题组特训三 重难题特训（2）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

题组特训三 重难题特训(2) (时间：30分钟满分：40分) (可能用到的相对原子质量：0一16S一32e一56Cu64)》 1.【基础实验和跨学科实践】具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕常见气体的制备完 成下面的问题： 0，出口 上酒 O2反应仓 加湿仓 剂：MnO, B剂HO溶液 图2 实验I：根据图1制取气体 (1)C的仪器名称是 (2)用装置A制取氧气的化学方程式为 。若要收集一瓶 纯度较高的O2,则F装置需要 (填写实验操作过程)。 (3)实验室制取C02时要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母)组合成一套发生装 置。制取C0,的原料是 (填化学式)，检验二氧化碳所用的试剂是 (填名称)。 实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器 (4)如图2，加湿仓中水的作用是 在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 (填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。 (5)验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 2.【科学探究】广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组 对盐碱地土壤进行了探究。 【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO,、NaCl、CaCL2、Na,SO4。 【探究一】土壤的酸碱度 APH 取土 加适量水 过滤得 测定 滤液a的 研磨 充分溶解 滤液a 酸碱度 图1 图2 时间/s 实验步骤：（如图1） (1)研磨的目的是 (2)经测定，滤液的pH约为8。“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一。 请在图2中画出用淡水浇灌该盐碱地后，土壤的pH变化的大致图像。 【探究二】土壤所含的成分 (3)小明取少量滤液a,加入适量稀盐酸，观察到 (现象)。 他得出结论：滤液a中含有Na,CO3,没有 (4)小亮取少量滤液a,加入适量BaCL2溶液，观察到有白色沉淀生成。 他得出结论：滤液a中含有Na,SO4o 同学们认为小亮的结论不严谨，理由是 (用化学方 程式表示)。 阅盟学堂LZAZK GDHX39题组特训 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图3实验： 加入足量→气体 加入 滤液a稀硝酸 加入足量溶液Y溶液白色沉淀B +溶液IX溶液 滤 白色沉淀A 图3 (5)加入Y溶液的溶质是 (填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式： 【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】(6)上述土壤样品中含有的Na2C03对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地 块中施加 (填数字序号)，以减轻Na2C03对农作物的危害。 ①熟石灰 ②硝酸钡 ③氯化钙 3.【工艺流程】海水是一种重要的自然资源（含有NaCl、MgCL,等物质），被誉为“国防金属”的镁主要 是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： 贝壳（主要成 ① ② CaO 分为CaCO,) 石灰乳 煅烧 溶液 海水 操作a (含有NaC1、MgCl,等 Mg(OH, 试剂X MgCl. MgCl, 通电 Mg 溶液 固体 已知：镁在高温下与02、N2或C02均可以发生反应。 (1)操作a的名称是 。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为 (3)步骤②反应的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是 其基本反应类型是 反应。 (5)试剂X的名称是 。实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 0 4.【综合计算】铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成 的催化剂，硫酸铜用作杀菌剂等。如图为铜元素的价类二维图。 (1)物质a的化学式为 ；X对应的物质类别为 0 4化合价 (2)工业上将废铜屑倒入热的稀H,S04中并通入空气来制取 +2 Cu(OH),CusO CuS04。试写出该反应的化学方程式： 物质a (3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫 酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸 单质氧化物X盐物质类别 铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼32kg的金属铜，计算反应所需的铁的质量。（写出计算 过程) (4)下列物质均可用于炼铜，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 a.CuSO b.Cu c.Cu2O d.Cu2S 阅盟学堂LZAZK GDHX40题组特训17.(1)油气田封存、咸水层封存 (2)物理变化 (3)2Na0H+C02-Na2C03+ H20 (4)①对②错 (5)在实验研究的压力范围 内，压力等条件相同时，吸收 C02的能力最好的是无烟煤 题组特训二 选择题+填空题特训(6) 1.C2.C3.B4.C5.A 6.D7.A8.C9.A10.A 11.D12.D13.D14.D 15.D 16.(1)①过滤②疏松多孔 (2)A不宜 (3)①acb ②耐用性（合理即可） 17.(1)分子在不断运动 (2)茶叶中含有咖啡因，咖 啡因具有刺激心脏、促进血 液循环及兴奋大脑等作用 (3)不变 物理 (4)龙井 (5)Ca0+H20=Ca(0H)2 题组特训三重难题特训(1) 1.(1)长颈漏斗 (2)BC MnO, 2H20222H20+02↑ b→g→fc (3)NaHCO3+HCl—NaCl+ C02↑+H20 (4)①检验氢气的纯度 ②氧气的浓度 2.(1)蓝白色沉淀 (2)无色变为红色，再由红色 变为无色 (3)2Na0H+H,S04=Na2S04+ 2H20 (4)Na2C03、NaOH (5)① (6)Na,CO3 +BaCl,=BaCO3+ 2NaCl(7)二 3.(1)红棕色+3 (2)①先增大后减小②b (3)过滤引流 (4)0,+4FeS0,商温2Fe,0, +4S03 (5)S03+H20=H2S04 4.（1)H20和C0, (2)解：设理论上可以制备 阅盟学 Co(OH)2的质量是x。 (3)放出 CoCl +2NaOH=Co(OH)2+2NaCl 130 93 (4)Ca OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCL2复分解 50g×26% (5)稀盐酸 玻璃棒 130_50g×26% 93 4.(1)Cu20碱 x=9.3g (2)2H2S04+2Cu+02 答：理论上可以制备Co(OH)2 2CuS04+2H,0 的质量是9.3g。 (3)解：设反应所需的铁的质 (3)①500℃时，剩余固体的 量为xo 质量为80.3g; Fe +CuSO=FeSO+Cu ②290℃时，剩余固体为一种 56 64 氧化物，由图2知其质量为 32 kg 83g,根据质量守恒定律，此氧 56 化物中钴元素质量与Co(OH)2 =32kg x=28 kg 中Co元素质量相等为 答：所需还原铁粉的质量为 9 93g×93 28kg。 ×100%=59g,则氧 (4)c 化物中氧元素的质量为 题组特训三 重难题特训(3) 83g-59g=24g, 1.(1)①ACEF漏斗 则氧化物中钴原子与氧原子 ②CaC0,+2HCl=CaCl2+ 的个数比为：26=2：， H20+C02↑ (2)①减小②二氧化碳溶 化学式为C0203。 于水使瓶内压强减小③向 题组特训三 重难题特训(2) 充满二氧化碳的甲装置中倒 1.（1)锥形瓶 入与氢氧化钠体积相同的水， (2)2KMn0,△K2Mn0,+ 振荡，观察瓶子变瘪的情况 Mn02+02↑ 先将装置装满 (3)①能源②碳替代 水，再将气体从b端口通入 ③绿色出行（合理即可） (3)BD CaCO3和HCl澄清 2.(1)K2C03+Ca(0H)2 石灰水 CaC03↓+2KOH (4)使氧气湿润大于 (2)红K0H、K2C0 (5)将带火星的木条放在出 (3)Ca(0H)2与K2C03会发 口，木条复燃，则说明为氧气 生反应，不能共存无明显现 2.(1)增大接触面积，加快溶解 象K2C03(合理即可) 速率 (4)滤液中含有KOH,加入的 (2)pH 稀盐酸会先和KOH反应，若 加少量，则不能产生气泡，无 法证明滤液中是否含K,CO, (5)KOH不适合 3.(1)增大反应物的接触面积， 图2 时间/s 加快反应速率 (3)有气泡产生 氯化钙（或 CaCl2) (2)C6H1206 酒化酶2C,H,0H (4)Naz CO3 BaCl2= -BaCO3 +2C0,↑分解反应 +2NaCl (3)沸点物理 (5)硝酸银 Ba(NO3)2 +Na2SO (4)分离乙醇和水 =BaS04↓+2NaN03 (5)节约资源、减少环境污染 (6)③ (合理即可) C2H0H+302 3.(1)过滤 增大反应物的接 点燃2C0,+3H,0 触面积 4.(1)Fe,0,+H,高温3Fe0+ (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ H20 堂LZAZK GDHX30题组特训参考答案