第1部分 主题一 课时9 溶液的酸碱性 常见酸的性质与用途(正文)-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

课时9溶液的酸碱性 常见酸的性质与用途 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.能检验溶液的酸碱性。 年份 题型 分值 2.认识常见酸的主要性质和用途，知道 2024 选择题(8、12)，填空题(19)》 9 酸的腐蚀性。 3.能通过实验说明酸的主要性质，并能 2023 选择题(12、15)，填空题(19) 8 用化学方程式表示。 2022 选择题(9)，填空题(18、19) 6 思维导图 无色酚酞 浓)盐酸 常见酸的性 紫色石蕊 酸碱指示剂 质和用途 (浓)硫酸 溶液 溶液 碱 范围(0~14) 的酸 酸 与指示剂作用 测定 碱性 常 酸 酸的 与氢前金属反应 应用 溶液的pH 化学 性质 与某些金属氧化物反应 (酸 与碱反应 五条) 与某些盐反应 教材过关 比知8点 分点通珠 1.溶液的酸碱性与pH 1-1. (新RJ九下P88第3题改编)某实 (1)酸碱指示剂： 验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯 溶液的酸碱性 汁，现象如下表所示： 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 试剂稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 现象 红色 绿色 紫色红色 无色酚酞溶液 无色 无色 色 (1)紫薯汁 (填“能”或“不能”) (2)溶液酸碱度的表示方式： 作酸碱指示剂。 ①在生活生产和科学研究中，溶液的酸碱度常用 (2)将紫薯汁滴人草木灰水中，溶液变 pH表示，pH的范围通常为 绿，则草木灰水呈 (填“酸 ②溶液酸碱性与pH的关系： 性”“中性”或“碱性”)。 1-2.(新RJ九下P64第1题)某同学测 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 出一些食物的pH如下表所示。下列说 pH<7,溶液呈酸性，pH越 酸性越强； 法中不正确的是 ( pH=7,溶液呈中性； 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH>7,溶液呈碱性，pH越 碱性越强。 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 阅盟学堂LZAZK GDHX 73 ③pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH A.鸡蛋清和牛奶都呈碱性 试纸，用干燥洁净的 蘸取少量待测 B.苹果汁和葡萄汁都呈酸性 液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 C.苹果汁的酸性比葡萄汁的强 比较，读出该溶液的pH。 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【温馨提示】a.pH试纸测定时，读数为 1-3.(新R则九下P65第5题改编)某实 精确测量需要用pH计；b.不能将pH试纸直接伸 验小组开展下列活动：每隔5分钟采 入待测液中，防止污染待测液；c.不能先将pH试 集一次雨水样品，并用pH计测定其 纸润湿，否则会使所测酸性溶液pH值 pH,所测得数据如下表所示。 碱性溶液pH值 。（简记为“酸大，碱小， 测定17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35 中不变”)》 pH4.954.944.944.884.864.854.85 (3)溶液酸碱性在生活、生产中的应用： (1)该雨水 (填“是”或“不是”)酸 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据； 雨；能使紫色石蕊溶液变 ②监测雨水的pH(pH 5.6的雨水称为 (2)若使用pH试纸粗略测定该雨水的 酸雨)，判断空气污染的情况； pH,方法是用 蘸取雨水， ③通过测定人体内或排出的液体的pH,帮助 滴在 上，然后再与」 了解人体健康状况等。 对照，读出雨水的pH。 (3)在测定期间，雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 2.常见的酸(10年10考) 2-1（新RJ九下P68“表10-1”改编) (1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 下列有关盐酸与硫酸的说法，错误 的化合物。 的是 (2)常见酸的性质及其用途： A.均可用于金属表面除锈 B.人体胃液中含有盐酸可帮助消化 物质 浓盐酸(HCI) 浓硫酸(H,S04)》 物理 无色、有刺激性气味 C.浓盐酸与浓硫酸敞口放置于空气 无色、无味、黏稠的油 性质的液体 中，溶质质量分数均减小 状液体 D.浓硫酸有脱水性，在实验室中可作 有强 性（即脱水 有 性，打开 干燥剂 性，化学性质)、 性 特性 盛有浓盐酸的试剂瓶， 2-2(新RJ九下P66“实验10-4/5/6”改编) (在实验室中可用作千燥 瓶口有 出现 (1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，打 剂) 开瓶盖后，会观察到 化工产品。用于金属表面 化工原料。用于生产化 除锈、制造药物等；人体 肥、农药、火药、染料 用途 (2)某同学探究浓硫酸的性质： 胃液中含有 以及冶炼金属、精炼石 ①取少量浓硫酸滴到纸片上，观察 可帮助消化 油和金属除锈等 到滴有浓硫酸的纸片 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的热， 说明浓硫酸有 性。 稀释时应将 沿烧杯壁慢慢注入 ②浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢 中，并用 不断搅拌。皮肤不小心沾到 注入水中，用手轻轻触摸烧杯 浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数 外壁，外壁发热，说明浓硫酸 为3%~5%的 溶液。 溶于水 74 阅盟学堂LZAZK GDHX 3.酸的化学性质(10年10考) 3-1.(新RJ九下P76第1题改编)某同 (1)酸的通性（酸五条）： 学在厨房做饭时，不慎将食醋撒到大 化学性质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 理石台面上，发现有少量气泡产生。 与指示 能使紫色石蕊溶液变 不能使无色酚 这种气体是 剂作用酚溶液变色 A.二氧化硫 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 与活泼金 B.氢气 属反应 2HCl Fe= 3H2S04+2A1— C.氧气 D.二氧化碳 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 与金属氧 2HCl Cu0= 3H2SO4+FezO; 3-2.(新RJ九下P77第6题改编)某同 学利用如图所示实验研究物质的性质。 化物反应 现象：固体逐渐溶解， 现象：固体逐渐溶 浓 溶液变为 解，溶液变为 滴有酚酞溶液的 酸+碱→盐+水（复分解反应）》 酸 NaOH稀溶液 与碱反应2HCl+Ca(0H)2 H,SO+2NaOH CaCl2+2H2O Na2S04+2H20 1D2 酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） (1)一段时间后，可观察到烧杯②中溶液 与某些 的颜色变化为 2HCI CaCO,= 盐反应 H2S04+Na2C03= (2)该反应说明浓盐酸具有 性 和 性。 【总结】酸具有相似化学性质的原因是 (3)发生反应的化学方程式为 (2)稀盐酸和稀硫酸的特性： 稀盐酸和硝酸银反应 稀硫酸和氯化钡反应 化学 方程 式 (检验Cl) (检验S0?) 现象 有白色沉淀生成 【总结】不同酸的化学性质存在差异的原因是不同 酸溶于水解离出的 不同。 考点过关 考点1溶液的酸碱性与pH 例题①（广东中考真题集锦）(1)下列说法错 陈1三用pH试纸测定食用白醋的酸碱度， 误的是 ( 如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白 A.(2022)pH<5.6的降雨称为酸雨 醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH B.(2020)向KOH溶液中滴入酚酞指示剂， 比较 ( 溶液变红 A.前者偏高 B.前者偏低 C.(2018)区别醋酸与盐酸：滴入酚酞试剂 C.两者相等 D.无法判断 D.(2019)氨水的pH大于7 阅盟学堂LZAZK GDHX 75 (2)(2023)检测配制土壤样品浸出液的pH 练习1-2(2023·金昌)小李同学用pH计测 值时，应用 测定，若pH> 得生活中一些物质的pH如下表所示。下列 7,则浸出液显 性。 说法正确的是 ( (3)(2022)为了鉴别稀盐酸和Na0H溶液， 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 小英要测定溶液的pH,正确的操作是 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 测 C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 得pH=1的溶液为 D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 【技巧点拨】(1)酸与酸或碱与碱之间无法用酸碱指示剂鉴别。(2)酸遇酚酞试剂呈无色，碱 遇酚酞试剂变红。(3)酸性溶液pH<7,数值越小酸性越强；碱性溶液pH>7,数值越大碱性 越强。(4)用蒸馏水湿润过的pH试纸测溶液pH时，牢记“酸大碱小中不变”。 考点2常见的酸及用途 例题2阅盟原创下列有关盐酸和硫酸的说法正 练习2(2024·天津模拟改编)下列说法正确 确的是 ( 的是 ( ) A.可用pH试纸测定浓硫酸的pH A.浓硫酸长时间敞口放置于空气中溶质质 B.浓硫酸敞口放置后溶液质量会增加 量分数会变小，是因其有脱水性 C. 打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会有白色 B.纯净的盐酸是纯净物 烟雾，说明浓盐酸有挥 C.酸具有相似的化学性质，是因为它们的 发性 溶液中都含有氢离子 水 D.可用如图所示操作来 浓硫酸 D.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使紫色 稀释浓硫酸 稀释浓硫酸 石蕊溶液变红的溶液一定是酸 【技巧点拨】(1)浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH。 (2)浓硫酸有吸水性，稀硫酸与浓盐酸均没有。(3)在实验现象的描述中，“烟”指固体小颗 粒，“雾”指小液滴，打开浓盐酸试剂瓶口会产生白雾。(4)盐酸是HC溶于水形成的溶液， 属于混合物。(5)酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸（如NaHSO,溶液显酸性，但 NaHSO4是盐)。 考点3酸的化学性质 例题3一（广东中考）盐酸先生闯迷宫（如图）， 请帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ Mg Fe Zn 盐酸A B CO, SO, co CaCO,NaHCO Na.CO, KOH Ca(OH),NaoH 76 阅盟学堂LZAZK GDHX 例题3-2(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，回答 问题： 酸碱 指示剂 某些 ① ② 某些金属 金属⑤ 盐酸) 氧化物 ③ 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是F,O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)。 A.Mg B.C02 C.NazCO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化 学式，不考虑酚酞)。 【技巧点拔】牢记酸的化学性质（酸5条）。即使紫色石蕊溶液变红，与氢前金属、金属氧化 物、碱、盐反应。 练习3-(2024·天津改编)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 大D /R 氧化铁粉末锌粒氢氧化钠和酚酞混合液 (1)完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 粉末逐渐溶解， 向A中滴 形成 盐酸与氧化铁反应 加盐酸 溶液 探究 向B中滴 酸的 产生气泡 ①B中的化学方程式为 加盐酸 化学 性质 向C中滴 溶液红色褪去 ②C中的化学方程式为 加稀硫酸 向F中滴 产生气泡 硫酸与 (填物质类别)反应 加稀硫酸 (2)使用点滴板进行实验的优点是 (填一条)。 练3-2阀盟原创已知一瓶溶液可能含有Na、Cl~和NO,现要检验其中是否含有Clˉ，方法 是： 阅盟学堂LZAZK GDHX 77 【重难点突破·酸的化学性质】学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心 物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是 浅绿色 A.实现五种反应所用的物质类别一定各不相同 蓝色 溶液 黄色 B.实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜 溶液 溶液 ③ ④ C.实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素 ③ 红色 稀 ⑤ D.反应⑤可以通过加入BaCL,溶液发生中和反应实现 白色 溶液 沉淀 ① 酸 实验过关 新教材小实验七浓硫酸的腐蚀性 实验步骤 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一 發 会儿后 的现象 出现黑色字迹 接触浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞 结论 浓硫酸具有强烈的 性（即 性) 新教材小实验八酸、 碱与指示剂作用 操作 现象 结论 稀硫酸无蕊溶液 (1)滴入石蕊溶液的稀硫酸和稀盐酸变 氢氧化钙友（酚酞溶液） 滴入石蕊溶液的氢氧化钙溶液 酸能使紫色石蕊溶液变 不 溶液 稀盐酸 氢氧化钠 和氢氧化钠溶液变 能使无色酚酞溶液变色； 溶液 (2)滴入酚酞溶液的稀硫酸和稀盐酸 碱能使紫色石蕊溶液变 使 使用点滴板的优，点有 ，滴入酚酞溶液的氢氧化钙 无色酚酞溶液变 溶液和氢氧化钠溶液变 构建物质网络 酸的化学性质(“酸五条”，对应化学方程式填一个即可)。 酸碱指示剂 石蕊溶液（红） ① 碱 ②NaOH ② ③Na,CO, 碳酸盐 ③ 活泼金属 ①Fe 1金属 ④Fe0氧化物 ④ 共性 HCI H,SO, 个性 ⑤ ⑥AgNO, ⑤BaCl2 ⑥ 78 阅盟学堂LZAZK GDHX 素养提升 1. 阀盟原创酸溶液中都含有H,因此不同的酸有一些相似的性质。下列关于硫酸的性质描述， 不属于酸的共同性质的是 ( A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能和金属铁反应生成氢气 C.能与氢氧化钙溶液反应生成水 D.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 2.(2024·潍坊)新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC10),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分 解：2HC10光照2HC+0,↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说 法错误的是 中 24 01000 22 2.0 800 的 600 20 1.5 10 ☆ 400 18 050100150 0 50100150 2000 50100150 时间/s 时间/s 展 时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加人石蕊溶液，氯水不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 3.(2024·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质：A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填字母序号，下同)；可用作调味品的是 ；可 用作某些气体的干燥剂的是 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种 物质鉴别出来，这种试剂是 稀盐酸 (2)【跨学科】兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两 个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等 体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束恢 复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱 指示剂的情况下，进行如下探究：①放0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1L水，充 分振荡，固体未完全溶解；②再加入2L稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液。由此证 明反应发生。 小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2L 充分振荡， 观察到 最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 阅盟学堂LZAZK GDHX 79(3)将Mn片放入ZnS04溶液 H2S04+BaCL2=BaS04↓ H20+C02↑ 中（或将Zn片放入MnCL2 +2HCI ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3 溶液中，合理即可) 【总结】酸根阴离子 +3H,0 (4)除去金属片表面的氧化膜 对点训练 ⑤H2S04+BaCl2=BaS04↓ 或污物 1-1.(1)能 (2)碱性 +2HCI 构建物质网络 1-2.A 6HCI +AgNO3 =AgCI +HNO3 ①3Fe+20,点燃pe,0, 1-3.(1)是 红 素养提升 ②2Cu+0,△2Cu0 (2)玻璃棒pH试纸 1.D2.C 标准比色卡 3. (1)①AC B ③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 (3)增强 ②紫色石蕊溶液 +2Ag 2-1.D (2)左高右低 ④Fe+CuCL2=FeCL2+Cu 2-2.（1)瓶口有白雾 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐 ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2t (2)①变黑腐蚀 酸后，也可能是未溶解的 ⑥Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ ②放出大量的热 氢氧化钙继续溶于水，从 素养提升 3-1.D 而得到澄清溶液水（或 1.D2.B3.C4.C 3-2.（1)由红色变为无色 H20)固体未完全溶解 5.(1)Fe+H,S04=FeS04+H2↑ (2)挥发酸 (2)铁片的表面有红色固体析 课时10常见碱的性质和用途 (3)HCI NaOH= -NaCl 出，溶液由蓝色变成浅 中和反应 +H20 绿色 考点过关 过知识点 (3)BC 例题1(1)C(2)pH试纸碱 1.(1)0H 6.(1)c (3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶 (2)烧碱熟石灰放出腐 (2)Zn +H,SO =ZnSO+H 液，滴在pH试纸上，把变色的} 蚀性减小干燥酸 (3)使硫酸铜完全反应 (1)蓝红Na2C03+H20 (4)稀硫酸无气泡冒出（或 pH试纸与标准比色卡对照，即}2. 可得溶液的pH稀盐酸 CaC03↓+H20Na2S04+ 无气体产生) 练习1-1A练习1-2D 2H,O CaCl,+2H,O (5)“酸溶”过程中Zn能与稀 例题2B练习2C Mg(OH)2↓+2NaCl HSO4反应，而Cu不能反 例题3-1 CaS04+Cu(OH)2↓ 应（或“置换”过程中锌能 例题3-2（1)红 【总结】在水溶液中解离出的 置换出硫酸铜溶液中的铜) (2)Fe03+6HC 2FeCl 阴离子都是OH 课时9溶液的酸碱性常见酸 +3H,0 (2)CaC03↓+2K0H 的性质与用途 (3)C(4)Na0H NaCl 【总结】阳离子 过知识点 练习3-1 3. (1)酸碱盐水 1.(1)红蓝红 (1)黄色 (2)H+0H (2)①0~14②小 大 ①Zn+2HCl=ZnCL2 (4)熟石灰熟石灰 ③玻璃棒 标准比色卡 +H2↑ 对点训练 【温馨提示】整数 偏大偏小 ②H2S04+2NaOH 1-1.B1-2.D1-3.C (3)②< Na2S04+2H20盐 2-1.C 2.(1)H(或氢离子) (2)节约试剂 2-2.(1)C02+Ca(0H)2= (2)挥发白雾腐蚀· 吸水 练习3-2取适量溶液，滴加少 CaC03↓+H,0 盐酸 量硝酸银溶液，有白色沉淀 (2)氢氧化钠易潮解，还 (3)浓硫酸水 玻璃棒 产生，加入稀硝酸后，沉淀 能与空气中的二氧化 碳酸氢钠 不溶解，说明含有C1 C 碳反应 3.(1)红FeCl2+H2↑ 新教材小实验七 (3)Na,C03+Ca(0H)2 AL2(S04)3+3H2↑ 腐蚀脱水 =CaC03↓+2Na0H CuCl2+H20蓝色 新教材小实验八 3. （1)A1(0H)3+3HC1= Fe2(S04)3+3H,0黄色 节约试剂、便于做对照实验 A1CL,+3H20 CaCl2 H2O CO2 (1)红蓝(2)不变色红 (2)2HCl+Mg(0H)2= Na2S04+H20+C02↑ 红蓝红 MgCl,+2H2O 【总结】在水溶液中解离出的 构建物质网络 (3)Ca(0H)2+2HCl 阳离子都是氢离子 ①2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CaCl +2H2O (2)HCl+AgNO3—AgCl1↓ ②HCl+NaOH=NaCl+H,0{考点过关 +HNO3 ③2HCl+Na,C03一2NaCl+)例题1C 练习1A 阅盟学堂LZAZK GDHX6课堂本参考答案