第1部分 主题一 课时8 金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用(正文)-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

课时8金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.认识金属的主要化学性质。 年份 题型 分值 2.能依据金属活动性顺序，预测常见金属的性 2024 选择题(12)，填空题(16) 4 质，并能设计实验方案，分析、解释有关现 2023 选择题(12、15) 6 象，进行验证。 2022 填空题(15)，填空题(21) 6 思维导图 与氧气反应 金属 金属的活动性顺序及其应用 (氢前金属)与酸反应 化 不同金属的活动性探究 活泼性强的金属能与活泼性弱 的金属的盐溶液反应 教材过关 过知8点 对点动练 1. 金属的化学性质 1-1.(新RJ九上P42第2题改编)下列 (1)与氧气反应[金属+氧气→金属氧化物（化合反应）]。 关于物质的说法错误的是( 金属 现象 化学方程式 A.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，生 剧烈燃烧，发出 成黑色的四氧化三铁 镁 2Mg+0,点槛2Me0 生成白色固体 B. “真金不怕火炼”说明金的化学 铝在空气中与氧气反应， 性质很稳定，不易与氧气反应 要 其表面生成一层致密的 C.金属铝不能与氧气反应，常用 (铝耐腐蚀的原因)》 薄膜 于制作炊具 在氧气中，剧烈燃烧，火 D.可通过加热看金属表面是否变 铁 星四射，生成 ⑧ 3e+20,点燃 黑的方法来区分黄铜（铜锌合 体，放热 金)和黄金 2Cu+O:A2Cuo 1-2.（新RJ九下P15第2题)下列物 铜 色固体变为黑色 质中，不能由金属与稀盐酸反应直 很稳定，高温时也不与氧气反应，故“真金不怕 金 接生成的是 火炼”描述的是金的 性质稳定 A.ZnCl2 B.FeCl, 【应用】①铝制品很耐腐蚀，可用于制门窗、制作飞 C.CuCl D.MgCl2 机外壳等。②金属镁可以用来制作照明弹、烟花等。 1-3.(新RJ九下P15第4题改编)镁 ③比较金属活动性：可利用控制变量法，比较不同 铜、氧气、盐酸两两间能发生化学反 金属与氧气反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活 应的化学方程式一共有 ( 动性 A.1个 B.2个 (2)与酸反应[氢前金属+酸→盐+H,↑（置换反应）]。 C.3个 D.4个 64 阅盟学堂LZAZK GDHX 金属 现象 化学方程式 -4.(新RU九下P15第6题改编)下 镁 反应非常剧烈，产 生大量气泡，放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 列除杂方法不正确的是（括号内为 杂质) ( 要 反应剧烈，产生大 2A1+6HC1 A.铁粉(C):加入过量稀硫酸，过滤 量气泡，放热 B.FeC2溶液(CuCd2):加入过量的铁 锌 反应较剧烈，产生 Zn +2HCl= 较多气泡，放热 粉，过滤 反应慢，有少量气泡 C.铜粉(Zn):加入过量稀硫酸， 铁 产生，溶液由无色变 过滤，洗涤，干燥 为 ，放热 D.ZnS04溶液(CuS04):加入过量 【应用】①金属除锈常用 的锌粉，过滤 ②比较金属活动性：利用控制变量法，在 相 1-5.(新R九下P13“图8-11、图8- 等，金属形状 同酸等酸的情况下，与酸反应 12”改编)化学课堂上，老师为同学 速率越快，金属活动性越 们演示了如图所示的实验。 【温馨提示】①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应， -铜丝 一铝丝 生成的是亚铁盐（含Fe2+)溶液。②多种金属与 反应一段时间后 酸反应，遵循“越活泼越优先”原则。例如：锌、 取出铜丝，再插入铝丝 AgNO, 铁混合金属与足量稀盐酸反应，锌先反应完，再 溶液 到铁反应。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间 (3)与盐溶液反应[金属（前）+盐→新盐+新金属 后，观察到的两个现象分别是 (后)，（置换反应）]。 ① 反应物 现象 化学方程式 ② 铜表面有银白色固 铜与硝酸 发生反应的化学方程式是 体析出，溶液由无 银溶液 色变为 铁表面有红色固体 铁与硫酸 (2)铝丝表面析出红色固体时， 析出，溶液由蓝色 Fe+CuSO,=FeSOa+Cu 铜溶液 试管内溶液中的溶质一定有 变为 铝丝表面有红色固 铝与硫酸 (3)由以上现象可知，Cu、Ag、Al 体析出，溶液由 铜溶液 这三种物质的活动性顺序为 变为无色 【应用】①理解火树银花、波尔多液不用 桶配制等 生活中例子的原因。 ②比较金属活动性：把金属A放入装有金属B盐的 溶液中，若金属A能把金属B置换出来，则金属A 比金属B ;若不能置换，则 比 活泼。 【温馨提示】含Fe2+的溶液一般是 含Cu2+ 的溶液是 ，含Fe3+的溶液是 阅盟学堂LZAZK GDHX 65 2.金属活动性顺序 2-1.(新RJ九下P15第1题)下列金属 (1)常见的金属活动性顺序： 中，金属活动性最弱的是 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au A.铁B.银C.锌D.铜 金属活动性由 到 2-2.（新RJ九下PI5第7题改编)为探 (2)金属活动性顺序的应用： 究X、Y、Z三种金属的活动性，某同 ①判断金属的活动性强弱：金属位置越靠前，活 学做了如图实验。则三种金属的活动 动性越 0 性由强到弱的顺序是 ②判断置换反应能否发生及其剧烈程度： a.位于 前面的金属能置换出盐 验 酸、硫酸等酸中的氢； 操 b.位于前面的金属（不包括K、Ca、Na)能把 硫酸X 作 稀硫酸 溶液 發 位于后面的金属从它们化合物的 里置换出来。 现 Y表面析 产生气泡 无明显现象 (3)金属活动性顺序的验证与探究详见P69实验过关。 象 出Z固体 A.X、Y、Z B.Y、X、Z C.X、Z、Y D.Z、Y、X 考点过关 考点1金属的化学性质 例题1（广东中考真题集锦）(1)下列说法正 练习1(2024·深圳一模)如图为某金属的部 确的是 ( 分化学性质，下列说法不正确的是( A.(2024)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀 黑色固翘 刻画是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换 反应 红色固和硫酸铜溶液A稀硫酸，浅绿色溶液( 3就 3 ② B.(2023)回收铝制易拉罐的原因是铝易与 氧气反应 红棕色粉末E C.(2021)去除铁粉中的碳粉：在足量的氧 A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四 气中灼烧 射，生成的黑色固体为氧化铁 (2)(2020)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液 ,其基本 C中溶质为FeS0, 反应类型是 C.③中反应的化学方程式为Fe+CuS0 (3)(2017)将镁条插入硫酸铜溶液中，观察到 -Cu+FeSO 的现象是 溶 D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工 液由蓝色变成无色。 业上可以用来炼铁 【技巧点拨】(1)分析时要注意“恰好”“足量”等字眼。(2)物质的回收一般是为了节约资源或保护 环境。(3)铁与氧气点燃时会反应生成四氧化三铁。(4)铜为红色，含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe2+ 的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为黄色。 66 阅盟学堂LZAZK GDHX 考点2金属的活动性顺序 例题2（广东中考真题集锦）下列说法正确的 练习2(2023·呼和浩特)某兴趣小组为探究 是 (填字母序号)。 Zm、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图 A.(2023)用打磨后的铁丝、CuS04溶液与 所示探究实验。 AgNO3溶液能达到探究Fe、Cu、Ag的 金属活动性强弱的目的 溶液 B.(2020)除去ZnS0,溶液中的CuS04:加 入过量的铁粉，过滤 下列有关实验的说法不正确的是 ) C.(2018)除去Cu0中的Cu:加足量稀盐 A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生 酸，充分搅拌后再过滤 气泡，溶液由无色变为浅绿色 D.(2017)除去铁粉中的锌粉：加入稀硫 B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的 酸，充分反应后过滤 金属活动性强弱 E.（2015)把质量、形状相同的镁与锌同时 C.若a是Zn,b是CuSO,溶液，即可实现 放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与 实验目的 盐酸产生气体更快，说明镁的金属活动 D.若a是Fe,b是CuSO,溶液，则无需甲 性比锌的强 试管的实验也能实现实验目的 【技巧点拨】在除杂时，选择的试剂只能与杂质反应， 且不能生成新的杂质或生成的杂质与被 提纯物状态不同，易分离。 注：更多有关金属活动性顺序的验证与探究详见P69实验过关。 考点3金属与酸反应的图像分析 例题3(2019·广东)取一定量打磨后的铝片 练习3(2023·广西)向三个烧杯中分别放入 于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀 足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分 盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的 数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的 是 ( 有关图像错误的是 ( ) H,的质量/g +容器中溶液 溶液增加质量/g 的质量/g +消耗稀盐酸质量/g Fe AI Mg 100 Fe Mg 01 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 消耗稀盐酸质量/g 消耗金属质量/g A B A B ↑铝片的质量/g 容器中铝元素 ↑氢气质量/g ↑消耗金属质量/g 的质量/g MgAl Fe Fe Mg 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g C D 时间/s 时间/s C D 阅盟学堂LZAZK GDHX 67 【技巧点拨】金属与酸反应的图像分析：以Mg、Al、Zn、Fe为例： (1)金属越活泼，反应速率越快，曲线越陡。 (2)等量酸与足量金属反应，最终产生氢气的质量相等；消耗金属质量的大小关系为Z>f> Mg>Al。 (3)等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由参加反应的金属决定，关系如下： 生成氢气的质量=金属的质量×反应后金属的化合价 金属的相对原子质量° 最终生成氢气质量的大小关系为Al>Mg>Fe>Zn。 H,的质量/g +H,的质量/g Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 向等量酸中加足量金属 反应时间/S 金属的质量/g 4H,的质量/g +H,的质量/g Mg Al Al 向等量金属中加足量酸 Fe Mg Zn e 反应时间/s 酸的质量/g 考点4金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的分析 例题4将一定量的Zn粉加入Fe(NO,)2和AgNO,的混合溶液中，充分反应后过滤。 (1)分别写出Zn与AgNO,溶液和Fe(NO3)2溶液反应的化学方程式： (2)判断反应后滤液、滤渣的成分，填写下表： 加Zn粉的量 反应程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO3部分反应 Zn(N03)2、Fe(NO3)2、AgN03 Ag 不足 AgNO3恰好反应完 Fe(N0)2部分反应 恰好完全反应 Fe(NO3)2恰好反应完 AgNO3、Fe(NO,)2完全 过量 Zn(N03)2 反应，Zn有剩余 (3)若滤液为无色，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，可能含有 滤液中一定不含 (4)若溶液为浅绿色，则滤渣中一定含有 ，一定没有 ；滤液中一定含 有 (5)若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液的组成情况有 种。 68 阅盟学堂LZAZK GDHX 【技巧点拨】金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的分析： (1)优先反应原则：“越远越优先”一即在金属活动性顺序中，两种金属距离越远越优先反应。 (2)注意题干中的其他条件：如滤液为蓝色，则含有Cu2+;滤液为浅绿色，则含有Fe2+等。 (3)滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 练习4-向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下 列关于试管中物质的变化关系图，错误的是 ( ) 固体种类 溶质的种类 ◆溶液总质量g 十固体总质量/g 铁粉/g 铁粉/g 铁粉/g 铁粉g A B C D 练习4-2(2024·茂名一模)向FeCL2、CuCL2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反 应停止后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A.滤渣的组成有三种情况 B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCL C.滤渣中一定存在Cu D.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 实验过关 人重点实脸五 金属活动性顺序的验证与探究 一、探究金属活动性顺序的原理 1.金属能否与氧气反应：金属越容易与氧气反应，金属活动性越 2.金属能否与酸反应：①能与酸反应的金属在金属活动性顺序表中位于氢之前，与酸反应 越剧烈，金属活动性越；②不能与酸反应的金属位于氢之后，不用此方法比较。 3.金属能否与盐溶液反应：若能反应，则表示该金属的活动性 于组成该盐的金属。 二、实验方案的设计 1.比较两种金属的活动性强弱（以Fe、Cu为例）。 方法 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 将Fe片、Cu片分别放入等体积、 实验方案 将Fe片放入CuSO,溶液中 将Cu片放入FeSO,溶液中 等浓度的稀盐酸中 Fe片：产生 溶液由 Fe片表面有 色固 实验现象 色变为 色； 体析出，溶液由 无明显现象 Cu片：无明显变化 逐渐变为 实验结论 金属活动性：Fe Cu 【温馨提示】若两种金属均位于氢之后，则用金属与盐溶液反应的方法比较二者的活动 性强弱。 2.比较三种金属的活动性强弱（以Mg、Cu、Ag为例）。 设计方案步骤：①排序：将题目中涉及的金属按照金属活动性由强到弱的顺序排列； 阅盟学堂LZAZK GDHX 69 ②按照方案选择合适的金属和金属的盐溶液进行反应。 Mg Cu Ag 方案一（两金夹一盐）： Mg片 Cu(NO,)溶液 Ag片 方案二（两盐夹一金）：Mg(NO3)2溶液 Cu片 AgNO3溶液 两金夹一盐：分别将两边金属单质放入活动 两盐夹一金：将活动性居于中间的金属单质分 实验方剁 性居于中间的金属的盐溶液中 别放入两边金属的盐溶液中 将Mg片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Mg(NO,)2溶液、AgNO,溶液中 Mg片：表面有 析出，溶液由 Mg(NO3)2溶液中：无明显现象； 实验现象 色变为 色； AgNO,溶液中：Cu片表面有 析出， Ag片：无明显现象 溶液由 色变为 色 实验结论 金属活动性： 三、实验注意事项 1.实验前金属必须用砂纸打磨光亮，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。 2.通过金属与酸反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，同 时要控制变量，应选择形状、大小、状态相同的金属，以及浓度、温度、体积相同的同 一种酸。 3.金属与盐反应，盐必须可溶于水。 4.并不是所有位于前面的金属都能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，如钾、 钙、钠会先与盐溶液中的水发生剧烈反应。 实验对点练 1.(2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列方案能达到目的的是( A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCL2、AgNO,溶液中 C.将Cu、Ag分别放入FeSO,溶液中 D.将Fe放人稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 2.比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序。 (1)根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强至弱的顺序 为 (填元素符号)。 (2)通过实验确定Pd、Mn的活动性： 步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性。 实验操作 实验现象 实验结论 将Mn片、Pd片分别 金属活动性：Mn>H>Pd 放入稀盐酸中 步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性。 实验操作 实验现象 化学方程式或实验结论 将Cu片放入氯化钯(PdCL2) Cu片表面析出 化学方程式： 溶液中 银白色固体 将Ag片放入PdCl2溶液中 无明显现象 实验结论：Ag的活动性比Pd 结论 Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱的顺序为： 70 阅盟学堂LZAZK GDHX (3)若要得出这五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是： (4)在进行上述实验前需用砂纸打磨金属片的目的是 构建物质网络 金属的化学性质（对应化学方程式填一个即可）。 金属氧化物。 0 (H层金属 ② ①0， ③盐溶液 5 稀盐酸 盐溶液 H+盐或将颜前金德 →新盐+新金属 ④ 6 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 素养提升 1.【易错】风盟原创下列说法正确的是 A.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 B.铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液 D.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定 2.【微观本质】硫酸铜溶液与过量铝粉反应前后溶液中主要离子的变化如图。下列说法正确的 是 ( +铝 0 。A4 ● Cu2 ● ●S02 反应前 反应后 A.反应的化学方程式为A1+CuS04=AlS04+Cu B.反应过程中没有发生变化的粒子是$O子 C.反应过程中发生变化的粒子只有C2+ D.说明铜的金属活动性比铝强 3.下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是 ↑金属的质量/g +氢气体积/ml 氢气的质量/g +氢气的质量/g Fe Mg Zn Zn 0硫酸铜溶液质量/g 反应时间/ 稀盐酸的质量/g 0 金属的质量/g A.向铁粉和铜粉的混 B.向铝片中加C. 向等质量的锌粉和镁粉中分 D.向等质量、等浓度的 合物中加入硫酸铜 入稀盐酸 别加入溶质质量分数相同且 稀盐酸中分别加入Zn 溶液 足量的稀盐酸 和Fe至过量 阅盟学堂LZAZK GDHX 71 4.【数字化实验】某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实 验所用试剂如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。下列说法正确的是 ( 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 温度传感器 +溶液温度/℃ ✉ 60 ① 含H2S049.8g 6.5g铁 45 ② 含H2S049.8g 6.5g锌 探头 稀硫酸 ③ 含H2S049.8g 6.5g镁 金属粉末 反应时间/s 图1 图2 A. 实验①对应图2中曲线a B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 C.实验③能产生0.2g氢气 D.上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的，放出热量越大 5.【创新实验】利用图1实验（铁片足量）验证铁的化学性质。 (1)先将稀硫酸注入试管，反应的化学方程式是 甘自硫酸铜 硫 溶液 (2)再将硫酸铜溶液注入试管，观察到的现象是 小气球 铁片 (3)在图1实验的基础上，再增加一个图2实验就可以探究镁、铁、 图1 图2 铜的金属活动性顺序。以下设计能达到目的的是 （填字母序号)。 A.X是镁片，Y是稀盐酸 B.X是镁片，Y是硫酸亚铁溶液 C.X是铁片，Y是硫酸镁溶液 D.X是铜片，Y是硫酸镁溶液 6.【综合应用】(2023·汕尾一模)黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜 制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、Cu0。一种利用黄 铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。 稀硫酸 过量Zn 黄铜渣 酸溶 过滤→置换→「 过滤→ZnSO,溶液 Cu 滤渣 (1)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜小 c.1 黄铜的熔点比锌低 (2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 (3)“置换”过程中需要加入过量Z的目的是 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处 理，向滤渣中缓慢加入 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。 72 阅盟学堂LZAZK GDHX⑤将矿石中的二氧化硅转) ①FeCl2+H2↑ 【温馨提示】浅绿色蓝色 变为炉渣 ②3Fe+20, 黄色 (3)①a.空气（氧气）和水 点燃Fe,O4 ③Fe+CuS04=FeS04+Cu 2. (1)FeCu强弱 (水蒸气)b.控制变量 ④Fe2(S04)3+3H20 (2)①强 ②氢（或H) d.氧气水 对点训练 ⑤Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 溶液 对点训练 1-1.B1-2.A1-3.C ⑥Fe203+3H2 高温2Fe+3H,0 1-1.C1-2.C1-3.C 1-4.B1-5.D2-1.D 1-4.A 2-2.C2-3.A2-4.D ⑦3C+2Fe,03 高温4Fe+3C0,↑ }1-5.(1)①铜丝表面出现银白 2-5.解：5000t赤铁矿中含 素养提升 色固体②溶液由无 Fe203的质量=5000t× 1.D2.B3.C 色变成蓝色 76%=3800t,设该厂理 4. I.单质 Cu +2AgNO 论上可日产含Fe98%的 Ⅱ.Fe+CuSO4=FeS04+ Cu(NO3)2+2Ag 生铁的质量是x。 Cu 置换反应 (2)硝酸铝[A1(N03)3] Ⅲ.(1)增大反应物的接触面 3C0+Fe03 高温2Fe+3C0, (3)Al>Cu>Ag 积，使反应更快更 160 112 2-1.B2-2.A 充分 3800t 98%x 考点过关 (2)C02 1603800t 例题1(1)A 112=98%x (3)2Zn0+C商温2Zm+ (2)2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2↑ x≈2714.3t C02↑ 还原性 置换反应 答：理论上该厂可日产 (4)防止生成的锌在较高 (3)镁条表面出现红色固体 含Fe98%的生铁的质量 温度下又被氧化成氧 练习1A 是2714.3t。 化锌 例题2 E 练习2C 考点过关 5. (1)合金的熔点更低 例题3 B 练习3D 例题1ADEG练习1A (2)解：设理论上可以炼出锡 例题4 例题2 (1)磁铁矿赤铁矿 的质量是x。 (1)Zn+2AgN03—Zn(N03)2 (2)使碳与氧气充分反应，放热， +2Ag;Zn Fe(NO3)2- C+Sn02 高温sn+C0,个 提高炉温 Zn(NO3)2+Fe 151 119 (3)3C0+Fe203 高温2Fe+3C0, 151kg×20% (2)Zn(N03)2、Fe(N0,)2Ag (或4C0+Fe304 高温3Fe+ Zn(N03)2、Fe(N03)2 g-151x208 Ag、Fe 4C02) x=23.8kg Zn(NO3)2Ag、Fe (4)将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣而除去碳（或C) 答：理论上可以炼出锡的 Ag、Fe、Zn 质量是23.8kg。 (3)Ag、FeZn (5)低 Fe(N03)2、AgN0, 练习2D例题3BCD 课时8金属的化学性质 金属{ (4)Ag Zn 练习3A 活动性顺序及其应用 Zn(N03)2、Fe(N03,)2 重点实验四 过知识点 (5)2(或两) (1)除去水中溶解的氧气并防止 1.(1)耀眼白光 氧化铝 练习4-1 D 练习4-2D 氧气再次溶解 4A1+302=2AL203 重点实验五 (2)隔绝空气吸收水蒸气 黑色Fe,04红化学 一、1.强2.强3.强 空气（或氧气）水I、 【应用】③越强 二、1.气泡无浅绿红 与空气（或氧气）和水同时 (2)2AlCL3+3H2↑ZnC2+H2↑ 蓝色浅绿色> 接触水、氧气和二氧化碳 浅绿色Fe+H2S04 2.红色固体蓝 无 AC FeSO4+H2↑ 白色固体无蓝 实验对点练 【应用】①稀硫酸或稀盐酸 Mg Cu Ag 1.C ②温度相同强 实验对点练 2.(1)水与氧气 (3)蓝色Cu+2AgNO3= 1. B (2)氯化钠 Cu(NO3)2+2Ag 2.(1)Zn、Cu、Ag (3)放热铁生锈放出的热量 浅绿色蓝色 (2)Mn片表面有气泡产生 小于散失的热量 2A1+3CS04=AL2(S04)3 Pd片无明显现象 (4)t +3Cu Cu PdCl2 =Pd CuCl2 构建物质网络 【应用】①铁 ②活泼BA 弱Cu、Pd、Ag 阅盟学堂LZAZK GDHX5课堂本参考答案 (3)将Mn片放入ZnS04溶液 H2S04+BaCL2=BaS04↓ H20+C02↑ 中（或将Zn片放入MnCL2 +2HCI ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3 溶液中，合理即可) 【总结】酸根阴离子 +3H,0 (4)除去金属片表面的氧化膜 对点训练 ⑤H2S04+BaCl2=BaS04↓ 或污物 1-1.(1)能 (2)碱性 +2HCI 构建物质网络 1-2.A 6HCI +AgNO3 =AgCI +HNO3 ①3Fe+20,点燃pe,0, 1-3.(1)是 红 素养提升 ②2Cu+0,△2Cu0 (2)玻璃棒pH试纸 1.D2.C 标准比色卡 3. (1)①AC B ③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 (3)增强 ②紫色石蕊溶液 +2Ag 2-1.D (2)左高右低 ④Fe+CuCL2=FeCL2+Cu 2-2.（1)瓶口有白雾 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐 ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2t (2)①变黑腐蚀 酸后，也可能是未溶解的 ⑥Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ ②放出大量的热 氢氧化钙继续溶于水，从 素养提升 3-1.D 而得到澄清溶液水（或 1.D2.B3.C4.C 3-2.（1)由红色变为无色 H20)固体未完全溶解 5.(1)Fe+H,S04=FeS04+H2↑ (2)挥发酸 (2)铁片的表面有红色固体析 课时10常见碱的性质和用途 (3)HCI NaOH= -NaCl 出，溶液由蓝色变成浅 中和反应 +H20 绿色 考点过关 过知识点 (3)BC 例题1(1)C(2)pH试纸碱 1.(1)0H 6.(1)c (3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶 (2)烧碱熟石灰放出腐 (2)Zn +H,SO =ZnSO+H 液，滴在pH试纸上，把变色的} 蚀性减小干燥酸 (3)使硫酸铜完全反应 (1)蓝红Na2C03+H20 (4)稀硫酸无气泡冒出（或 pH试纸与标准比色卡对照，即}2. 可得溶液的pH稀盐酸 CaC03↓+H20Na2S04+ 无气体产生) 练习1-1A练习1-2D 2H,O CaCl,+2H,O (5)“酸溶”过程中Zn能与稀 例题2B练习2C Mg(OH)2↓+2NaCl HSO4反应，而Cu不能反 例题3-1 CaS04+Cu(OH)2↓ 应（或“置换”过程中锌能 例题3-2（1)红 【总结】在水溶液中解离出的 置换出硫酸铜溶液中的铜) (2)Fe03+6HC 2FeCl 阴离子都是OH 课时9溶液的酸碱性常见酸 +3H,0 (2)CaC03↓+2K0H 的性质与用途 (3)C(4)Na0H NaCl 【总结】阳离子 过知识点 练习3-1 3. (1)酸碱盐水 1.(1)红蓝红 (1)黄色 (2)H+0H (2)①0~14②小 大 ①Zn+2HCl=ZnCL2 (4)熟石灰熟石灰 ③玻璃棒 标准比色卡 +H2↑ 对点训练 【温馨提示】整数 偏大偏小 ②H2S04+2NaOH 1-1.B1-2.D1-3.C (3)②< Na2S04+2H20盐 2-1.C 2.(1)H(或氢离子) (2)节约试剂 2-2.(1)C02+Ca(0H)2= (2)挥发白雾腐蚀· 吸水 练习3-2取适量溶液，滴加少 CaC03↓+H,0 盐酸 量硝酸银溶液，有白色沉淀 (2)氢氧化钠易潮解，还 (3)浓硫酸水 玻璃棒 产生，加入稀硝酸后，沉淀 能与空气中的二氧化 碳酸氢钠 不溶解，说明含有C1 C 碳反应 3.(1)红FeCl2+H2↑ 新教材小实验七 (3)Na,C03+Ca(0H)2 AL2(S04)3+3H2↑ 腐蚀脱水 =CaC03↓+2Na0H CuCl2+H20蓝色 新教材小实验八 3. （1)A1(0H)3+3HC1= Fe2(S04)3+3H,0黄色 节约试剂、便于做对照实验 A1CL,+3H20 CaCl2 H2O CO2 (1)红蓝(2)不变色红 (2)2HCl+Mg(0H)2= Na2S04+H20+C02↑ 红蓝红 MgCl,+2H2O 【总结】在水溶液中解离出的 构建物质网络 (3)Ca(0H)2+2HCl 阳离子都是氢离子 ①2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CaCl +2H2O (2)HCl+AgNO3—AgCl1↓ ②HCl+NaOH=NaCl+H,0{考点过关 +HNO3 ③2HCl+Na,C03一2NaCl+)例题1C 练习1A 阅盟学堂LZAZK GDHX6课堂本参考答案