第1部分 主题一 课时10 常见碱的性质和用途 中和反应(正文)-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

课时10常见碱的性质和用途 中和反应 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.认识碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。 年份 题型 分值 2.能通过实验说明碱的主要性质，并能用化学 2024 填空题(18、20) 3 方程式表示。 2023 3.认识酸和碱之间发生的中和反应，知道酸 选择题(9)，填空题(18) 5 碱对人体健康和农作物生长的影响。 2022 选择题(14)，填空题(18、19) 6 思维导图 定义 定义 氢氧化钠 氢氧化钙 常见碱的性 碱 质和用途 中和 中和 微观本质 反应 实验探究 应用 与指示剂作用 与某些非金属氧化物反应 碱的化学 与酸反应 性质 与某些盐反应 教材过关 日知88 寸点标 1.常见的碱(10年10考) 1-1.(新RJ九下P76第2题)下列 (1)定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 关于氢氧化钠的说法，不正确的 的化合物。 是 ( A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 (2)常见碱的性质及其用途： B.水溶液能使石蕊溶液变红 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] C.易溶于水，溶解时放出大量的热 俗名 火碱、苛性钠 、消石灰 D. 能去除油污，是炉具清洁剂的 主要成分 白色固体，易溶于水，溶 白色粉末状固体，微溶于 1-2.（新RJ九下P76第3题)下列物质中， 物理到 解时 热量，有 水，溶解度随温度的升高 可用于改良酸性土壤的是 性质 易潮解 而 A.食盐 B.醋酸 用作 剂；化工原 C.盐酸 D.熟石灰 常用作建筑材料；农业上 1-3.(新RJ九下P77第4题改编)实 料，用于制肥皂，以及石 可用来改良 性土 验室制取下列气体时，能用氢氧化 用途 油、造纸、纺织等工作； 壤；用石灰乳与硫酸铜等 钠作干燥剂的是 ( ) 用作炉具清洁剂去除油污 配制农药波尔多液 A.二氧化碳 B.氯化氢 (化学反应) C.氧气 D.二氧化硫 80 阅盟学堂LZAZK GDHX 2.碱的化学性质(10年10考) 2-1.(新RJ九下72“探究”改编)要 (1)碱的通性： 鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 溶液，下列方法错误的是( 与指示剂能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液 A.分别滴加NaCO,溶液 作用 衣 B.分别通入CO, 碱+非金属氧化物→盐+水 与非金属 2NaOH +C0,= Ca(0H)2+C02 C.分别滴加KCl溶液 氧化物 D.分别加热原溶液至80℃ 反应 (实验室吸收C02) (实验室检验C02) 2-2.（新RJ九下P73“结论与思考” 碱+酸→盐+水 改编)利用碱的化学性质回答下列 与酸反应2Na0H+H2S04 Ca(OH)2 +2HCl- 问题： 碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶，且符合复 (1)熟石灰与沙子混合砌砖的原理： 与某些盐分解反应条件)》 反应 2NaOH MgCl,= Ca(OH)2 CuSO= (用化学方程式表示)。 【总结】碱具有相似化学性质的原因是 (2)氢氧化钠需要密封保存的原因： (2)氢氧化钙的特性： (3)请写出利用纯碱和熟石灰制备 氢氧化钠与碳酸钾 氢氧化钙与碳酸钾 烧碱的化学方程式： 不反应（不符合复 Ca(0H)2+K,C03 化学方程式分解反应发生条 件) 【总结】不同碱的化学性质存在差异的原因是不同碱 溶于水解离出的 不同。 3.中和反应 3.(新RU九下P77第5题改编)请用 (1)定义： 与 作用生成 和 化学方程式解释和解决下列实际 的反应叫作中和反应。 问题： (2)实质：酸中的 与碱中的 反应生 (1)服用含氢氧化铝[A1(OH)3]的药 成水的反应。 物治疗胃酸过多症： (3)中和反应的实验探究详见P84实验过关。 (4)应用：①改良土壤的酸碱性：如用 改良 (2)用稀盐酸来除去热水瓶胆内壁的 酸性土壤；②处理工厂废水：如用 处理 酸性废水；③用于医药：如用含氢氧化铝的药物治 水垢[主要成分是Mg(OH)2]: 疗胃酸过多，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水或牙膏等。 【温馨提示】(1)有盐和水生成的反应不一定是中和反 应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应 (3)用熟石灰来处理实验室中含有盐 均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和 酸的废水： 反应。(2)中和反应属于复分解反应，但不属于四种 基本反应类型。 阅盟学堂LZAZK GDHX 81 考点过关 考点1常见的碱及用途 例题1(2023·深圳改编)下列有关NaOH说法 练习1问盟原创下列说法错误的是 ( 错误的是 A.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水 A.NaOH固体溶解时放出热量 冲洗，然后涂上质量分数为3%的硫酸溶液 B.NaOH包装箱上应张贴的标志是 B.氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤 C.NaOH是所有气体的干燥剂 C.用炉具清洁剂去除灶具上的油污，是因 D.NaOH俗称烧碱、火碱 为NaOH能与油脂反应 D. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不可 用于干燥二氧化碳气体 【技巧点拨】(1)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠溶液加入水中无明显现象。(2)干燥剂不 能与被干燥的气体发生反应，如Na0H不能干燥S02,因为S02+2Na0H一Na,S0,+H,0。 考点2碱的化学性质 例题2-碱溶液中都含有OHˉ，因此不同的 练习2(2024·天津改编)如图所示，在白色点 碱表现出一些共性。下列关于Ba(OH)2性质 滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 的描述中不属于碱的共同性质的是( 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na,SO4溶液反应生成BaSO,沉淀 锌粒氢氧化钠和酚酞混合液 D.能与CO2反应生成水 完成以下实验报告： 例题22（广东中考）如图所示，“烧碱同学” (1)向孔穴C中滴加稀硫酸，溶液由红色变为 要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口（途中 该反应的基本类型为 遇到不反应的物质才能通过)。 0 (2)向D中滴加氢氧化钠溶液，D中的现象 CuCl2溶液 NHC家 为 (3)向E中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉 KNO 淀，该沉淀的化学式为 (4)向F中滴加氯化钙溶液，发现溶液变浑 (1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应行走 浊，若将氯化钙溶液换为一种常见的 的路线。 碱，也能观察到相同的现象，该碱的俗 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 称为 写出更换碱 前进的物质，请写出反应的化学方程式： 溶液后孔穴中发生反应的化学方程式： 【技巧点拔】牢记碱的化学性质；(1)通性：“碱四条”，与指示剂作用，与酸、部分非金属氧 化物（如C02、S0,等）、部分盐反应。(2)碱的阳离子的特性，如Ba(0H)2中的Ba2+与S0? (或C0)反应生成BaS0,(或BaC03)白色沉淀；Ca(OH)2中的Ca2+与CO3反应生成CaC0 白色沉淀。 82 阅盟学堂LZAZK GDHX 考点3碱变质的探究 例题3某化学兴趣小组对氢氧化钠的变质进行项目式探究。 1.氢氧化钠变质的原因：敞口放置会吸收空气中的水分而 同时与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为】 2. 探究氢氧化钠是否变质（即检验是否含有 操作 现象 结论 方法一加酸：加足量稀盐酸或稀硫酸 氢氧化钠已变质 方法二加碱：加 溶液 产生白色沉淀 (含有Na,C03) 方法三加盐：加 溶液 产生白色沉淀 【特别提醒】加足量酸检验NaOH是否变质的原因：如果NaOH部分变质，加入的酸不足时， 酸会先与 反应，导致没有气泡产生。 3.探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质（即检验是否还含有 (1)分析：Na,CO,和Na0H均能使酚酞变红，因此在检验OH~前需要除去C0}-同时不能 引入或消耗OH。 (2)实验设计：取少许固体于试管中，加水充分溶解： 操作 现象 结论 ①加足量CaCl2或BaCl2溶液； 产生白色沉淀；溶液变红色 ②向反应后的①溶液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀；溶液不变色 ①本实验成功的关键在于除去Na2CO,后检验NaOH,所以CaCL2或BaCL2溶液要足量， 保证 除尽。 ②除去Na2C0g (填“能”或“不能”)使用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，原因是 ③除去Na,CO3后，检验NaOH还可以选用 等。 【技巧点拔】碱变质探究模型建立： 物质检验模型建立： 1.指示剂显色 是否含 未变质 CO 不含全部 加试剂后会出 原物质 2.有沉淀产生 变质 现不同现象 送包变圆除去C0的溶液 中是否含0H 含部分 变质 3.有气体产生 练习3氢氧化钙变质的探究。 (1)氢氧化钙变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)探究氢氧化钙的变质程度【即检验是否还含有 】。 操作 现象 结论 取少许固体于试管中，加入足量的稀盐酸 氢氧化钙已变质 另取少许固体于试管中，加水充分溶解，静置， 部分变质 取上层清液加入酚酞溶液 完全变质 阅盟学堂LZAZK GDHX 83 (3)本实验成功的关键在于除去CaC0,后检验Ca(OH)2,所以上层清液中还可以加入 等。 【特别提醒】若一种物质长期放置在空气中会变质，可以从物质与空气中的C0,、H,0和02反 应角度思考。如氢氧化钠和氢氧化钙的变质都与空气中的C02有关，因此要 保存。 考点4中和反应 例题4阀盟原创下列有关中和反应的说法正确 陈习4(2024·重庆)用Na0H溶液与稀硫酸 的是 ( ) 进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞 A.生成盐和水的反应一定是中和反应 溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列 B.中和反应不一定属于复分解反应 说法不正确的是 C.中和反应的四种物质属于不同类别 A.图像表明是向NaOH pH D.服用小苏打片治疗胃酸过多利用了中和 溶液中加入稀硫酸 反应原理 B.ac段溶液颜色逐渐变 浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量 分数大于b点溶液钠 0加入溶液的质量/g 元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该 反应放出热量 【技巧点拔】牢记中和反应的定义，即酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应 属于复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，但不能说中和反应是基本反应类型。 注：更多有关中和反应的实验探究详见P84实验过关。 实验过关 人重点实验六 中和反应的实验探究 1. 探究过程： 实验操作 实验现象 实验结论 ?酚酞 稀盐酸 溶液 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 后，溶液变为 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。 色；随着稀 反应的化学方程式为 盐酸的不断滴入，溶液 色 逐渐变浅，最终变为 色 5mL稀氢氧化钠溶液 2.微观实质：如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观反应示意图， 反应前后没有发生变化的离子是 (填离子符号)，从微观 角度解释该反应的实质是 @© 回①@ 0 ©m 【拓展探究】不使用指示剂证明反应发生的方法 方法1 证明反应物消失 实验操作 现象 结论 向混合后的溶液中加入可溶性铜盐或铁盐等 不产生沉淀 碱消失 向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等 向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱等 酸消失 84 阅盟学堂LZAZK GDHX 方法2测定pH变化情况 DH pH 图像 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 将 加入 将 加入 必 A点：pH>7,溶质为 a点：pH<7,溶质为 ； 溶质A~B段：pH>7,碱过量，溶质为 a~b段：pH<7,酸过量，溶质为 分析B点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 b点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 ； B~C段：pH<7,酸过量，溶质为 b~c段：pH>7,碱过量，溶质为 过程 A→B段的pH变化说明 消失，ab段的pH变化说明 消失，都证明酸与碱发生了反应 分析 【技巧点拨】溶质成分分析从两个维度思考：1.生成物一定有；2.再看反应物是否有剩余，谁 有剩余。 方法3测定溶液温度的变化情况 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线 如图所示。 1温度/℃ B 稀盐酸质量/g (1)图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应并 （填“吸收”或“放出”)热量。 (2)B点表示的含义是 ;AB段烧杯中溶液的pH逐 渐 (填“增大”或“减小”)。 (3)若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验， (填“能”或“不能”)证明盐酸与氢氧化钠 发生了反应，原因是 注：还可验证生成物（水）来证明反应的发生。 实验对点练 1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题 进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用。 (1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸， 写出氢氧化钙与其反应的化学方程式： (2)下列应用与中和反应原理无关的是 (填字母序号)。 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.稀盐酸可以用来除铁锈 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 阅盟学堂LZAZK GDHX 85 【任务二】探究酸和碱之间能否反应。 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40L溶质质量分数为0.4%的氢氧化 钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用 温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 21.0 20.9 20.8 赵20.7 20.6 20.5 0246810121416 01020303340 加入稀盐酸的体积/mL 时间/s 图1 图2 (3)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色0 (4)如图2，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 (填化学式)。 (5)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 【任务三】证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；b.无水醋酸在常温下为无色液体；c.无水 醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 无水醋酸 NaOH固体 醋酸钠固体 无水酷酸+ +硅胶 +硅胶 +硅胶 NaOH固体+硅胶 D 图3 (6)能证明酸与碱反应生成水的现象是 (7)设置A、B、C三个实验的目的是 (8)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 (9)该实验用到的探究方法是 构建物质网络 如图为碱的化学性质的导图，按要求写出对应序号的化学方程式。 酚酞溶液（红）、 石蕊溶液（蓝） ③CuSO, 盐 ① 非金属 酸 ①HCI ② ②H,S0 4C0, 氧化物 ③ 共性 NaOH← Ca(OH), 个性 ④ ⑤ ⑤Na,C0, 碳酸盐 86 阅盟学堂LZAZK GDHX 素养提升 1.【易错】阅盟原创下列关于物质的性质和用途的说法，均正确的是 A.用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液时，可用铁器盛装 B.氢氧化钙俗称石灰石，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.氢氧化钠能和二氧化碳反应，依此可推导出氢氧化钠能和二氧化硫反应 D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其去油污时发生的是物理变化 2.【跨学科】(2024·包头)向甲、乙两个等体积充满C02的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄 清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的 是 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 仍澄清 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 3.【跨学科】(2024·镇江)NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2Na0H+(NH)2S0,△Na,S04+2NH,↑+2H,0 4.【数字化实验】(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样 品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定C02的含量， 如图所示，下列结论中不正确的是 C0,的体积分数/% C0,传感器 40 30 20 稀盐酸 10 050100150200时间/S A.氢氧化钠固体已变质 B.0-50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 阅盟学堂LZAZK GDHX 87 5.(2024·辽宁模拟)某化学兴趣小组欲探究氢氧化钠的性质，进行了如下探究活动。 I.氢氧化钠物理性质的探究 (1)氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫 (写出一种即可)。 (2)氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，因此常用作某些气体的 取适量氢氧化钠 固体放在图1装水的小试管中，能看到的现象是U形管中红墨水 (填“左低 右高”“左高右低”或“一样高”)，说明 CO C0, NaOH溶液 止水夹 滴有酚酞 Na Na OH Na 红墨水 每的水 OH Na 图1 图2 图3 Ⅱ.氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 兴趣小组的同学用图2装置喷泉实验研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。挤压胶头滴 管，振荡，打开止水夹K,水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 图3是该反应的微观示意图，右侧容器中还缺少的一种微粒是 (填化学式)。 (4)能看到红色喷泉的原因是 Ⅲ.氢氧化钠与酸反应的探究 兴趣小组的同学运用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中H的变化情 况，测定结果如图4所示。 甲溶液 025 5075时间 乙溶液 图4 (5)图4中的甲溶液是 ；50s时，所得溶液中的溶质成分为 (6)a点时，溶液中的微粒有 (用符号表示)。 88 阅盟学堂LZAZK GDHX(3)将Mn片放入ZnS04溶液 H2S04+BaCL2=BaS04↓ H20+C02↑ 中（或将Zn片放入MnCL2 +2HCI ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3 溶液中，合理即可) 【总结】酸根阴离子 +3H,0 (4)除去金属片表面的氧化膜 对点训练 ⑤H2S04+BaCl2=BaS04↓ 或污物 1-1.(1)能 (2)碱性 +2HCI 构建物质网络 1-2.A 6HCI +AgNO3 =AgCI +HNO3 ①3Fe+20,点燃pe,0, 1-3.(1)是 红 素养提升 ②2Cu+0,△2Cu0 (2)玻璃棒pH试纸 1.D2.C 标准比色卡 3. (1)①AC B ③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 (3)增强 ②紫色石蕊溶液 +2Ag 2-1.D (2)左高右低 ④Fe+CuCL2=FeCL2+Cu 2-2.（1)瓶口有白雾 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐 ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2t (2)①变黑腐蚀 酸后，也可能是未溶解的 ⑥Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ ②放出大量的热 氢氧化钙继续溶于水，从 素养提升 3-1.D 而得到澄清溶液水（或 1.D2.B3.C4.C 3-2.（1)由红色变为无色 H20)固体未完全溶解 5.(1)Fe+H,S04=FeS04+H2↑ (2)挥发酸 (2)铁片的表面有红色固体析 课时10常见碱的性质和用途 (3)HCI NaOH= -NaCl 出，溶液由蓝色变成浅 中和反应 +H20 绿色 考点过关 过知识点 (3)BC 例题1(1)C(2)pH试纸碱 1.(1)0H 6.(1)c (3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶 (2)烧碱熟石灰放出腐 (2)Zn +H,SO =ZnSO+H 液，滴在pH试纸上，把变色的} 蚀性减小干燥酸 (3)使硫酸铜完全反应 (1)蓝红Na2C03+H20 (4)稀硫酸无气泡冒出（或 pH试纸与标准比色卡对照，即}2. 可得溶液的pH稀盐酸 CaC03↓+H20Na2S04+ 无气体产生) 练习1-1A练习1-2D 2H,O CaCl,+2H,O (5)“酸溶”过程中Zn能与稀 例题2B练习2C Mg(OH)2↓+2NaCl HSO4反应，而Cu不能反 例题3-1 CaS04+Cu(OH)2↓ 应（或“置换”过程中锌能 例题3-2（1)红 【总结】在水溶液中解离出的 置换出硫酸铜溶液中的铜) (2)Fe03+6HC 2FeCl 阴离子都是OH 课时9溶液的酸碱性常见酸 +3H,0 (2)CaC03↓+2K0H 的性质与用途 (3)C(4)Na0H NaCl 【总结】阳离子 过知识点 练习3-1 3. (1)酸碱盐水 1.(1)红蓝红 (1)黄色 (2)H+0H (2)①0~14②小 大 ①Zn+2HCl=ZnCL2 (4)熟石灰熟石灰 ③玻璃棒 标准比色卡 +H2↑ 对点训练 【温馨提示】整数 偏大偏小 ②H2S04+2NaOH 1-1.B1-2.D1-3.C (3)②< Na2S04+2H20盐 2-1.C 2.(1)H(或氢离子) (2)节约试剂 2-2.(1)C02+Ca(0H)2= (2)挥发白雾腐蚀· 吸水 练习3-2取适量溶液，滴加少 CaC03↓+H,0 盐酸 量硝酸银溶液，有白色沉淀 (2)氢氧化钠易潮解，还 (3)浓硫酸水 玻璃棒 产生，加入稀硝酸后，沉淀 能与空气中的二氧化 碳酸氢钠 不溶解，说明含有C1 C 碳反应 3.(1)红FeCl2+H2↑ 新教材小实验七 (3)Na,C03+Ca(0H)2 AL2(S04)3+3H2↑ 腐蚀脱水 =CaC03↓+2Na0H CuCl2+H20蓝色 新教材小实验八 3. （1)A1(0H)3+3HC1= Fe2(S04)3+3H,0黄色 节约试剂、便于做对照实验 A1CL,+3H20 CaCl2 H2O CO2 (1)红蓝(2)不变色红 (2)2HCl+Mg(0H)2= Na2S04+H20+C02↑ 红蓝红 MgCl,+2H2O 【总结】在水溶液中解离出的 构建物质网络 (3)Ca(0H)2+2HCl 阳离子都是氢离子 ①2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CaCl +2H2O (2)HCl+AgNO3—AgCl1↓ ②HCl+NaOH=NaCl+H,0{考点过关 +HNO3 ③2HCl+Na,C03一2NaCl+)例题1C 练习1A 阅盟学堂LZAZK GDHX6课堂本参考答案 例题2-1 NaCl、NaOH 碱酸 (2)NaCl Na,C03纯碱 例题2-2 (1)放出 碱NaHCO,小苏打 (1) (2)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全 碱CaC03难补钙 反应减小 【温馨提示】侯德榜盐 (3)不能 氢氧化钠固体溶于水 2. CuSO+Fe=FeSO+Cu 也会放出热量 红浅绿2AgNO3+Cu 实验对点练 2Ag+Cu(N03)2银白色 1.(1)Ca(0H)2+2HN0 蓝Na2C03+2HCl= (2)2NaOH +CuCl -Cu(OH)2 Ca(N03)2+2H20 2NaCl+H20+C02↑气泡 +2NaCl (2)AC(3)红 AgNO3+HC=AgCd↓+HNO 2NaOH CO,-Na,CO3 (4)NaCl、HCl BaCl,H,SO =BaS04↓ +H20 (5)溶液pH逐渐减小至小 +2HCl白色沉淀MgCl2+ 练习2(1)无色复分解反应 于7 2NaOH Mg(OH)2↓+ (2)溶液由紫色变为 (6)A、B、C中的硅胶不变 2NaCl白色 蓝色 色，D中的硅胶由蓝色 Fe2(S04)3+6K0H (3)Cu(0H)2 变红色 2Fe(OH)3↓+3K,S04红褐色 (4)熟石灰或消石灰 (7)作对比实验，排除无水醋 CuS04+2NaOH =Na2S0 Ca (OH)2 K2CO3 酸、氢氧化钠和醋酸钠固 +Cu(OH)2↓ 蓝色 =CaC0,↓+2K0H 体的影响 BaCl2+CuS04=BaS04↓ 例题3 (8)防止空气中的水蒸气进入 +CuCl2 1.潮獬2Na0H+C02= 试管 BaCl2+Na,C03=BaC03↓ Na2C03+H20 (9)控制变量法 +2NaCl 2.Na2C03 产生气泡 构建物质网络 Na2C03+CaCl2=CaC03↓ Ca(OH)2或Ba(OH)2 ①Ca(OH)2+2HCI =CaCl +2NaCl白色 CaCl2或BaCl2 +2H20 3. (3)沉淀或气体或水 【特别提醒】NaOH ②2Na0H+H2S04 -Na,SO (4)①Cu(OH)2Fe(0H)3 3.NaOH +2H20 对点训练 (2)部分变质 完全变质 32NaOH CuS0=Na2 S0+ 1-1.D1-2.D2-1.D ①Na2C03 Cu(0H)2↓ 2-2.①Ca0+H,0 ②不能 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓ Ca(OH)2化合反应 会引入OH干扰实验 +H20 ②KC03+Ca(0H)2= ③紫色石蕊溶液或CuCL2溶 ⑤Ca(0H)2+NaC03=CaC03↓ CaC03↓+2KOH 复分解 液（合理即可） +2NaOH 反应 练习3 CaC03↓ 素养提升 2-3. (1)Ca(0H)2+C02 1.C2.C3.C4.D 方法一：用两支试管分别取少量 +H20 5. (1)烧碱或火碱或苛性钠 固体，加水溶解，再分别滴加适 (2)Ca(0H)2产生气泡 溶液变红色无明显现象 (2)干燥剂左低右高 量酚酞，溶液变红的是亚硝酸 NaOH固体溶于水放热 盐，无明显变化的是食盐 (3)Na2CO3溶液或FeCl3溶液 方法二：用两支试管分别取少量 (合理即可)密封 (3)2Na0H+C02=Na2C03 固体，加水溶解，再分别滴加适 例题4C练习4C +H20H20 (4)氢氧化钠溶液吸收C02, 量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 重点实验六 1.红红无 导致烧瓶内气压降低， 的是食盐，无明显现象的是亚硝 酸钠 NaOH +HCI =NaCl +H2O 烧杯中的水被倒吸入烧 3-1.D 2.Na*、Cl氢离子与氢氧根 瓶中，氢氧化钠溶液和 3-2.(1)2Na0H+H2S04 离子结合生成水分子（或H+ 碳酸钠溶液都呈碱性， Na2S04+2H20 +0H=H20) 使滴有酚酞的水变红 (2)不能，两种物质混合 无气泡产生固体不溶解 (5)稀硫酸Na2S04、H2S0, 后不能生成水、沉淀 稀盐酸氢氧化钠溶液氢 (6)Na*、s0、H0 或气体 氧化钠溶液稀盐酸NaOH 课时11常见的盐的性质与 (3)K,C03+H2S04 NaCl、NaOH NaCl 用途复分解反应 K2S04+H20+C02↑ NaCl、HCI HCI 过知识点 (4)Ba(N03)2+H,S04= NaCl、HCI NaCl 1.(1)金属离子 酸根离子 BaSO4↓+2HNO3 阅盟学堂LZAZK GDHX7课堂本参考答案