第2部分 专题5 工艺流程图题（正文）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

来中和废液中的硝酸，再} (2)二 氯化钙（合理即可）》 ②氢氧化钠与氯化锂反 将处理后的废液倒入指定 白色沉淀 应产生氢氧化锂沉淀 的废液缸中 (3)钾 (6)NaCl 2 ,(1)有新物质生成 (4)隔绝氧气（或阻燃等其他合 (7)2LiCl Na,CO (2)无0H (3)三 理答案均可) Li2C03↓+2NaCl (4)溶液由无色变为黄色 专题五 工艺流程图题 5. (1)<过滤(2)放出 (5)盐 模型建构 (3)CaS04Fe(0H)2 (6)KSO +BaCl2 =BaSO (4)Fe30. +2KCI 3.(1)过滤 漏斗引流 (5)7.5pH较低时，磁性 (7)Fe+H2S04 -FeSO,+ (2)蒸发结晶搅拌，防止因 铁会与酸反应被消耗 H2↑ 局部温度过高，造成液滴}6.(1)酸雨 (2)B (1)Mg 2HCI=MgCl2 飞溅 (3)2CaC03+2S02+02— H2↑ 题型过关 2CaS04+2C02 (2)去除镁条表面氧化物薄膜 1. (1)CaC0, 高温 Ca0+C02↑ (4)①增大S02与浆液接触 或污物 过滤 面积温度过高，S02 (3)MgCL2可溶于水 (2)CaCl2 +Na2 CO3= 溶解度降低 (4)稀盐酸成立 由蓝色变 CaC03↓+2NaCl ②随pH升高，浆液酸 为粉红色 复分解反应 性减弱，CaCO,溶解质 (5)酸Mg(OH)Cl△Mg0 (3)有影响，会使碳酸钙产率 量减少，导致脱硫率下 +HCl↑ 下降；因为反应生成的硫 降；S02吸收质量增大， 4.(1)C02过量 酸钙是微溶物，会使部分 导致脱硫率上升，前者 (2)CaC03+2HCl—CaCl2 钙离子进入不溶物而被除 的程度大于后者的程度 +H20+C02↑ 去，使溶液B中钙离子 (5)加入稀盐酸，将产生的 碳酸钠 溶液不变浑浊 减少 气体通人稀KMnO,溶 硝酸银产生白色沉淀 (4)温室效应加剧 植树造林 液，紫红色褪去（或变 HCI+AgNO3=AgCl↓ (或低碳出行等合理即 浅) HNO 可) 7. (1)增大反应物之间的接触 (3)浓硫酸 2. (1)适当升高温度、搅拌等 面积，使反应更充分 (4)排水法收集时已经将氯化 (2)Fe3+、H+ (2)化合反应过滤 氢气体除去 (3)过滤 (3)H2S04溶铜酸洗 5.(1)AB (4)①复分解反应 (4)c (2)U形管左侧铁丝生锈，右 ②避免在碱性条件下， (5)H2S04+Ca(0H)2= 侧铁丝不生锈 FesO4生成Fe(OH)2沉 CaS04+2H20 (3)图2实验中提供了充足的 淀③Na,S04 8. (1)C02 氧气，使反应速率加快 (5)①C02②降低柠檬酸亚 (2)分解 降低1：1750 (4)不能探究铁生锈是否与氧 铁在水中的溶解量，有 2H,+00定条件CL,0H 气有关（合理即可） 利于晶体析出 ③铁粉 (3)节约能源；能减少碳排 6.(1)太阳能（合理即可） 与柠檬酸反应生成柠檬 放，助力碳中和 (2)会产生大量污染物 酸亚铁 专题六 化学计算题 (3)烧杯内壁均有水雾生成 33. (1)铜 题型过关 氢气燃烧不生成二氧化 (2)生成的氢气具有可燃性 1.解：设参加反应的H2的质量 碳，天然气燃烧会生成二 Zn+CuS04—ZnS0 为x。 氧化碳 +Cu置换反应 一定条件 (4)燃烧产物只有水，不会对 (3)Zn(OH)2会溶于强碱形 Ti+H,= TiHz 环境造成污染 成可溶性盐 2 50 (5)相同质量的可燃物，氢气 100kg (4)Zn(0H)2 高温 ZnO 燃烧放出的热量比天然气 +H20 50=100kg x=4 kg 的多 4. (1)Na Mg2* (6)分子间的间隔 答：参加反应的H2的质量为 (2)Mg(OH)2 (7)2H2+0,催化剂 4 kgo 2H,0 (3)除去多余的Ca(OH)2 2. (1)20:1(2)H20 素养提升 (4)碱 (3)解：设需要CaH2的质量 (1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (5)①蒸发结晶、趁热过滤 为x。 阅盟学堂 LZAZK GDHX16课堂本参考答案专题五 工艺流程图题 考情分析 年份 情境素材 2024 制造铜箔的工艺流程(T20) 2023 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙(T20)》 2022 利用还原铁粉和CuSO,溶液制备铁铜双金属粉末(T21) 2021 利用石灰石制备纯净碳酸钙（(T20) 2020 利用某废酸液制备磁性铁（T20) 1.命题趋势：多以工艺流程图和图表形式进行考查，2024年是以设备图形式展示实 际工业生产的流程，考查对工艺的整体理解。 命题 2.命题特点：(1)综合性强，既考查化学基础知识，又考查解决实际问题的能力； 分析 (2)情境新颖，应用性和创新性较强；(3)信息量较大，会涉及实际生产和现代 科技的新知识。 3. 素养要求：化学观念、科学思维、科学态度与责任。 模型建构 工艺流程路线示意图 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯> 核心 原料 化学反应 所需产品 原料循环使用 排放物的无害 一→资喜盘有霜他第洛气 化处理 目的是节约成本、保护环境（如副产品循环）》 【温馨提示】关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质 循环使用)和核心化学反应。 二、工艺流程题中的常见考点 1.对原料进行预处理的常用方法及其目的。 (1)粉碎（研磨、喷淋）：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 (3)搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 (4)酸（碱或水)溶：使固体充分溶解或反应，方便将不溶物过滤分离。 2.流程中反应条件的控制。 (1)控制温度：防止某种物质因温度过高而分解。 (2)调节pH:除去杂质或者避免某反应的发生。 (3)通入保护气（或无水、无氧等）、隔绝空气（或氧气、水等)：防止生成物被消耗。 3.生产过程中的常见操作。 溶液/滤液 晶体/固体 操作b 固体/溶液 加试剂 」操作a 固体/滤渣/沉淀（难溶于水） 阅盟学堂LZAZK GDHX 215 (1) 操作a是 实验进行该操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 其 中玻璃棒的作用是 (2)操作b是 该操作中玻璃棒的作用是 4.判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息进行分析。反应的 生成物一定有，同时注意所加试剂是否过量，过量试剂在流程图的滤液中一定含有。 5.化学方程式（含陌生化学方程式)的书写。 (1)找反应物和生成物：箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 (2)查漏补缺：若无法配平，需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。 (3)注意反应条件与生成物状态的标注。 6.可循环利用的物质的判断。 (1)回收利用：除主产物以外的副产物； (2)循环利用：某一步的产物可作为前面某一步的反应物（如下图的物质A和B)。 物质A 物质B 物质B 其他产物 7.工艺流程的评价：一般从节能环保、原料利用率、工艺简便、安全等方面分析。 题型过关 题型①物质的制备类 1.(2021·广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯 净碳酸钙的一种方法如图所示。 C02 高温 溶液C 碳酸钙固体 石灰石 固体A 溶液B ② 操作川 氯化钠溶液 稀盐酸 不溶物 (1)反应①的化学方程式为 操作I的名称是 (2)反应②的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由： (4)大气中C02含量不断上升，会导致 。 我国在联合国大会上提出：努 力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施： 216 阅盟学堂LZAZK GDHX 2.(2024·苏州)柠檬酸亚铁(FC。H,0,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小 组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F,0,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程 如图1： 搅拌器 稀硫酸铁粉 Na,CO,溶液 80℃水浴 三颈烧瓶 烧渣一→酸浸一还原→操作X→Fs0,溶液一沉铁FeC0,固体 FC0,、铁粉 柠檬酸溶液 图1 图2 已知：a.Na2CO,溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所 得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeS04+Na2C0,=FeC03↓+Na2S04。 ①该反应的基本类型为 ②实验时需将Na,CO,溶液滴人FS0,溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ● ③待FeSO,完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO,沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FC03固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C,H0,)溶 液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥， 得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeC0,+C,H0,△FeC,H,0,+X+H,0,物质X是 (填化 学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 题型②物质的分离与提纯类● 3.(2019·广东)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制 成的机械零件废弃物制取高纯度Z0,其部分工艺流程如图所示。请回答： 阅盟学堂LZAZK GDHX 217 滤渣Ⅱ 滤液I 除铁 滤液Ⅲ 稀硫酸 过滤 调节pH 废弃物过滤 滤液Ⅱ 过滤 滤渣I Zn(OH)2 洗涤，ZnO 焙烧 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣I中一定有 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 此 过程中Z还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是 (4)焙烧Zn(0H)2发生分解反应的化学方程式为 4.(2024·广州)碳酸锂(Li,C03)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖 卤水(（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li,CO3的工艺流程如图1所示： Ca(OH), Na,CO,溶液 盐酸 资绮后浆坠知一海液一坠-度遇滤液2一国品一误何-国体 滤渣 CaCO 饱和Na,C0,溶液 Li,C0,固体沉锂-滤液3 滤液4 图1 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除+外，还有 (填离子 符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaS04外，还有 (3)“除杂2”中加入Na2C03溶液的目的是 (4)“滤液2”显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 120 Lich (5)结合图2分析： 6100 世80 ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 造 60 40 NaCl 0 20日 LiOH ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出 0 204060 80100 的NaCl固体中可能含有LiOH,原因是 温度/℃ 图2 0 (6)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 题型③有关“三废”处理类● 5.(2020·广东)某废酸液主要含H2S0,和FeS04,研究人员利用CaC03消耗部分酸，再加入 廉价的电石渣（主要成分为C0),通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护 环境。工艺流程如下： 218 阅盟学堂LZAZK GDHX 电石渣 石灰乳 沉铁 氟酸钠过滤磁选 沉淀 磁性铁 90℃ 溶液 水洗 操作I 废酸液 滤渣 (1)该废酸液的pH (填“<”或“>”)7。操作I的名称为 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FS0,和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产 物是 和 (填化学式)。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 (5) 研究发现，“沉铁”后溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适 宜的pH为 0 pH较低时产率较低的主要原因是 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率/% 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 6. (2024·苏州)燃煤烟气中含二氧化硫， 石灰石湿法脱硫制备石膏(CaS04)的主要流程如 图1所示： 含S0,烟气 石灰石浆液 97 HO 净 吸收 石膏 烟 喷淋 石灰石 (Caco,) 制浆 调pH 氧化 (CaS0,) 含S0,烟气 一空气 93 空气 505.45.8浆液pH 图1 图2 图3 已知：.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；b.脱硫过程中，其他条件相 同时，随浆液酸性增强，CaCO,溶解的质量增加，S02吸收的质量减小；c.CaSO,能与稀 盐酸反应：CaS03+2HCl一CaCl2+S02↑+H,0;d.SO2能使KMnO.溶液褪色。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 (填字母序号)。 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 (3)“吸收一氧化”过程包括：①CaC0,吸收S02反应生成CaS03;②CaS03转化为CaS04。该过 程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 被吸收氧气的S02质量 (4)“吸收一氧化”的脱硫率 通入烟气中的$02质量 ×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示）。含$02烟气从吸收塔底部鼓 入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含S0, 烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率 随pH升高而下降，其原因是 (5)所得石膏产品中混有CaS03。请补充完整检验CaS03的实验方案：取少量所得产品， 说明产 品中混有CaS03。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO,溶液) 阅盟学堂LZAZK GDHX 219 题型④设备流程类(2023年省卷新增) 7.(2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工 序如图1所示。 硫酸空气 卷出铜箔 铜箔 硫酸 ●) 铜原料 专动 出产品 CuSO 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗 水洗 抗氧化 图1 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成Cu0的反应，该反应属于 (填基本反应 类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 0 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为：2CuS0,+2H,0通电2Cu+0,↑+2X,X的化 学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大 。-抗拉强度 于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 360 一延仲率 14.0 13.59 (填字母序号)内。 350 13.0 a.45~49℃ b.50~52℃ 340 12.5色 12.0 c.53~55℃ d.56~60℃ 330 11.5 (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学 4045505560 温度/℃ 方程式为 图2 8.(2023·广东)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新 方法的示意图如图1所示。 CaCO ■CO ☐CO 100 80 H, CO 电解水 反应器1 60 7.3 反应器2 000 40 20 Ca0 甲醇 0600℃700℃750℃800℃ 图1 图2 (1)传统方法：CaC03在900℃以上完全分解生成Ca0和 (填化学式)。 (2)新方法：①电解水属于 (填基本反应类型)反应，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaC0,可与H2反应生成CaO、C0和H,0。 C0与H0的分子个数比为 。CaC0,还可以直接分解。反应器1中C0、C02的 体积分数随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制C02生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，C0与H2发生化合反应生成甲醇(CHOH),化学方程式为 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 220 阅盟学堂LZAZK GDHX