16 第六单元 化学与社会发展 学业水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第六单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，第1~10题为单项选择题，第11~15题为多项选择题，共 45分) 训 1.开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是 A.石油 B.核能 C.太阳能 D.风能 2.氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是 A.制取成本高和贮存困难 B.氢气燃烧条件难以满足 C.制备氢气原料极其匮乏 D.氢气燃烧过程难以控制 3.“冰墩墩”摆件的冰晶外壳，是由ABS(丙烯-丁二烯苯二烯共聚物)和亚克力（聚甲基丙烯酸甲酯） 等材料制作而成，它们具有较好的透光性、稳定性和耐热性，有易染色、易加工，外观优美等诸多特 点。ABS和亚克力所属材料类型是 9 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.硅酸盐材料 D.复合材料 4.古代渔网一般使用麻纤维制作，现代渔网常使用尼龙纤维制作，下列说法不正确的是 A.麻和尼龙两种纤维中只有尼龙纤维属于合成材料 B.尼龙纤维耐腐蚀，所以现代渔网已不用经常晒网 C.在空气中灼烧两种纤维，产生烧焦羽毛气味的是麻纤维 D.古人“三天打鱼，两天晒网”是因为麻纤维的吸水性好，易腐烂 5.新素养〔科学思维〕氨肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农 业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水 C.K2S04与Ca3(P04)2:闻气味 D.(NH4)2S04与K2S04:加熟石灰研磨后闻气味 6.2022年北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物 质没有被列入空气质量监测项目的是 A.二氧化硫 B.臭氧 C.可吸入颗粒物 D.二氧化碳 7.研究人员近日研发出了一种世界上最黑的材料，这种材料能够吸收99.8%的光线，能够轻易地覆盖 在体积较大、结构较复杂的物体表面，如大型照相机和飞行器等，下列有关这种材料的说法错误的是 ( A.该材料常温下是一种固体 B.该材料难溶于水 料 C.该材料分子静止不动 D.该材料常温下化学性质较稳定 8.下列化肥分别与熟石灰混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是 A.NHCI B.KNO3 C.NaNO D.Ca3(P04)2 9.新考法〔跨学科实践〕化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A.使用化肥越多，农作物产量越高 B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 10.含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其 工艺流程如图。下列说法不正确的是 ( A.大气中的S02会引起硫酸型酸雨而危害人体健康 02 FeSO4. B.该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的S02 HSO C.理论上，每消耗6.4tS02,需要通人1.6t02 D.稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂 Fe2(SO) S0, 11.为建设“美丽中国”，下列说法中正确的是 A.电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染 B.工业废水直接灌溉农田可节约用水 C.推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D.新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染 12.某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质属于空气污染物的是 A.NO2 B.C02 C.粉尘 D.H20 13.新素养〔科学态度与责任〕人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是 ( A.绿色植物的光合作用 B.汽车排放大量的尾气 C.大量燃烧化石燃料 D.更多地利用太阳能、风能 14.水污染主要来源于 A.天然水与空气、土壤长期接触 B.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 C.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥、农药 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 15.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽城市。下列做法不符合该理念的是 A.用工业废水直接灌溉农田 B.大力推广新能源汽车 C.过度施用农药、化肥 D.深埋处理废旧电池 二、理解与应用（本大题共6小题，共37分） 16.(7分)2020年3月27日人民日报报道，我国海域“可燃冰”第二次试采取得成功并超额完成目标任 务。“可燃冰”被誉为“21世纪能源”。请回答下列问题： (1)甲烷的化学式是 (2)“可燃冰”燃烧是将化学能转化为 能。 (3)甲烷不充分燃烧会生成 （填化学式)、C02和水，要使其充分燃烧，你的做法 是 (4)“可燃冰” (填“属于”或“不属于”)新能源，目前人们正在利用和开发的新能源还有 (填2种即可)。 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·31· 17.(5分)人和动物都需要洁净的空气，但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越 来越严重。 (1)向空气中大量排放S02会导致 的产生，请列举一条有效防治该污染的措施： ,含有金属元素的粉尘会加速S0,转化，此时粉尘可能起到的是 作用。 (2)过多C0,的排放会加剧 (3)为了减缓大气中C02含量的增加，目前以下建议中可行的是 （填字母)。 A.开发太阳能、风能、地热能等新能源 B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C.电解水制取最清洁的能源—氢气 D.开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧 18.(6分)材料、环境、能源与生活密切相关。 (1)日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 (2)为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如 （任写一 种)；另一方面提倡“低碳生活”。下列符合“低碳生活”的做法是 (填序号)。 ①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调调节温度 (3)目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能转化 为 能，氢气与氧气反应的化学方程式是 19.(6分)我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.s监测指标。PM2.s是指大气中直径小于或等 于2.5微米的颗粒物，对人体健康和空气质量的影响很大。 (1)①目前计人空气污染指数的项目中除了PM2.5外，还包括 (填字母)。 A.C02 B.CO C.SO, D.N02 ②S02的大量排放，会造成的环境问题是 (2)为了减少污染，生产、生活中应尽量使用清洁能源。氢能是目前最清洁环保的能源之一，若用水 电解法制取少量氢气，反应的化学方程式为 。除氢能外，可开 发利用的新能源还有 （举一例)。“保护环境，从我做起”，请列举一条“节能减排”的 措施： 20.(7分)日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： (1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物 质是 (2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃，发生的主要 反应是CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H20,则X的化学式为 (3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2T3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表， 实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能 转化为电能。 (4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，某汽车品牌的新能源汽车的定位系统微电脑控制器应用了 一种新型材料氨化铝(A]N)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氨化铝，并 生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (5)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所 示。请回答下列问题： ①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 ·32· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推 测该材料的一条性质： 聚酰亚胺聚合材料薄膜 发电 硅片 →其他垃圾 太阳能 烟气 帆板 生活垃圾分拣 稀硫酸 H2 废铁 特种铝合金支架 FeS04溶液 第20题图 第21题图 21.(6分)城市生活垃圾的处理是世界性难题。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分工艺流程。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有S02、HC1等有害气体。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 据此，回答下列问题： (1)利用垃圾焚烧产生的 能转变为电能来发电。 (2)为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通过 (填“酸”或“碱”)性溶液来吸收。 (3)请你谈谈对“H,”的认识： （任写一点)。 (4)S02是形成 (填“白色污染”或“酸雨”)的主要物质。写出酸雨的一点危害： (5)请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议： 三、实验与探究（本大题共1小题，共8分） 22.某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4C1、(NH4)2S04、NH4HCO3中的一种。请通过下 列实验确定它是哪种化肥。 实验步骤 实验现象及结论 1) 若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH,HCO? (2)在步骤(1)的试管中再滴人足量 若 ,则该化肥是NH,Cl; 若 ,则该化肥是(NH4)2S04 四、分析与计算（本大题共1小题，共10分） 23.如图是小强同学在公共场所围墙上看到的一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮元素的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和 判断依据（计算结果精确到0.1%，下同）； (2)小强认为此广告会坑害农民，于是他向有关部门反映。技术监督局对该产品取样分析，发现其 氨元素质量分数为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数是多少？ 国内首创 优质碳酸氢铵 NH.HCO 含氮量全球最高(19.8%)(4)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的 不能区分，故A不可行；NH,HCO3与KCl均能溶于水， 金属从它们的盐溶液里置换出来 故不能区分，故B不可行；K,S04与Ca(P04)2均无气 20.(1)红色固体逐渐变成黑色 味，闻气味不能区分，故C不可行；铵盐遇碱会放出氨 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 气，氨气有刺激性气味，则(NH4)2S04与KS04加熟石 一氧化碳（或C0) 灰研磨，前者放出氨气，后者没有，故可区分，故D可行。 (2)澄清石灰水变浑浊 故选D。 CO2 Ca(OH)2-CaCO3+H2O 6.D7.C8.A9.D (3)将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 10.C【解析】大气中的S02会引起硫酸型酸雨而危害人 (4)②一氧化碳与空气混合发生爆炸 体健康，故A正确；该工艺流程可以除去含硫物质燃烧 ③生成的铁被氧化 时产生的S02,故B正确；反应的化学方程式及其质量 (5)用磁铁吸引，若能被吸引，则证明有铁生成（合理 关系如下： 即可) S02+02+2FeS04=Fe2(S04)3 (6)合金 6432 21.(1)①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ 理论上，每消耗6.4tS02,需要通入3.2t02,故C错 ②Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag[或Fe+2AgNO3 误；稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂，是因为反 =Fe(N03)2+2Ag] 应前后硫酸、硫酸铁的质量不变，化学性质不变，故D (2)①Ag、Cu、Fe②Fe(N03)2 正确。故选C。 22.(1)0.3 11.ACD 12.AC 13.AD 14.CD 15.ACD (2)解：设粗锌中锌的质量为x。 16.(1)CH4(2)热 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)C0增大氧气的浓度 65 (4)属于太阳能风能（合理即可） 0.3g 17.(1)酸雨使用脱硫煤（合理即可）催化 65 (2)温室效应(3)A 20.3g 18.(1)尼龙手套(2)太阳能（合理即可）①② x=9.75g (3)电2H,+0,点槛2H,0 答：粗锌中锌的质量是9.75g。 19.(1)①BCD②酸雨 【解析】(1)由表格数据分析可知，每次加入10g稀硫 酸，完全反应能产生0.1g氢气，加入50g稀硫酸，若 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑太阳能（合理即可） 能完全反应，产生氢气的质量应为0.5g,而实际上产 不使用一次性筷子（合理即可） 生的氢气的质量为0.3g,说明加入30g稀硫酸时，乙n 20.(1)糖类(2)CaF2(3)热 与H2$04恰好完全反应，则加入40g稀硫酸，稀硫酸有 (4)A1,0,+N,+3C高巡2AIN+3C0 剩余，则对应的气体质量是0.3g。 (5)①聚酰亚胺聚合材料薄膜 第六单元考点梳理与复习 ②导热性差（或稳定性强） 1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.D9.B 21.(1)热(2)碱(3)是一种清洁能源（合理即可） 10.D (4)酸雨使土壤酸化（合理即可） 11.(1)石油天然气燃烧会产生大量的空气污染物，会 (5)分类回收，重新利用（合理即可） 污染空气（合理即可） 22.(1)取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸（合理 (2)风能发电（合理即可） 即可) (3)甲烷（或CH,)CH4+20,点燃C0,+2H,0 (2)氯化钡溶液无白色沉淀产生有白色沉淀产生 12.B13.B14.C15.D16.B17.B18.C19.C 23.解：(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 14×1 20.C21.A22.D23.B24.D 25.(1)物理(2)放出 14×1+1×5+12×1+16×3×100%≈17.7%。 因为17.7%<19.8%，所以此广告为虚假广告。 (3)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分(4)过滤 (2)设化肥样品的质量为α，则化肥样品中氨元素的质量 (5)酸性物质（如稀盐酸等合理即可） 为a×12%,化肥样品中碳酸氢铵的质量为a×12%÷ (6)加快油墨从纤维表面分离出来的速率 17.7%, (7)C(8)D(9)A 碳酸氢铵的质量分数为 第六单元学业水平测试 1.A2.A3.B4.C a×12%÷17.7%×100%≈67.8%。 a 5.D【解析】NH,Cl与KCl均是白色粉末，通过观察外观 答：该产品中碳酸氢铵的质量分数约是67.8%。 ·52· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 专项突破一图表信息处理 钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故 1.D2.C D正确。故选AC。 3.CD【解析】30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3,故 13.(1)4.9 等质量的NH,Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液， (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 NH,Cl需要的水的质量小于NaHCO3,NaHCO3所得溶液 CuSO+2NaOH Cu(OH)2+Na2 SO 质量大于NH,Cl,故A正确；20℃时，NH,Cl溶解度接近 160 98 40g,则将30gNH4Cl加入50g水中，最多溶解约20g x 4.9g NH,CL,充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH4Cl 160x 的饱和溶液，故B正确；NH4HCO3与NaCl的溶解度曲 98=4.9g 线相交于点P,该温度下两饱和溶液的溶质质量分数相 x=8g 等，C选项中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质 质量分数的大小，故C错误；四种物质的溶解度均随温 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8。×10%=8%。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 度的升高而增大，所以将60℃时四种物质的饱和溶液 14.C15.D 降温到10℃，四种物质的溶解度均减小，析出晶体，60 16.BD【解析】加水稀释稀盐酸，酸性会减弱，但仍然是 ℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10 酸性溶液，pH越来越接近7，但不会等于7或大于7， ℃析出晶体的多少无法确定，故D错误。故选CD。 故A错误；在密闭容器中镁与氧气反应生成氧化镁，根 4.(1)丙(2)降温结晶烘干 据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故B正确；硝 (3)恒温蒸发溶剂（或增加溶质甲）(4)乙>甲>丙 酸铵固体溶于水时溶液温度明显降低，故C错误；分别 【解析】(1)3℃时，丙的溶解度最小，取等质量的固体配 向等质量的镁和锌中加入等质量分数的稀盐酸，开始 成饱和溶液时需要的水最多。(4)t1℃时，甲饱和溶液 时金属过量，等量的酸反应完全，产生的氢气的质量相 中溶质质量分数小于乙饱和溶液中溶质质量分数；将 等，反应过程的化学方程式及其质量关系如下： t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至2℃，甲、乙的溶解度 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不 24 2 变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，但2℃时丙的溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 度小于t℃时甲的溶解度，故2℃时丙的饱和溶液中溶 65 2 质质量分数小于1℃时甲的溶质质量分数，故三种溶液 所以等质量的金属完全反应，产生氢气的质量：Mg> 的溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。 Zn,故D正确。故选BD。 5.(1)C(2)不饱和增加溶质(3)降温结晶 17.(1)85%(2)3 （4)21.9 (3)解：8g-5.5g=2.5g 6.D 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 7.(1)NaCl、HCl(2)0.8g CaCO +2HCI=CaCl +CO2+H2O (3)解：设pH=7时生成溶液中溶质的质量为x。 100 73 NaOH +HCI NaCl +H2O 2.5gx 40 58.5 100_2.5g 0.8g 73 400.8g x=1.825g 58.5=x x=1.17g 所用稀盐酸的溶质质量分数为·825g×100%= 10g pH=7时生成溶液中溶质的质量分数为，十6g× 18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 100%=4.5%。 (4)剩4-4---- 答：pH=7时生成溶液中溶质的质量分数为4.5%。 余8木 8.B9.D10.D11.D 体6- 12.AC【解析】碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡 4-十-t- L 沉淀和氢氧化钠，α点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有 量 -1--十 ----… NaCO3、NaOH,故A错误；c~d段，沉淀的质量不变， 此时，先是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反 010203040 应的化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H20,故B 27.2稀盐酸的质量g 正确；d~e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯 【解析】(1)样品中杂质不溶于水，不与水反应，所以 化钡、氯化钙3种，故C错误；d~e段，稀盐酸和碳酸 CaC03的质量为8g-1.2g=6.8g,样品中碳酸钙的