第二章 海水中的重要元素——钠和氯（期中知识清单）高一化学上学期人教版

期中知识清单（人教版2019第2章） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（16大易错点、6大方法） · 考点01 活泼的金属单质——钠 1.钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大； 小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O（白色）。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了 色固体，该固体物质是 Na2O2 ，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2（淡黄色）。反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同。 （3）钠与其他非金属单质的反应 ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 2.钠与水的反应 （1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 · 考点02 钠的几种化合物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 与H＋反应 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O22Na2O2 2.Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应(与HCl) 与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH] 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 · 考点03 焰色试验 1.焰色试验 利用很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。 2.操作步骤： 3.几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 (透过蓝色钴玻璃) 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟火。 · 考点04 氯气的性质 1.氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以 存在。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3.氯的原子结构 氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 4.氯气与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 与铁反应 与铜反应 5.氯气与非金属单质(如H2)的反应 ①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 ②化学方程式：H2＋Cl22HCl。 6.氯气与H2O的反应 （1）新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）实验探究氯水的成分 a．氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 b．氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为H＋。 (3)次氯酸的性质 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光 ，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 7．氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 (2)制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 8.氯气的用途 （1）用于工业制盐酸； （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精； （3）用于自来水的杀菌、消毒； （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 9.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 、 性、 性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞 · 考点05 氯气的实验制法 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现 ，又表现 。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 固体＋液体气体 净化装置(洗气瓶) 先通过 除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气 收集装置 用 排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气 · 考点06 氯离子的检验 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有 沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaCl溶液 有 沉淀生成 沉淀不溶解 ③Na2CO3溶液 有 沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 、 · 考点07 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 （1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 （2）物质的量的单位为 ，简称摩，符号为mol。 2.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 3.摩尔质量 4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝，m＝n·M。 · 考点08 气体摩尔体积 1.概念： 的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为，常用的单位有 L/mol （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 2.公式：Vm＝。 3.标准状况下气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 4.阿伏加德罗定律及推论 （1）阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。 【特别提醒】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于 之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于 之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于 之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其 与质量成正比 · 考点09 物质的量浓度 1.物质的量浓度 2.物质的量浓度的相关计算 （1）与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 （3）溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 （4）若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度 c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 （5）质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ 计算m(溶液)时要使体积V与密度ρ的单位相对应。 · 考点10 配制一定物质的量浓度溶液 1.一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 2. 配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 · 易错点01 钠的性质 1.取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。 2.剩余的钠要放回原试剂瓶中。 【判断对错】 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)取用钠时，可以用手直接接触(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) · 易错点02 钠与水反应 1.钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 2.钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 【判断对错】 (1)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑(　　) (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) · 易错点03 氧化钠和过氧化钠 (1)氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3。 (4)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 【判断对错】 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) · 易错点04 碳酸钠和碳酸氢钠 【判断对错】 (1)碳酸钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2)HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在(　　) (3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) (5)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液(　　) · 易错点05 焰色试验 含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 【判断对错】 (1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色(　　) (2)做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净(　　) (3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液(　　) (4)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+，无K+(　　) · 易错点06 氯气的性质 氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 【判断对错】 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) · 易错点07 氯气和氯水的性质 新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 【判断对错】 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　) (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (3)用广泛pH试纸测定氯水的pH=2(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) · 易错点08 氯气的实验室制法 一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl-的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸的挥发。 【判断对错】 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(　　) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(　　) (3)在实验室制取Cl2的反应中，HCl只作还原剂(　　) (4)实验室可以用排水法收集Cl2(　　) (5)实验室制氯气时，需要适当控制反应温度，温度过低或过高都不利于制备氯气(　　) · 易错点09 氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl-，若无白色沉淀，则无Cl-。 【判断对错】 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl-(　　) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　) · 易错点10 物质的量 【判断对错】 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) · 易错点11 摩尔质量 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 【判断对错】 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g(　　) · 易错点12 气体摩尔体积 ①气体的物质的量n= mol； ②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1；混合气体的平均摩尔质量==22.4ρ混 g·mol-1。 ③气体的分子数N=n·NA=·NA。 ④气体的质量m=n·M=·M g。 【判断对错】 (1)一定温度、压强下，气体体积由其粒子的大小和数目决定(　　) (2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1(　　) (4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1，那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况(　　) (5)1 mol空气在标准状况下的体积约为22.4 L(　　) · 易错点13 阿伏加德罗定律及推论 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。 【判断对错】 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) (3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) (4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) · 易错点14 物质的量浓度的相关计算 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 【判断对错】 (1)溶液的体积越小，浓度越大(　　) (2)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　) (4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(　　) · 易错点15 一定物质的量浓度溶液的配制 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 【判断对错】 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质(　　) (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用(　　) · 易错点16 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ①仰视刻度线：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 【判断对错】 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　) (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) · 方法1 碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算 1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 　168 g　　　　106 g　　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 3．图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 · 方法2 阿伏加德罗常数的正误判断 1．以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g NH含有的电子数为10NA(√) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(√) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(×) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(×) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×) · 方法3 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 (1)气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm · 方法4计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 · 方法5 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 · 方法6 溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（人教版2019第2章） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（16大易错点、6大方法） · 考点01 活泼的金属单质——钠 1.钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O（白色）。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是 Na2O2 ，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2（淡黄色）。反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同。 （3）钠与其他非金属单质的反应 ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 2.钠与水的反应 （1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 · 考点02 钠的几种化合物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O22Na2O2 2.Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 · 考点03 焰色试验 1.焰色试验 利用很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的物理性质。 2.操作步骤：烧、蘸、烧、洗、烧 3.几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟火。 · 考点04 氯气的性质 1.氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3.氯的原子结构 氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 4.氯气与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 5.氯气与非金属单质(如H2)的反应 ①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 ②化学方程式：H2＋Cl22HCl。 6.氯气与H2O的反应 （1）新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）实验探究氯水的成分 a．氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 b．氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为H＋。 (3)次氯酸的性质 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 7．氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 (2)制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 8.氯气的用途 （1）用于工业制盐酸； （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精； （3）用于自来水的杀菌、消毒； （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 9.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞 · 考点05 氯气的实验制法 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 固体＋液体气体 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气 收集装置 用向上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气 · 考点06 氯离子的检验 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O · 考点07 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 （1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 （2）物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 2.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 3.摩尔质量 4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝，m＝n·M。 · 考点08 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为，常用的单位有 L/mol （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 2.公式：Vm＝。 3.标准状况下气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 4.阿伏加德罗定律及推论 （1）阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【特别提醒】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 · 考点09 物质的量浓度 1.物质的量浓度 2.物质的量浓度的相关计算 （1）与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 （3）溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 （4）若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度 c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 （5）质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ 计算m(溶液)时要使体积V与密度ρ的单位相对应。 · 考点10 配制一定物质的量浓度溶液 1.一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 2. 配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 · 易错点01 钠的性质 1.取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。 2.剩余的钠要放回原试剂瓶中。 【判断对错】 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)取用钠时，可以用手直接接触(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点02 钠与水反应 1.钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 2.钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 【判断对错】 (1)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑(　　) (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× · 易错点03 氧化钠和过氧化钠 (1)氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3。 (4)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 【判断对错】 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× · 易错点04 碳酸钠和碳酸氢钠 【判断对错】 (1)碳酸钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2)HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在(　　) (3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) (5)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点05 焰色试验 含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 【判断对错】 (1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色(　　) (2)做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净(　　) (3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液(　　) (4)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+，无K+(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× · 易错点06 氯气的性质 氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 【判断对错】 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 答案　(1)×　(2)×　 (3)× · 易错点07 氯气和氯水的性质 新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 【判断对错】 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　) (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (3)用广泛pH试纸测定氯水的pH=2(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ · 易错点08 氯气的实验室制法 一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl-的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸的挥发。 【判断对错】 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(　　) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(　　) (3)在实验室制取Cl2的反应中，HCl只作还原剂(　　) (4)实验室可以用排水法收集Cl2(　　) (5)实验室制氯气时，需要适当控制反应温度，温度过低或过高都不利于制备氯气(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5) √ · 易错点09 氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl-，若无白色沉淀，则无Cl-。 【判断对错】 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl-(　　) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)× · 易错点10 物质的量 【判断对错】 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× · 易错点11 摩尔质量 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 【判断对错】 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ · 易错点12 气体摩尔体积 ①气体的物质的量n= mol； ②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1；混合气体的平均摩尔质量==22.4ρ混 g·mol-1。 ③气体的分子数N=n·NA=·NA。 ④气体的质量m=n·M=·M g。 【判断对错】 (1)一定温度、压强下，气体体积由其粒子的大小和数目决定(　　) (2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1(　　) (4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1，那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况(　　) (5)1 mol空气在标准状况下的体积约为22.4 L(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5) √ · 易错点13 阿伏加德罗定律及推论 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。 【判断对错】 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) (3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) (4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ · 易错点14 物质的量浓度的相关计算 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 【判断对错】 (1)溶液的体积越小，浓度越大(　　) (2)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　) (4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× · 易错点15 一定物质的量浓度溶液的配制 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 【判断对错】 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质(　　) (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× · 易错点16 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ①仰视刻度线：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 【判断对错】 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　) (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× · 方法1 碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算 1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 　168 g　　　　106 g　　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 3．图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 · 方法2 阿伏加德罗常数的正误判断 1．以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g NH含有的电子数为10NA(√) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(√) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(×) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(×) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×) · 方法3 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 (1)气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm · 方法4计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 · 方法5 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 · 方法6 溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $