第2部分 专题6 化学计算题（正文）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

来中和废液中的硝酸，再} (2)二 氯化钙（合理即可）》 ②氢氧化钠与氯化锂反 将处理后的废液倒入指定 白色沉淀 应产生氢氧化锂沉淀 的废液缸中 (3)钾 (6)NaCl 2 ,(1)有新物质生成 (4)隔绝氧气（或阻燃等其他合 (7)2LiCl Na,CO (2)无0H (3)三 理答案均可) Li2C03↓+2NaCl (4)溶液由无色变为黄色 专题五 工艺流程图题 5. (1)<过滤(2)放出 (5)盐 模型建构 (3)CaS04Fe(0H)2 (6)KSO +BaCl2 =BaSO (4)Fe30. +2KCI 3.(1)过滤 漏斗引流 (5)7.5pH较低时，磁性 (7)Fe+H2S04 -FeSO,+ (2)蒸发结晶搅拌，防止因 铁会与酸反应被消耗 H2↑ 局部温度过高，造成液滴}6.(1)酸雨 (2)B (1)Mg 2HCI=MgCl2 飞溅 (3)2CaC03+2S02+02— H2↑ 题型过关 2CaS04+2C02 (2)去除镁条表面氧化物薄膜 1. (1)CaC0, 高温 Ca0+C02↑ (4)①增大S02与浆液接触 或污物 过滤 面积温度过高，S02 (3)MgCL2可溶于水 (2)CaCl2 +Na2 CO3= 溶解度降低 (4)稀盐酸成立 由蓝色变 CaC03↓+2NaCl ②随pH升高，浆液酸 为粉红色 复分解反应 性减弱，CaCO,溶解质 (5)酸Mg(OH)Cl△Mg0 (3)有影响，会使碳酸钙产率 量减少，导致脱硫率下 +HCl↑ 下降；因为反应生成的硫 降；S02吸收质量增大， 4.(1)C02过量 酸钙是微溶物，会使部分 导致脱硫率上升，前者 (2)CaC03+2HCl—CaCl2 钙离子进入不溶物而被除 的程度大于后者的程度 +H20+C02↑ 去，使溶液B中钙离子 (5)加入稀盐酸，将产生的 碳酸钠 溶液不变浑浊 减少 气体通人稀KMnO,溶 硝酸银产生白色沉淀 (4)温室效应加剧 植树造林 液，紫红色褪去（或变 HCI+AgNO3=AgCl↓ (或低碳出行等合理即 浅) HNO 可) 7. (1)增大反应物之间的接触 (3)浓硫酸 2. (1)适当升高温度、搅拌等 面积，使反应更充分 (4)排水法收集时已经将氯化 (2)Fe3+、H+ (2)化合反应过滤 氢气体除去 (3)过滤 (3)H2S04溶铜酸洗 5.(1)AB (4)①复分解反应 (4)c (2)U形管左侧铁丝生锈，右 ②避免在碱性条件下， (5)H2S04+Ca(0H)2= 侧铁丝不生锈 FesO4生成Fe(OH)2沉 CaS04+2H20 (3)图2实验中提供了充足的 淀③Na,S04 8. (1)C02 氧气，使反应速率加快 (5)①C02②降低柠檬酸亚 (2)分解 降低1：1750 (4)不能探究铁生锈是否与氧 铁在水中的溶解量，有 2H,+00定条件CL,0H 气有关（合理即可） 利于晶体析出 ③铁粉 (3)节约能源；能减少碳排 6.(1)太阳能（合理即可） 与柠檬酸反应生成柠檬 放，助力碳中和 (2)会产生大量污染物 酸亚铁 专题六 化学计算题 (3)烧杯内壁均有水雾生成 33. (1)铜 题型过关 氢气燃烧不生成二氧化 (2)生成的氢气具有可燃性 1.解：设参加反应的H2的质量 碳，天然气燃烧会生成二 Zn+CuS04—ZnS0 为x。 氧化碳 +Cu置换反应 一定条件 (4)燃烧产物只有水，不会对 (3)Zn(OH)2会溶于强碱形 Ti+H,= TiHz 环境造成污染 成可溶性盐 2 50 (5)相同质量的可燃物，氢气 100kg (4)Zn(0H)2 高温 ZnO 燃烧放出的热量比天然气 +H20 50=100kg x=4 kg 的多 4. (1)Na Mg2* (6)分子间的间隔 答：参加反应的H2的质量为 (2)Mg(OH)2 (7)2H2+0,催化剂 4 kgo 2H,0 (3)除去多余的Ca(OH)2 2. (1)20:1(2)H20 素养提升 (4)碱 (3)解：设需要CaH2的质量 (1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (5)①蒸发结晶、趁热过滤 为x。 阅盟学堂 LZAZK GDHX16课堂本参考答案 CaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2 x=0.16g 为x。 42 4 答：实验I条件下H,02完全}Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 8kg 分解生成氧气的质量为 56 64 42x 0.16g。 x 1000g×19.2% 4=8kg x=84 kg (4)曲线c如图所示。 5 答：理论上需要CaH2的质量是 64=1000g×19.2% O,的质量/g x=168g 84 kgo 答：所需还原铁粉的质量为168g。 3.(1)③④ (4)804 (2)解：设100g混合溶液中 8. (1)3:4 含MgSO4的质量为x。 (2)解：设可以制备Fe(C0)s 2NaOH+MgSO=Na,SO +Mg(OH)2I 时间/s 的质量为x。 120 58 5.(1)不变 0.580g (2)1.6 Fe+5C0高温Fe(C0), 120 56 196 (3)解：设参加反应的过氧化 580.580g x=1.2g 氢的质量为x。 100kg×96% 答：100g混合溶液中含MgS04 MnO 56_100kg×96% 的质量为1.2g。 2H202 2H20+02↑ 196 (3)由于每消耗10.0gNa0H溶 68 32 x=336 kg 液生成氢氧化镁沉淀0.29g,第 1.6g 答：理论上可以制备Fe(CO)s ①次与硫酸镁反应的氢氧化钠 68 的质量为336kg 溶液质量为 32 1.6g (3)98t3 10.0g×0.232g=8.0g x=3.4g (4)C0 0.29g 则实验所用过氧化氢溶液中溶9.(1)A山，03+3H2S04 即与硫酸反应的氢氧化钠溶液 质质量分数为40.0g-30.0名 3.4g Al2(S04)3+3H20 的质量为 (2)冷却结晶 10.0g-8.0g=2.0g, ×100%=3.4%≠5%。 (3)解：设至少需要消耗 与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液 答：实验所用过氧化氢溶液 10%的(NH4)2S04溶液的质 总质量为 中溶质质量分数与标签标示 量是x。 10.0g×0.580g=208, 的5%不一致。 AL,(S0,)3+(NH)S0,+24H,0 =2NH,A1(S0,)2·12H,0 0.29g 6.(1)4.4 132 906 所以加入4%Na0H溶液质量 (2)解：设生成4.4g的二氧 10%x 90.6t 0~30.0g过程中，产生Mg 化碳需碳酸钙的质量为x,同 13210%x (OH)2沉淀质量对应的变化图 时生成氯化钙的质量为y。 90690.6t 如图所示。 CaCO,+2HCl -CaClz +HO+CO2 x=132t +Mg(OH)2质量/g 100 111 44 答：至少需要消耗10%的(NH)2S04 2 4.4g 溶液的质量是132t。 100 (4)①300℃②AL2(S04)3 0.580 444.4g 10.(1)+37:3 0 111 2.022.0NaOH溶液的质量/g y (2)①2.58 4.(1)8.0 444.4g ②解：设理论上可提取铁的 x=10g y=11.1g 质量为x。 (2)H202的溶质质量分数越 反应后烧杯内溶液的溶质质 一定条件 大，分解速率越快 3H20+2Fe 量分数= 3H2+Fe203 (3)解：参与反应的过氧化氢 160 112 11.1g 质量=10mL×1.0g/mL× 113.5g-(12.5g-10g） 9000万吨×30% 3.4%=0.34g 100%=10%。 160_9000万吨×30% 设生成氧气的质量为x。 答：反应后烧杯内溶液的溶 112 MnO, x=1890万吨 2H20222H20+02↑ 质质量分数为10%。 7. (1)强(2)FeS04 答：理论上可提取铁1890万吨。 2×34 32 ③产物是水，不会加剧温室效应 0.34g (3)解：设需要铁粉的质量 2×34_0.34g 32 X 阅盟学堂LZAZK GDHX 17课堂本参考答案专题六 化学计算题 考情分析 年份 情境素材 2024 应用新方法从废渣赤泥（含Fe203)中提取铁(T21) 2023 制备羰基铁粉(T21) 2022 利用还原铁粉和CuS0,溶液制备铁铜双金属粉末(T21) 2021 胆矾放在坩埚内加热(T21) 2020 用传感器装置探究溶质的质量分数对H,02分解速率的影响（T21)》 1.命题趋势：情境丰富多样，考查方式综合、多变，多以文字叙述、流程示意图、 转化图、数轴图形结合等形式进行考查。 命题 2.命题特点：(1)以质量守恒定律、化学方程式计算为核心，同时涵盖知识点多， 分析 综合性强；(2)以探索化学变化规律和解决实际问题的情境呈现；(3)试题常考 常新，考查信息获取能力、处理能力等。 3 素养要求：化学观念、科学思维、科学态度与责任。 【方法归纳】 二、 注意事项 一、根据化学方程式进行计算时的一般步骤 (1)未知量x不带单位。 (1)设：设未知量x; (2)正确书写化学方程式，相对分子质量必 (2)写：正确写出反应的化学方程式； 须计算准确。 (3)找：找出已知量、未知量之间的关系； (3)解题格式要规范。 (4)列：列出比例式求解； (4)单位参与运算，已知量带单位，且单位 (5)答：写出简明答案。 要统一。 (5)代入的量必须是纯净物的质量，若是不 纯物，则需换算成纯量。 题型过关 题型①文字叙述类 1.(2024·北京)氢化钛(TH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TH,的反应为 五+H,一定条件H,。若制得100kgTL,计算参加反应的H,的质量。（写出计算过程及结果） 阅盟学堂LZAZK GDHX 221 2.(2024·遂宁)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使 用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CH2)是一种重要的制氢剂，氢化 钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M一Ca(OH)2+2H2↑，请回 答下列问题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (最简比)。 (2)M的化学式为 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CH2的质量。（写出计算过程) 题型②图表分析类 3.(2019·广东)Mg(0H)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿 粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含Mg$O4和H,SO4的混合溶液， 为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的 4%（质量分数)NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 1Mg(OH)2质量/g 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 NaOH溶液的质量/g (1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100g混合溶液中含MgS04的质量。（写出计算过程） (3)分析实验数据，在图中画出加入4%Na0H溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(0H)2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 222 阅盟学堂LZAZK GDHX 4.（2020·广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H,02分解速率的影响。实验装置如图1所 示，用注射器加人不同质量分数的H,02溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质 量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示。 实验H,02的质量H202溶液 H,O,溶液 0,的质量/g 对应曲线 编号 分数/% 的体积/mL 传感器 I 3.4 10.0 a 2.4 10.0 ,适量MnO,粉末 1.7 10.0 c(待绘制) 0 图1 时间/S 图2 (1)实验前需准备不同质量分数的H202溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H202溶 液，需质量分数为30%的H,02溶液 go (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H,02完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5~5.0% H,02溶液的密度取值1.0g/mL)。 (4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 题型③实验探究类 5.(2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制 取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 (1)二氧化锰在反应前后的质量 过氧化 (填“变大”“变小”或“不变”)。 氢溶液 (2)实验产生氧气的质量是 g。 加入过氧化 完全反应 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶 氢溶液称重 后称重 质质量分数与标签标示的5%是否一致。 二氧化锰 总质量300.0g 总质量400.0g 总质量398.4g 阅盟学堂LZAZK GDHX 223 6.(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现 有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们 用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他成分不 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 53 烧杯内 烧杯内物质 请完成下列问题： 12.5g磨石 质量为113.5g (1)生成二氧化碳的质量为 go (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 题型④工艺流程类 7.(2022·广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CS0,溶液制备该产 品的工艺流程如图1所示。 +氧元素的质量分数/% 1.0 0.8 CuSO溶液调节pH 滤液 0.6 搅拌→沉降一过滤一洗涤 0.4 还原铁粉 预处理 0.2 铁铜双金属粉末←一…←一 千燥还原 300400500600700温度/℃ 图1 图2 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。 (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。 计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所 示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含e元素 g (产品中只含三种元素)。 224阅盟学堂LZAZK GDHX 8.(2023·广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国 家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 Fe(CO)】 ↑羰基铁粉质量/kg 56 反应1 反应2 28 海绵铁 羰基 铁粉 ,24时间/h 图1 图2 (1)Fe(C0)5中碳、氧元素的质量比为 (2)反应1的化学方程式为Fe+5C0商温Fe(C0)。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上 可制备Fe(C0),的质量是多少（写出计算过程）？ (3)反应2的化学方程式为Fe(C0),一定条件Fe+5C0↑。196kgFe(C0),分解生成羰基 铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余kgF(C0)；未分解；在 时，Fe(C0)s恰好完全分解。 (4)制备羰基铁粉过程中，可循环利用的物质是 题型⑤综合应用类● 9.（2024·顺德区二模)十二水硫酸铝铵[NH4A1(S04)2·12H20,相对分子质量为453]是一 种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图1所示。 搅拌器(NH),SO 稀硫酸→ →D→-NH,A1(S0)2·12H,0 陆也 结晶器 反应器反应器 1 2 图1 (1)“反应器1”中发生反应的化学方程式为 (2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、 一、过滤。 (3)“反应器2”的反应为A12(S04)3+(NH4)2S04+24H,0=2NH4A1(S04)2·12H20,若 要制得90.6t的十二水硫酸铝铵，至少需消耗质量分数为10%的（NH4)2S0,溶液的质 量是多少（写出计算过程）？ 阅盟学堂LZAZK GDHX 225 (4)取453g的NH4A1(S04)2·12H20固体加热，固体质量随温度的变化如图2所示。 ①当温度为 时，剩余固体质量为237g。 ②B点物质为纯净物，化学式为 ↑固体质量/g 453 237 B 171 5 300 633975 温度/℃ 图2 10.(2024·广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含F203)的新方法， 助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 供 尔 制余样品中的质量分数 ☐制余样品顶量 15.0 岭 28.0 418.0 类 9.0 赤泥 家 0 1015 +铁 反应时间/min 图1 图2 (1)Fe203中铁元素的化合价是 铁、氧元素的质量比为 (2)用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H,+Fe0,一定条件3H,0+2F®。 ①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分 钟，提取铁的质量为 go ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F20,的质量分数为30%，用新方法处 理9000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨（写出计算过程）。 ③传统方法通常使用C0还原F,0,,新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 226阅盟学堂LZAZK GDHX