页（共2页） HS H,S0,溶液 HI→H SO. 1,溶液 2025 H,SO.+ 图1 汁 (1)将图1中S、H2S、H2S04、S02四种物质按硫元素的化合价由低到高 排序： 0 宋 (2)HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2S04是二元酸，写出H2S与足量Na0H 溶液反应的化学方程式： (3)图1流程中可循环利用的物质有 (写化学式)。 (4)人体缺碘会引起 ,碘是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (5)图2为HⅢ转化为L2的示意图，请写出图2中反应的化学方程式： 碘原子 ●+O0→ +R ○一氧原子 。一氢原子 图2 的 21.C02的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用Ca0高 温捕集C02是目前很有前景的技术之一。 (1)制备Ca0。 以蛋壳（主要成分为CaC03,还有少量有机物等杂质）为原料可采用 两种方法制备CaO: 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到Ca0。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CHCO0H)将蛋壳中的碳酸钙转化 为醋酸钙[Ca(CH,C00)2]后，800℃煅烧，得到Ca0。 已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为 Ca(CH,C00)2+40,800℃Ca0+4C0,+3H,0: b.制得的Ca0固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (填 字母序号)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 ②含有C:2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反 应，说法正确的是（填字母序号）。 a.CaC03和Ca(CH,C00)2均属于钙盐 b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 ℃.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有C02气体生成 ③研究表明：方法二制得的Ca0捕集C02的效果比方法一的更好， 原因是 (2)捕集C020 640℃时Ca0能与C02反应生成CaC03,固定封存C02.28gCa0 最多能捕集C02的质量是多少？（写出计算过程） 爵当废液处理至中性时，溶液 中硫酸钠的质量分数= 7.1g。×100%=3.55% 100g+100g 答：当废液处理至中性时，溶 液中硫酸钠的质量分数为 3.55%。 (4)AD 阶段检测卷（三）物质 的组成与结构 1.C2.D3.C4.B5.C 6.C7.C8.B9.A10.C 11.D12.B13.D14.D15.B 16.(1)2H(2)302(3)Na (4)离子Na2S0. (5)2H,0通电2H,↑+0，↑ 17.(1)①纤维素 ②碳元素青蒿素分子 ③疟疾、中暑（暑热）、虚热等 (2)①4化学②7.0③b 18.(1)分子在不断运动 用手捂住塑料瓶外壁 (2)Mg+2HCl—MgCl2+ H2↑试管I中镁和稀盐 酸反应产生氢气，压强增大 由红色变为无色 HCl NaOH =NaCl H2O MgCL2和NaCl 19.(1)①N2②-3 ③分子构成不同④KNO, (2)①红②放热 ③氨分子比氯化氢分子运动快 ④环保或节约资源，或减少 污染 ⑤白雾变小 20.(1)NH (2)C02+3H2= 催化剂CH,OH +H203250%升高 (3)NHH,0 (4)1:1分解反应 21.(1)C5H02有机 (2)5:815:8(3)90 (4)75 (5)解：设需要戊二醛的质 量为x。 阅盟 C3H302+602 5C02+4H20 (3)①KHC0,+H2 催化剂 100 5×44 HCOOK +H,O X 22g ②产生的氢气纯度高（或释 100 5×4422g x=10g 氢气生成的气体无需分离等 答：需要戊二醛的质量为10g。 合理均可) 阶段检测卷（四） ③碳酸氢钾或KHC0, 物质 21.(1)强Zm2+、Fe2+ 的化学变化 (2)①S0 1.C2.A3.C4.B5.B ②解：设生成氧化亚铜的质 6.C7.C8.C9.C10.D 量为x。 11.C12.C13.D14.A15.B 4Cu0商温2Cu,0+0,1 16.(1)物理(2)C0、H 320 288 (3)不可再生 8.0g (4)移除可燃物 320_80g (5)Cac03 高温Ca0+C0,↑ 288 x=7.2g 分解反应 答：图中m的值为7.2。 17.(1)熔点低或密度小或质地软 阶段检测卷（五）化学 (2)+1 2i+2H,0=2Li0H+H2↑ 与社会·跨学科实践 (3)H,0 1.D2.D3.A4.B5.A (4)化学能转化为电能 6.C7.C8.B9.D10.D (5)天然气绿色环保（合 11.C12.B13.D14.A15.A 理即可)》 16.(1)导电性负 18.(1)C (2)分子之间的间隔 (2)防止高温生成物溅落炸 (3)化学变化(4)吸附 裂集气瓶底 (5)CH+2H,040℃ C0 (3)Na,CO 2HCI +4H2 2NaCl+H,0+C02↑ 17.(1)Li0H清除（或固态胺吸 装置未密闭，生成的二氧化 附或分子筛吸附) 碳气体逸散到空气中 (2)2LiOH+CO,-Li,CO ①CD +H20 ②右生成的二氧化碳气体 (3)C02的吸附量随C02分 使气球鼓起，产生了浮力 压的增大而增大 (4)①化合反应②物理 (4)①错②对 19.(1)升高不相同 (5)糖类维生素 两铁槽中的白磷都燃烧，产 18.(1)①酒精灯 生大量白烟，放热 ②Zn+H2S04 -ZnS0+ 4P+50,点槛2P,0, H2↑b③A (2)温度要达到可燃物的着 (2)①把煤制成蜂窝煤，增 火点 加了与空气的接触面积，使 (3)变瘪 燃烧消耗集气瓶 燃烧更充分 中的氧气，瓶内压强减小 ②2C+0,点槛2C0 (4)BC ③酸雨 20.(1)化学(2)①8 ④单位质量的天然气燃烧比 ②K2C03+C02+H20 煤燃烧释放的热量多，产生 2KHCO 的二氧化硫少，污染小 堂LZAZK GDHX23阶段检测卷参考答案 19.(1)低血糖 C,H.0。+60,酵6C0,+ 6H20 (2)①在压力1.4MPa下， 添加水量为10%时，木聚糖 制得率最高 ②木聚糖燃烧生成二氧化碳 (3)①木糖醇消失，氧化铜 仍然为黑色 ②5：12：5③偏大 (4)甜度相同时，木糖醇的 用量大，成本高 阿斯巴甜为代糖35罐，安赛 蜜为代糖13 20.(1)H2S、S、S02、H2S04 (2)H,S +2NaOH =Na,S +2H20 (3)H2S04、I2 (4)甲状腺肿大微量 (5)4HⅢ+02=2L2+2H,0 21.(1)①a②a、c ③获得等量Ca0固体，方法 二产生的气体比方法一的 多，导致方法二生成的Ca0 更疏松多孔 (2)解：设28gCa0最多能 捕集C02的质量为x。 640℃ Ca0+C02 CaCO, 5644 28 g x 5628g 44 x=22g 答：28gCa0最多能捕集22g CO2 阶段检测卷（六）科学 探究与化学实验 1.B2.A3.A4.C5.A 6.A7.C8.C9.B10.D 11.D12.A13.A14.D15.D 16.(1)吸收S02,防止污染空气 能 (2)集中火焰，提高温度 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)使热量及时散失 (4)偏大 17.(1)减小 阅盟学 C02+H20=H2C03 答：溶液中氢氧化钠的质量 (2)HC 分数为10%。 (3)少喝浓茶、咖啡等刺激 (2)NaCl(3)偏小 性饮品（合理即可） 2025广东中考化学 (4)MgO (5)ABC 18.(1)集气瓶 仿真模拟卷（一） (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 1.C2.C3.A4.B5.B +C02↑+H20 6.D7.C8.A9.B10.D (3)连接仪器装置，关闭K1, 11.C12.D13.C14.D15.B 向A装置左侧塑料瓶中加 16.(1)复合材料 水，当左侧液面高于右侧时 (2)延展性好，强度大 停止加水，能形成稳定的高 (3)维生素 在不断运动 度差（合理即可） (4)内 (4)澄清石灰水 (5)2Al+3Li20 高温6Li+ (5)密度比空气的大，不燃 烧，也不支持燃烧 AL203 (6)取少量A中剩余液体于 17.(1)石油甲烷 试管中，滴加2~3滴紫色石 (2)生物质（或潮汐能、风 蕊溶液，观察现象（合理即可） 能、水能、太阳能) 溶液变为红色 2H,0通电2H,↑+0，↑ 19.(1)C (3)C+H,0高温c0+H, (2)2CuCl H,O=Cu,O +2HCI (4)节约用电或节约用纸 (3)HCI (合理即可) (4)①Cu+H202 18.(1)①试管 ⑧锥形瓶 =Cu0+ H,0②H2S04 (2)①④⑤⑦2KMn04= △ (5)相同条件下，硫酸浓度 K2Mn04+Mn02+02↑ 越大，过氧化氢溶液分解速 (3)①体积②浓硫酸 a 率越快 (4)C02+4H2 萨巴蒂尔CH (6)1mL蒸馏水 反应器 20.(1)增大反应物的接触面 +2H20 积，使反应更充分S02 19.(1)Na,C03 不属于 (2)玻璃棒过滤 (2)减小 (3)NHCI (3)③硝酸银（或AgNO3) (4)3H2+Mo03 高温 Mo ④产生白色沉淀 3H20置换反应 (4)足量的稀硝酸将纯碱完 (5)浓氨水 全反应，排除对氯化钠和硫 21.I.BC 酸钠检验的干扰（或碳酸钠 Ⅱ.(1)解：设40g溶液中氢 也能与硝酸银和硝酸钡反应 氧化钠的质量为x。 生成白色沉淀，对实验造成 2NaOH MgCl Mg(OH)2 +2NaCl 干扰，合理即可) 80 58 (5)Ba(N03)2+Na2S04 2.9g —BaS04↓+2NaNO3 8 58=2.9g x=4g (6)c 溶液中氢氧化钠的质量分数= 20.（1)增大反应物的接触面 积，使反应更快更充分 4g×1009%=10% 40g SiO2 LZAZK GDHX24阶段检测卷参考答案