题组特训三 重难题特训（3）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

17.(1)油气田封存、咸水层封存 (2)物理变化 (3)2Na0H+C02-Na2C03+ H20 (4)①对②错 (5)在实验研究的压力范围 内，压力等条件相同时，吸收 C02的能力最好的是无烟煤 题组特训二 选择题+填空题特训(6) 1.C2.C3.B4.C5.A 6.D7.A8.C9.A10.A 11.D12.D13.D14.D 15.D 16.(1)①过滤②疏松多孔 (2)A不宜 (3)①acb ②耐用性（合理即可） 17.(1)分子在不断运动 (2)茶叶中含有咖啡因，咖 啡因具有刺激心脏、促进血 液循环及兴奋大脑等作用 (3)不变 物理 (4)龙井 (5)Ca0+H20=Ca(0H)2 题组特训三重难题特训(1) 1.(1)长颈漏斗 (2)BC MnO, 2H20222H20+02↑ b→g→fc (3)NaHCO3+HCl—NaCl+ C02↑+H20 (4)①检验氢气的纯度 ②氧气的浓度 2.(1)蓝白色沉淀 (2)无色变为红色，再由红色 变为无色 (3)2Na0H+H,S04=Na2S04+ 2H20 (4)Na2C03、NaOH (5)① (6)Na,CO3 +BaCl,=BaCO3+ 2NaCl(7)二 3.(1)红棕色+3 (2)①先增大后减小②b (3)过滤引流 (4)0,+4FeS0,商温2Fe,0, +4S03 (5)S03+H20=H2S04 4.（1)H20和C0, (2)解：设理论上可以制备 阅盟学 Co(OH)2的质量是x。 (3)放出 CoCl +2NaOH=Co(OH)2+2NaCl 130 93 (4)Ca OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCL2复分解 50g×26% (5)稀盐酸 玻璃棒 130_50g×26% 93 4.(1)Cu20碱 x=9.3g (2)2H2S04+2Cu+02 答：理论上可以制备Co(OH)2 2CuS04+2H,0 的质量是9.3g。 (3)解：设反应所需的铁的质 (3)①500℃时，剩余固体的 量为xo 质量为80.3g; Fe +CuSO=FeSO+Cu ②290℃时，剩余固体为一种 56 64 氧化物，由图2知其质量为 32 kg 83g,根据质量守恒定律，此氧 56 化物中钴元素质量与Co(OH)2 =32kg x=28 kg 中Co元素质量相等为 答：所需还原铁粉的质量为 9 93g×93 28kg。 ×100%=59g,则氧 (4)c 化物中氧元素的质量为 题组特训三 重难题特训(3) 83g-59g=24g, 1.(1)①ACEF漏斗 则氧化物中钴原子与氧原子 ②CaC0,+2HCl=CaCl2+ 的个数比为：26=2：， H20+C02↑ (2)①减小②二氧化碳溶 化学式为C0203。 于水使瓶内压强减小③向 题组特训三 重难题特训(2) 充满二氧化碳的甲装置中倒 1.（1)锥形瓶 入与氢氧化钠体积相同的水， (2)2KMn0,△K2Mn0,+ 振荡，观察瓶子变瘪的情况 Mn02+02↑ 先将装置装满 (3)①能源②碳替代 水，再将气体从b端口通入 ③绿色出行（合理即可） (3)BD CaCO3和HCl澄清 2.(1)K2C03+Ca(0H)2 石灰水 CaC03↓+2KOH (4)使氧气湿润大于 (2)红K0H、K2C0 (5)将带火星的木条放在出 (3)Ca(0H)2与K2C03会发 口，木条复燃，则说明为氧气 生反应，不能共存无明显现 2.(1)增大接触面积，加快溶解 象K2C03(合理即可) 速率 (4)滤液中含有KOH,加入的 (2)pH 稀盐酸会先和KOH反应，若 加少量，则不能产生气泡，无 法证明滤液中是否含K,CO, (5)KOH不适合 3.(1)增大反应物的接触面积， 图2 时间/s 加快反应速率 (3)有气泡产生 氯化钙（或 CaCl2) (2)C6H1206 酒化酶2C,H,0H (4)Naz CO3 BaCl2= -BaCO3 +2C0,↑分解反应 +2NaCl (3)沸点物理 (5)硝酸银 Ba(NO3)2 +Na2SO (4)分离乙醇和水 =BaS04↓+2NaN03 (5)节约资源、减少环境污染 (6)③ (合理即可) C2H0H+302 3.(1)过滤 增大反应物的接 点燃2C0,+3H,0 触面积 4.(1)Fe,0,+H,高温3Fe0+ (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ H20 堂LZAZK GDHX30题组特训参考答案 (2)解：设理论上可得到 4.(1)与氧气接触不可再生 FeO4的质量为x。 (2)解：设生产1.6kgCH30H 6Fe0+02= 2Fe0, 需要消耗C02的质量为x。 432 催化剂 464 C02+3H2 CH,OH +H2O 43.2g 44 32 43243.2g 464 x=46.4g 2 1.6kg 44 x 答：理论上可得到Fe04的质 321.6kg x=2.2 kg 量为46.4g。 答：生产1.6kgCH30H需要 (3)②设A点时固体中四氧 消耗C02的质量为2.2kg。 化三铁的质量为y,则三氧化 (3)250 二铁的质量为35g-y。 (4)乘公共交通出行、减少使 根据氧元素质量守恒得， 用一次性子（合理即可） 64 48 y×(22×10%）+10×10%）× 题组特训三重难题特训(5) 1.(1)酒精灯 (35g-y)=9.8g, (2)B Zn +H,SO-ZnSO 解得y=29g, +H2↑b 则Fe04的质量分数为 (3)A 29g×100%≈82.9%， (4)化学待试管中的水排 35g 净后，将试管移出水面，然后 故填：82.9% 将一根带火星的木条伸入试 题组特训三 重难题特训(4) 管内，若木条复燃，证明装置 1.（1)铁架台 中所收集气体为氧气 MnO, (2)B2H02 2H20+02↑ (5)ABC (3)防止冷凝水回流到热的 2.（1)物质具有可燃性 试管底部使试管炸裂 (2)①温度达到可燃物的着 (4)具有助燃性 铁丝的含 火点隔绝氧气②铜片上 碳量 的白磷燃烧，水中的白磷不燃 (5)能控制反应的发生与停止 烧③环保④可燃物与氧 (6)CF或FC 气接触且浓度达到一定程度 (7)①③ (3)②③在催化剂和温度 2.(1)过滤 由浅紫色变为浅 相同的情况下，过氧化氢溶液 蓝色 的浓度越高，分解速率越快 (2)②KCl(或氯化钾) 温度 ③B中产生白色沉淀 (4)①调大 ②盖上锅盖 NH)2 SO4 BaCl2 3.(1)增大反应物接触面积，使 BaS04↓+2NH4Cl 反应更充分 (3)小红 AgNO,溶液与 (2)CO2 +2NaOH =Na,CO3 (NH4)2SO4、KCl和NH4Cl均 +H20 能反应产生沉淀，无法区分三 (3)Na2C03+Ca(0H)2= 种物质 CaC03↓+2NaOH (4)0.0492% (4)分子之间的间隔变小 (5)熟石灰[或Ca(0H)2] (5)Ca0、Na0H 3.（1)不变2H,0雀化2弧，↑ (6)bc 4.(1)紫色石蕊溶液变红色 +02↑分解反应 (2)增大反应物的接触面积， （2)物理 使反应更充分 (3)CH4 (3)①70℃ (4)CH,+20,点槛C0,+2H,0 ②解：石膏分解生成水的质量 (5)C02(或二氧化碳)H,0 为：40.8g-33.6g=7.2g0 (或水) 阅盟学堂LZAZK GDHX31题组特训参 设40.8g石膏样品中含有 CaS04·2H20的质量为x。 CaS0,·2H,00-2m℃ CaS04+2H20 172 36 7.2g 172 36 =7.2g x=34.4g 答：40.8g该石膏样品中含有 CaS04·2H,0的质量为34.4g。 ③11.2g 题组特训三 重难题特训(6) 1.(1)试管BCaC03+2HCl =CaCL2+H20+C02↑ (2)①吸收剂反应完 ②Na2C03Ca(0H)2 (3)①乙醇②水蒸气分 子间间隔变大 2.(1)浓硫酸吸收未反应的 二氧化碳带火星的木条 (2)质量守恒定律 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)2C02+4K02=2K2C03 +302 (5)密封干燥 取待鉴定的生氧剂少许于试 管中，滴加少量的水，观察有 无气泡，即可判断生氧剂是否 失效（合理即可） 3.(1)二氧化碳(C02) (2)①过滤分解反应 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓ +H20 ③增大与二氧化碳的接触面 积，提高二氧化碳的吸收率 (3)灭火、气体肥料（合理即 可) 6 4.(1)24:71 (2)解：设需要含MgCL2质量 分数为5%的卤水质量为x。 2NaOH+MgCl-Mg(OH)2I +2NaCl 95 58 5%×x 58g 955%x 58-58g x=1900g 答：需要含MgCl2质量分数为 5%的卤水质量为1900g。 (3)过滤2% (4)甲状腺肿大 考答案题组特训三 重难题特训(3) (时间：30分钟满分：40分） (可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56) 1,【基础实验与跨学科实践】C02可用于灭火。请回答下列问题： 去壳熟鸡蛋 10% 其学 HDYA /20% -软塑料瓶 制造业 CO. CO. 70% NaOH 能源 溶液 甲 图1 图2 乙 图3 (1)①图1仪器中，制备并收集C02时选用的是 (填字母)；仪器D的名称为 ②实验室用石灰石和稀盐酸制备C02,反应的化学方程式为 (2)用图2装置进行C02性质的实验。 ①A同学进行了如图2所示的课外实验，实验现象为：甲一软塑料瓶变瘪，乙一“瓶吞鸡 蛋”。甲、乙实验的共同原理是：二氧化碳被液体吸收，导致瓶内气压 (填“增大”或 “减小”)。 ②B同学认为上述实验可证明C02能与氢氧化钠溶液反应，C同学提出了质疑，他认为上述实 验还不足以证明CO,与NaOH发生了反应，其理由可能是： ③D同学思考后，又补充了一个实验来证明，这个实验是： (3)【跨学科实践】《中国碳排放报告》中各产业碳排放情况如图3所示，科学家预测2050年主要控 碳途径对碳中和的贡献率如表，回答下列问题。 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% ①图3显示 产业碳排放量最大。 ②由表可知，2050年控碳贡献率最大的途径是 ③写一条你能做的有利于碳中和的做法： 2.【科学探究】东晋葛洪《食肉方》（去除黑痣的药方）记载如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“荻 灰”（即草木灰，含K,C03)，用水煎煮、去渣浓缩，可去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下探 究，回答下列问题。 任务一：处理药方 适量水 药泥盐酸产生气泡 药方 (1)该小组对药方进行以上流程的处理，取少量药方，加入适 过滤 →滤液 量水，经过滤后，得到药泥和滤液，其中发生反应：CaO +H20=Ca(0H)2; (2)取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显 色。 任务二：探究滤液成分 该学习小组成员对滤液溶质的探究如下： 【实验猜想】甲：KOH;乙：KOH、Ca(OH)2;丙： ;丁：KOH、Ca(OH)2、K,C03o (3)大家讨论后一致认为丁同学的猜想错误。原因是 d 【实验探究】 实验 操作 现象 结论 A 取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸 滤液不含K,CO? 另取少量滤液，向其中滴加 8 产生白色沉淀 滤液含有Ca(OH)2 溶液 阅盟学堂LZAZK GDHX41题组特训 (4)实验A加入稀盐酸必须过量，原因是 【结论】乙同学猜想正确 任务三：探究药方功效 (5)该药方用水煎煮后，得到的产物 具有腐蚀性可去除黑痣。因该产物与NaOH的化学性 质相似，故此药方 (填“适合”或“不适合”)提前制出来。 3.【工艺流程】利用玉米可生产乙醇(C2HOH),主要流程如图所示： 含葡萄糖 的混合液 玉米 含乙醇的 乙醇蒸气 无水乙醇 昆合液 和水蒸气 细粉机 糖化罐 发酵罐 蒸馏塔 分子筛塔 (1)细粉机粉碎玉米的目的是 (2)发酵罐中，葡萄糖(C6H20。)在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化 学方程式： ， 该反应的基本反应类型为 (3)蒸馏塔中是利用物质的 不同将其分离出来，这个过程属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 (4)分子筛塔的作用是 (5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是 ，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为 4.【综合计算】Fe0,是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe30,与H2反应使催化剂 “失效”。在一定温度下可用02将其“再生”，原理如图1所示。 (1)Fe0,催化剂“失效”时反应的化学方程式为 (2)“再生”的化学方程式为6Fe0+02△2e,04。实验室将43.2gFe0再生，理论上可得到Fe04 的质量是多少？（写出计算过程） (3)如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 ①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 ②A点固体的总质量为35g,则F04的质量分数为 (保留一位小数)。 4固体中氧元素质量gFC,O H,/高温 9.8 A 失效 Fe,O Fe,O. FeO 再生 FeO 0 ·温度/ 1, 图1 图2 阅盟学堂LZAZK GDHX42题组特训