精品解析：山东省青岛市海诺学校2025-2026学年九年级上学期化学期初试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 第一卷 共28分 一、单选题(每题只有一个正确答案，共28小题，28分) 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿成酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】 【详解】铁锅生锈是铁变成铁锈，生成了新物质，属化学变化； 牛奶变酸是发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化； 葡萄酿成酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化； 水结冰是水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化。故选D。 2. 下列行为中，不符合实验室操作规范的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底 C. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 D. 为提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、若酒精灯被碰翻着火，应立即用湿抹布盖灭，该选项操作正确； B、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，导管口应略低于试管底，该选项操作正确； C、取液后的胶头滴管不可平放或倒置，可防止液体流入胶头部分，导致胶头腐蚀、损坏或试剂污染，该选项操作正确； D、在实验室中，不能用手触摸药品，该选项操作不正确。 故选D。 3. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 4. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【分析】钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 5. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 2CH4表示两个甲烷分子 C. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 D. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以表示甲烷这种物质，说法正确，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个甲烷分子，说法正确，不符合题意； C、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，说法正确，不符合题意； D、1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 【答案】D 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零原则可知， 故选D。 7. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤操作的说法不正确的是 A. 过滤时液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒在过滤操作中起引流的作用 C. 过滤后得到的滤液一定是纯净物 D. 过滤是实现固液分离的方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，液面应低于滤纸边缘，以防滤液直接流入烧杯，过滤失败，选项说法正确； B、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，防止滤液冲破滤纸，过滤失败，选项说法正确； C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤后得到的滤液中可能含有溶质、溶剂，可能是混合物，如过滤含有泥沙的食盐水，滤液是食盐溶液，属于混合物，选项说法错误； D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤是实现固液分离的方法之一，选项说法正确； 故选C。 8. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 水变成水蒸气——分子运动加快且间隔变大 D. 氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意； B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，分子大小不发生改变，说法错误，符合题意； C、水变成水蒸气，是因为温度升高，水分子运动加快，分子间间隔变大，由液态变为气态，说法正确，不符合题意； D、氢气和液氢均可燃烧，是因为氢气和液氢均由氢分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 下列关于水电解实验，下列结论不正确的是 A. 通过检验生成物是氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B. 水电解器玻璃管上方体积较少的气体是氧气 C. 该反应属于分解反应 D. 该实验说明在化学变化中，分子发生改变，原子不改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，而非氢气和氧气。错误； B、依据正氧负氢、氢二氧一，体积较少的是氧气，正确； C、水分解为两种物质，符合分解反应定义，正确； D、化学变化中分子分解为原子，原子重组，原子不变，正确。 故选A。 10. 下列关于溶液的说法不正确的是。 A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、并非所有物质都能溶于水，例如，油、沙子等物质在水中几乎不溶解（油不溶于水形成乳浊液，沙子不溶于水形成悬浊液），因此，水不能溶解所有物质，A选项错误； B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。但溶液的浓度（浓或稀）取决于溶质的溶解度：溶解度小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液浓度低，属于稀溶液；溶解度大的物质（如蔗糖），其饱和溶液浓度高，属于浓溶液。因此，饱和溶液不一定是浓溶液，B选项正确； C、溶解过程涉及溶质粒子与溶剂粒子相互作用，可能吸收热量（吸热，如硝酸铵溶解）或放出热量（放热，如氢氧化钠溶解），因此溶解过程通常伴随能量变化，C选项正确； D、溶液的定义是：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同（如颜色、浓度一致），稳定性指溶液在静置时不会分层或析出溶质（如盐水放置后不分层），D选项正确。 故选：A。 11. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水，正确； B、5g氯化钠溶于95g水，总质量100g，溶质质量分数为5%，正确； C、 溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，错误； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，正确。 故选C。 12. 下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 电解水装置正极与负极上得到的气体体积比大约是2：1 B. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 D. 水的蒸发和水的电解都能产生气体，它们都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正极与负极上得到的气体体积比大约是1：2，不符合题意。 B、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，水由水分子构成，不含有氢分子和氧分子，不符合题意。 C、化学变化中原子种类和数目保持不变，在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化，符合题意。 D、水的蒸发只是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，水的电解产生的新物质氢气和氧气，发生的化学变化，不符合题意。 故选C。 13. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，该选项说法合理； B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不合理； C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+、 Cl−的作用不同，该选项说法合理； D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，该选项说法合理。 故选B。 14. 北京2022年冬奥会以“二十四节气”作为倒计时向世界宣布本届冬奥会正式拉开序幕。“二十四节气”是我国古人通过实践总结出来的用于指导农业生产的智慧结晶，比如“雨水”节气过后，雨量便会增多，空气湿度也会逐渐增大。下列有关说法不正确的是。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “雨水”节气过后空气湿度增大的原因是温度升高，空气中的水分子间隔增大 D. “雨水”节气过后空气湿度增大的原因是温度升高，促进了地表水的蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是水蒸气凝结成液态水的过程，属于物理变化。在物理变化中，水分子本身没有改变，只是分子之间的间隔和运动速率发生了变化，故A选项不符合题意； B、降雨是水循环的关键环节。水从地表蒸发，形成水蒸气，再通过降雨返回陆地或海洋，实现了水资源的空间和时间上的重新分配（如从海洋到陆地）。这符合关于水循环的基本知识，故B选项不符合题意； C、空气湿度增大是指空气中水蒸气含量增加。温度升高时，空气分子（包括水分子）间隔确实会增大（气体膨胀），但这并不直接导致湿度增大。湿度增大的主要原因是温度升高促进了地表水的蒸发（液态水变为水蒸气），使更多水分子进入空气。分子间隔增大只是温度升高的物理效应，如果水分子数量不变，湿度可能不变或降低（因为空气体积膨胀），故C选项符合题意； D、“雨水”节气后气温回升，地表水蒸发加快，更多液态水变为水蒸气进入空气，导致空气中水蒸气含量增加，湿度增大。这符合分子运动论：温度升高，水分子运动加快，蒸发作用增强，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的反应，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 16. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷。此物质可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷，则该物质遇水吸热温度降低。 【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意； 故选：C。 17. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气 B. 空气是由多种物质组成的混合物 C. 空气质量指数越大表明空气质量越好 D. 空气中的多种成分在工农业生产中具有重要作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体为氮气，该选项说法正确； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法正确； C、空气质量指数越大，空气质量越差，该选项说法错误； D、氮气可用于制取肥料，二氧化碳可用于光合作用，则空气中的多种成分在工农业生产中具有重要作用，该选项说法正确。 故选C。 18. 用来测定空气成分的方法有很多，有人用右图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)。下列对该实验认识正确的是 A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B. 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的 C. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 D. 红磷燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用红磷的量多不会影响实验结果，若红磷的量不足，不能将密闭容器内氧气完全消耗，测定结果会偏小，错误； B、燃烧足够的红磷，最终进入容器的水占容器的体积（红磷消耗氧气，进入容器中水的体积就是氧气的体积），错误； C、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷，使容器内压强下降，水面上升，正确； D、红磷熄灭，需冷却到室温后观察并记录水进入容器的刻度，若红磷刚熄灭时就立即观察，装置内温度高，压强大，进入的水偏少，测定结果偏小，错误。 故选C。 19. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测的污染物。故选C。 20. 下列物质不可能作为制取氧气的反应物的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下生成氢气和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误。 B、二氧化碳可以通过光合作用制得氧气，所以二氧化碳能作为反应物制取氧气，故选项错误； C、氯化钠中不含氧元素，不能作为反应物制取氧气，故选项正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误； 故选：C。 21. 下列说法不正确的是 A. 在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C. 铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体 D. 用排水法可以收集不易溶于水的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用，故说法正确； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下与碳不反应，故说法错误； C、铁丝在氧气里剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故说法正确； D、排水法可收集不易溶于水或难溶于水的气体，故说法正确。 故选B。 22. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 23. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误，故选C。 24. 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，该说法正确； B、白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，该说法正确； C、白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，该说法正确； D、白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使托盘天平指针偏向右边，并非始终保持平衡，该说法错误。 故选：D。 25. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。故①符合； 根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合； 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。故②⑤⑥ ⑦不适合。 故选：B。 26. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确； C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确； D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x， x=10.2kg， 故选项说法正确。 故选C。 27. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 28. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 第二卷 共52分 二、非选择题(本题共7小题，共52分) 29. 化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①O2 ②2H ③2Na+ ④Cl- （1）①中氧元素的化合价是______；化学式量为______。 （2）②中的数字“2”的含义是______；③中的数字“2”的含义是______。 （3）能表示阳离子的是______（填序号）；能表示阴离子的是______（填序号）。 （4）请写出符合下列要求的符号：2个氧分子______；2个氯离子______。 【答案】（1） ①. 0 ②. 32 （2） ①. 2个氢原子 ②. 2个钠离子 （3） ①. ③ ②. ④ （4） ①. 2O2 ②. 2Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①中氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0； 氧气的化学式量为：； 【小问2详解】 元素符号前面的数字表示原子个数，故②中的数字“2”的含义是：2个氢原子； 离子符号前面的数字表示离子个数，故③中的数字“2”的含义：2个钠离子； 【小问3详解】 钠离子表示阳离子，故填：③；氯离子表示阴离子，故填：④； 【小问4详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：2Cl-。 30. 某实验小组想要配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾(KNO3)溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： （1）计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应______(填字母序号)。 A. 增加硝酸钾 B. 减少硝酸钾 C. 移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【答案】（1） ①. 25 ②. 475 （2）B （3）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为；需要水的体积为； 【小问2详解】 调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，故此时应减少硝酸钾，直至天平平衡，故选：B； 【小问3详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 31. 从图中选择合适仪器的序号，填写在相应的横线上。 （1）取用少量粉末状固体时用______。 （2）吸取和滴加少量液体时用______。 （3）量取8mL液体时用______。 【答案】（1）g （2）a （3）ah 【解析】 【小问1详解】 取用少量粉末状固体时用药匙，故填：g； 【小问2详解】 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故填：a； 【小问3详解】 通常用量筒量取一定体积的水，且量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取8mL液体应选择10mL的量筒，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，故填：ah。 32. 某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。请回答下列问题： 〔提出问题〕不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 〔猜想与假设〕不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气。 〔设计并实施实验方案〕步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为29%)，如图1所示。 步骤II：点燃酒精灯加热试管。 〔分析解释数据〕测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。 （1）氯酸钾的熔点为：356℃，氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 （2）加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是______。 （3）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是______。 〔形成结论〕提出的猜想______(填“正确”或“错误”)，得出结论为______。 【答案】（1）高于 （2）避免氯酸钾加热熔化流到试管口 （3） ①. 药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低 ②. 正确 ③. 不加催化剂，氯酸钾也能分解生成氧气 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾的熔点为：356℃，由图2可知，氯酸钾的分解温度高于其熔点； 【小问2详解】 氯酸钾的熔点低于其分解温度，所以加热氯酸钾的试管口要略向上倾斜，避免氯酸钾加热熔化流到试管口； 【小问3详解】 如图2，开始加热后的一段时间内，试管内温度不断上升，但氧气的含量在一段时间内略有下降，可能的原因是药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低； 形成结论：由图2可知，不加催化剂，氯酸钾也能分解生成氧气，故提出的猜想正确，得出的结论是：不加催化剂，氯酸钾也能分解生成氧气。 33. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______。 （2）过氧化氢分解制氧气：______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：。 34. 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 （1）书中记载了在高温条件下煅烧炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤炭(主要成分是C)冶炼金属锌的技术，其另外一种产物是一氧化碳气体。写出依此法冶炼锌的化学方程式_______。 （2）书中还有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)使之转化为生石灰(主要成分是CaO)，同时得到CO2。时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。请计算煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到多少氧化钙。 【答案】（1） （2）解：设煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到氧化钙的质量为x x=448t 答：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到氧化钙的质量为448t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌和碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 第一卷 共28分 一、单选题(每题只有一个正确答案，共28小题，28分) 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿成酒 D. 水结成冰 2. 下列行为中，不符合实验室操作规范的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底 C. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 D. 为提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的药品 3. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 4. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 5. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 2CH4表示两个甲烷分子 C. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 D. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 6. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 7. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤操作的说法不正确的是 A. 过滤时液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒在过滤操作中起引流的作用 C. 过滤后得到的滤液一定是纯净物 D. 过滤是实现固液分离的方法之一 8. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 水变成水蒸气——分子运动加快且间隔变大 D. 氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同 9. 下列关于水电解实验，下列结论不正确的是 A. 通过检验生成物是氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B. 水电解器玻璃管上方体积较少的气体是氧气 C. 该反应属于分解反应 D. 该实验说明在化学变化中，分子发生改变，原子不改变 10. 下列关于溶液的说法不正确的是。 A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 溶液是均一、稳定的混合物 11. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 12. 下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 电解水装置正极与负极上得到的气体体积比大约是2：1 B. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 D. 水的蒸发和水的电解都能产生气体，它们都是化学变化 13. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 14. 北京2022年冬奥会以“二十四节气”作为倒计时向世界宣布本届冬奥会正式拉开序幕。“二十四节气”是我国古人通过实践总结出来的用于指导农业生产的智慧结晶，比如“雨水”节气过后，雨量便会增多，空气湿度也会逐渐增大。下列有关说法不正确的是。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “雨水”节气过后空气湿度增大的原因是温度升高，空气中的水分子间隔增大 D. “雨水”节气过后空气湿度增大的原因是温度升高，促进了地表水的蒸发 15. 用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A. B. C. D. 16. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷。此物质可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 17. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气 B. 空气是由多种物质组成的混合物 C. 空气质量指数越大表明空气质量越好 D. 空气中的多种成分在工农业生产中具有重要作用 18. 用来测定空气成分的方法有很多，有人用右图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)。下列对该实验认识正确的是 A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B. 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的 C. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 D. 红磷燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 19. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 20. 下列物质不可能作为制取氧气的反应物的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 过氧化氢 21. 下列说法不正确的是 A. 在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C. 铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体 D. 用排水法可以收集不易溶于水的气体 22. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 23. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 24. 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 25. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 26. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 27. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 28. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 第二卷 共52分 二、非选择题(本题共7小题，共52分) 29. 化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①O2 ②2H ③2Na+ ④Cl- （1）①中氧元素的化合价是______；化学式量为______。 （2）②中的数字“2”的含义是______；③中的数字“2”的含义是______。 （3）能表示阳离子的是______（填序号）；能表示阴离子的是______（填序号）。 （4）请写出符合下列要求的符号：2个氧分子______；2个氯离子______。 30. 某实验小组想要配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾(KNO3)溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： （1）计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应______(填字母序号)。 A. 增加硝酸钾 B. 减少硝酸钾 C. 移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 31. 从图中选择合适仪器的序号，填写在相应的横线上。 （1）取用少量粉末状固体时用______。 （2）吸取和滴加少量液体时用______。 （3）量取8mL液体时用______。 32. 某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。请回答下列问题： 〔提出问题〕不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 〔猜想与假设〕不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气。 〔设计并实施实验方案〕步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为29%)，如图1所示。 步骤II：点燃酒精灯加热试管。 〔分析解释数据〕测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。 （1）氯酸钾的熔点为：356℃，氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 （2）加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是______。 （3）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是______。 〔形成结论〕提出的猜想______(填“正确”或“错误”)，得出结论为______。 33. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______。 （2）过氧化氢分解制氧气：______。 34. 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 （1）书中记载了在高温条件下煅烧炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤炭(主要成分是C)冶炼金属锌的技术，其另外一种产物是一氧化碳气体。写出依此法冶炼锌的化学方程式_______。 （2）书中还有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)使之转化为生石灰(主要成分是CaO)，同时得到CO2。时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。请计算煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到多少氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $