山东省临沂市临沭第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年山东高一联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D钟乳石的形成 2.下列关于物质分类都正确的一组是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 Na:O P,0, B 烧碱 硫酸 食盐 Fe:O, cO c 氢氧化钾 硝酸 苏打 Mgo s0, D 生石灰 醋酸 氯化铵 Cuo s0, 3,多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A宏观：复分解反应一定有气体，沉淀和水生成 B.微观：盐的水溶液中一定含有金属离子 C,实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱的反应 4.下列叙述不正确的是 A.金刚石、石墨和C互为同素异形体 B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D.云和雾属于分散系中的气溶胶 第1页（共8页） 5.图a、b,c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X,Y均表示石墨电极， 且三个图中XY与直流电源连接方式均相同，℃表示水分子)，下列说法错误的是 有 A.氯化钠的电离方程式：NaC一Na++Cl B.图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D.由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 6.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 甲 丙 A.甲为NaOH,乙为NaCl,丙为NaNO B.甲为CuO,乙为CuCl,丙为Cu(OH), C.甲为Na,C0,乙为C02,丙为CaC0 D.甲为H,S0,乙为BaS0,丙为NaS0, 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.Br→Br B.HS0→S0 C.H0→02 D.MnO→Mn2 8.某溶液中含有Fe+、SO、A1+和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X 可能是 A.OH B.Br C.co D.NH时 9下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 失去2×2e A200+c2+001 B.2a+4,点“2NaC 得到4e 得到2c 得到6e C.00,+c200 D.2KC0,△2KC+30t 失去2e 失去6e 第2页（共8页） 10.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A澄清透明溶液中：Na,Cu+,CI,NO B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca+,K,CONO C.含有大量MgCL的溶液中：Na,NH时、SO,OH D.强碱性溶液中：K,Na,SO,HCO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列电离方程式书写正确的是 A.熔融状态下的NaHSO,电离：NaHSO一Na+H+SO? B.水溶液中的KNO电离：KNO,—K+N-+O C.水溶液中的NaHCO,电离：NaHCO,一Na+HCO D.水溶液中的Al(S0,),电离：A12(S0,)一2A1++3SO 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+一Cu2++H,个 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO,+Ca++20H一CaC03,+H,0 C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO,+2H一Ca++H,CO D.氧化铁与稀盐酸混合：FeO十2H一Fe++H,O 13.某白色粉末中可能含有CaCl、Ba(NO,)2,K,CO,中的一种或者几种。现进行以下实验： ()将部分粉末加人水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液并滴人AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 有关白色粉末说法正确的是 A,肯定有Ba(NO)2 B.肯定没有Ba(NO,)2 C.肯定有K,CO,可能有CaCl2 D.肯定有K,CO,CaC 第3页（共8页） 14,根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①C10+5C1+6H+一3Cl↑+3H,0 ②2FeCL+2KI—2FeCL+2KC1+1 ③2FeCl2+Cl-2FeCl A.CIOj >Cl:>I>Fe+ B.Cla>ClO]>I>Fe C.CIO;>Fe+>Cl>I D.CIOj >Cl>Fe+>I 15.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为 2KNO,+3C+S—K,S+N↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 AKNO,与S都是氧化剂 B.S发生氧化反应 C.C0,是还原产物 D.氧化性：C<CO, 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)I.已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCL、 ⑥FeCl,溶液，⑦CO2、⑧熔融MgC1,⑨空气，①CaCO,固体，请回答下列问题： (①)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是 (填字母)。 液态不导电 水溶液导电 非电解质 A.乙醇 B铁丝 C.NH, D.NaCl E.S02 第4页（共8页） Ⅱ.用如图所示装置利用FeCl,溶液可制备Fe(OH),胶体。 (3)向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴FeCl,饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ,停止加热。写出制备Fe(OH),胶体 的化学方程式： (4)关于FeCL,溶液和Fe(OH),胶体这两种分散系的描述，说法正确的是（填 字母)。 A.稳定性：FeCl溶液>Fe(OH)3胶体 B.胶体中分散质粒子的直径为1~l00nm C,两者都能透过滤纸 17.(12分)I.轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生 活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图 所示： H,0 过滤 B溶液 高温 脱水干燥轻质碳 石灰石 粉碎 酸钙 回 回答下列问题： (1)B的化学式为 (2)物质A易吸水可用作 (3)生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法 (用化 学方程式表示)。 第5页（共8页） Ⅱ，某溶液的溶质可能由下列离子组成：C、CO、SO、H、Na,Ba2+,某同学进行 了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl,溶液，有白色沉淀产生，过滤： ②向①的滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断， (4)原溶液中一定含有的离子是 (⑤)原溶液中一定没有的离子是 (6)原溶液中可能含有的离子是 18.(12分)某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1 所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带 电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离 子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验I:向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸 的体积变化的曲线如图2所示： 导 △逐滴滴加稀盐酸 电导率传感器 能力 滴有酚酞的 客Ba(OHm,溶液 滴入稀盐酸的体积 图1 图2 (1)Ba(OH)2的电离方程式为 (2)逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ;AB段发生的反应的化学 方程式为 第6页（共8页） (3)B处溶液中大量存在的微观粒子有HO、 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴人H,SO,溶液，NaHSO,.溶液，其导电 能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示。 ① ② 滴人溶液的体积 (4)代表滴加H,SO,溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”) (⑤)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： (6)a、b、c,d四点对应的溶液中，呈中性的是 (填字母)。 19.(12分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： I给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使 食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (I)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO,而中毒的事件，其原因是 NaNO,将人体内的Fe2+转化为Fe+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性（填“氧化”或“还原”，下同）。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状 况，这说明维生素C具有 性。 Ⅱ.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名日 发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K,CO,在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K,Cr20,+14HC1(浓)一2KC1+2CrC1,+3C,↑+7H,0 (2)在该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)。还原产物是 (3)在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCI的个数比为 第？页（共8页） (4)该反应中每生成3个CL,转移 个电子。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和C0对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器， 发生反应：2八N0+2C0熊化制N,+2C0,. (⑤)氧化剂和还原剂的质量之比为 (6)若消耗3gNO得到氧化产物的质量为g。 20.(12分)次磷酸(H,PO)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H,PO,与足量的 NaOH溶液反应，只生成NaH,PO,。回答下列问题： (1)H,PO,及NaH,PO,均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①HPO,中，P元素的化合价为 ②NaH,PO,为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用HPO,进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4：1，则氧化产 物为 (填化学式)。 (2)HPO,的工业制法的第一步是：将白磷(P,)与Ba(OH),溶液反应生成PH,气体和 Ba(H,P0,)2,写出白磷与Ba(OH),溶液反应的化学方程式： (3)一种以白磷(P,)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 消石灰[Ca(OH):] 适量C0,Na,C0, 联反应室一过遇一镜并室一转化一过过 一→…→NaH,PO2·H,0 水 PH, 滤渣1 滤渣2 ①过滤操作所用到的玻璃仪器有 ②滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 ③由滤液得到NaH,PO2·H,O的操作为 过滤、洗涤、干燥。 第8页（共8页）