21 专项突破五核心素养专练-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

专项突破五 核心素养专练 类型一 化学观念 1.劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目的化学原理不合理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石受热易分解 C 家务劳动：用燃气灶点火炒菜 燃料燃烧放热 D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染 塑料在自然环境中难降解 拼 2.性质决定用途。有下列物质：①浓硫酸；②氯化钠；③氢氧化钙；④碳酸氢钠，请选择适当的物质填空 (填序号)。 (1)医疗上用 配制生理盐水。 (2)农业上可用 改良酸性土壤。 (3)在实验室可用于干燥某些气体的是 (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 3.下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 汤姆森发现了电子， 拉瓦锡推翻“燃素说” 柯塞尔和路易斯建立 建立“氧化学说” 了成键电子理论 >得失氧说 化合价升降说 >电子转移说 7世纪木 1773年 1852年 20世纪末 开端 拓展 深化 拟 贝歇尔和施塔尔 弗兰克兰提出 提出“燃素说” 化合价的概念 【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反 应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还 原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 (1)根据得失氧说，在H,+Cu0△Cu+H,0化学变化中，H,发生了 反应。 (2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 (填“升高”或“降低”)。 (3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的 量 ( 丙 关系如图所示，其中乙是 反应。 氧化还原反应 (4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 (填字母)。 A.氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关系 甲 (乙 B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 4.北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题： (1)国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧的化学方程式 为 ,氢气作燃料能实现“零排放”的原因是 (2)“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4， 大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。 ①“冰丝带”速滑馆所用钢属于 材料，与纯铁比较具有 等优点。 ②工业炼铁的原理是C0在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为 (3)冬奥会纪念钞（如图所示）是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯的化学式可 表示为(C3H)n,它属于 材料，其中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30℃也能御寒。石墨烯是单层石 墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是 (填字母)。 A.属于化合物 B.与金刚石的硬度相近 C.导热性能好 D.室温下能够稳定存在 5.阅读短文，回答问题。 柑橘之“镁” 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的 合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品 质和产量。 在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年新生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中 镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均 不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30kg~50kg/亩较适 宜；当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30kg~40kg/亩或氧化镁20kg~30kg/亩。 通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水 的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。 在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 (1)柑橘根系以 (填微粒符号)形式吸收镁元素。 (2)向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是 (3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是 (填化学式)。 (4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈 色。 （5)柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氨肥： 类型二科学思维 6.学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是 ( A.变化与守恒：依据X+202=2C02+2H20可知，X是C2H40 B.模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C.宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D.实验与探究：证明Cu0是H,O2分解的催化剂，只需验证CuO能增大反应速率 7.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正 确的是 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液的pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞试液变红 能使无色酚酞试液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 8.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板，对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。 碳元素的化合价 +4 +2 甲 0 】 一碳原子 -2 乙 6丁 。一氧原子 -4 a 单质氧化物酸盐物质类别 纳米催化剂 。一氢原子 图1 图2 (1)图1是碳元素的价-类二维图，请用a~f中的字母回答： ①CH4对应的点是 ;②b点对应物质充分燃烧后可得到 点对应的物质。 (2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答： ①该反应中存在 (填数字)种氧化物；②生成物丙中氧元素的质量分数为 ③写出该反应的化学方程式： ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·41… 类型三科学探究与实践 9.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（)》 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否有铜 10.