江苏省连云港市部分学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学助力科技。下列说法正确的是 A.“核磁共振波谱法”使用的5N与空气中的N2互为同位素 B.“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C.“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 2.向硫酸铜溶液里逐滴加人氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝 封 色的溶液，深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]+。以下说法正确的是 A.1mol[Cu(NH3)4]+中含4mol。键 B.基态Cu+的价层电子排布式为3d C.NH对的空间构型为三角锥形 D.键角：NHt<NH 3.某同学配制100mL0.1000mol·L1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。 下列实验操作正确的是 NaOH溶液 盐酸 线 图1 图2 图3 A.图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B.图2：配制标准溶液的定容操作 C.图3：碱式滴定管排气泡的操作 D.图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 4.黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A半径：r(K+)>r(S2-)>r(O2-) B.稳定性：NH3>H2O>CH4 C,第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D.电负性：X(N)>X(O)>X(C) 阅读下列材料，完成5~7小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4(液态，燃烧 竺1百1个11 扫描全能王创建 热为622kJ·ol)、铜催化重整CH,和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件 下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO,通过选择性催化还原技术，CO将柴油 车尾气中的NO转化为N2。 5.下列有关反应的描述不正确的是 A合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C.植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量，使之成为活化分子 D.CO将柴油车尾气中的NO转化为N2的反应，催化剂加快了化学反应速率 6.下列化学反应表示正确的是 A.N2H,的燃烧：N2H,(I)十O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622k·mol-1 B.CH,和H,0催化重整制H,和CO:CH,十H,0C0+3 C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2一2eˉ+2H+一HCOOH D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+C0催化剂N,十CO, 7.下列说法不正确的是 A.CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C.酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D.铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 蓝 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A工业制高纯S:S0si() H, 高盒SiHCl,,(s)高温Si(s) B.侯氏制减法，NaCI(a):NaHCO,(s△Na,CO,(S) 发。 C工业制酯酸：NH,NO(g)9HNO,（ag 02 D.海水中提取镁：Mg(OHD,(s)稀盐酸MgC,(aq)电Mg(s) 9.一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电©8卫0： 〔多孔功能电极 时，产物为Li2O和Li2O2,随着反应温度升高，Q(消耗1olO2 熔融盐(LiNO3、KNO) 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 固态电解质膜 A.放电时，L向上通过固态电解质膜 熔融盐(LiNO3、KNO) B.随温度升高放电时，正极电极反应为O2十2一O? 锂电极 C.充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D.熔融盐中LNO3的物质的量分数大小影响充放电速率 10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵 0-5℃ 尧 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 【高三化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 B.Y分子中sp和sp°杂化的碳原子数目比为1：2 C.可用FcCl,溶液区别X和Z D.Z不能使Br的CCl,溶液褪色 11.室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 9 向BaCl,溶液中通人SO2和气体X,产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向FcCl:溶液中加人酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色 Fe2+具有还原性 向Na,SO,溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量， Naz SO.2溶液中SO?水解使溶液 C 溶液红色变浅至消失 呈碱性 在2mL0.01mol·LNa2S溶液中先滴人几滴 0.01mol·L-CuSO.,溶液有黑色沉淀生成，再滴人 Kp(ZnS)<K(CuS) 0.01mol·L1ZnSO,溶液，又有白色沉淀生成 12.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： H2SO H2C2O (NHFc(SO,2→酸化一→沉淀→过滤→洗涤一→FeC,O,·nH,0 已知：K1(H2C2O1)=5.6X10-2、K2(H2C204)=1.5×10-4、Kp(FeC204)=3.2×10-7。 下列说法不正确的是 ApH=4的H2C2O4溶液中：c(C2O)>c(HC2O) B.“酸化”后的溶液中：c(NH对)+2c(Fe+)<2c(SO) C.“沉淀”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O)>3.2X10-7 D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13.甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： I.CHs OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2 (g)AH=+49.4 kJ.mol-1 Ⅱ.CH3OH(g)=C0(g)+2H2(g)△H2=+90.6k·mol-1 1.01×10Pa、n起始(H2O):n起始(CH3OH)=1.2:1时，混合气体以一定流速通过反应管， 在催化剂作用下反应一段时间后测得CH,OH转化率、C0选择性[，生CO) Tn反应(CH,OH)X 100%]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 100 20 A.反应Ⅱ的平衡常数：K220c>K280℃ 15 B.CO2的物质的量：a点<b点 60 10 C.其他条件不变，混合气体流速越大，CHOH的转化率 40 越大 5 D.温度高于240℃，C0选择性迅速上升的原因是反应 0 200220240260 280300 Ⅱ的速率大于反应I的速率 温度rC 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的十2价氧化物 及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂B-Co(OH)2的流程如下： 【高三化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 稀H2SO4 HS Na2S2Oa 萃取剂 氨水热NaOH溶液 炼锌 废渣 酸浸 沉铜一→沉锰一→苯取 →水相 沉钴 →B-Co(OH)2 ↓ CuS MnO2有机相 滤液 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5ol·L1,其他金属离子不沉淀，即认 为完全分离。 16. 已知：①Kp(CuS)=6.0×10-36,Kp(ZnS)=2.5×10-2,Kp(CoS)=4.0×10-1, K1(H2S)=1.0X10-7、K2(H2S)=1.2X10-13。 ②锌的氢氧化物在pH=6.2开始沉淀，pH=8.2沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成-Co(OH)2,Co2+易与NH3形成配合物。 回答下列问题： (1)C0位于元素周期表 区，其基态价电子排布式为 (2)“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是Cu++H2S一CuS↓十2Ht,该反应的平衡 常数K= (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Co2+)为0.10mol·L1,向其中加人Na2S至Zn2+沉淀 完全，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离： (写出计算过程)。 (4)“沉锰”步骤中，Na2S2Og将Mn2+氧化为二氧化锰除去，Na2S2Og被还原为Na2SO4,发 生反应的离子方程式为 (5)制备β-Co(OH)2,先加氨水再加NaOH溶液的理由是 (6)“萃取”得到的有机相中加人2~3mol·L1的H2S04反萃取可得到含Zn2+的水溶液， 完成从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌 边 ,低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0mol·L-1 NaOH溶液，蒸馏水，1.0mol·L-1BaCl2溶液。 15.化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： OCH3 CHO CH.O 多聚磷酸 HO OH 一定条件 CH.O CH2COOH CH.O A CH-O CH 碱，CH,O 17.c CH CH-O F (1)A中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 0 (3)E的分子式是CsH1gO5,其结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ①不能与FCl3溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与 FCl?溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境 的氢原子。 【高三化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 OH CH (5)写出以 和 CH3为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂 任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)门Cl2、NH,Cl、NH·H2O等。 (1)蚀刻反应原理为Cu+[Cu(NH)4]C2=2[Cu(NH)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH2)4]C2 浓度下降，蚀刻能力降低。当通人空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的离子方程式 为 (2)利用蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)2]CI}可制备Cu2(OH)2CO2。取一定量蚀刻废液 和稍过量的N2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空 气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH)2CO2。 装置X 空气+ 抽气泵 热水浴 水 ①向反应液中通人空气的作用有 ②装置X的作用是 ③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2C03的化学方程式为 (3)利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu2O纯度的方法为准 确称取4.480gCu2O产品，加适量稀H2SO,溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移 至碘量瓶中，控制溶液pH为2一9之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过 程中发生下列反应：Cu20+2H+一Cu++Cu十H2O;2Cu++4I一2CuIV+12; 2S2O?+I2=S,O?+2I。用1.000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消 耗Na2S2O3溶液40.00mL。 ①滴定到达终点的标志是 ②样品中Cu2O的纯度为 (写出计算过程，结果保留小数点后2位有效数字)。 17.C02的捕集与利用有助于碳中和。 (1)C02的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集CO2,该反应的离子方程式为 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2的原因是 (2)二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa,n起始(CO2):n起始(H2z)=1:4时，C02平衡转化率在催化 剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 【高三化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 100 C02平衡 80 转化率 C02实际 60 转化率 # 40H 20 300 400500600 温度fC ①反应2C0(g)+2H(g)=C02(g)+CH,(g)△H=k·mol1。 ②580℃以后C02平衡转化率升高的主要原因是 (3)催化合成环状碳酸酯。 相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反 应的进行。C0,和1,1-二甲基环氧乙烷(<。)在Znm-(R-NH,)/B催化作用下合 成环状碳酸酯(R为多孔骨架)，反应的可能机理如图所示。 NH2 多孔骨架 C02 C=0 封 Zn NH Zn ⊕NH2 多孔骨架 多孔骨架 Zn ⊕NH2 Br ANa©N, 多孔骨架 多孔骨架 ①机理图步骤Ⅱ中C一0键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简 式： ②催化反应过程中，一NH,也能与√。 连接，助其发生开环反应，连接方式如上图所 示。-NH,能与< 连接的原因是 线 【高三化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建