福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期高三月考化学答题卡 姓名 学校 准考证 班级 考号 [o] [0] 1,答题前请将个人信息填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [1] [1] [1] [] [1] [ 2.客观题答题修改时用橡皮擦干净。 2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2 [3 [3] [3] [3] 3 [3] [3] [3] 考试 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [4] [4] [4] [4 [4 [4 须知 [5] [5] [5] [5] [5] [5] 51 [5] [ 4.请在题号对应答题区内作答，超出书写无效。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [ [61 [61 [ [7 [7] [7 [ 正确填涂 ✉ 缺考标记☐ 8] [8] [8] [8] [81 [8 [8] 7田 [9] [9] [9] [9] [9] [9][91] [9] [9] 一、选择题 1 [A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 7[A][B][C][D] 3 [A][B][c][D] 8 [A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、解答题 11.i(1) (2) ii(1) (2) (3) 12.(1) (2) (3) (4) (5) 第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 13.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 第2页共2页 1~5 CCDBA 6~10 DBAAD 11、ⅰ（1）山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾 （2）[Ca5(PO4)3OH] + NaF = [Ca5(PO4)3F] + NaOH 复分解反应（1分） ⅱ（1）NaNO2 NA （2）C （3） 12、 （1）Fe2+ Al3+ （2）0.3 NA 28 106g/mol （3）做助熔剂，降低NaCl熔点，减少能耗（1分） （4） c a （5）D 13、（1） +3 （1分） （2）三颈烧瓶 防倒吸 缓冲 安全瓶 （3） （4）水浴加热 （5）NaOH 或 H2O （6） 14、（1） （2）适当升温 将电池铜帽粉碎 搅拌 通入空气的速率等 （1分） （3）2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O 盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （4） （5） （6）ZnSO4 ZnO 学科网（北京）股份有限公司 $福鼎四中2025-2026学年第一学期高三月考 化学试题 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子量：H1C12N14016C135.5Zn65 S32 一、选择题（本大题共十小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的)》 1.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就 釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是() A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是lm~100m B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D,豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲'类似 2.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是() A.KMnO,用于制备O2 B.NaHCO,用于除去自来水中的余氯(Cl,) C.Na,CO,热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D.cIo,用于去除水体中的Fe2+及Mn2+等 3、c1o2是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaC1O,+4HC1=5NaC1+4C1O,个+2H,O 下列有关该反应的说法正确的是() A.HCI为还原剂 B.NaCl一定不是还原产物 C.NaC10,中氯元素呈+5价 D.若生产135gC1O2,则转移2mol电子 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca、HC0;、C0} B.0.1mo1·LFez(S0)3溶液：Cm、NH、N0;、S0 C.pH=1的溶液：Ba、K、CHC00、N0, D.无色透明的溶液：C2、Na、S0、N0, 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.0.1molL1MgC2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+Ca(OHD2=Mg(OH)2+Ca2+ B.0.1molL1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3H2O=C(OH)2+2NH C.滴有酚酞的N2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：C0+2H-H2O+C021 D饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：C12+SO2+HO=2H+2CI+SO 6.下列说法中正确的是( ) A.利用如图装置可以分离铁粉与1， -冷水 B.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含K元素 铁粉和L2 C.室温下，实验室利用浓盐酸与MmO,制取C12 D.工业上用销制钾a+KC801℃K个+NaCD,不能说明钠的金属性比钾强 7.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数0.5Na B.常温常压下，18.0g水所含电子数为10NA C.300mL0.1mol/L的NaC1溶液含有0.03Na个NaCl分子 D.密闭容器内投入2 molSO2和1molO2,一定条件下充分反应后SO3的分子数为2NA 8.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下 →X 煅烧 H2 FeSOa S03 KNO3-HNO3 20H2S04蒸馏 SO2 下列说法错误的是 A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏 9,下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是 →浓盐酸 s02, 滴有KSCN的 KMnO NaOH Fe2(SO4)3溶液 固体 溶液 丙 A.利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C.利用丙装置控制制取氧气的速率 D.利用丁装置验证SO2的漂白性 10、锑白(Sb20)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利 用锑矿粉（主要成分为SbS3、SiO)制取锑白的流程如下。 FeCl3 溶液 Sb 氨水 锑矿粉一 浸出 还原 水解 过滤 中和 →Sb203 Si02、S 滤液 NH4CI 己知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+-2Sb3+6Fe2+3S B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C.“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 二、填空题 11、i:合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有氢氧化铝、甘油、 山梨酸钾、氟化钠、二氧化硅等。回答下列问题： ()在上述牙膏成分中，属于盐的有 防腐剂是 (2)氟化钠NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Cs(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙 [Cas(PO4)3F]从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式： ②该反应属于四种基本反应类型中的 ii:建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下 反应：NaNO2+I→NO↑+I2+NaI+HO(未配平) (1)上述反应的氧化剂是；若有lol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是。 (2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCI,可选用的物 质有：①水、②淀粉一碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合 合适的是 (填字母)。 A.③⑤ B.②④ C.②⑤ D.①②③⑤ (3)某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染，使用NH,Cl处理，能使NaNO2 转化为不引起二次污染的NaNO2,反应的化学方程式为 12、按要求回答下列问题。 (1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A1+、Cu2+,向其中加入足量的Na,O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸 中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是 (2)0.3 mol NH分子中所含质子数与 个H20分子中所含质子数相等。 同温、同压下某瓶充满02时重116克，充满C0,重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分 子质量为 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mo1C和31.76gD,则C的摩尔质量为 (3)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式： 2NaCI0箭→2Na()+C,(g),加入CaCl,的目的是 4 (4)用空气和Na为原料可直接制备Na,O,。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、（填序号）。 a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液 (⑤)加热条件下，镁与TiC1,反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是 (填序号)。 A.02 B.N2 C.C02 D.Ar 13,氯金酸晶体(H川AC小4H,0)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某 化学实验小组设计用H2O2溶液、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，装置如下图所示（夹持、加热装置 已省略)。加入试剂后，先向三颈烧瓶中加入一定量的H2O2溶液，保持装置C的温度为40℃；再向 蒸馏烧瓶中滴加浓盐酸，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液。升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠 状，冷却后过滤、洗涤、干燥，得橘黄色氯金酸晶体。 浓盐酸 H02溶液 毛细管 浓硫酸蔓 金粉 A (①氣金酸H[A如C]是一种强酸， 写出电离方程式： 其中Au的化合价为 0 (2)装置C中放金粉的仪器的名称为 装置B的作用是 (3)若装置C中发生的化学方程式为： (4)保持装置C的温度为40℃，可采用的加热方法是 (⑤)装置D中盛放的试剂为 (写化学式)。 (6)氯金酸在酸性溶液中被H2C2O4还原为Au,该反应的化学方程式 为 6 14.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和C)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： 通入空气 NaOH溶液 Zn粉 纯碱溶液 电池铜帽→溶解 调pH=2 →置换 →沉锌→煅烧→Zn0 稀盐酸 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)基态Zn的价电子排布式： (2)为了提高溶解速率，可以采用的措施有 (写一种) (3)“溶解时C发生反应的化学方程式为 “溶解”时可适当升温，但温度不宜过高，原因是 (4)“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是 (5)ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成Na,[Zn(OH)4,反应的离子方程式为 (6)ZnS0,·7H,O的热重曲线如图所示（已知：a点时ZnS04·7H,0未分解） 30H a(50,28.70) 925 蓝20 b(230,17.90) ▣15 c(500,16.10) 4680,13.43) 10 e(930,8.10) T/C c点对应的固体化学式为 e点对应固体的化学式为