题组特训三 重难题特训（1）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

题组特训三 重难题特训(1) （时间：30分钟满分：40分) (可能用到的相对原子质量：H一10一16C1-35.5C0-59) 1.【基础实验与跨学科实践】实验室利用如图装置制取常见的气体。 铁丝网 G (1)图中仪器X的名称是 (2)若用相同装置来制取02和C02,应选择的发生装置是 (填字母，后同)，收集装置是 其中制取氧气的化学方程式为 若利用该反应制取并 收集一瓶干燥的O2,所选装置的正确连接顺序是 (用装置导管口的字母填空)。 (3)若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，发生反应的化学方程式是 (4)G装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 将 铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 2.【科学探究】某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探 究，请你参与探究： 【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。 【实验设计】(1)小组同学设计如下实验方案，请完成实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化铜固体于试管中， 方案一 固体逐渐消失，溶 Cu(0H)2与H,S04发生了反应 滴加适量稀硫酸 液变为 色 取少量氢氧化钡溶液于试管中， 方案二 产生 Ba(OH)2与H,S04发生了反应 滴加适量稀硫酸 取少量氢氧化钠溶液于试管中， 不能确定NaOH与H,SO,是否发 方案三 无明显现象 滴加适量稀硫酸 生反应 【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应？经过小组同学讨论后一致认为，可借 助酸碱指示剂来验证。 【实验验证】(2) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴 溶液由 加1~2滴酚酞溶液，振荡，再滴 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应 加稀硫酸，观察现象 (3)请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成H,0。 【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成 员分析，得出原因为NaOH溶液在空气中变质了。 【提出问题2】NaOH溶液是否完全变质？ 【作出猜想】(4)猜想一：完全变质，溶液中溶质为Na2C03。 猜想二：部分变质，溶液中溶质为 阅盟学堂LZAZK GDHX37题组特训 【查阅资料】NaCl溶液、BaCl,溶液呈中性。 操作（二） 【进行实验】实验过程如图所示， 白色沉淀A →有气泡产生 加入过量X溶液 请回答问题： 变质NaOH溶液 操作（一） 操作（三） (5)X溶液可能是 (填序号)。 无色溶液B ·溶液变红 ①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Ba(OH)2溶液 (6)写出生成白色沉淀A的化学方程式： (7)通过上述实验可以判断，猜想 成立。 【反思评价】NaOH溶液接触空气会变质，必须密封保存。 3.【工艺流程】氧化铁在颜料、催化剂、磁性材料、生物医学等领域均有广泛应用。某化工厂以生产 钛白粉的副产物（主要含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如图1所示： 40 一系列 氧化铁 硫酸亚处理操作川 系列 加热 20 含硫酸亚 处理 硫酸亚浓缩操作 铁晶体 铁的原料 铁溶液冷却 三氧化硫操作Ⅲ 水吸收硫酸 结晶 滤液 020406080温度/℃ 图1 图2 (1)氧化铁的颜色是 氧化铁中铁元素的化合价为 (2)图2是硫酸亚铁的溶解度曲线图。 ①随着温度升高，硫酸亚铁的溶解度 ②为使硫酸亚铁溶液在冷却后析出最多的晶体，加热浓缩时应控制温度为 (填字母)。 a.40℃ b.60℃ c.80℃ d.100℃ (3)操作I的名称是 ,在实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 (4)操作Ⅱ是“煅烧”，硫酸亚铁与氧气在高温下反应的化学方程式为 (5)操作Ⅲ是“用水吸收”，写出反应的化学方程式： 4.【综合计算】Co0是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备Co0的流程如图1所示。 【温馨提示】碱式碳酸钴可以看作CoCO,和Co(OH)2结合而成的化合物。 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl,还生成了 (2)过程2：化学方程式为CoCl2+2Na0H=Co(0H)2↓+2NaCl,用50g溶质质量分数为26%的 CoCL2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？（写出计算过程） (3)过程3：将93g的Co(0H)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。 ①500℃时，剩余固体的质量为 go ②290℃时剩余固体为一种氧化物，化 过程2 Co(OH) 固体质量但 溶液 沉淀 学式为 9 M 过程1 过程3 80. 碱式 73 碳酸钻 290500 1000温度/℃ 图1 图2 阅盟学堂LZAZK GDHX38题组特训17.(1)油气田封存、咸水层封存 (2)物理变化 (3)2Na0H+C02-Na2C03+ H20 (4)①对②错 (5)在实验研究的压力范围 内，压力等条件相同时，吸收 C02的能力最好的是无烟煤 题组特训二 选择题+填空题特训(6) 1.C2.C3.B4.C5.A 6.D7.A8.C9.A10.A 11.D12.D13.D14.D 15.D 16.(1)①过滤②疏松多孔 (2)A不宜 (3)①acb ②耐用性（合理即可） 17.(1)分子在不断运动 (2)茶叶中含有咖啡因，咖 啡因具有刺激心脏、促进血 液循环及兴奋大脑等作用 (3)不变 物理 (4)龙井 (5)Ca0+H20=Ca(0H)2 题组特训三重难题特训(1) 1.(1)长颈漏斗 (2)BC MnO, 2H20222H20+02↑ b→g→fc (3)NaHCO3+HCl—NaCl+ C02↑+H20 (4)①检验氢气的纯度 ②氧气的浓度 2.(1)蓝白色沉淀 (2)无色变为红色，再由红色 变为无色 (3)2Na0H+H,S04=Na2S04+ 2H20 (4)Na2C03、NaOH (5)① (6)Na,CO3 +BaCl,=BaCO3+ 2NaCl(7)二 3.(1)红棕色+3 (2)①先增大后减小②b (3)过滤引流 (4)0,+4FeS0,商温2Fe,0, +4S03 (5)S03+H20=H2S04 4.（1)H20和C0, (2)解：设理论上可以制备 阅盟学 Co(OH)2的质量是x。 (3)放出 CoCl +2NaOH=Co(OH)2+2NaCl 130 93 (4)Ca OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCL2复分解 50g×26% (5)稀盐酸 玻璃棒 130_50g×26% 93 4.(1)Cu20碱 x=9.3g (2)2H2S04+2Cu+02 答：理论上可以制备Co(OH)2 2CuS04+2H,0 的质量是9.3g。 (3)解：设反应所需的铁的质 (3)①500℃时，剩余固体的 量为xo 质量为80.3g; Fe +CuSO=FeSO+Cu ②290℃时，剩余固体为一种 56 64 氧化物，由图2知其质量为 32 kg 83g,根据质量守恒定律，此氧 56 化物中钴元素质量与Co(OH)2 =32kg x=28 kg 中Co元素质量相等为 答：所需还原铁粉的质量为 9 93g×93 28kg。 ×100%=59g,则氧 (4)c 化物中氧元素的质量为 题组特训三 重难题特训(3) 83g-59g=24g, 1.(1)①ACEF漏斗 则氧化物中钴原子与氧原子 ②CaC0,+2HCl=CaCl2+ 的个数比为：26=2：， H20+C02↑ (2)①减小②二氧化碳溶 化学式为C0203。 于水使瓶内压强减小③向 题组特训三 重难题特训(2) 充满二氧化碳的甲装置中倒 1.（1)锥形瓶 入与氢氧化钠体积相同的水， (2)2KMn0,△K2Mn0,+ 振荡，观察瓶子变瘪的情况 Mn02+02↑ 先将装置装满 (3)①能源②碳替代 水，再将气体从b端口通入 ③绿色出行（合理即可） (3)BD CaCO3和HCl澄清 2.(1)K2C03+Ca(0H)2 石灰水 CaC03↓+2KOH (4)使氧气湿润大于 (2)红K0H、K2C0 (5)将带火星的木条放在出 (3)Ca(0H)2与K2C03会发 口，木条复燃，则说明为氧气 生反应，不能共存无明显现 2.(1)增大接触面积，加快溶解 象K2C03(合理即可) 速率 (4)滤液中含有KOH,加入的 (2)pH 稀盐酸会先和KOH反应，若 加少量，则不能产生气泡，无 法证明滤液中是否含K,CO, (5)KOH不适合 3.(1)增大反应物的接触面积， 图2 时间/s 加快反应速率 (3)有气泡产生 氯化钙（或 CaCl2) (2)C6H1206 酒化酶2C,H,0H (4)Naz CO3 BaCl2= -BaCO3 +2C0,↑分解反应 +2NaCl (3)沸点物理 (5)硝酸银 Ba(NO3)2 +Na2SO (4)分离乙醇和水 =BaS04↓+2NaN03 (5)节约资源、减少环境污染 (6)③ (合理即可) C2H0H+302 3.(1)过滤 增大反应物的接 点燃2C0,+3H,0 触面积 4.(1)Fe,0,+H,高温3Fe0+ (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ H20 堂LZAZK GDHX30题组特训参考答案