题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．(24-25高一上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 2．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．将晶体与晶体混合并搅拌 C．钠与水反应 D．稀硫酸中滴加NaOH溶液 3．(23-24高一下·天津部分区·期中)下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为过氧化物，与水反应生成NaOH D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B．与固体溶于水均放热 C．和组成元素相同，与反应产物也相同 D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 5．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．二氧化硅作半导体 C．过氧化钠可作供氧剂 D．用二氧化硫漂白纸浆 7．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·天津小站第一中学·期中)和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A．Na2O B．和 C． D．和 9．(24-25高一上·天津第二中学·期中)下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A．比 易溶于水 B．受热时，比 容易分解 C．将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D．等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 10．(24-25高一上·天津第二中学·期中)侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是 D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、、Cl-的浓度更大 11．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)关于 和 的说法不正确的是 A．可用加热法除去 固体中的 B．向 溶液中通入过量 可将 转化为 C．热稳定性： D．相同质量的 和 与足量盐酸作用时，前者产生的气体又快又多 12．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列关于焰色试验说法错误的是 A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D．钾元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 13．(24-25高一上·天津小站第一中学·期中)下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 14．(23-24高一上·天津南开区·期中)“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 15．(24-25高一下·天津南开中学·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A．单质铁和稀硝酸反应， 当投料量为 n（Fe）：n（HNO3）=1:1发生反应时，反应为： B．向 1 L 0.1mol/L 的 FeI2溶液中通入 C．向 溶液通入足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ D．向 溶液中通入少量SO2： 16．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 17．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列物质的保存方法不正确的是 A．浓盐酸密封保存在细口瓶中 B．金属钠保存在煤油中 C．碳酸钠固体保存在细口瓶中 D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 18．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 19．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 20．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 21．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含元素的物质(已知a和e的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．d溶液光照条件下长时间放置，导电性减弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 22．(24-25高一下·天津红桥区·期中)依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A．和溶液 B．与水 C．和水 D．与水 23．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 24．(23-24高一上·天津第一百中学、咸水沽第一中学·期中)下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出 D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强 25．(23-24高一上·天津河西区·期中)探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 向溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 26．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)装置己的仪器名称为 ， 装置己的作用是 ； (2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是 (3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是 。  (任答一点) (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： 分离两种产物的方法是___________(选填字母)。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的 极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的 (填字母) A．稀硫酸         B．稀盐酸          C．固体氯离子导体         D．氯化钠溶液 27．(24-25高一上·天津红桥区·期中)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。 (2)实验室制氯气的发生装置应选择 (填字母)。 (3)制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为 。 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是 ，则证明氯气已集满。 (5)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是 。 (6)利用以下两种方法同样可以制取氯气： I． II． ①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为 。 ②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择 (填字母)。 28．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)装置I中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)装置中 NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应I属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 ，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。 29．(24-25高一上·天津南开区·期中)钠的化合物用途广泛。回答下列问题： I． 我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (1)饱和溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 ，两种气体应先通入的是 (填化学式)。 (2)操作①的名称是 。 (3)“联合制碱法”可得到的副产品为 (填化学式)，其用途为 。 (4)欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有 。 Ⅱ． (5)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 ①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打： 。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法 (用离子方程式表示)。 (6)某同学充分加热固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则 。 30．(24-25高一上·天津第四十五中学·期中)Ⅰ．某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： 回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (2)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 （写其中一种的名称）。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与Na反应）。 (3)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→ （填字母）。 (4)装置Ⅱ的作用是 ；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有 （填化学式）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．(24-25高一上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 【答案】B 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误； C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确； D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确； 故答案选B。 2．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．将晶体与晶体混合并搅拌 C．钠与水反应 D．稀硫酸中滴加NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意；     B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故C不符合题意；     D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意； 故答案为B。 3．(23-24高一下·天津部分区·期中)下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为过氧化物，与水反应生成NaOH D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．小苏打为，小苏打治疗胃酸过多与可与盐酸反应二者没有因果关系，不符合题意，A错误； B．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故与过氧化钠反应与着火不能用灭火二者有因果关系，符合题意，B正确； C．与水反应生成NaOH和O2与为过氧化物，与水反应生成NaOH二者没有因果关系，不符合题意，C错误； D．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，不符合题意，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B．与固体溶于水均放热 C．和组成元素相同，与反应产物也相同 D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【详解】A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确； B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误； D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误； 答案选A。 5．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钙和水，A正确； B．和水反应生成氢氧化钠，B正确； C．和石灰水反应生成碳酸钙，C正确； D．不能直接转化为氯化亚铁，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．二氧化硅作半导体 C．过氧化钠可作供氧剂 D．用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热量，常用于制冷剂，A正确； B．二氧化硅（SiO2）是绝缘体，半导体为硅单质，B错误； C．. 过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D正确； 故选B。 7．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误； C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量达到了棉花的着火点以上而燃烧，C正确； D．焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·天津小站第一中学·期中)和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A．Na2O B．和 C． D．和 【答案】C 【详解】NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所产生的CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，而碳酸氢钠过量，生成过量的二氧化碳，所以NaOH也会和CO2反应生成碳酸钠，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为C。 9．(24-25高一上·天津第二中学·期中)下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A．比 易溶于水 B．受热时，比 容易分解 C．将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D．等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 【答案】D 【详解】A．相同温度下，比的溶解度大，则比 易溶于水，A项正确； B．不稳定，加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热时，比 容易分解，B项正确； C．将盐酸逐滴加入到 溶液中发生反应：，会立即有气体生成，将盐酸逐滴加入到溶液中，首先发生反应：、再发生，反应开始没有气体生成，实验现象不相同，C项正确； D．设质量都是106g，则 和 的物质的量分别为1mol、，产生的分别为1mol、，则后者产生的多，D项错误； 故选D。 10．(24-25高一上·天津第二中学·期中)侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是 D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、、Cl-的浓度更大 【答案】C 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通NH3再通CO2，可以增大CO2在饱和食盐水中的溶解度，便于形成NaHCO3晶体，A错误； B．根据上述分析可知：该流程中可循环使用的除了有CO2，还有饱和食盐水，B错误； C．母液Ⅰ溶液中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl，向其中通入NH3，使溶液显碱性，NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，所以母液Ⅰ“吸氨”后的含碳微粒的存在形式主要是，C正确； D．滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要为饱和食盐水；母液Ⅰ主要是氯化铵和碳酸氢钠的溶液，前者Na+、Cl-的浓度更大，后者更大，D错误； 故合理选项是C。 11．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)关于 和 的说法不正确的是 A．可用加热法除去 固体中的 B．向 溶液中通入过量 可将 转化为 C．热稳定性： D．相同质量的 和 与足量盐酸作用时，前者产生的气体又快又多 【答案】D 【详解】A．受热分解生成，用加热法可除去固体中的 ，故A正确； B．碳酸钠可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解，则稳定性，故C正确； D．和 摩尔质量不相同，但是都含有1个C原子，因此等质量的两种物质与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，且后者产生气体快，故D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列关于焰色试验说法错误的是 A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D．钾元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【答案】C 【详解】A．焰色反应为物理变化，不同金属的焰色不同，焰色试验用于检验金属元素的存在，故A正确； B．金属氯化物易挥发，用完的铂丝用稀盐酸清洗除去残留的物质后，再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应是元素的性质，与元素的存在形成无关系，故C错误； D．钠的黄光干扰钾的焰色，所以需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故D正确； 选C。 13．(24-25高一上·天津小站第一中学·期中)下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 【答案】B 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误； B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确； C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误； 故选B。 14．(23-24高一上·天津南开区·期中)“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。 15．(24-25高一下·天津南开中学·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A．单质铁和稀硝酸反应， 当投料量为 n（Fe）：n（HNO3）=1:1发生反应时，反应为： B．向 1 L 0.1mol/L 的 FeI2溶液中通入 C．向 溶液通入足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ D．向 溶液中通入少量SO2： 【答案】D 【详解】A．单质铁和稀硝酸反应， 当投料量为  n（Fe）：n（HNO3）=1:1发生反应时，铁过量，反应生成亚铁离子，离子反应为：，A正确； B．向 1 L 0.1mol/L 的 FeI2溶液中通入0.05molCl2，只能氧化碘离子，离子反应为，B正确； C．向 溶液通入足量H2S反应，铁离子氧化H2S，离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，C正确； D．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，D错误； 故选D。 16．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 17．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列物质的保存方法不正确的是 A．浓盐酸密封保存在细口瓶中 B．金属钠保存在煤油中 C．碳酸钠固体保存在细口瓶中 D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．浓盐酸属于易挥发的液体，应密封保存在细口瓶中，A不符合题意； B．金属钠易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气发生反应而变质，由于它的密度比煤油大，可保存在煤油中，B不符合题意； C．碳酸钠固体保存在广口瓶中，C符合题意； D．氯水中含有的次氯酸见光易分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中， D不符合题意； 故选C。 18．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 19．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 【答案】B 【分析】根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。 【详解】A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误； B．与反应生成HCl和HClO，B项正确； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误； D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误； 故答案选B。 20．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能使湿润的有色布条褪色，不能说氯气具有漂白性，故A错误； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．漂白粉在空气中容易失效的原因是酸性：H2CO3＞HClO，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应产生了碳酸钙、次氯酸，而HClO不稳定，光照分解，导致物质变质，D错误； 故答案选B。 21．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含元素的物质(已知a和e的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．d溶液光照条件下长时间放置，导电性减弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 【答案】A 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【详解】A．分析可知，d为HClO，光照条件下长时间放置，HClO分解生成HCl氧气，HCl为强电解质，导电性增强，A错误； B．b为Cl2，溶于水产生HClO，具有消毒的作用，c为ClO2，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，B正确； C．f属于次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白， C正确； D．实验室制备氧气是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，D正确； 故选：A。 22．(24-25高一下·天津红桥区·期中)依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A．和溶液 B．与水 C．和水 D．与水 【答案】B 【详解】A．与足量的溶液发生反应：，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，可以形成喷泉，A不符合题意； B．在水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉，B符合题意； C．HCl极易溶于水，使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，C不符合题意； D．与水发生反应：，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，D不符合题意； 故答案为：B。 23．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 【答案】C 【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确； B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确； C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确； D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确； 故选C。 24．(23-24高一上·天津第一百中学、咸水沽第一中学·期中)下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出 D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强 【答案】B 【详解】A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有，A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中的HClO有漂白性，B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出，C正确； D．长期暴露在空气中， HClO分解产生HCl和氧气，氯水酸性增强，D正确。 故选B。 25．(23-24高一上·天津河西区·期中)探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 向溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意； B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意； C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意； D．溶液变成棕黄色，说明氯水将FeCl2氧化为FeCl3，可得出氯水具有氧化性的结论，D不符合题意； 故选B。 26．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)装置己的仪器名称为 ， 装置己的作用是 ； (2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是 (3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是 。  (任答一点) (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： 分离两种产物的方法是___________(选填字母)。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的 极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的 (填字母) A．稀硫酸         B．稀盐酸          C．固体氯离子导体         D．氯化钠溶液 【答案】(1) 球形干燥管 吸收尾气氯气和二氧化硫，并防止空气中的水蒸气进入装置 (2)饱和食盐水 (3)产物不纯混有杂质 (4)C (5)长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气：，因溶有而发黄 (6) 正 C 【分析】用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置甲中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置乙盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置丙中发生反应制备硫酰氯，装置丁中盛放浓硫酸用于干燥氯气。氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”。 【详解】（1）装置己的仪器名称：球形干燥管；根据分析可知，氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”； （2）氯气不溶于饱和食盐水，通过分液漏斗加入饱和食盐水，可以将氯气压入三颈烧瓶中，所以装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水； （3）装置丁中盛放浓硫酸用于干燥氯气，若缺少装置丁，潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，导致生成物中可能混有盐酸和硫酸； （4）和硫酸为互溶液体，沸点相差较大，可以用蒸馏的方式分离； （5）长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气：，因溶有而发黄； （6）反应中Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气应该通入该电池的正极；由于在潮湿空气中“发烟”，所以选用固体氯离子导体作电解质。 27．(24-25高一上·天津红桥区·期中)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。 (2)实验室制氯气的发生装置应选择 (填字母)。 (3)制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为 。 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是 ，则证明氯气已集满。 (5)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是 。 (6)利用以下两种方法同样可以制取氯气： I． II． ①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为 。 ②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择 (填字母)。 【答案】(1) (2)c (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)试纸变蓝 (5) (6) 6∶5 b 【分析】用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，制取的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，HCl 易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，属于固液反应需要加热，选c装置； （3）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气； （4）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，则当观察到试纸变蓝，可证明氯气已集满； （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为； （6）①Ⅰ.，当生成5molCl2时转移10mol电子， Ⅱ.生成3molCl2时转移5mol电子，当生成等量的Cl2时转移电子数之比为6∶5； ②若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，固液反应不需要加热，则选用b装置。 28．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)装置I中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)装置中 NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应I属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 ，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去氯气中的氯化氢杂质 (3)试液先变红后褪色 (4)④ (5) 吸收多余的氯气，防止空气污染 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6) 复分解反应 【分析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，干燥的氯气没有漂白性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；(6)①反应Ⅰ为2HCl+CuO═CuCl2+H2O，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，②氯元素的化合价从-价升高到0价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，使用单线桥要注意箭头由失电子元素指向得电子元素，单线桥上只标有转移电子总数，③空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，氯元素的化合价从0价降低到-1价，根据元素升降价总数守恒和原子守恒书写化学方程式，据此分析解题。 【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸有挥发性，装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl； （3）氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； （4）由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图2所示中的④，故答案为：④； （5）由分析可知，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，则装置中 NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收多余的氯气，以防污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （6）①反应Ⅰ为2HCl+CuO═CuCl2+H2O，属于复分解反应，故答案为：复分解； ②氯元素的化合价从-价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：； ③空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，N2和NH4Cl的系数比为1：6，设N2的系数为1，则NH4Cl的系数为6，根据原子守恒可知，NH3的系数为8，Cl2的系数为3，故该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。 29．(24-25高一上·天津南开区·期中)钠的化合物用途广泛。回答下列问题： I． 我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (1)饱和溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 ，两种气体应先通入的是 (填化学式)。 (2)操作①的名称是 。 (3)“联合制碱法”可得到的副产品为 (填化学式)，其用途为 。 (4)欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有 。 Ⅱ． (5)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 ①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打： 。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法 (用离子方程式表示)。 (6)某同学充分加热固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则 。 【答案】(1) (2)过滤 (3) 作肥料 (4)溶液、稀 (5) 取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打 (6)0.84 【分析】根据工艺流程可知，饱和氯化钠溶液先通入溶解性大的氨气形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠粉末，可以析出NH4Cl固体； 【详解】（1）饱和氨盐水中氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，；氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故先通入氨气； （2）操作①为分离固液的操作，为过滤； （3）由分析，“联合制碱法”可得到的副产品为，其含有氮元素，用途为作肥料。 （4）氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则需要的试剂有：溶液、稀； （5）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故检验某苏打粉末中是否混有小苏打方法为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打；碳酸钠溶液可以和过量二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，故反应为：； （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：，水被浓硫酸吸收，二氧化碳和过氧化钠反应：，因此固体增加的质量相当于是二氧化碳中的CO，即1mol二氧化碳完全反应后增加的质量28g，增重，结合反应存在，因此为。 30．(24-25高一上·天津第四十五中学·期中)Ⅰ．某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： 回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (2)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 （写其中一种的名称）。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与Na反应）。 (3)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→ （填字母）。 (4)装置Ⅱ的作用是 ；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有 （填化学式）。 【答案】(1) 二氧化碳 浓硫酸 偏高 (2) 溶液变浑浊 氯化钙或氯化钡等 NaHCO3、NaCl (3)hgfeabcd (4) 防止空气中二氧化碳、水干扰实验 【分析】A装置中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气将装置B中生成的二氧化碳全部排至D装置中吸收；B装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C装置中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水；D装置中盛有的碱石灰用于吸收、测定装置B中生成的二氧化碳，E装置中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳、水蒸气进入装置D中。 用金属钠和空气来制备，使用Ⅳ除去空气中二氧化碳，使用Ⅲ对空气干燥除去水，净化后空气在装置Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，装置Ⅱ防止空气中二氧化碳、水干扰实验； 【详解】（1）由分析可知，A装置中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，C装置中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水，E装置中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳、水蒸气进入装置D中导致所测结果偏高； （2）①碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊； ②碳酸钠溶液能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等； ③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，说明碳酸钠溶液与盐酸反应生成NaHCO3、NaCl。 （3）由分析，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→hgfeabcd； （4）装置Ⅱ的作用是防止空气中二氧化碳、水干扰实验；二氧化碳会和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，则若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有碳酸钠。 / 学科网（北京）股份有限公司 $