题组特训三 重难题特训（5）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

题组特训三 重难题特训(5) (时间：30分钟满分：40分) (可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Ca40) 1.【基础实验与跨学科实践】 加液 米大和 MnO ·漏斗 气R ⑧网状隔板 金鱼藻 排液口 图1 图3 I.实验室制取H2和CH, (1)图1中仪器①的名称是 (2)实验室制取H2,应选择图1中的发生装置 （填字母)，化学方程式为 。若选用装置F收集H2,气体应该从（填“a”或“b”)口进入。 (3)实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体通过加热制取CH4,应选择图中的发生装置 (填字母)。 Ⅱ.制作简易鱼缸供氧器 查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气（如图2所示），但增氧速率慢、效果不够明显；供氧 器可以实现持续、稳定增氧。 (4)光合作用是 (填“物理”或“化学”)变化。检验图2中所收集气体为氧气的方法是 (5)兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图3所示。该装置的优点有 (填字母)。 A.可控制供氧速率 B.可储存大量氧气 C.可循环利用 2.【科学探究】化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反 应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧 的条件之一是 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。 白磷 气球 氧气传感器 4氧气含量/% 红磷 20H 一铜片 15 热水 (80℃) 热水 电脑 10---2 马白磷 磷 (80℃) (80℃C) 0 50100时间/s 图1 图2 图3 图4 【现象与结论】 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 图1 中热水的作用是提供热量， ②小红根据 的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧 气接触。 【评价与反思】 ③实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 ④小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图 4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别 取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下表实验。 阅盟学堂LZAZK GDHX45题组特训 实验序号 H,02溶液的浓度 Mn02粉末的质量/g 温度/℃ 10s共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (3)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验 ④，可得出的结论是 上述实验无法探究出 (写一条)因素对过氧化氢分解速率的影响。 【应用有方】(4)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 (填“调大”或“调 小”)灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 (写一条即可)。 3.【工艺流程】为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存” 技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示，请回答下列有关问题： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾 氢氧化钠溶液 物质A 状，主要目的是 CO,含量低 碳酸钠 高纯度 的气体 溶液 碳酸钙 (2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的 CO气体 CO,含量高 化学方程式为 的气体 反应分离器 煅烧炉 封存 0 捕捉室 (3)“反应分离器”中涉及的复分解反应为 (4)“封存室”内C02由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 (5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式)。 (6)下列措施中能有效减少空气中C02含量的是 （多选，填字母)。 a.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料b.大力推广使用太阳能c.大力植树造林 4.【综合计算】利用海水吸收含硫烟气中的S02并生产石膏（主要成分CS04·2H20)的主要物质转化 关系如图1： 洁净烟气 固体质量/g ◆主要成分CaSO,·2H,O ←海水 40.82 ,主要成分CaSO 石灰石 33.6 石膏 亚硫酸) S0}粉碎 Caso 氧化罐反应釜 离心脱水器 一排放 17.6 含硫烟气H,SO 70220 13501500温度/℃ 图1 图2 (1)吸收塔中，生成一种酸一亚硫酸(H2S03),其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊 溶液中，可能出现的现象是 (2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 (3)现取40.8g石膏样品进行加热，固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaS04·2H20的质量。（写出计算过程) ③1350~1500℃时，CaS0,继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中 含有Ca0的质量为 阅盟学堂LZAZK GDHX46题组特训(2)解：设理论上可得到 4.(1)与氧气接触不可再生 FeO4的质量为x。 (2)解：设生产1.6kgCH30H 6Fe0+02= 2Fe0, 需要消耗C02的质量为x。 432 催化剂 464 C02+3H2 CH,OH +H2O 43.2g 44 32 43243.2g 464 x=46.4g 2 1.6kg 44 x 答：理论上可得到Fe04的质 321.6kg x=2.2 kg 量为46.4g。 答：生产1.6kgCH30H需要 (3)②设A点时固体中四氧 消耗C02的质量为2.2kg。 化三铁的质量为y,则三氧化 (3)250 二铁的质量为35g-y。 (4)乘公共交通出行、减少使 根据氧元素质量守恒得， 用一次性子（合理即可） 64 48 y×(22×10%）+10×10%）× 题组特训三重难题特训(5) 1.(1)酒精灯 (35g-y)=9.8g, (2)B Zn +H,SO-ZnSO 解得y=29g, +H2↑b 则Fe04的质量分数为 (3)A 29g×100%≈82.9%， (4)化学待试管中的水排 35g 净后，将试管移出水面，然后 故填：82.9% 将一根带火星的木条伸入试 题组特训三 重难题特训(4) 管内，若木条复燃，证明装置 1.（1)铁架台 中所收集气体为氧气 MnO, (2)B2H02 2H20+02↑ (5)ABC (3)防止冷凝水回流到热的 2.（1)物质具有可燃性 试管底部使试管炸裂 (2)①温度达到可燃物的着 (4)具有助燃性 铁丝的含 火点隔绝氧气②铜片上 碳量 的白磷燃烧，水中的白磷不燃 (5)能控制反应的发生与停止 烧③环保④可燃物与氧 (6)CF或FC 气接触且浓度达到一定程度 (7)①③ (3)②③在催化剂和温度 2.(1)过滤 由浅紫色变为浅 相同的情况下，过氧化氢溶液 蓝色 的浓度越高，分解速率越快 (2)②KCl(或氯化钾) 温度 ③B中产生白色沉淀 (4)①调大 ②盖上锅盖 NH)2 SO4 BaCl2 3.(1)增大反应物接触面积，使 BaS04↓+2NH4Cl 反应更充分 (3)小红 AgNO,溶液与 (2)CO2 +2NaOH =Na,CO3 (NH4)2SO4、KCl和NH4Cl均 +H20 能反应产生沉淀，无法区分三 (3)Na2C03+Ca(0H)2= 种物质 CaC03↓+2NaOH (4)0.0492% (4)分子之间的间隔变小 (5)熟石灰[或Ca(0H)2] (5)Ca0、Na0H 3.（1)不变2H,0雀化2弧，↑ (6)bc 4.(1)紫色石蕊溶液变红色 +02↑分解反应 (2)增大反应物的接触面积， （2)物理 使反应更充分 (3)CH4 (3)①70℃ (4)CH,+20,点槛C0,+2H,0 ②解：石膏分解生成水的质量 (5)C02(或二氧化碳)H,0 为：40.8g-33.6g=7.2g0 (或水) 阅盟学堂LZAZK GDHX31题组特训参 设40.8g石膏样品中含有 CaS04·2H20的质量为x。 CaS0,·2H,00-2m℃ CaS04+2H20 172 36 7.2g 172 36 =7.2g x=34.4g 答：40.8g该石膏样品中含有 CaS04·2H,0的质量为34.4g。 ③11.2g 题组特训三 重难题特训(6) 1.(1)试管BCaC03+2HCl =CaCL2+H20+C02↑ (2)①吸收剂反应完 ②Na2C03Ca(0H)2 (3)①乙醇②水蒸气分 子间间隔变大 2.(1)浓硫酸吸收未反应的 二氧化碳带火星的木条 (2)质量守恒定律 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)2C02+4K02=2K2C03 +302 (5)密封干燥 取待鉴定的生氧剂少许于试 管中，滴加少量的水，观察有 无气泡，即可判断生氧剂是否 失效（合理即可） 3.(1)二氧化碳(C02) (2)①过滤分解反应 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓ +H20 ③增大与二氧化碳的接触面 积，提高二氧化碳的吸收率 (3)灭火、气体肥料（合理即 可) 6 4.(1)24:71 (2)解：设需要含MgCL2质量 分数为5%的卤水质量为x。 2NaOH+MgCl-Mg(OH)2I +2NaCl 95 58 5%×x 58g 955%x 58-58g x=1900g 答：需要含MgCl2质量分数为 5%的卤水质量为1900g。 (3)过滤2% (4)甲状腺肿大 考答案