河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三毕业班卓越考试化学试卷

2025年新高考模拟卷 化学 （试卷总分100分　考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列说法的错误的是 A. 龙泉青瓷的主要成分是硅酸盐 B. 狼毫毛笔的主要成分是蛋白质 C. 司母戊方鼎的材料是纯铜 D. 非遗油纸伞中桐油属于酯类 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的结构式：O=Si=O C. 乙烯的共价键类型：“”键、“p-p”π键 D. 的VSEPR模型：四面体形 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B. 酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 C. 实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 4. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含中子数为 B. 中键数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 生成，转移电子数目为 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 石油炼制中添加乙醇：降低氮氧化物的排放 B. 铁锅、刀具用后洗净擦干：防止发生化学腐蚀 C. 用食醋处理水垢：食醋酸性弱于碳酸 D. 葡萄酒酿造中添加适量二氧化硫：二氧化硫具有杀菌抗氧化作用 6. 硝酸铜可以用铜与稀硝酸反应制得：①Cu与稀硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液与气体X；②气体X用NaClO溶液吸收。下列说法正确的是 A. 气体X为红棕色 B. 实验中稀硝酸要稍过量 C. Cu(NO3)2溶液加热蒸干得Cu(NO3)2晶体 D. NaClO在反应中起到漂白剂的作用 7. 伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2HBr B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 香豆素可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应 D. 伞形酮分子所有原子一定共平面 8. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明非金属性Cl>Si 向溶液中滴加盐酸 B 除去AgI中的AgCl 将混合物置于KI溶液中，充分反应后过滤 C 检验蜡烛组成中含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 检验某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 9. 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，如图所示： 下列叙述正确的是 A. 和在光照或风能作用下直接生成 B. 上述过程包括 C. 中阴、阳离子空间结构相同 D. 分子如图所示 ，和都存在分子内氢键 10. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ① ② 向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. 反应②的 B. 若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C. 任一温度下的平衡转化率： D. 平衡时随温度升高先增大后减小 11. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Q >Z >X B 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 该着色剂中Z、X、Q均为sp3杂化 12. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 装置工作时，乙室溶液pH减小 C. c的电极反应式为 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 13. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. ①的操作为萃取 B. 溶液B的溶质只有氯化钠 C. 图中出现化学式均为电解质 D. 生产中与的通入顺序不能调换 14. HgCl与不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞片段结构M如图所示（部分微粒不在该晶胞片段内），下列说法错误的是 A. 根据结构可以推测该含汞化合物晶体可溶于水 B. 距离Cl最近的Cl个数为4 C. 晶体中，Hg与的个数之比为1∶4 D. 该晶胞片段的体积为，则该晶体的密度为 第Ⅱ卷（非选择题，58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酰氯（分子式为NOCl，沸点：℃）常温下为气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂等。工业制硝酸的尾气（NO、、）和反应制备NOCl的装置如图所示： 回答下列问题： （1）写出A仪器的名称：__________，B后应接__________。 （2）乙装置中浓硫酸的作用是__________。 （3）丙装置中用冰盐水的目的是__________。 （4）丁装置主要用来制备，写出F仪器的优点：__________。在不加热条件下，写出选用与浓盐酸反应生成二价钴制备氯气的离子方程式：__________。 （5）NOCI产率的测定：将标准状况下4.48L与NO充分反应，生成NOCl全部通入过量的KI溶液中，充分反应后，配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗V mL标准溶液。 ①滴定终点现象是__________。 ②本实验制备NOCl的产率为__________（用含V的代数式表示）。 16. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________。 （2）“氯化浸出”时使用盐酸浓度不宜过高的原因是___________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为___________(填字母)。 A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化 （3）滤渣1为___________，滤渣2为___________。 （4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。 （5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________。 17. 工业上，可以实现碳的化合物的循环利用。合理利用碳资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）已知：的加氢甲烷化的部分反应如下： ①　； ②　。 则反应的__________。 （2）控制适当的反应条件，发生反应：　。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得与平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。 ①__________（用速率常数表示），速率常数与温度__________（填“有关”或“无关”）。 ②、、相对大小关系是__________（用“>”“<”或“=”连接）。 ③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示__________。 （3）碳的一种单质的（单层）结构的球棍模型如下图1所示，则12g该单层结构中的六元环数目为__________，若该单质中每个C原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，则其晶体中键与π键数目之比为__________。 （4）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌（Ru）基催化剂催化和反应生成HCOOH。反应机理如图2所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ热量。 ①反应历程中，反应的催化剂为__________（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②每转移1mol放出__________kJ的热量。 18. 2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 已知：①+CH3I ② 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）G→H的化学方程式为___________ （5）含有氨基的物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________ （6）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________ (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； (b)红外光谱中存在C=O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰； (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。 （7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)。___________ 2025年新高考模拟卷 化学 （试卷总分100分　考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】BC 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】CD 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 装有碱石灰的干燥管 （2）干燥气体，防止亚硝酰氯水解，降低产率； （3）将生成的亚硝酰氯气体冷凝为液体，便于收集。 （4） ①. 平衡压强，使浓盐酸液体顺利滴下； ②. ； （5） ①. 加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； ②. 。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 580℃、2.0h ②. Pd与氧气生成PdO （2） ①. 氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降 ②. C （3） ①. PdO、SiO2 ②. Al(OH)3 （4）转化、除杂 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 有关 ③. => ④. p1压强下平衡时CH3CH2CH2CH3的体积分数随温度变化的曲线为Ⅱ，p1压强下平衡时的体积分数随温度变化的曲线为Ⅲ （3） ①. 0.5 ②. 3:1 （4） ①. Ⅰ ②. 15.6 【18题答案】 【答案】（1）加成反应(或还原反应) （2） （3）丁二酸二甲酯 （4）+4NaOH+2CH3OH+2H2O （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $