第1部分 主题一 微专题二 溶解度曲线的应用及拓展(正文)-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

微专题二溶解度曲线的应用及拓展(10年10考) 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、 年份 题型 分值 溶解度和溶质质量分数的含义。 2024 选择题(14)， 填空题(19)》 5 2.能利用溶解度曲线进行溶质质量分数的 2023 选择题(14) 3 简单计算。 2022 选择题(13)，填空题(19)》 5 题型过关 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线， 溶解度/gM1 回答下列问题： 50 0 题型 30 20 1温度/℃ 1.点的含义、 例1.①℃时，A的溶解度为 以及溶解度大 ②A和C的溶解度相等的温度是 小的判断和 ③如图所示， 时A的溶解度大于C的。 比较 ④℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 例2.①A、 B中溶解度受温度影响较大的是 其溶解度随温度的升高 2.溶解度随 而 温度变化的趋 ②若A中混有少量B,可采用 的方法提纯A;若B中混有 势和提纯方法 少量A,可采用 的方法提纯B；若C中混有少量A,可 的选择 采用 的方法提纯C 【技巧点拔】提纯谁就结晶谁，看提纯物质的溶解度受温度影响大小选择结晶方法。 例3.①t℃时，将20gA物质加入50g水中，充分搅拌，形成 gA的 溶液。 ②t℃时，将15gA、B、C分别加入50g水中，形成饱和溶液的是 3.饱和溶液 所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 与不饱和溶液 的判断和转化 ③A溶液从Q→M的过程中，溶液由 (填“饱和”或“不饱 和”，下同)状态变为 方法 状态，可采取的方法为 ④A溶液从N→Q的过程中，溶液由 状态变为 状 态，可采取的方法为 52 阅盟学堂LZAZK GDHX (续表) 【技巧点拨】一定要考虑所给物质是否能够完全溶解，再进行是否饱和的分析。涉及C这种溶 解度随着温度的升高而下降的物质，应注意温度越高，物质溶解能力越弱的特殊之处。 例4.①t℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简比)， 用150g水配制A的饱和溶液，至少需要 Ao 4.一定温度 ②t,℃时，将A、B、C三种物质各10g分别加入25g水中充分溶解， 下，配制饱和 所得溶液质量的大小关系为 溶液时所需溶 ③℃时，用等质量的A、B、C配制饱和溶液，所需水的质量为 质、溶剂质量 的比较 (比较多少，下同)。 ④，℃时，用等质量的水分别配制A、B、C的饱和溶液，所需溶质的 质量关系为 【技巧点拨】①充分理解溶解度表示的是物质的溶解能力（等溶质，溶解度越大，所需水越少； 等水，溶解度越大，所需溶质越多)。②溶解度数值对应的是该温度下，达到饱和状态时， 100g水中所溶解的溶质质量，然后根据题目分析按照相应比值进行计算。 例5.①t℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%， 下同)。 ②2℃时，将50g水加入盛有20gA的烧杯中，充分搅拌，所得溶液 5.溶质质量 分数的计算 的溶质质量分数为 ；再向烧杯中加入50g水，所得溶液 的溶质质量分数为 ③，℃时，将60gA的饱和溶液与40g水混合后所得溶液的溶质质量 分数为 【技巧点拔】关键在于从数据分析出真正的溶质和溶剂是多少，记住没有溶解的部分不算入溶 质的质量。饱和溶液溶质的质量分数为3+100gY S -×100%(S为溶解度)。 例6.①将150gt3℃时A的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为 go ②将t3℃时等质量的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质 6.改变温度 量的大小关系：A (填“>”“=”或“<”)B。 时溶液中相关 ③将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t,℃， 量的变化 下列物质大小关系正确的是 (填字母序号)。 a.溶质质量：A>B>C b.溶质质量分数：B>C>A c.溶液质量：C>B>A 【技巧点拔】看题目时，应特别考虑“等质量”“饱和”等字眼，没有这些字眼，很多时候则无法 比较分析。 7.溶解度曲 例7.①Q点可以表示 的饱和溶液，表示 的不饱和溶液。 线分隔面的 ②M、N点表示 的饱和溶液，且溶质质量分数M (填“>” 含义 “=”或“<”)N 【技巧点拨】在溶解度曲线上的点表示饱和溶液，下方的为不饱和溶液。点越高，溶质质量分 数越大。 阅盟学堂LZAZK GDHX 53 素养提升 1.