17 专项突破一图表信息处理-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

专项突破一图表信息处理 类型一溶解度曲线 1.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D.将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 中 溶解度/g KNO3 60 INHHCO 溶解度g NH CI 80.0 溶解度g 甲 50 63.9---- 乙 40 NaCl NaCl 40.0 30 30 丙 20 20.0 NaHCO 10 0 20t4060温度/℃ 01020 温度/℃ 0102030405060温度/℃ 第1题图 第2题图 第3题图 2.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中点P表示10℃时丙的饱和溶液 9 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中，甲的溶解度最大 C.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% D.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 3.(多选)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的 NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 () A.30℃时，将等质量的NH,Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3所得溶液质量大于NH4Cl B.20℃时，将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH,Cl的饱和溶液 C.NH,HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于点P,该温度下两溶液的溶质质量分数相等 D.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是NH4HC0 蜜 4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。右图是甲、乙、丙三种固 个溶解度1g 甲 体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的 一丙 是 4久6温度/℃ (2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗 涤、 (3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 (4)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 5.下表是KNO,和NH,Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶解度/g NH CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制两者的溶解度曲线如图所示，α点为曲线的交点。回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填字母)。 溶解度/g M A.两者的溶解度均随温度升高而增大 110 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30℃与40℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 0 60温度/℃ (2)60℃时，处于c点的KN03溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶 液转变为b点，可以采取 (填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。 (3)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温 结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 (4)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4C1溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的 质量为 go 类型二pH坐标曲线 6.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 pH 0 稀盐酸 20mL0.4%的Na0H溶液（预先滴入3滴酚酞试 采集信息 液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感 形成图像 器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积 氢氧化 pH传感器 0102030 钠溶液 加入稀盐酸的体积/mL 变化的曲线如右图所示。下列有关说法中不正确 的是 A.烧瓶中的溶液在α点时显红色 B.在b点时溶液中H+和OH恰好完全反应 C.在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na逐渐减少 7.实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样 APH 品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶 液的加入，溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题： (1)a点溶液含有的溶质有 (填化学式)。 0 16Na0H溶液的质量/g (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为 (3)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 类型三金属、酸、碱、盐相关反应图像 8.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。下列说法中不正确的是 生成 A.相对原子质量：丙>乙>甲 氢气 B.消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 的质 量1g C.金属活动性：乙>甲>丙 D.生成氢气的质量：甲>乙>丙 0 反应时间/s ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·33· 9.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2所示。下列说法正确 的是 () 温度传感器 温21.0 度20.9 1℃ 20.6 磁力搅拌器 20.5 0 20 40 60时间/s 图1 图2 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是 A.向锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B.向CaCL2溶液中通入C02气体：y代表沉淀的质量 C.向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D.向CuSO4和HCI的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 Ox(加入物质的质量) 11.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物 质的变化关系图错误的是 () 固体种类 溶质的种类 溶液的总质量/g 固体的总质量/g 31 3 2- 10 1 0铁粉的质量g 0铁粉的质量/g 0铁粉的质量g 0铁粉的质量g A B C D 12.(多选)向一定质量的Na2C03溶液中滴加一定质量的Ba(0H)2溶液，反应一段时间后改为滴加 C(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与 加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是 () A.a点溶液中溶质只有NaOH 沉淀个 的质 B.cd段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H,O 量/g b C.整个过程中溶液的溶质种类最多含有2种 D.d~e段有气泡产生 加入物质的质量g 13.向100gCuS04溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如右 图所示，请根据图中信息回答下列问题： 个沉淀的质量g (1)该反应生成的沉淀的质量为 g; 4.9 (2)求CuS04溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 0 109.8Na0H溶液的质量/g ·34· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 类型四综合应用 14.下列图像能正确反映对应变化关系的是 剩余 氧原 气体的 质 固体 子的 质量/g 的质 个数 Mg 量g 量 MgO g 0 反应时间/s 0 反应时间s 0 反应时间/s 0 反应时间/s A.木炭还原氧化铜 B.密闭容器中硫在 C.一定量的镁在 D.水在通电的 足量氧气中燃烧 足量氧气中燃烧 条件下反应 15.下列图像不能正确反映化学反应原理的是 ( 固体中锰元 H的质量/g 素的质量/g 固体的质量g 气体的质量g Mg Fe 0 反应时间/s 0 反应时间/s 0 反应时间/s 0 反应时间/s A.等质量、等质量 B.高锰酸钾受热 C.碳酸钙在高 D.向氢氧化钠和碳酸 分数的稀硫酸与 分解制氧气 温下分解 钠的混合溶液中逐滴 足量镁、铁反应 加入稀盐酸至过量 16.（多选)下列图像能正确表示对应关系的是 质 的 度 氢气↑ 量 的质 Mg 量g Zn 水的质量g 0 时间 0 时间 0稀盐酸的质量/g A.向稀盐酸中加水 B.镁在密闭容 C.一定质量的硝酸 D.分别向等质量的镁 器中燃烧 铵溶于适量的水 和锌中滴加溶质质量 分数相等的稀盐酸 17.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CC0,的质量分数进行检测， 采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品 中杂质不溶于水，不与酸反应)。计算： 序号 加稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 1.2 (1)样品中CaC03的质量分数为 0 剩 (2)表中m的数值应为 余固体 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） (4)画出随着稀盐酸的加入剩余固体的质量关系图。 的质量 稀盐酸的质量/g(4)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的 不能区分，故A不可行；NH,HCO3与KCl均能溶于水， 金属从它们的盐溶液里置换出来 故不能区分，故B不可行；K,S04与Ca(P04)2均无气 20.(1)红色固体逐渐变成黑色 味，闻气味不能区分，故C不可行；铵盐遇碱会放出氨 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 气，氨气有刺激性气味，则(NH4)2S04与KS04加熟石 一氧化碳（或C0) 灰研磨，前者放出氨气，后者没有，故可区分，故D可行。 (2)澄清石灰水变浑浊 故选D。 CO2 Ca(OH)2-CaCO3+H2O 6.D7.C8.A9.D (3)将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 10.C【解析】大气中的S02会引起硫酸型酸雨而危害人 (4)②一氧化碳与空气混合发生爆炸 体健康，故A正确；该工艺流程可以除去含硫物质燃烧 ③生成的铁被氧化 时产生的S02,故B正确；反应的化学方程式及其质量 (5)用磁铁吸引，若能被吸引，则证明有铁生成（合理 关系如下： 即可) S02+02+2FeS04=Fe2(S04)3 (6)合金 6432 21.(1)①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ 理论上，每消耗6.4tS02,需要通入3.2t02,故C错 ②Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag[或Fe+2AgNO3 误；稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂，是因为反 =Fe(N03)2+2Ag] 应前后硫酸、硫酸铁的质量不变，化学性质不变，故D (2)①Ag、Cu、Fe②Fe(N03)2 正确。故选C。 22.(1)0.3 11.ACD 12.AC 13.AD 14.CD 15.ACD (2)解：设粗锌中锌的质量为x。 16.(1)CH4(2)热 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)C0增大氧气的浓度 65 (4)属于太阳能风能（合理即可） 0.3g 17.(1)酸雨使用脱硫煤（合理即可）催化 65 (2)温室效应(3)A 20.3g 18.(1)尼龙手套(2)太阳能（合理即可）①② x=9.75g (3)电2H,+0,点槛2H,0 答：粗锌中锌的质量是9.75g。 19.(1)①BCD②酸雨 【解析】(1)由表格数据分析可知，每次加入10g稀硫 酸，完全反应能产生0.1g氢气，加入50g稀硫酸，若 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑太阳能（合理即可） 能完全反应，产生氢气的质量应为0.5g,而实际上产 不使用一次性筷子（合理即可） 生的氢气的质量为0.3g,说明加入30g稀硫酸时，乙n 20.(1)糖类(2)CaF2(3)热 与H2$04恰好完全反应，则加入40g稀硫酸，稀硫酸有 (4)A1,0,+N,+3C高巡2AIN+3C0 剩余，则对应的气体质量是0.3g。 (5)①聚酰亚胺聚合材料薄膜 第六单元考点梳理与复习 ②导热性差（或稳定性强） 1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.D9.B 21.(1)热(2)碱(3)是一种清洁能源（合理即可） 10.D (4)酸雨使土壤酸化（合理即可） 11.(1)石油天然气燃烧会产生大量的空气污染物，会 (5)分类回收，重新利用（合理即可） 污染空气（合理即可） 22.(1)取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸（合理 (2)风能发电（合理即可） 即可) (3)甲烷（或CH,)CH4+20,点燃C0,+2H,0 (2)氯化钡溶液无白色沉淀产生有白色沉淀产生 12.B13.B14.C15.D16.B17.B18.C19.C 23.解：(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 14×1 20.C21.A22.D23.B24.D 25.(1)物理(2)放出 14×1+1×5+12×1+16×3×100%≈17.7%。 因为17.7%<19.8%，所以此广告为虚假广告。 (3)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分(4)过滤 (2)设化肥样品的质量为α，则化肥样品中氨元素的质量 (5)酸性物质（如稀盐酸等合理即可） 为a×12%,化肥样品中碳酸氢铵的质量为a×12%÷ (6)加快油墨从纤维表面分离出来的速率 17.7%, (7)C(8)D(9)A 碳酸氢铵的质量分数为 第六单元学业水平测试 1.A2.A3.B4.C a×12%÷17.7%×100%≈67.8%。 a 5.D【解析】NH,Cl与KCl均是白色粉末，通过观察外观 答：该产品中碳酸氢铵的质量分数约是67.8%。 ·52· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 专项突破一图表信息处理 钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故 1.D2.C D正确。故选AC。 3.CD【解析】30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3,故 13.(1)4.9 等质量的NH,Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液， (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 NH,Cl需要的水的质量小于NaHCO3,NaHCO3所得溶液 CuSO+2NaOH Cu(OH)2+Na2 SO 质量大于NH,Cl,故A正确；20℃时，NH,Cl溶解度接近 160 98 40g,则将30gNH4Cl加入50g水中，最多溶解约20g x 4.9g NH,CL,充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH4Cl 160x 的饱和溶液，故B正确；NH4HCO3与NaCl的溶解度曲 98=4.9g 线相交于点P,该温度下两饱和溶液的溶质质量分数相 x=8g 等，C选项中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质 质量分数的大小，故C错误；四种物质的溶解度均随温 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8。×10%=8%。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 度的升高而增大，所以将60℃时四种物质的饱和溶液 14.C15.D 降温到10℃，四种物质的溶解度均减小，析出晶体，60 16.BD【解析】加水稀释稀盐酸，酸性会减弱，但仍然是 ℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10 酸性溶液，pH越来越接近7，但不会等于7或大于7， ℃析出晶体的多少无法确定，故D错误。故选CD。 故A错误；在密闭容器中镁与氧气反应生成氧化镁，根 4.(1)丙(2)降温结晶烘干 据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故B正确；硝 (3)恒温蒸发溶剂（或增加溶质甲）(4)乙>甲>丙 酸铵固体溶于水时溶液温度明显降低，故C错误；分别 【解析】(1)3℃时，丙的溶解度最小，取等质量的固体配 向等质量的镁和锌中加入等质量分数的稀盐酸，开始 成饱和溶液时需要的水最多。(4)t1℃时，甲饱和溶液 时金属过量，等量的酸反应完全，产生的氢气的质量相 中溶质质量分数小于乙饱和溶液中溶质质量分数；将 等，反应过程的化学方程式及其质量关系如下： t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至2℃，甲、乙的溶解度 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不 24 2 变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，但2℃时丙的溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 度小于t℃时甲的溶解度，故2℃时丙的饱和溶液中溶 65 2 质质量分数小于1℃时甲的溶质质量分数，故三种溶液 所以等质量的金属完全反应，产生氢气的质量：Mg> 的溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。 Zn,故D正确。故选BD。 5.(1)C(2)不饱和增加溶质(3)降温结晶 17.(1)85%(2)3 （4)21.9 (3)解：8g-5.5g=2.5g 6.D 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 7.(1)NaCl、HCl(2)0.8g CaCO +2HCI=CaCl +CO2+H2O (3)解：设pH=7时生成溶液中溶质的质量为x。 100 73 NaOH +HCI NaCl +H2O 2.5gx 40 58.5 100_2.5g 0.8g 73 400.8g x=1.825g 58.5=x x=1.17g 所用稀盐酸的溶质质量分数为·825g×100%= 10g pH=7时生成溶液中溶质的质量分数为，十6g× 18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 100%=4.5%。 (4)剩4-4---- 答：pH=7时生成溶液中溶质的质量分数为4.5%。 余8木 8.B9.D10.D11.D 体6- 12.AC【解析】碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡 4-十-t- L 沉淀和氢氧化钠，α点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有 量 -1--十 ----… NaCO3、NaOH,故A错误；c~d段，沉淀的质量不变， 此时，先是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反 010203040 应的化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H20,故B 27.2稀盐酸的质量g 正确；d~e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯 【解析】(1)样品中杂质不溶于水，不与水反应，所以 化钡、氯化钙3种，故C错误；d~e段，稀盐酸和碳酸 CaC03的质量为8g-1.2g=6.8g,样品中碳酸钙的 质量分数是：8吕×100%=85%。(2)根据第一次10g 硫酸一定存在 8 g (5)ABD(6)反应物是否有剩余 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体的 专项突破三化学工艺流程 质量为1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是 1.B 说10g稀盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙， 2.(1)BC(2)NaCl、Na2C03、NaOH(3)NH 再加10g稀盐酸，还能消耗2.5g碳酸钙，所以第二次 3.(1)母液中氯化镁的浓度更高(2)Ca(0H), 反应后剩余固体的质量：5.5g-2.5g=3g,所以m (3)Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+2H20复分解 为3。 (4)电化学 专项突破二科学探究与化学实验 4.(1)沸点(2)NH 1.C2.B (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H,0小气球逐渐变大 (2)碱Ca(0H)2一四 (4)③(5)氮肥效高（合理即可） 【解析】(1)分离液态空气是利用空气中各组分的沸点 4.D5.C 6.(3)①溶液变红②有气泡产生 不同，控制温度，使其分离。(2)氨气的溶解度远大于二 (4)①溶液变红②红色固体减少，得到黄色溶液 氧化碳，且氨气和水反应生成氨水，使溶液显碱性，更容 Fe2O3+6HCl-2FeCla+3H,O 易吸收二氧化碳。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧 (5)①改良酸性土壤（合理即可） 化碳和水。(4)分析图2中三种物质的溶解度曲线图可 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0密封 知，在30~35℃时，NaHC03的溶解度最小，易达到饱和 7.【提出猜想】(NH4)2S04 而析出。(5)氨气和水反应生成氨水，含有氨元素，因此 【进行实验】四 可作氨肥；碱厂与氨厂联合后，用NHCl代替氨水作化 二无明显现象 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+ 肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，不稳定。 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2H0 【反思交流】热稳定性差（或易溶于水）AD (2)C02N,(3)CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C0,↑ 8.C (4)玻璃棒 9.(1)bd 6.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)D (2)①Cu0+C0△Cu+C0, (3)过滤(4)刷油漆（或制成合金、涂油等，合理即可） ②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ③方案二，操作简单，不需要加热 (2)过滤(3)A1CL3、HCI(4)302↑ (3)①Cu、Cu20②取样于试管中，加入氨水振荡，红色 (5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影 响产率 固体部分溶解，得到蓝色溶液 8.(1)过滤(2)2A1+3H2S04—AL,(S04)3+3H2↑ 10.ABC【解析】由金属活动性可知，加入的铁粉只与硝 酸银溶液反应，置换出性质较为稳定的金属银单质，同 (3)Cu(N03)2(4)A1>Cu>Ag 时得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以得到的滤渣中一 9.C10.A 定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。滤液中加11.(1)氧化(2)2S02+0,催化剂 2S03 入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中还有未反应完 (3)H2S04+Ca(0H)2-Cas04+2H20(4)甲C 的硝酸银，与盐酸生成了氯化银沉淀，滤渣中不可能有 铁剩余，所以滤液中一定有Ag、Mg2+和Fe2+,故A正 12.(1)2Gu0+c高温20u+C0,↑置换反应(2)C0 确；该实验中一定会发生铁与硝酸银的反应，即溶液中 (3)H2SO CuS0a +2NaOH=Na2S0 +Cu(OH)2 一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正 【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能 确；由化学方程式Fe+2AgNO3一2Ag+Fe(NO3)2 与黑色固体X高温下反应生成红色固体C和无色气体 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所 B,B能使澄清石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是二氧 以滤渣质量一定大于ag,故C正确；由以上分析可知， 化碳，C是铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 滤液中一定存在硝酸银，说明加入αg铁粉时，铁没有 D,故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧 完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断 动性排在氢后，加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 合理。(1)反应①是氧化铜和碳高温下反应生成铜和 故选ABC。 二氧化碳，化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑， 11.(1)a(2)放热氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 属于置换反应。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体 (3)2K0H+H2S04一KS04+2H,0固体粉末逐渐 X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y是一 减少（或消失），溶液变为黄色 氧化碳，其化学式为C0。(3)D是硫酸铜和稀硫酸的 (4)硫酸钾和氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法证明 混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中 首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2S04;反应Mg2+、Ba+,可能含有Cl,故D错误。故选C。 ③中生成的蓝色沉淀F是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反20.(1)①C(0H)2②C 应的化学方程式为2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+ (2)①NH3②C02③BaS0, Na2S040 ④CuS04CaC0,、(NH4)2S04 13.(1)非金属(2)还原 21.(1)HCI Fe Na CO3 (3)HCI SiCI,+0,高温s0,+2CL, (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】(1)硅元素的名称带“”字旁，属于非金属元 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 素。(2)二氧化硅在反应中失去了氧，发生的是还原反 22.(1)干冰Ca(0H)2(2)酸 应。(3)既有投入，又有产出的物质可以循环利用。从 (3)C02+H20—H2C03(4)置换反应 流程中气体A和气体B既是原料，又是产物，可循环利23.A 用，化学反应前后元素的种类不变，粗硅与气体A反应 24.BD【解析】根据微观示意图可知，C02和H2在一定 生成SiHCI3,SiHCI,.与氢气发生置换反应生成Si和气 条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为C02 体A,所以A是化合物，含有氢、氯元素，是HCl。气体 +3H,一定条件CH,0H+H,0。由物质的组成可知， B和Si反应生成SiCl4,SiCl4和氧气发生置换反应生成 该反应体系中只有氢气一种单质，故A错误；由质量守 二氧化硅和气体B,所以气体B是单质，含有氯元素， 恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改 是Cl2。工艺流程Ⅱ中反应③是SiCl4和02反应生成 变，故B正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙 Si02和Cl2。 的分子个数比为1：3，故C错误；由物质的变化可知， 专项突破四科学思维方法 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机 1.D2.C3.C4.B5.C 物，故D正确。故选BD。 6.A【解析】海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏25.C 分离，与溶解度无关，故A错误，符合题意。故选A。 26.(1)A1CH4Fe2+H+与0H结合生成H20 7.A8.AD9.C (2)①2F2+2H20=4HF+02 10.(1)H+(2)吸水性 ②原子种类、数目（或元素种类） 11.(1)H2(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 专项突破五核心素养专练 (3)有机物(4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 1.B 12.(1)H2S04(或HCl)Fe203(2)碱 2.(1)②(2)③(3)①(4)④ (3)3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 3.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 13.(1)C0 【解析】(1)根据得失氧说，在H,+C0△Cu+H,0 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 化学变化中，H2跟氧发生的反应为氧化反应。(2)失电 (3)ABCD 子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应， 14.CD15.C16.C17.BCD 可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因 18.B【解析】根据金属活动性顺序，加入的锌粉先与硝 为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置 酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液为无色，说明银和 换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变 铜已都被锌置换出来，滤渣中一定有银和铜，故A错 化。（(4)失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还 误；若滤液为蓝色，说明铜离子没有被置换完，银离子 原反应，可见，氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关 也可能没有反应完，故B正确：若向滤渣中加入稀盐酸 系，故A正确；电子转移说是从电子得失（微观）视角来 有气泡产生，说明锌有剩余，银和铜已都被锌置换出 探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；自然界中 来，故C错误；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产 发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有 生，说明硝酸银没有反应完，滤渣中只有银，故D错误。 利的，例如金属的锈蚀等，故C错误；由题干信息可知， 故选B。 人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸 19.C【解析】Fe3+、Mg2+均能与OH结合生成沉淀，Ba2+ 和完善的过程，故D正确。故选ABD。 与S0可以结合生成沉淀，则溶液中可能含有F3+、 Mg、Na、、S0,溶液中可能春在5种离子，故A4.(1)2H,+0,点槛2H,0氢气无毒，且燃烧产物是水， 错误；若溶液的pH>7,溶液一定显碱性，含有0H,可 无污染 能含有Na或Ba2+,故B错误；若溶液有颜色，则溶液 (2)①金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH结合生成沉淀，则溶 ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 液中一定没有OH,故C正确；Fe3+、Mg2+均能与OH (3)有机合成6：1(4)CD 结合生成沉淀，Ba2+与S0可以结合生成沉淀，若溶5.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性(3)Mg0(4)红 液中同时含有OH和S0?,则溶液中一定没有Fe3+、 (5)NH,Cl(合理即可) ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·53.