1.3.3氧化还原反应规律和应用 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.3氧化还原反应规律和应用 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.氧化还原反应存在一定的规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应(未配平)一定不存在的是(　　) A. NO2＋H2O―→HNO3＋NO B. S＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O C. HNO2―→NO＋H2O D. SO2＋H2S―→S＋H2O 【答案】C 【解析】HNO2―→NO＋H2O，反应中只有N元素的化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，反应不存在。 2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(　　) A. Mg　　　　　 B. Cu　　　　　 C. Ag　　　　　 D. Al 【答案】C 【解析】由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>Al3+>Mg2+,反应中加入的锌粉是还原剂,Zn与氧化性最强的Ag+先反应,即首先置换出Ag,C项正确。 3.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ D. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ 【答案】D 【解析】在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若铁粉无剩余，必先还原Fe3＋，则溶液中无Cu2＋时一定也没有Fe3＋，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3＋反应，则溶液中还有Cu2＋、Fe3＋，D不正确。 4.单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是(　　) A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】单宁可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，说明单宁比葡萄糖更易氧化，还原性更强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，B、C、D正确，A错误。 5.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. Cr2O在反应中表现氧化性 B. Cr3＋是氧化反应的产物 C. HSO在反应中被还原 D. Cr2O中铬元素被氧化 【答案】A 【解析】题述反应中，Cr2O做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，生成还原产物Cr3＋；HSO做还原剂，表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物SO，Cr2O中Cr元素被还原，HSO中S元素被氧化。 6.某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为(　　) A. 9 B. 6 C. 4 D. 2 【答案】C 【解析】M的价态升高2价，O的价态降低4价，由电子守恒得2M＋nH＋＋O2＝2M2＋＋yH2O，再由电荷守恒可知，n＝4，C项符合题意。 7.2个XO恰好能氧化5个SO(已知SO被氧化SO)。则还原产物中变价元素的化合价是(　　) A. －1价 B. 0价 C. ＋1价 D. ＋6价 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的原理可知：5SO～5SO～10e－，XO中X为＋5价，设还原产物X为a价，则2XO～2X，转移的电子(5－a)×2＝10，解得a＝0。 8.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(　　) A. Br2+2KII2+2KBr B. 向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- C. 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 D. 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 【答案】C 【解析】氧化性:Br2>I2,Br2可将KI氧化为I2,A正确;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入Cl2,要先氧化I-为I2,不能生成FeI3,C错误;氧化性:Fe3+>I2,Fe3+可将I-氧化为I2,而Fe3+被还原为Fe2+,D正确。 9.已知反应6HCl(浓)+KClO33Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是(　　) A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】A对,由反应可知,KClO3中Cl元素由+5价降低到0价,则KClO3是氧化剂;B对,由反应可知,被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1;C对,该反应中,部分HCl被氧化生成Cl2,部分HCl生成盐KCl,则盐酸表现还原性和酸性;D错,由于该反应为同一元素不同价态的归中反应,据归中反应规律,价态只靠近不交叉,所以双线桥应为。 10.(2024·湖南株洲二中高一段考)在一定条件下，R2和Cl-可发生如下反应：R2+6Cl-+14H+2R3++3Cl2↑+7H2O，从而可知在R2中，R的化合价是(　　) A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】根据反应前后电荷守恒，可知n=2，即R2中各元素化合价代数和为-2，则R的化合价为+6价。 二、填空题 11.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)“维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①氧化性：NaClO3________(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是______________(填字母)。 a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4 【答案】(1)还原　(2)①＞　②bc 【解析】(1)铁的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性。(2)①在反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl中，NaClO3中的氯元素化合价降低做氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高做还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2。②ClO转化为Cl－的过程中，氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可做还原剂，O3和KMnO4一般做氧化剂，即bc符合题意。 12.根据下表信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体 (1)上表所列物质通常做氧化剂的是　　　　。 (2)取一定量的酸性KMnO4溶液进行下列实验，有关现象记录如下： a.取适量浓盐酸于一支试管中，向其中加入少量KMnO4溶液，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去。 b.取适量KMnO4溶液于另一支试管中，向其中滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生； 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？　　，原因是　　　　 　　　　。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 (3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？　　　　(填“能”或“不能”)。 【答案】(1)KMnO4、PbO2、氯气(Cl2) (2)①不能　KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气　②PbO2>KMnO4>H2O2 (3)不能 【解析】(2)②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4>H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2>KMnO4，综上得出氧化性由强到弱的顺序是PbO2>KMnO4>H2O2。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3.3氧化还原反应规律和应用 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.氧化还原反应存在一定的规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应(未配平)一定不存在的是(　　) A. NO2＋H2O―→HNO3＋NO B. S＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O C. HNO2―→NO＋H2O D. SO2＋H2S―→S＋H2O 2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(　　) A. Mg　　　　　 B. Cu　　　　　 C. Ag　　　　　 D. Al 3.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ D. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ 4.单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是(　　) A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 5.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. Cr2O在反应中表现氧化性 B. Cr3＋是氧化反应的产物 C. HSO在反应中被还原 D. Cr2O中铬元素被氧化 6.某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为(　　) A. 9 B. 6 C. 4 D. 2 7.2个XO恰好能氧化5个SO(已知SO被氧化SO)。则还原产物中变价元素的化合价是(　　) A. －1价 B. 0价 C. ＋1价 D. ＋6价 8.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(　　) A. Br2+2KII2+2KBr B. 向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- C. 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 D. 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 9.已知反应6HCl(浓)+KClO33Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是(　　) A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 10.(2024·湖南株洲二中高一段考)在一定条件下，R2和Cl-可发生如下反应：R2+6Cl-+14H+2R3++3Cl2↑+7H2O，从而可知在R2中，R的化合价是(　　) A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 二、填空题 11.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)“维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①氧化性：NaClO3________(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是______________(填字母)。 a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4 12.根据下表信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体 (1)上表所列物质通常做氧化剂的是　　　　。 (2)取一定量的酸性KMnO4溶液进行下列实验，有关现象记录如下： a.取适量浓盐酸于一支试管中，向其中加入少量KMnO4溶液，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去。 b.取适量KMnO4溶液于另一支试管中，向其中滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生； 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？　　，原因是　　　　 　　　　。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 (3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？　　　　(填“能”或“不能”)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $