专题03 物质的检验、分离提纯（期中复习讲义）高一化学上学期苏教版

专题03 物质的检验、分离提纯 考查重点 命题角度 实验安全 仪器、药品的安全使用；实验常见事故的处理 基本操作规范 化学药品的保存；药品的取用；化学仪器的操作规范使用； 物质的分离提纯 分离提纯所用仪器选择；分离提纯操作正误判断；分离提纯操作方法叙述；分离提纯方案设计 物质的检验 常见离子的检验及判断；物质的检验方法；物质检验方案设计 物质性质和变化的探究 铝的性质实验探究；双氧水分解快慢的因素探究 一、实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验 ，掌握仪器、药品 要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验 、分析实验 ，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不 原试剂瓶，以防 试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．常见危险化学品的图形标志 3．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的 轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的 淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或 扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 4．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在 瓶，液体一般保存在 瓶。 ②碱性物质保存在带 的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应 存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在 中。 ④见光易分解的物质应选用 瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用 直接取用或接触药品；不要凑到容器口去 药品(特别是气体)的气味；不能 药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用 或纸槽，块状（片状）用 。液体少量用 ，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 5．化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— 特｜别｜提｜醒 1．化学实验安全应注意 酒精灯的安全使用 1 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 2 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。 3 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 4 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 加热仪器和方法的选择 2 能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3 给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 4 给固体加热时，可使用试管或坩埚。 2．化学实验加热基本操作规范 加热操作 ①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触； ②加热试管先进行预热； 2 给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜； 3 灼热的实验仪器应放在石棉网上。 加热时几个数据 1 酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； 2 试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 二、物质的分离提纯 概念 物质的分离是将混合物中的各组分 ，得到纯净的物质的过程； 物质的提纯是除去混合物中的 ，保留主要物质的过程。 依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。分离和提纯过程中，应尽量 所需物质的损失。 原则 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 1．过滤 适用范围 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于 边缘；液体的液面略低于 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈 析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的 分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为 的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差 的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不 ，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 特｜别｜提｜醒 1．新型过滤装置 （1）热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 （2）减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 2．蒸发结晶和降温结晶 （1）蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。 （2）降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 3．蒸馏实验中几种防暴沸措施 （1）外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 （2）毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 （3）减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．分液操作注意事项 （1）分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （3）分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （4）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （5）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 5．常用的萃取剂 （1）常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 （2）与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 （3）分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层。 三、物质的检验 1．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润 试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的 沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变 的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是 色，K+是 色（透过蓝色钴玻璃） —————— 2．物质检验方法 （1）物质检验的思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 （2）焰色反应 ①定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊 ，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 ②【实验探究】Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 色。 （3）仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 （4）物质的特征反应法 ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 3．离子推断“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 特｜别｜提｜醒 1. 物质的检验 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 2. 常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl白色沉淀 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化无明显现象再加氯化钡 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 四、实验探究物质的性质和变化 1．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都 ，失去金属光泽，熔化的铝不 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中有 产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出 声 结论 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生 气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越 ，反应越快 3．探究化学问题的一般思路 确定 （确定要研究的化学问题）→提出 （依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施 （观察、记录化学反应的现象、数据）→得出 （整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 特｜别｜提｜醒 1．金属铝的性质 物理性质 铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 化学性质 ①被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2==2Al2O3。 ②与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑。 ③与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑。 2．探究影响双氧水分解速率因素的实验方案设计思路 （1）比较相同温度下，不同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （2）比较在不同温度下，相同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （3）比较在少量二氧化锰催化下放出起的的快慢。 3．用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 题型一 化学试剂的存放 【典例1】（25-26高一上·江西宜春·开学考试）下列说法正确的是 A．“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B．液溴应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在棕色玻璃瓶中 D．实验室氢氟酸一般保存在塑料瓶中 【变式1-1】（24-25高一下·河南·期末）下列实验操作或处理方法错误的是 A．应保存在干燥环境中 B．在通风橱中制备并进行相关实验 C．用带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶保存溶液 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【变式1-2】（2024高一下·海南·学业考试）规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 题型二 化学实验安全 【典例2】（25-26高一上·河南信阳·开学考试）关于实验事故处理不合理的是 A．酒精等有机物着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭 B．误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 C．水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理 D．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸钠溶液 方｜法｜点｜拨 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 【变式2-1】（25-26高一上·广西·开学考试）下列行为不符合实验室安全常识的是 A．点燃氢气之前检验氢气的纯度 B．把鼻孔凑到容器口闻药品 C．酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【变式2-2】（25-26高一上·广东·开学考试）化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C．实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 题型三 装置图型基本操作的判断 【典例3】（25-26高一上·河南南阳·阶段练习）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3 D．除去Cl2中的HCl(g) A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】（24-25高一下·山东临沂·期中）图示实验中，操作规范的是 A．排空气法收集CO2 B．溶液的转移 C．制备NH3 D．检验样品中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】（24-25高一下·重庆·期中）实验小组利用实验室常用装置进行粗盐提纯，并利用所得精盐配制一定物质的量浓度的溶液。下列装置或操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 题型四 “实验目的—实验现象—实验操作”中涉及的实验基本操作 【典例4】（24-25高一下·湖南衡阳·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 化学实验操作“十不能” (1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热。瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。 (4)pH试纸不能直接蘸取待测液,测量溶液的pH时不能用蒸馏水润湿试纸。 (5)试剂不能入口和用手直接接触,实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。 (8)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。 (9)用坩埚或蒸发皿加热完药品后,不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。 (10)对玻璃容器进行加热时,不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂;高温的玻璃容器不能用冷水冲洗,以免骤冷破裂。 【变式4-1】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（24-25高一下·广东清远·期中）根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾离子 A．A B．B C．C D．D 题型五 气体混合物的分离与提纯 【典例5】（24-25高一下·陕西榆林·期中）化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．除去中的 C．制备 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（24-25高一下·广东阳江·期中）在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是 A．制备 B．干燥 C．证明氧化性： D．验证氯水的酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 题型六 液体混合物的分离与提纯 【典例6】（24-25高一下·安徽·期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离二氯甲烷和四氯化碳 C．提纯粗苯甲酸 D．制备并检验乙炔 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 常考的分离提纯操作 1.溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的使用； 2.蒸馏中冷却水的走向、加热和通冷却水的顺序、沸石(或碎瓷片)的添加、温度计水银球的位置等； 3.萃取分液中萃取剂的选择、常见萃取剂与水的密度大小比较、分液时上层液体的取出方法等； 4.结晶操作(蒸发结晶、降温结晶、重结晶)； 5.易水解阳离子对应的盐酸盐、硝酸盐，脱水和溶液配制时抑制水解的方法； 6.电化学方法提纯金属时，电极材料的确定； 【变式6-1】（24-25高一下·广东东莞·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．灼烧干海带 B．分馏石油 C．萃取溴水中的 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（24-25高一下·山东·期中）下列装置和操作都正确，且能达到实验目的的是 A．图①所示装置制备溴苯，并验证有HBr生成 B．图②所示装置用酒精萃取溴水中的溴 C．图③所示装置检验某样品中含有钾元素 D．图④所示装置验证氧化性： 题型七 固液或固固混合物的分离与提纯 【典例7】（24-25高一下·北京·期中）下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是 A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以进行海水淡化 D．用图④所示装置可以得到I2固体 方｜法｜点｜拨 分离提纯题的答题步骤 第一步：确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 第二步：选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步：综合分析，合理解答 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【变式7-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【变式7-2】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A．KMnO4和 MnO2 B．NH4Cl和NaOH C．NH4Cl和 NaCl D．NH4Cl和 I2 题型八 物质的检验 【典例8】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列关于物质的检验说法正确的是 A．将某固体试样溶于水，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有 B．将某固体试样溶于水，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加溶液变红，则该固体试样中含有 C．将某固体试样溶于水，加入少量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无 D．将某固体试样溶于HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样中有 方｜法｜点｜拨 模型建构——物质的检验与鉴别答题模型 命题特点：透过“现象”（外观、反应现象）看“本质”（反应），物质的定性与定量分析。（1）物质的检验“三部曲”→取样→加入试剂→现象和结论；（2）混合体系→除干扰因素→检验；（3）物质鉴别→特征试剂→特征现象→鉴别出溶液→再用于鉴别其他溶液。 【变式8-1】（24-25高一下·北京·期中）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 将铜片放入硝酸中，试管口有红棕色气体产生 反应一定生成了 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】（24-25高一下·吉林·期中）下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 题型九 物质的鉴别 【典例9】（24-25高一下·甘肃白银·期中）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用紫色石蕊溶液鉴别和 B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸 C．用盐酸鉴别溶液和溶液 D．用溶液鉴别溶液和溶液 方｜法｜点｜拨 模型建构——实验中“语言描述”类问题的思维模型 命题特点：“原因解释型”“目的操作型”“现象描述型”等，语言描述需科学、准确。（1）“原因解释型”→书写反应方程式→从影响因素分析原因；（2）“目的操作型”→学科核心素养→从变量角度分析目的；（3）“现象描述型”→“海、陆、空”找消失的现象→“海、陆、空”找产生的现象。 【变式9-1】（24-25高一下·安徽·期中）使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A．溶液和KOH溶液 B．碳酸钠溶液和硝酸溶液 C．硫单质和固体 D．溶液和NaOH溶液 【变式9-2】（24-25高一下·吉林通化·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、单选题 1．（25-26高一上·河北唐山·阶段练习）下列实验操作叙述不正确的是 A．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 C．从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D．得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 2．（25-26高一上·河北·阶段练习）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．加热试管中的液体： B．溶解 Na2CO3固体： C．用pH试纸测溶液 pH： D．过滤粗盐水中的泥沙： 3．（25-26高一上·浙江·期中）下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．泥三角 B．蒸发皿 C．长颈漏斗 D．溶量瓶 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·河南·开学考试）下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·河南南阳·阶段练习）下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A．用剩的钠要放回原试剂瓶，因为钠价格较高，且其反应产物可能污染环境 B．在通风橱内制备有毒气体 C．钠的燃烧实验中不要近距离的观察 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 6．（25-26高一上·山东滨州·开学考试）2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A．电动自行车在居民楼内充电 B．夜间煤气泄漏开灯检查 C．在加油站内拨打电话 D．楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 7．（24-25高一下·辽宁辽阳·期末）下列处理方法不合适的是 A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室药品 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 8．（24-25高一下·河北保定·期末）下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备氯气 B．分离粗盐提纯时生成的沉淀 C．除去中的     D．干燥 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9．（23-24高一上·福建莆田·期中）回答下列问题： (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ① 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③ 分离水和苯的混合物。 ④ 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。 (2)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 （填化学式，下同），属于电解质的物质是 ，其电离方程式为 。 10．（24-25高一上·福建宁德·阶段练习）氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)操作A是 ；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器 ：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)试剂B为 ，所涉及的离子方程式： 。 (3)固体A的主要成分是 ：该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)写出流程中电解NaCl溶液的离子方程式： 。 重难突破练（测试时间：10分钟） 一、单选题 1．（24-25高一下·山东滨州·期末）测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一下·河南·期末）下列实验装置的选择和相关操作正确的是 A．灼烧海带提碘 B．检验溶液是否变质 C．用萃取溴水中的 D．分离与NaCl的混合物 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，应立即撒上硫磺，再进行处理 D．强氧化剂如KMnO4固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 4．（24-25高一下·四川凉山·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 5．（25-26高一上·广东深圳·开学考试）根据常见酸和碱的性质，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 判断溶液是否变质 取样，滴加2滴酚酞溶液，观察是否变色 B 证明稀能与溶液反应 取一定量的稀硫酸，加入过量溶液后，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去溶液中的少量 加入过量的，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 观察溶液的颜色 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一下·海南海口·期末）下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含 8．（25-26高一上·山东·开学考试）下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9．（24-25高一上·江西九江·期末）根据如图回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 ；图中可用于加热高锰酸钾制备的发生装置为 (填序号)，化学反应方程式为 。 (2)若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备，锌粒应放在 ；用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。 (3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号)。 (4)若用过氧化氢溶液制备，用F装满水排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。 10．（23-24高一上·上海·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段. (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是 。 A．酸性溶液：显色法 B．I2：显色法 C．Cl-：沉淀法 D．Ca2+：气体法 (2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是 。 A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏 (3)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是 。 A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．焰色反应 (4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是 。 A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 (5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是 。 A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+ (6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是 。 A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解 B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液 C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大 D．若没有四氯化碳，可用酒精代替 (7)某溶液中存在SO和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是 。 A．①③⑤ B．②④③⑤ C．②③⑤ D．⑤③① (8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入 溶液(填化学式)，其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的检验、分离提纯 考查重点 命题角度 实验安全 仪器、药品的安全使用；实验常见事故的处理 基本操作规范 化学药品的保存；药品的取用；化学仪器的操作规范使用； 物质的分离提纯 分离提纯所用仪器选择；分离提纯操作正误判断；分离提纯操作方法叙述；分离提纯方案设计 物质的检验 常见离子的检验及判断；物质的检验方法；物质检验方案设计 物质性质和变化的探究 铝的性质实验探究；双氧水分解快慢的因素探究 一、实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验药品，掌握仪器、药品安全使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验现象、分析实验结果，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．常见危险化学品的图形标志 3．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 4．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在广口瓶，液体一般保存在细口瓶。 ②碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 ④见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用钥匙或纸槽，块状（片状）用镊子。液体少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 5．化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— 特｜别｜提｜醒 1．化学实验安全应注意 酒精灯的安全使用 1 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 2 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。 3 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 4 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 加热仪器和方法的选择 2 能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3 给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 4 给固体加热时，可使用试管或坩埚。 2．化学实验加热基本操作规范 加热操作 ①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触； ②加热试管先进行预热； 2 给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜； 3 灼热的实验仪器应放在石棉网上。 加热时几个数据 1 酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； 2 试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 二、物质的分离提纯 概念 物质的分离是将混合物中的各组分分开，得到纯净的物质的过程； 物质的提纯是除去混合物中的杂质，保留主要物质的过程。 依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。 原则 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 1．过滤 适用范围 固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 装液（将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→静置（将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→放液(打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 特｜别｜提｜醒 1．新型过滤装置 （1）热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 （2）减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 2．蒸发结晶和降温结晶 （1）蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。 （2）降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 3．蒸馏实验中几种防暴沸措施 （1）外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 （2）毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 （3）减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．分液操作注意事项 （1）分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （3）分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （4）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （5）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 5．常用的萃取剂 （1）常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 （2）与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 （3）分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层。 三、物质的检验 1．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是黄色，K+是紫色（透过蓝色钴玻璃） —————— 2．物质检验方法 （1）物质检验的思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 （2）焰色反应 ①定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 ②【实验探究】Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 （3）仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 （4）物质的特征反应法 ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 3．离子推断“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 特｜别｜提｜醒 1. 物质的检验 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 2. 常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl白色沉淀 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化无明显现象再加氯化钡 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 四、实验探究物质的性质和变化 1．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 结论 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越快，反应越快 3．探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 特｜别｜提｜醒 1．金属铝的性质 物理性质 铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 化学性质 ①被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2==2Al2O3。 ②与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑。 ③与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑。 2．探究影响双氧水分解速率因素的实验方案设计思路 （1）比较相同温度下，不同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （2）比较在不同温度下，相同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （3）比较在少量二氧化锰催化下放出起的的快慢。 3．用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 题型一 化学试剂的存放 【典例1】（25-26高一上·江西宜春·开学考试）下列说法正确的是 A．“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B．液溴应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在棕色玻璃瓶中 D．实验室氢氟酸一般保存在塑料瓶中 【答案】D 【解析】A．“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的盐酸混合会反应生成有毒的，存在安全隐患，无法达到双重效果，A错误； B．液溴有毒、易挥发，因此要加水形成水封；但液溴容易腐蚀胶塞，因此应该使用玻璃塞，B错误； C．新制氯水中的HClO不稳定，即使避光保存也会逐渐分解，无法长期保存，所以氯水需现用现制取使用，C错误； D．氢氟酸会与玻璃中成分之一的反应而腐蚀玻璃，需用塑料瓶保存，D正确； 故答案为：D。 【变式1-1】（24-25高一下·河南·期末）下列实验操作或处理方法错误的是 A．应保存在干燥环境中 B．在通风橱中制备并进行相关实验 C．用带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶保存溶液 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【解析】A．硫酸铜易吸收空气中的水蒸气，需保存在干燥环境中，A正确； B．氯气有毒，通风橱可有效排出有害气体，B正确； C．NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，C错误； D．浓硫酸稀释需酸入水并搅拌以防飞溅，D正确； 故选C。 【变式1-2】（2024高一下·海南·学业考试）规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 【答案】C 【解析】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确； B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误； D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确； 故选C。 题型二 化学实验安全 【典例2】（25-26高一上·河南信阳·开学考试）关于实验事故处理不合理的是 A．酒精等有机物着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭 B．误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 C．水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理 D．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A．酒精着火用湿抹布、石棉或沙子隔绝氧气灭火，A合理； B．牛奶或蛋清中的蛋白质可结合重金属离子，减少吸收，B合理； C．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少毒性，C合理； D．浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，但后续应涂3%~5%碳酸氢钠（弱碱性），而非碳酸钠（碱性较强），D不合理； 故选D。 方｜法｜点｜拨 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 【变式2-1】（25-26高一上·广西·开学考试）下列行为不符合实验室安全常识的是 A．点燃氢气之前检验氢气的纯度 B．把鼻孔凑到容器口闻药品 C．酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】B 【解析】A．点燃氢气前验纯可防止爆炸，符合安全要求，A正确； B．直接凑近闻药品可能吸入有害气体，应使用扇闻法，B错误； C．湿布隔绝氧气、降温灭火，正确应对酒精燃烧，C正确； D．立即冲洗并送医是标准处理方法，D正确； 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·广东·开学考试）化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C．实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 【答案】A 【解析】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误； B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确； C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确； D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确； 故答案选A。 题型三 装置图型基本操作的判断 【典例3】（25-26高一上·河南南阳·阶段练习）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3 D．除去Cl2中的HCl(g) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、右侧升高），可通过观察液面变化判断反应是否放热，操作正确且能达到目的，A正确； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热，该装置无加热酒精灯，操作错误，B错误； C．验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中、Na2CO3放在温度较高的大试管中，图示装置未区分温度环境，无法证明稳定性强弱，操作错误，C错误； D．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与Cl2反应：，，导致Cl2被吸收，试剂错误，D错误； 故答案为：A。 【变式3-1】（24-25高一下·山东临沂·期中）图示实验中，操作规范的是 A．排空气法收集CO2 B．溶液的转移 C．制备NH3 D．检验样品中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．二氧化碳的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，A正确； B．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误； C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，导气管伸入收集试管底部，且管口不能密封，塞一团棉花，C错误； D．检验样品中是否含有，加入氢氧化钠浓溶液加热，应用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明含有，D错误； 故选A。 【变式3-2】（24-25高一下·重庆·期中）实验小组利用实验室常用装置进行粗盐提纯，并利用所得精盐配制一定物质的量浓度的溶液。下列装置或操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．不管是提纯时的溶解或者是配制溶液时的溶解，都需要用玻璃棒进行搅拌，A正确； B．根据题干中的过滤装置图，操作无错误，B正确； C．蒸发结晶过程中，需要用玻璃棒进行搅拌，防止液体飞溅，C正确； D．转移溶液时的玻璃棒下断应伸入容量瓶刻度线以下，该操作玻璃棒在容量瓶刻度线以上，D错误； 故答案为：D。 题型四 “实验目的—实验现象—实验操作”中涉及的实验基本操作 【典例4】（24-25高一下·湖南衡阳·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成H2，H2O作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性而非还原性，结论错误，A不符合题意； B．浓硝酸使铁钝化，阻止反应继续，而稀硝酸与铁反应生成气体，说明浓硝酸氧化性强但发生了钝化，结论错误，B不符合题意； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，体现两性；Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明其碱性比Al(OH)3强，结论正确，C符合题意； D．SO2使酸性KMnO4褪色是因还原性导致氧化还原反应，而非漂白性，结论错误，D不符合题意； 故选C。 方｜法｜点｜拨 化学实验操作“十不能” (1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热。瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。 (4)pH试纸不能直接蘸取待测液,测量溶液的pH时不能用蒸馏水润湿试纸。 (5)试剂不能入口和用手直接接触,实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。 (8)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。 (9)用坩埚或蒸发皿加热完药品后,不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。 (10)对玻璃容器进行加热时,不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂;高温的玻璃容器不能用冷水冲洗,以免骤冷破裂。 【变式4-1】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．盐酸酸化的引入，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定含，A错误； B．分解可能生成，被酸性条件下的氧化为生成BaSO4沉淀，不一定是，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，证明溶液中存在，C正确； D．玻璃棒含，干扰实验结果，无法确定溶液是否含，D错误； 故选C。 【变式4-2】（24-25高一下·广东清远·期中）根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入足量稀盐酸，产生CO2（或二氧化硫）气体（使澄清石灰水变浑浊），可能来自、、等，结论“可能含有”合理，A正确； B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含有，B正确； C．加稀盐酸产生刺激性气体（如SO2），可能来自、等，结论“可能含有”合理，C正确； D．火焰显黄色说明含Na+，但未用钴玻璃观察，无法排除K+的存在，结论“一定不含K+”错误，D错误； 故选D。 题型五 气体混合物的分离与提纯 【典例5】（24-25高一下·陕西榆林·期中）化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．除去中的 C．制备 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．易溶于水且反应（），不能用排水法收集，A错误； B．应选饱和溶液，而饱和与不反应，无法除杂，B错误； C．需要加热，但图中装置无酒精灯，C错误； D．原理：，使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置：固液加热（试管口略倾斜，浓溶液反应可行），试纸检验操作合理，D正确； 故选D。 【变式5-1】（24-25高一下·广东阳江·期中）在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是 A．制备 B．干燥 C．证明氧化性： D．验证氯水的酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．实验室用浓盐酸和加热制备，A错误； B．干燥氯气应长管进，短管出，B错误； C．根据实验现象可以得出氧化性：，溴单质会挥发，也能与碘化钾反应，无法对比出和的氧化性，C错误； D．根据紫色石蕊溶液先变红后褪色，可以验证氯水的酸性和漂白性，D正确； 故选D。 【变式5-2】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 【答案】B 【解析】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量HCl，故A正确； B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和HCl反应放出二氧化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量HCl，故C正确； D．能氧化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确； 选B。 题型六 液体混合物的分离与提纯 【典例6】（24-25高一下·安徽·期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离二氯甲烷和四氯化碳 C．提纯粗苯甲酸 D．制备并检验乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验室制备乙酸乙酯，用乙酸、乙醇在浓硫酸催化下加热反应，发生装置正确，收集装置中的可用于降低乙酸乙酯在水中的溶解度同时可以将乙酸、乙醇溶解在水中，且导管没有伸入液面以下可以防倒吸，A正确； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．应用重结晶法提纯苯甲酸，主要实验步骤为：加热溶解、趁热过滤（防止冷却后，苯甲酸提前结晶析出）、冷却结晶（不用蒸发结晶），C错误； D．电石和水反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，另外电石与水反应生成氢氧化钙微溶物，堵塞装置，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选A。 方｜法｜点｜拨 常考的分离提纯操作 1.溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的使用； 2.蒸馏中冷却水的走向、加热和通冷却水的顺序、沸石(或碎瓷片)的添加、温度计水银球的位置等； 3.萃取分液中萃取剂的选择、常见萃取剂与水的密度大小比较、分液时上层液体的取出方法等； 4.结晶操作(蒸发结晶、降温结晶、重结晶)； 5.易水解阳离子对应的盐酸盐、硝酸盐，脱水和溶液配制时抑制水解的方法； 6.电化学方法提纯金属时，电极材料的确定； 【变式6-1】（24-25高一下·广东东莞·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．灼烧干海带 B．分馏石油 C．萃取溴水中的 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．灼烧干海带在坩埚中进行而非蒸发皿，A错误； B．分馏石油时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，B错误； C．CCl4不溶于水，且Br2在CCl4中的溶解度比水大，故CCl4可萃取溴水中的溴，但CCl4的密度比水大，有机层在下层，C错误； D．实验室制取乙酸乙酯：用乙醇和乙酸在浓硫酸的催化、加热条件下反应，收集的试管中盛放饱和Na2CO3，用于中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确； D正确； 答案选D。 【变式6-2】（24-25高一下·山东·期中）下列装置和操作都正确，且能达到实验目的的是 A．图①所示装置制备溴苯，并验证有HBr生成 B．图②所示装置用酒精萃取溴水中的溴 C．图③所示装置检验某样品中含有钾元素 D．图④所示装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】A．溴与Fe反应生成溴化铁，溴化铁催化苯和溴发生取代反应制得溴苯，但溴易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，应透过蓝色钴玻璃来观察，C正确； D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，蘸有NaBr溶液的棉球变为橙黄色，证明氧化性：，同时过量的Cl2与KI会发生反应：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，D错误； 答案选C。 题型七 固液或固固混合物的分离与提纯 【典例7】（24-25高一下·北京·期中）下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是 A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以进行海水淡化 D．用图④所示装置可以得到I2固体 【答案】B 【解析】A．图①是灼烧的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误； C．可采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物，图③所示装置可以进行海水淡化，能达到实验目的，C正确； D．含碘的悬浊液可以采用过滤的方法得到I2固体，D正确； 故选B。 方｜法｜点｜拨 分离提纯题的答题步骤 第一步：确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 第二步：选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步：综合分析，合理解答 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【变式7-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，A正确； B．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，B正确； C．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，C错误； D．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，D正确； 故选C。 【变式7-2】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A．KMnO4和 MnO2 B．NH4Cl和NaOH C．NH4Cl和 NaCl D．NH4Cl和 I2 【答案】C 【解析】A．KMnO4受热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现 KMnO4和 MnO2的分离，A错误； B．NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误； C．NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部， NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确； D． NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部； I2易升华，加热升华的碘蒸气遇到装有冰水的烧瓶，也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误； 故答案为：C。 题型八 物质的检验 【典例8】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列关于物质的检验说法正确的是 A．将某固体试样溶于水，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有 B．将某固体试样溶于水，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加溶液变红，则该固体试样中含有 C．将某固体试样溶于水，加入少量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无 D．将某固体试样溶于HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样中有 【答案】B 【解析】A．没有先加入稀硝酸排除可能存在的干扰离子，无法确定开始生成的白色沉淀一定是氯化银，何况又加入稀盐酸检验，该固体试样不一定含有Cl-，故A错误； B．滴加KSCN溶液无明显现象，可知不含铁离子，再滴加H2O2溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则该固体试样中含有Fe2+，故B正确； C．若含碘离子，与少量氯水反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由现象可知固体中不含碘离子，故C错误； D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样有或碳酸氢根或该固体试样有或亚硫酸氢根等，故D错误； 故答案为B。 方｜法｜点｜拨 模型建构——物质的检验与鉴别答题模型 命题特点：透过“现象”（外观、反应现象）看“本质”（反应），物质的定性与定量分析。（1）物质的检验“三部曲”→取样→加入试剂→现象和结论；（2）混合体系→除干扰因素→检验；（3）物质鉴别→特征试剂→特征现象→鉴别出溶液→再用于鉴别其他溶液。 【变式8-1】（24-25高一下·北京·期中）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 将铜片放入硝酸中，试管口有红棕色气体产生 反应一定生成了 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。若原溶液含Cl⁻，会生成白色发的AgCl沉淀，但若原溶液中含，也出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有，A错误； B．向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明溶液中一定含，B正确； C．铜片与硝酸反应，试管口出现红棕色气体，红棕色气体为NO2，可能是反应生成的NO接触空气后被氧化为NO2，而非直接生成NO2，C错误； D．若原溶液含SO，被硝酸氧化为，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，不能证明该溶液中一定含有，D错误； 故选B。 【变式8-2】（24-25高一下·吉林·期中）下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入少量浓溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 B 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 取样于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．由于没有加热，和反应生成的可能无法分解或分解产生的NH3太少而导致NH3无法充分逸出，所以将干燥红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝，该实验无法排除存在，A错误； B．若原溶液中含有，硝酸可将氧化为，会出现同样的现象，所以原溶液中不一定含有，B错误； C．未酸化就加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是等，原溶液中不一定含有，C错误； D．滴加KSCN溶液后未显色，说明原溶液中无，加氯水后显红色，说明被氧化为，该实验操作和现象能说明原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 题型九 物质的鉴别 【典例9】（24-25高一下·甘肃白银·期中）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用紫色石蕊溶液鉴别和 B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸 C．用盐酸鉴别溶液和溶液 D．用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】A．SO2通入石蕊试液仅变红，不会褪色；CO2通入石蕊试液仅变红，不会褪色；因此无法通过石蕊试液直接区分CO2和SO2，题目要求选择错误的鉴别方法，故A符合； B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸，前者变黑，后者先变红后褪色，故B不符； C．用盐酸鉴别溶液和溶液，前者无明显现象，后者有气泡，有刺激性气体产生，故C不符； D．用溶液鉴别溶液和溶液，前者无明显现象，后者有白色沉淀产生，故D不符； 故选A。 方｜法｜点｜拨 模型建构——实验中“语言描述”类问题的思维模型 命题特点：“原因解释型”“目的操作型”“现象描述型”等，语言描述需科学、准确。（1）“原因解释型”→书写反应方程式→从影响因素分析原因；（2）“目的操作型”→学科核心素养→从变量角度分析目的；（3）“现象描述型”→“海、陆、空”找消失的现象→“海、陆、空”找产生的现象。 【变式9-1】（24-25高一下·安徽·期中）使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A．溶液和KOH溶液 B．碳酸钠溶液和硝酸溶液 C．硫单质和固体 D．溶液和NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先无明显现象，后生成沉淀；若反过来滴加，先产生沉淀，后沉淀溶解，可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠溶液滴入硝酸溶液中，立即产生气体，若反过来滴加，先无明显现象，后产生气泡，可以鉴别，B不符合题意； C．硫单质不溶于水且无反应，Na2O2固体遇水剧烈反应产生气体并放热，现象明显不同，可以鉴别，C不符合题意； D．MgCl2溶液和NaOH溶液反应均生成白色Mg(OH)2沉淀，与滴加顺序无关，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 【变式9-2】（24-25高一下·吉林通化·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】A．AgNO3与BaCl2反应生成白色AgCl沉淀，而Na2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀。两者均产生白色沉淀，无法通过现象区分，A错误； B．NH4Cl受热易分解，生成氨气和氯化氢气体，NaCl的热稳定性强，所以可用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，B正确； C．浓硫酸能使Al发生钝化，从而阻止反应的进行，Al与稀硫酸能持续发生反应并生成氢气，所以可用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸，C正确； D．SO2具有漂白性，使品红褪色；CO2无此性质，溶液不褪色，可通过褪色现象区分，D正确； 故选A。 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、单选题 1．（25-26高一上·河北唐山·阶段练习）下列实验操作叙述不正确的是 A．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 C．从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D．得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 【答案】C 【解析】A．蒸馏时温度计需测量馏分蒸气的温度，故水银球应位于支管口处，A正确； B．分液漏斗操作规范要求先放出下层液体，再从上口倒出上层液体以避免污染，B正确； C．酒精与水任意比例混溶，无法形成分层，不能用于萃取溴水中的溴；C错误； D．反应后生成的Cu为固体，过滤是分离固液的正确方法，D正确； 故答案选C。 2．（25-26高一上·河北·阶段练习）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．加热试管中的液体： B．溶解 Na2CO3固体： C．用pH试纸测溶液 pH： D．过滤粗盐水中的泥沙： 【答案】D 【解析】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，图示液体过多，A错误； B．不能堵住试管口振荡，B错误； C．用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，C错误； D．图示过滤操作正确，D正确； 答案选D。 3．（25-26高一上·浙江·期中）下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．泥三角 B．蒸发皿 C．长颈漏斗 D．溶量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A．是泥三角，A正确； B．是坩埚，B错误； C．是分液漏斗，C错误； D．是容量瓶，D错误； 故答案选A。 4．（25-26高一上·河南·开学考试）下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的，且未用外焰加热，A错误； B．读取液体体积时，视线未与凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，B错误； C．过滤时，未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·河南南阳·阶段练习）下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A．用剩的钠要放回原试剂瓶，因为钠价格较高，且其反应产物可能污染环境 B．在通风橱内制备有毒气体 C．钠的燃烧实验中不要近距离的观察 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】D 【解析】A．钠性质活泼，随意丢弃可能引发危险，必须放回原瓶，且制取金属钠成本高，价格较高，A正确； B．制备有毒气体需在通风橱中进行以确保安全，符合规范，B正确； C．钠燃烧剧烈，近距离观察可能导致高温熔融物飞溅或强光刺伤眼睛，近距离观察存在危险，C正确； D．澄清石灰水的浓度非常小，因此工业上制备漂白粉是使用石灰乳与氯气反应，D错误； 故答案为：D。 6．（25-26高一上·山东滨州·开学考试）2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A．电动自行车在居民楼内充电 B．夜间煤气泄漏开灯检查 C．在加油站内拨打电话 D．楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】A．电动自行车在居民楼内充电存在电池短路或过热引发火灾的风险，不符合安全规范，A错误； B．煤气泄漏时开灯可能在开关上产生电火花引燃气体，正确做法是关闭燃气阀门并开窗通风，及时撤离，B错误； C．加油站内拨打电话可能因电火花引燃汽油蒸气，存在爆炸风险，C错误； D．火灾时烟雾上升，贴近地面可减少吸入有毒气体，湿毛巾能过滤烟尘，D正确； 故答案为：D。 7．（24-25高一下·辽宁辽阳·期末）下列处理方法不合适的是 A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室药品 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 【答案】A 【解析】A．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液中和。直接使用碳酸氢钠可能因反应放热加重伤害，处理方法错误，故A符合题意； B．钠性质活泼，剩余钠块需放回原试剂瓶（煤油中）以防止危险，处理方法正确，故B不符合题意； C．实验室药品可能具有毒性或腐蚀性，禁止直接触摸，处理方法正确，故C不符合题意； D．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少汞蒸气危害，处理方法正确，故D不符合题意； 故选A。 8．（24-25高一下·河北保定·期末）下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备氯气 B．分离粗盐提纯时生成的沉淀 C．除去中的     D．干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．用浓盐酸和制取需要加热，A错误； B．过滤可以分离难溶固体和液体，B正确； C．气流应该长进短出，C错误； D．会被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥CO2，D错误； 故选B。 二、填空题 9．（23-24高一上·福建莆田·期中）回答下列问题： (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ① 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③ 分离水和苯的混合物。 ④ 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。 (2)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 （填化学式，下同），属于电解质的物质是 ，其电离方程式为 。 【答案】(1) F C D E (2) 【解析】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故选F； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离，故选C； ③苯不溶于水，可用分液法分离，故选D； ④两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离，故选E； （2）属于电解质的有酸、碱、盐、水、金属氧化物，属于非电解质的有非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物。单质和混合物不在电解质的讨论范围之内。该反应的生成物中，属于非电解质的物质是：，属于电解质的物质是：，其电离方程式为：。 10．（24-25高一上·福建宁德·阶段练习）氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)操作A是 ；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器 ：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)试剂B为 ，所涉及的离子方程式： 。 (3)固体A的主要成分是 ：该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)写出流程中电解NaCl溶液的离子方程式： 。 【答案】(1) 过滤 烧杯、漏斗 引流 (2) Na2CO3溶液 (3) CaCO3和Mg(OH)2 NaOH (4)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【分析】粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)先加水溶解，加入NaOH溶液除掉Mg2+，再加入碳酸钠除掉Ca2+，进行过滤，分离出沉淀，向溶液中加入适量盐酸除掉过量的NaOH和Na2CO3，得到纯净的NaCl溶液，最后电解得到H2、Cl2和NaOH； 【解析】（1）由上述分析可知，操作A是过滤，除了玻璃棒，还需要的玻璃的仪器为烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流； （2）试剂B为Na2CO3溶液，目的是除掉Ca2+，离子方程式为； （3）固体A的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；由流程图可知可以循环利用的物质是NaOH； （4）电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。 重难突破练（测试时间：10分钟） 一、单选题 1．（24-25高一下·山东滨州·期末）测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用托盘天平称量物体的质量时应该是左物右码，A项物码放反了，故A错误； B．灼烧固体应该放在坩埚里，不用蒸发皿，故B错误； C．萃取、反萃取都要用分液漏斗，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时用容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，故D错误； 故答案为：C。 2．（24-25高一下·河南·期末）下列实验装置的选择和相关操作正确的是 A．灼烧海带提碘 B．检验溶液是否变质 C．用萃取溴水中的 D．分离与NaCl的混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．灼烧海带提碘时应选用坩埚，A错误； B．胶头滴管应垂悬于试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，B错误； C．萃取时分液漏斗应置于铁架台上，下面放置烧杯，题图中用带有单孔塞的锥形瓶会形成封闭体系，液体无法滴下，C错误； D．碘受热升华，遇冷水会凝结在烧瓶底部，可与NaCl固体进行分离，D正确； 故答案为：D。 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，应立即撒上硫磺，再进行处理 D．强氧化剂如KMnO4固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 【答案】A 【解析】A．少量盐酸沾到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%~5%的溶液(显碱性)，硼酸用于中和碱性物质(如NaOH灼伤)，A错误； B．Cl2是一种有毒气体，随意排放会污染空气，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气，B正确； C．水银有毒，实验室若发生汞泄漏，常用硫磺粉覆盖以防止汞蒸气扩散，二者发生反应：，硫化汞毒性较低，再进行后续处理即可，C正确； D．强氧化剂如高锰酸钾等需经化学处理转化为稳定、低危害的普通物质后进行常规处理，避免安全隐患或环境污染，D正确； 故选A。 4．（24-25高一下·四川凉山·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 【答案】B 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液，①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐； 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【解析】A．根据分析可知，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．由分析可知，第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确； C．用CCl4萃取溴水中的Br2，CCl4密度比水大，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口流出，C错误； D．SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·广东深圳·开学考试）根据常见酸和碱的性质，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 判断溶液是否变质 取样，滴加2滴酚酞溶液，观察是否变色 B 证明稀能与溶液反应 取一定量的稀硫酸，加入过量溶液后，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去溶液中的少量 加入过量的，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 观察溶液的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NaOH变质生成Na2CO3，两者溶液均呈强碱性，酚酞均变红，无法判断是否变质，A错误； B．由于稀硫酸和反应后生成的硫酸钠均能与溶液反应生成白色沉淀，因此不能通过此现象证明稀能与溶液反应，B错误； C．过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2，过滤后除去固体，未引入新杂质，C正确； D．浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，观察颜色无法鉴别，D错误； 答案选C。 6．（24-25高一下·海南海口·期末）下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入NaOH溶液加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，可确认NH存在，A正确； B．先加HCl无现象，排除了干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，B正确； C．加稀H2SO4产生气体，则溶液中可能存在CO、HCO或SO等，不能说明一定存在，因此结论不准确，C错误； D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe3+，原理为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，D正确； 故选C。 7．（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含 【答案】A 【分析】实验①中生成白色沉淀，该白色沉淀可能为、或，则溶液中含有或、中的一种或几种，没有产生蓝色沉淀，说明该溶液中不含有，加热溶液无气体生成，说明溶液中不含有； 实验②白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明有不溶解的，则溶液中一定有，白色沉淀有溶解的或，可能含有或或； 实验③取少量该溶液逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，说明一定有，则一定没有，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀为，由于加入盐酸引入了，不能确定原溶液是否含有； 能确定溶液中一定含有、，一定不含有、、，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或、，一定含有，则一定不含有，不能确定是否含有，若溶液中不含有，则溶液中含有、、、或、、、；若溶液中含有，则还含有、、、、。 【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含，一定不含有，A错误； B．由上述分析可知，一定含、一定不含，B正确； C．由上述分析可知，不能确定是否含有，C正确； D．由上述分析可知，不一定含，D正确； 故选A。 8．（25-26高一上·山东·开学考试）下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离NaCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加水溶解后，溶液显蓝色，溶解吸热，无明显变化，可以鉴别，A正确； B．饱和溶液去除，浓硫酸干燥，顺序正确，B正确； C．溶于水，不溶，过滤后蒸发分离，方法正确，C正确； D．滴加会与或均生成沉淀，无法判断是否恰好反应，D错误； 故答案选D。 二、填空题 9．（24-25高一上·江西九江·期末）根据如图回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 ；图中可用于加热高锰酸钾制备的发生装置为 (填序号)，化学反应方程式为 。 (2)若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备，锌粒应放在 ；用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。 (3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号)。 (4)若用过氧化氢溶液制备，用F装满水排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。 【答案】(1) 漏斗 C (2) 塑料片上 c (3)B (4)b 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是漏斗；实验室用加热高锰酸钾制备的反应物是固体，反应条件是加热，，故选用的装置为C，反应的化学方程式为； （2）用锌粒与稀硫酸在A装置中制备，锌粒为固体放在塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止；由于氢气的密度比空气小，应选用向下排空气法，用F收集时，应为“短进长出”，故导入气体的导管端为c端； （3）装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B； （4）若用过氧化氢制备，由于氧气密度比水小，不易溶于水，把F装满水，用排水法收集氧气并测氧气的体积，应该在b端连接上一个量筒，进入筒的液体的体积就等于收集到氧气的体积。 10．（23-24高一上·上海·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段. (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是 。 A．酸性溶液：显色法 B．I2：显色法 C．Cl-：沉淀法 D．Ca2+：气体法 (2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是 。 A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏 (3)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是 。 A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．焰色反应 (4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是 。 A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 (5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是 。 A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+ (6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是 。 A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解 B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液 C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大 D．若没有四氯化碳，可用酒精代替 (7)某溶液中存在SO和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是 。 A．①③⑤ B．②④③⑤ C．②③⑤ D．⑤③① (8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入 溶液(填化学式)，其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 。 【答案】(1)D (2)D (3)C (4)D (5)C (6)A (7)C (8) 二 HNO3 Ba(NO3)2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 检验Cl- 【解析】（1）A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故不选A；     B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故不选B； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-    ，故不选C； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故选D； 选D。 （2）A．过滤是固体与液体分离的方法，利用固体难溶于该液体，故不选A； B．萃取是利用同一种溶质在不同溶剂中的溶解度不同，故不选B； C．结晶是利用溶质在不同温度下的溶解度不同，故不选C； D．蒸馏是利用不同物质的沸点不同，故选D； 选D。 （3）A．盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，HCl与KCl不反应，盐酸能鉴别Na2CO3和KCl溶液，故不选A； B．BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，    BaCl2溶液与KCl不反应，BaCl2溶液能鉴别Na2CO3和KCl溶液，故不选B； C．AgNO3溶液与Na2CO3和KCl溶液都能反应生成沉淀，    AgNO3溶液不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液，故选C； D．钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，焰色反应能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液，故不选D； 选C。 （4）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4两两之间不反应，不用其他试剂不能鉴别，故不选A； B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两混合，只能鉴别出Na2CO3、Na2SO4，不能鉴别HCl、H2SO4，故不选B； C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH，FeCl3溶液显黄色，把FeCl3滴入其它3中溶液中，有红褐色沉淀生成得为NaOH，但Na2SO4、NaCl不能鉴别，故不选C； D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3两两混合，只能产生一种沉淀的是BaCl2，只能产生气体的是HCl，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaNO3，不用其他试剂就可鉴别，故不选D； 选D。 （5）A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀不一定是氯化银，不能确定有Cl-存在，故A错误； B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可能含有CO或，故B错误； C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，可确定有SO存在，故C正确； D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误； 选C。 （6）A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解，故A正确； B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，静止分层后才能分液，故B错误； C．萃取时，选用萃取剂的密度不一定比水大，故C错误； D．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，若没有四氯化碳，可用苯代替，故D错误； 选A。 （7）某溶液中存在SO和Cl-两种负离子，检验SO用Ba2+，用硝酸银检验Cl-，银离子和SO、Cl-都能生成沉淀。所以先用Ba2+检验并除去SO，过滤后，在滤液中加硝酸银检验Cl-，为避免干扰Cl-检验，需要硝酸钡；使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是：②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；⑤滴加AgNO3溶液，故选C。 （8）①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $