3.2 金属钠及钠的化合物 第2课时 教学设计 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化、鉴别及应用，以“苏氏三兄弟”趣味引入，关联学生已知的苏打、小苏打知识，搭建学习支架，自然衔接新课内容。 通过实验视频（如碳酸钠与澄清石灰水反应、热纯碱去油污）和性质对比表格，落实科学探究与科学思维，侯氏制碱法拓展体现科学态度与社会责任，助力学生理解化学价值，为教师提供落实核心素养的结构化教学方案。

课题 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠 学科 化学 学段 高中 年级 必修一 教材 苏教版（2019） 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。 3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展的重大贡献。 教学重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质及其实验验证。 2.碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及工业生产中的应用。 教学难点： 1.碳酸钠与酸的分步反应，特别是与不同浓度酸的反应现象和原理。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化条件及其实验验证。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能列举、描述、辨识碳酸钠和碳酸氢铵的重要物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式表示二者的主要化学性质。 2.科学态度与社会责任：能针对侯氏制碱法的相关原理分析化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。 3.变化观念与平衡思想：能分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究碳酸钠和碳酸氢钠的反应。 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 设置意图 引入 新课 【引入】同学们知道化学家族中的苏氏三兄弟吧？ 【回答】知道，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，大苏打是硫代硫酸钠 【过渡】这节课我们来研究苏氏二兄弟：碳酸钠、碳酸氢钠 从化学的苏氏三兄弟引入本节课 新课讲解： 环节一：碳酸钠的性质 环节二、碳酸氢钠的性质 环节三、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【学生活动】根据所学知识，完成碳酸钠、碳酸氢钠的表格 【教师】引导学生完成 【过渡】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在我们一起进行研究。 一、碳酸钠的性质 【设问】从盐类角度分析：碳酸钠能和哪些物质反应？ 【回答】能与酸反应，与碱反应，与某些盐反应 【实验1】碳酸钠溶液与澄清石灰水和氯化钙溶液反应 在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。 【投影】碳酸钠与澄清石灰水反应、氯化钙反应的视频 实验现象：均有白色沉淀生成 电离方程式：Na2CO3=2Na＋＋CO32-。 【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH值 【投影】播放视频 【测定结果】pH>7，溶液呈碱性 【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约2min，取出后用水洗净，与浸入前比较。 【投影】播放热纯碱去油污视频 【实验现象】浸入Na2CO3溶液的铜片上油污被去除 【实验结论】热的碳酸钠溶液能去油污（碱性） 【总结】一、碳酸钠的性质 1.Na2CO3溶液与酸的反应 ①与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O ②通入足量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 2.与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 二、碳酸氢钠的性质 【讲解】1.碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。 电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3- 。 同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 2.与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ (Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑) 治疗胃酸过多的一种药剂 3.碳酸氢钠固体受热分解（50oC以上迅速分解） 4.与碱 反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O Na2CO3和NaHCO3的性质比较 【学生活动】根据所学知识，对比分析Na2CO3和NaHCO3的性质，完成表格 【教师】从溶解性、酸碱性、热稳定性、与酸反应方面引导学生对比 Na2CO3和NaHCO3如何转化： Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【思考】在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？ 解释原因。 【学生】有晶体析出 【讲解】根据原理：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 现象：析出晶体 三、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【提问】用什么方法可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 【讲解】（1）加热固体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 （2）加入相同浓度的盐酸 ：反应剧烈的是碳酸氢钠。 NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O （3）溶解，测溶液pH值： pH值相对大的是碳酸钠溶液 （4）溶解，加入氯化钙或氯化钡溶液：产生沉淀的是碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【思考】如何除去下列物质中所含的少量杂质？ ⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 【回答】通入过量CO2 ⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 【回答】加热到质量不再减轻为止 ⑶二氧化碳中的少量氯化氢。 【回答】通过饱和NaHCO3溶液洗气 【讲解】碳酸钠、碳酸氢钠用途 （1）碳酸钠用途：制玻璃、防治、制皂、造纸 （2） 碳酸氢钠用途：发酵粉、用作食用碱、制干粉灭火剂、医药：治疗胃酸过多 知识拓展：侯氏制碱 1943年，我国化学工程专家侯德榜提出了一种高效，低成本的制碱方法，将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称联合制碱法。 反应原理： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【思考讨论】：“侯氏制碱法”运用了NaHCO3的什么性质？ 【回答】NaHCO3溶解度较小；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3 课堂练习 1．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．白色固体 B．受热易分解 C．能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．NaHCO3为白色固体，A正确； B．NaHCO3加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，B正确； C．NaHCO3能够和酸反应生成二氧化碳，C正确； D．NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误； 故选D。 2．可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A． B．NaCl C．KCl D．NaOH 【答案】A 【解析】氯化钠、氯化钾不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠和氢氧化钠不能与盐酸反应，但氢氧化钠碱性过强，有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以能可用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠，故选A。 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( ) A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 C．滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈，B正确； C．滴加适量NaOH溶液会将NaHCO3转化为Na2CO3，即目标物质被转化为杂质，不符合除杂原则，C错误； D．将澄清石灰水分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均会产生白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误； 故选B。 通过碳酸钠和碳酸氢钠性质对比的实验视频，让学生了解到碳酸钠和碳酸氢钠的相关物理性质。利用实验探究碳酸钠的化学性质，对碳酸钠的化学性质进行总结，进而对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比是本节课的重点教学内容，使用表格的方式清晰简洁明了地进行展示，有利于学生进行记忆。 拓展视野，介绍侯氏制碱法 通过习题练习加深本节课知识的理解 课堂 总结 碳酸钠和碳酸氢钠 一、通过实验探究、对比学习Na2CO3 、NaHCO3的性质 水溶性、溶液的酸碱性、热稳定性、与酸反应、与澄清石灰水反应、与氯化钙溶液反应 二、Na2CO3 、NaHCO3的转化、鉴别与用途 三、侯氏制碱法 板书设计 一、通过实验探究、对比学习Na2CO3 、NaHCO3的性质 二、Na2CO3 、NaHCO3的转化、鉴别与用途 三、侯氏制碱法 教学设计反思 在本节课中，我通过实验引导学生比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，学生们积极参与，对实验结果进行深入讨论。然而，我在讲解反应原理时，可能过于复杂，导致部分学生难以理解。在今后的教学中，我将更注重知识的实用性，确保学生能够理解并运用所学知识。 学科网（北京）股份有限公司 $