草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组 为探究草木灰的成分进行了下面实验： (1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 (2)取少量上述滤液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填 粒子符号)；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水中出现白色浑浊。 分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 (填化学式)。 (3)已知滤液显碱性，请设计实验证明： 实验步骤 现象与结论 11.如图是某果蔬洗涤盐的说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌、消毒，为什么要 加入pH调节剂，它的成分是什么？ 品牌：××盐 【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是 名称：果蔬洗涤盐 碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调 净含量：400g 节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 保质期：五年 ②大多数农药是酸性的。 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 ③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则具有较高的热稳定性，二 产地：×××××X 者的溶液都显碱性。 执行标准：GB/T24691-2022 【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A,用pH试纸 配料表：食用精制盐、食品级pH调节剂 测得该溶液的pH=10,该洗涤盐溶液显 性，则 pH调节剂中一定不含有的物质是 【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠；②碳酸氢钠；③ (填物质名称)。 【实验再探】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取少许A溶液于试管中，滴加氯 化钙溶液 有白色沉淀生成 观察到 (2) 取适量洗涤盐，加热，将生成的气 体通入澄清石灰水 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠 【分析与结论】猜想③正确。 【反思与评价】 (1)你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？ (答一条即可)。 (2)该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来并说明理由： 12.探究与实践一制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产 生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化 情况。实验过程中需要保持不变的量是 0 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其 ·42· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含 有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 (3)品皮蛋 郑 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味 该化学反应的微观实质是 ,此反应实质在生产、生活中应 用广泛，请再列举一例： 类型四科学态度与责任 13.国家“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念相符的是 A.将庄稼秸秆就地焚烧，为土壤增加肥料B.为节约成本，工业废水直接排放到河中 C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D.为提高农作物产量，提倡大量施用化肥和农药 14.北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。 (1)“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯 纤维属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(C,H),丙烷属于 （填“有机物”或“无机物”)。 (3)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点如下：氢气本身无 毒、 (4)国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的C02跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多 台C02压缩机同时运作，将气态C02压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。 请从微观角度解释，C0,由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是 (5)北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是 (填字母)。 A.所有场馆全部使用清洁能源 B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装 C.采用C0,跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使 碳排放趋近于零 D.通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大 型活动的能力 15. 20世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏（主要成分为F,03)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁， 国家建设治炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这 里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。 进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发 展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多 湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气， 用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。 结合上述材料回答下列问题： (1)将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有 性。 (2)根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将 （写一种即可)转化为电 能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是 (3)氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应冶炼铁 的化学方程式： 。A市将氢气用于治炼钢铁和生活燃 料，所排放的废弃产物都是 ,对环境影响很小。质量分数是：8吕×100%=85%。(2)根据第一次10g 硫酸一定存在 8 g (5)ABD(6)反应物是否有剩余 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体的 专项突破三化学工艺流程 质量为1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是 1.B 说10g稀盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙， 2.(1)BC(2)NaCl、Na2C03、NaOH(3)NH 再加10g稀盐酸，还能消耗2.5g碳酸钙，所以第二次 3.(1)母液中氯化镁的浓度更高(2)Ca(0H), 反应后剩余固体的质量：5.5g-2.5g=3g,所以m (3)Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+2H20复分解 为3。 (4)电化学 专项突破二科学探究与化学实验 4.(1)沸点(2)NH 1.C2.B (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H,0小气球逐渐变大 (2)碱Ca(0H)2一四 (4)③(5)氮肥效高（合理即可） 【解析】(1)分离液态空气是利用空气中各组分的沸点 4.D5.C 6.(3)①溶液变红②有气泡产生 不同，控制温度，使其分离。(2)氨气的溶解度远大于二 (4)①溶液变红②红色固体减少，得到黄色溶液 氧化碳，且氨气和水反应生成氨水，使溶液显碱性，更容 Fe2O3+6HCl-2FeCla+3H,O 易吸收二氧化碳。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧 (5)①改良酸性土壤（合理即可） 化碳和水。(4)分析图2中三种物质的溶解度曲线图可 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0密封 知，在30~35℃时，NaHC03的溶解度最小，易达到饱和 7.【提出猜想】(NH4)2S04 而析出。(5)氨气和水反应生成氨水，含有氨元素，因此 【进行实验】四 可作氨肥；碱厂与氨厂联合后，用NHCl代替氨水作化 二无明显现象 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+ 肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，不稳定。 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2H0 【反思交流】热稳定性差（或易溶于水）AD (2)C02N,(3)CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C0,↑ 8.C (4)玻璃棒 9.(1)bd 6.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)D (2)①Cu0+C0△Cu+C0, (3)过滤(4)刷油漆（或制成合金、涂油等，合理即可） ②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ③方案二，操作简单，不需要加热 (2)过滤(3)A1CL3、HCI(4)302↑ (3)①Cu、Cu20②取样于试管中，加入氨水振荡，红色 (5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影 响产率 固体部分溶解，得到蓝色溶液 8.(1)过滤(2)2A1+3H2S04—AL,(S04)3+3H2↑ 10.ABC【解析】由金属活动性可知，加入的铁粉只与硝 酸银溶液反应，置换出性质较为稳定的金属银单质，同 (3)Cu(N03)2(4)A1>Cu>Ag 时得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以得到的滤渣中一 9.C10.A 定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。滤液中加11.(1)氧化(2)2S02+0,催化剂 2S03 入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中还有未反应完 (3)H2S04+Ca(0H)2-Cas04+2H20(4)甲C 的硝酸银，与盐酸生成了氯化银沉淀，滤渣中不可能有 铁剩余，所以滤液中一定有Ag、Mg2+和Fe2+,故A正 12.(1)2Gu0+c高温20u+C0,↑置换反应(2)C0 确；该实验中一定会发生铁与硝酸银的反应，即溶液中 (3)H2SO CuS0a +2NaOH=Na2S0 +Cu(OH)2 一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正 【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能 确；由化学方程式Fe+2AgNO3一2Ag+Fe(NO3)2 与黑色固体X高温下反应生成红色固体C和无色气体 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所 B,B能使澄清石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是二氧 以滤渣质量一定大于ag,故C正确；由以上分析可知， 化碳，C是铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 滤液中一定存在硝酸银，说明加入αg铁粉时，铁没有 D,故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧 完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断 动性排在氢后，加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 合理。(1)反应①是氧化铜和碳高温下反应生成铜和 故选ABC。 二氧化碳，化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑， 11.(1)a(2)放热氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 属于置换反应。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体 (3)2K0H+H2S04一KS04+2H,0固体粉末逐渐 X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y是一 减少（或消失），溶液变为黄色 氧化碳，其化学式为C0。(3)D是硫酸铜和稀硫酸的 (4)硫酸钾和氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法证明 混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中 首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2S04;反应Mg2+、Ba+,可能含有Cl,故D错误。故选C。 ③中生成的蓝色沉淀F是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反20.(1)①C(0H)2②C 应的化学方程式为2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+ (2)①NH3②C02③BaS0, Na2S040 ④CuS04CaC0,、(NH4)2S04 13.(1)非金属(2)还原 21.(1)HCI Fe Na CO3 (3)HCI SiCI,+0,高温s0,+2CL, (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】(1)硅元素的名称带“”字旁，属于非金属元 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 素。(2)二氧化硅在反应中失去了氧，发生的是还原反 22.(1)干冰Ca(0H)2(2)酸 应。(3)既有投入，又有产出的物质可以循环利用。从 (3)C02+H20—H2C03(4)置换反应 流程中气体A和气体B既是原料，又是产物，可循环利23.A 用，化学反应前后元素的种类不变，粗硅与气体A反应 24.BD【解析】根据微观示意图可知，C02和H2在一定 生成SiHCI3,SiHCI,.与氢气发生置换反应生成Si和气 条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为C02 体A,所以A是化合物，含有氢、氯元素，是HCl。气体 +3H,一定条件CH,0H+H,0。由物质的组成可知， B和Si反应生成SiCl4,SiCl4和氧气发生置换反应生成 该反应体系中只有氢气一种单质，故A错误；由质量守 二氧化硅和气体B,所以气体B是单质，含有氯元素， 恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改 是Cl2。工艺流程Ⅱ中反应③是SiCl4和02反应生成 变，故B正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙 Si02和Cl2。 的分子个数比为1：3，故C错误；由物质的变化可知， 专项突破四科学思维方法 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机 1.D2.C3.C4.B5.C 物，故D正确。故选BD。 6.A【解析】海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏25.C 分离，与溶解度无关，故A错误，符合题意。故选A。 26.(1)A1CH4Fe2+H+与0H结合生成H20 7.A8.AD9.C (2)①2F2+2H20=4HF+02 10.(1)H+(2)吸水性 ②原子种类、数目（或元素种类） 11.(1)H2(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 专项突破五核心素养专练 (3)有机物(4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 1.B 12.(1)H2S04(或HCl)Fe203(2)碱 2.(1)②(2)③(3)①(4)④ (3)3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 3.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 13.(1)C0 【解析】(1)根据得失氧说，在H,+C0△Cu+H,0 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 化学变化中，H2跟氧发生的反应为氧化反应。(2)失电 (3)ABCD 子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应， 14.CD15.C16.C17.BCD 可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因 18.B【解析】根据金属活动性顺序，加入的锌粉先与硝 为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置 酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液为无色，说明银和 换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变 铜已都被锌置换出来，滤渣中一定有银和铜，故A错 化。（(4)失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还 误；若滤液为蓝色，说明铜离子没有被置换完，银离子 原反应，可见，氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关 也可能没有反应完，故B正确：若向滤渣中加入稀盐酸 系，故A正确；电子转移说是从电子得失（微观）视角来 有气泡产生，说明锌有剩余，银和铜已都被锌置换出 探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；自然界中 来，故C错误；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产 发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有 生，说明硝酸银没有反应完，滤渣中只有银，故D错误。 利的，例如金属的锈蚀等，故C错误；由题干信息可知， 故选B。 人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸 19.C【解析】Fe3+、Mg2+均能与OH结合生成沉淀，Ba2+ 和完善的过程，故D正确。故选ABD。 与S0可以结合生成沉淀，则溶液中可能含有F3+、 Mg、Na、、S0,溶液中可能春在5种离子，故A4.(1)2H,+0,点槛2H,0氢气无毒，且燃烧产物是水， 错误；若溶液的pH>7,溶液一定显碱性，含有0H,可 无污染 能含有Na或Ba2+,故B错误；若溶液有颜色，则溶液 (2)①金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH结合生成沉淀，则溶 ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 液中一定没有OH,故C正确；Fe3+、Mg2+均能与OH (3)有机合成6：1(4)CD 结合生成沉淀，Ba2+与S0可以结合生成沉淀，若溶5.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性(3)Mg0(4)红 液中同时含有OH和S0?,则溶液中一定没有Fe3+、 (5)NH,Cl(合理即可) ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·53. 6.C【解析】在反应X+202一2C02+2H20中，根据 24g,故A正确；原固体混合物中镁元素的质量分数为 质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类 和个数不变，已知反应前：4个氧原子；反应后：2个碳原 24g×(x10o% 10g ×100%=48%,故B错误；氢氧 子、4个氢原子，6个氧原子，则反应前X中有2个碳原 子、4个氢原子，2个氧原子，则X的化学式为C2H402, 化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，所以该实验过程涉 故A错误；离子都是带电的粒子，但是带电的粒子不一 及中和反应，故C正确：设氧化镁的质量为x,则氢氧化 定是离子，例如原子核是带电的微粒，故B错误；金刚石 镁的质量为(10g-x)。 和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同，故 Mgo +H2SO-MgS0+H2O C正确；探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不 40 98 仅需设计实验证明氧化铜能改变化学反应速率，还必须 98 0 设计实验证明氧化铜本身的质量和化学性质在化学反 应前后都不改变，故D错误。故选C。 Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H20 7.A 58 98 8.(1)①a②d 10g-x 9袋(410g-) (2)①2 ②50% ③2C0,+4H,0纳米催化剂2CH,0H+30, 器+袋(10g-0=19.68 9.D 解得x≈3.6g,所以氢氧化镁的质量约为6.4g,所以 10.(1)将可溶性的物质全部溶解(2)C0}KC03 2 (3)取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液变 原园体混合物中氢元素的质量约为6.4g×58≈0.28， 为红色，说明溶液显碱性 故D错误。故选AC。 11.【实验初探】碱酒石酸、柠檬酸 16.(1)①02②Na0H③Mg0④ZnS04 【猜想与假设】碳酸钠和碳酸氢钠 (2)①1：1氧化物<CaC03②高 燃烧产物只 【实验再探】证明该pH调节剂中有碳酸钠澄清石灰 有水，对环境无污染 水变浑浊 17.(1)①CL2②2：5氢（或H) 【反思与评价】(1)维持渗透压（或控制酸碱平衡） 82H,+SiCL,高温si+4HCl降低 (2)配料表中食品级pH调节剂改为pH调节剂，根据 (2)①等于②饱和3：10③小于 实验初探可知，该物质溶于水，测得溶液的pH=10,溶 【解析】(2)①根据Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线可 液的碱性较强，不应是食品级pH调节剂 知，t2℃时，Na2C03的溶解度等于NH4Cl。②由Na2C03 12.(1)加入固体的形状、质量和水的质量 的溶解度曲线图可知，t1℃时，Na2C03的溶解度为20g, (2)①Ca0+H0=Ca(OH),、Ca(OH),+Na2C0, 则t1℃时100g水中最多溶解20g碳酸钠，故1℃时， 一CaCO3↓+2NaOH②NaOH③取浸出液少许于 向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2C03,充分溶解， 试管中，加入足量的稀盐酸（合理即可）没有气泡产 得到该温度时Na,C03的饱和溶液，t2℃时Na2C03的 生取浸出液少许于试管中，加入适量的碳酸钠溶液 溶解度为40g,则t2℃时15gNa2C03完全溶解于50g 有白色沉淀产生④NaOH、Ca(OH)2、NaCl 水中，故2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (3)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子利用熟石 15g:50g=3:10。③由Na2C03和NH,Cl的溶解度曲 灰改良酸性土壤（合理即可） 线可知，t1℃时，Na2C03的溶解度小于NH4Cl,即t1℃ 13.C 时饱和溶液中Na,CO3的溶质质量分数小于NH,Cl的 14.（1)合成材料(2)有机物(3)燃烧产物是水，无污染 溶质质量分数，t1℃时，将不同质量的Na2C03饱和溶液 (4)分子间隔变小，分子本身不变(5)ABCD 与NH,Cl饱和溶液同时升温至t2℃时，由于碳酸钠和 15.(1)还原 氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，则Na2C0,饱 (2)风能（或太阳能）2H,0通电2H,↑+0，↑ 和溶液与NH,Cl饱和溶液的溶质质量分数不变，变成 (3)3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0水（或H,0) 了t,℃时的不饱和溶液，故t,℃时Na,C03溶液的溶质 期末综合水平测试 质量分数小于NH,Cl溶液的溶质质量分数。 1.A2.A3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.C 18.(1)①CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑ 10.A11.BD12.ABC13.BC14.CD ②ADBG③C 15.AC【解析】硫酸中的硫酸根离子全部转化到硫酸镁中， (2)①60.0%②在最后加一盏燃着的酒精灯（合理即可） 参加反应的硫酸的质量为196g×10%=19.6g,所得溶 19.(1)①氯化铁②C 液中溶质质量为19.6g×(货×10%）+（盖×10%】 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (2)①NH3②Na+ 54· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ③BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl 【解析】(2)①a~b阶段，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、 ④氯化钠（或NaCl)实验操作：向溶液中加入适量硝 水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡。②b点 酸银溶液；实验现象：产生白色沉淀或无明显现象；实 后曲线处于平缓阶段，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成 验结论：含有氯化钠或不含有氯化钠 碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中溶液的pH几乎不变，反应 20.(1)①D②放出生石灰 的化学方程式为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl。 (2)①Na0H、Na2C0g ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2 ②解：53g10%的纯碱溶液中碳酸钠的质量为53g× 溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，进一步说明 10%=5.3g。设生成碳酸钙的质量为x。 处理100mL废液，所需5.3%的Na2C03溶液的体积小 Ca(0H)2+Na2C03—CaC03↓+2Na0H 于120mL。④100mL样品完全反应生成4g碳酸钙。 106 100 设100mL样品完全反应需要碳酸钠的质量是x。 5.3g CaCl +Na,CO3 CaCO+2NaCl 106_5.3g 106 100 100x 48 x=5g 106x 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为3000g+53g- 1004g 5g=3048g。 x=4.24g 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为3048g。 若处理10L该废液，理论上需要Na2C03固体的质量 期末能力提升测试 是4.24g×10000mL=424g 1.C2.D3.A4.B5.A6.D7.A8.A9.C 100mL 10.B11.B12.CD13.CD 19.(1)气球张大用等量的水代替K0H溶液重复实验， 14.B【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所 形成对照实验 以向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，溶液 (2)氢氧化钠固体溶于水放出热量，使锥形瓶内气体压 的pH从1逐渐地增大到7，然后大于7，故A正确； 强增大 Ca0与H20反应生成Ca(OH)2,反应放热，Ca(OH)2 (3)①红色固体变为黑色 的溶解度减小，析出晶体，待恢复到室温时，Ca(OH)2 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 的溶解度增大，溶质质量分数增大，但最终溶质质量分 ②吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出 数会等于初始阶段的溶质质量分数，故B错误；向盛有 污染空气（或收集较纯净的C0) 一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀 ③ad 盐酸至过量，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠 20.【实验探究一】白色沉淀 反应，所以加入一定量的稀盐酸后，才会出现气体，故 2Na0H+C02=Na2C03+H20 C正确；镁的金属活动性比铝强，开始阶段，镁与稀盐酸 【交流讨论】BC 的反应速率大，等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反应，铝 【提出猜想】NaOH、Na,CO, 与稀盐酸反应生成的氢气多，故D正确。故选B。 【实验探究二】氯化钙（或CaCL2)白色沉淀 15.AD 【实验探究三】(1)使液体均匀受热，防止液体飞溅 16.(1)①浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性 (2)Na2 CO3 Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ②Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (3)大于 (2)①Fe203+6HCl一2FeCL3+3H0用大量的水21.解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由 冲洗 题中数据可知，160g稀盐酸与25g样品恰好完全反应， ②ABA1(OH)3+3HC1=AICL,+3H20氯化钠与 生成二氧化碳的质量为25g+160g-176.2g=8.8g。 胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x,所加稀盐酸的 胃酸反应的生成物有毒) 溶质质量分数为y。 17.（1)硬度大 Na,CO +2HCI=2NaCl +CO2+H2O (2)①导电②4A1+302一2AL203③隔绝氧气 10673 44 和水 25g×x160g×y 8.8g (3)①Mg②Mg、Cl2 106_25g×x73_160g×y 18.(1)①CaCL2②ACD 448.8g’448.8g (2)①产生气泡 x=84.8%,y=9.125% ②CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl 答：(1)该纯碱样品中碳酸钠的含量为84.8%。 ③小于（④424 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数为9.125%。