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 +溶解度/g B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 45.8 36.4 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 010203040温度/℃ 2.（2024·连云港改编)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2C03)”的做法 NaCl、NaCO3的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( A.Na2CO,为可溶物质，NaCl为易溶物质 50 040 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 30 NaCL Na,CO, C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大 亲20 10 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 01020304050 3.(2024·扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…” 温度/℃ 焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO,溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较 纯净的KNO,固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.KNO,的溶解度大于NaCl的溶解度 溶解度/g 100 KNO B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 50 NaCl KNO,晶体 03060→温度/℃ D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 4.(2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请回答下列问题。 ↑溶解度/g 60 402 B◆ 20 0 T T,温度/℃ (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的是 (2)交点C的含义是 (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。 (4)T3℃时，将35g甲物质放人50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数 为 (5)气体的溶解度随温度变化的趋势与物质 （填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度曲线相同。 54 阅盟学堂LZAZK GDHX 5.【综合应用】不同物质在水中的溶解能力不同。下表是几种物质在不同温度下的溶解度（单 位：g),如图是它们的溶解度曲线图，请根据信息回答下列问题。 十溶解度/g 温度/℃ 0 20 40 60 KNO 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Ca(OH)2 C 0.187 0.165 0.141 0.116 温度/℃ (1)符合氢氧化钙的溶解度变化曲线的是 (填“A”“B”或“C”),氢氧化钙属于 (填“可”“微”或“难”)溶性物质。 (2)上表中三种物质在60℃时， 的溶解度最大；请用相应的数据列式表 示60℃时KNO,饱和溶液中溶质的质量分数： (不要求计算)。 (3)请写出一种将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： (4)20℃时，向烧杯中加入20 g NaCl和50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 8, 将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 go (5)20℃时，100g水里最多只能溶解 gKNO3。KNO3和NaCl在某温度下具有相等 的溶解度，其温度范围是 6.【跨学科实践活动】(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×105t,“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KC1和MgS0,等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应 溶解度曲线。 忄溶解度/g 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度/g MgSO, 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 温度/℃ ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， (填“能”或“不能”)得到150gKCl 溶液。 ③2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t,℃，析出晶体质量相等。判断上述说 法是 (填“正确”或“错误”)的。 ④现有，℃时100gMg$O,饱和溶液，逐渐降温经2℃直至t,℃，其溶质质量分数的变化趋势 为 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 石灰乳 方案1： 富集MgCl Mg(OH) 稀盐酸 MgCL2溶液 Mg 煅烧 硅铁还原 方案2： 菱镁矿 M 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （填“1”或 “2”),理由是 (写出两点即可)。 阅盟学堂LZAZK GDHX 55(4)不能不能 反应更快更充分 (3)溶解 过滤蒸发 蒸馏 2 (1)温度溶剂溶质不能 (4)60% (5)D (1)增强冷凝效果 饱和溶液 不饱和溶液 微专题二溶解度曲线的应用 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀防止瓶 溶解 及拓展 底炸裂防止暴沸 【温馨提示】Ca(OH)2 ①20g②t2℃ ③>t2℃ (3)使水蒸气冷凝能 (3)①蒸发结晶②降温结晶 ④A>B>C (4)纯净物 3.(1)①温度 100g溶剂 2. 重点实验二 饱和状态 溶质质量 ①A增大②降温结晶 蒸发结晶升温结晶 元素的种类 负1：2淡蓝色 ②温度 3. ①60饱和②CA=B>C 水珠燃着的木条木条燃烧更 (2)①饱和 体积②高 大 ③不饱和饱和增加溶质 旺气体被点燃，火焰为淡蓝色 (4)①温度 ②相等 (或恒温蒸发溶剂) 2H,0通电2H,个+0，↑ ④不饱和饱和 ④饱和不饱和升高温度 2H2+02 点燃2H,0 4. 溶质质量 4. 溶液质量 ①1：630g②C>B>A (2)增强导电性验纯 ③A>B>C④B>C=A 对点训练 5. ①28.6%②23.1%16.7% 氧气在水中的溶解度比氢气 1-1.C1-2. C1-3.C ③10% 稍大（或氧气性质活泼，与 1-4.C 6. ①30②>③bc 电极中的物质发生反应) 1-5.蔗糖分子Na CI (1)①④(2)②③ 2-1.D2-2.D 7.①CA、B②A> (1)2个氢原子1个氧原子 2-3.①降温；②加入NH4NO3; 素养提升 ③恒温蒸发溶剂 1.B2.D3.C (2)分子原子 实验对点练 3-1.C3-2.B3-3.B 4. (1)乙 (2)T,℃时甲、丙的溶解度 1.D2.D 4-1.C 3.(1)氢元素和氧元素 4-2.(1)饱和 (2)31.6g 相等 (2)2:1H2(3)2:1 (3)恒温蒸发溶剂或增加溶质 (3)24.0% 乙（合理即可） (4)密度 4-3.900g (4)37.5%(5)丙 (5)各元素原子个数比 考点过关 5 (1)C微 构建物质网络 例题1B练习1 C 例题2C练习2C (2)硝酸钾（或KNO3) ①2H,0通电2H,↑+0，↑ 例题3D练习3D 110g 。-×100% 110g+100g ②2H2+02 点燃2H,0 新教材小实验六 (3)增加溶质（合理即可） Mn02 ③2H20222H,0+02↑ 紫红色溶剂的种类 控制单 (4)685.6 ④Ca0+H20=Ca(0H)2 变量不同物质在同一溶剂中 (5)31.620~40℃ 重点实验三 素养提升 6. (1)元素(2)①甲②不能 、 量简玻璃棒 1.D2.C3.C ③正确④先不变后减小 1.托盘天平量筒 4.(1)①色素或异味 ②化学 (3)1原料来源丰富，无需 ③不能除去海水中的盐类 玻璃棒 搅拌，加快固 高温，节约能源 体溶解贴上标签 物质 课时7金属材料金属资源 实验对点练 (2)CB 的利用和防护 1.B 5.（1)明矾过滤 a、c 2.(1)7.542.550mL偏大 过知识点 (2)Ⅱ物理b 1.纯金属合金 (3)I纯净物 (2)继续向左盘添加氯化钠固 防止暴沸 体(3)30 【温馨提示】汞 (4)ABD (4)搅拌，加快固体溶解 才 (2)①铁②铝④汞⑦铜 课时6溶液 变(5)细口瓶 (3)①金属或非金属混合物 过知识点 素养提升 ②大低强 1.（1)一种或几种 另一种 1.D2. C 4 B ③2%~4.3% 0.03%2% 3.A 混合物 5.C 【温馨提示】含碳量不同 (2)①溶质 ②溶剂 6.（1)易溶 2. (2)②Fe203Fe304 (3)①均一性②稳定性 (2)B、CD、E ③8C0+Fe0,商2e+30, (5)下降上升 (3)增加 16.15 【温馨提示】化学反应 ④a.C+0,点槛c0, (4)无(5)25% (6)增大反应物接触面积，使}7.（1)蒸发小(2)bd b.CO2+C 高温2C0 阅盟学堂LZAZK GDHX4课堂本参考答案