7 第三单元 海洋化学资源的利用 学业水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

12.ABC 第三单元考点梳理与复习 13.AD【解析】A.X为稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不1.A2.B3.B 可能是酚酞试液，因为酸不能使酚酞试液变红，故A错4.(1)物理(2)AB 误；B.X为稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含5.B6.D 有铁离子，则b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B正7.C【解析】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液的溶质质 确；C.X为稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 量分数逐渐变大，故A选项说法正确；结晶池内过滤出 液中含有亚铁离子，则c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c 粗盐后得到的母液中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，则℃只能为铁，不可 于混合物，故B选项说法正确；经过第③步的操作，进入 能是氧化亚铁，故C正确；D.X为稀硫酸，与d反应生成 结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还 蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，则d不可能是单质 有氯化钙、氯化镁等析出，故C选项说法错误；气温高、 铜，因为铜不与酸反应，故D错误。故选AD 湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”， 14.ABC 故D选项说法正确。故选C。 15.ACD【解析】氢氧化钠溶液增大的质量即为反应生成8.B9.C 二氧化碳的质量，因此生成的CO2质量为4.4g,故A10.C【解析】A.溶解、过滤和操作A(蒸发结晶)三步操 正确；稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱 作均需要用到玻璃棒，故选项正确；B.试剂X、Y可以 中和反应，故B错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 分别是过量的NaOH溶液（除去氯化镁）和过量的 水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2C03溶液（除去氯化钙），故选项正确；C.试剂Z是 CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na,CO3,故选项不 100 44 正确；D.操作A的名称是蒸发结晶，故选项正确。故 10g 4.4g 选C。 原固体混合物中镁元素的质量为(15.8g-10g)× 11.(1)BaCl2 +Na,SO=BaS0 +2NaCl (2)Na2C03溶液 对×100%=2.48，故C正确；溶液甲中含三种溶 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 质，即反应生成的氯化钙、氯化镁和过量的氯化氢，故 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 D正确。故选ACD。 12.D 16.(1)NaC1Na+、C1-、H20(2)温度(3)C 13.(1)过滤蒸发过量 (4)A1(0H)3+3HC1=A1Cl3+3H20 Ca(OH)2 MgCl2 =CaCl2 Mg(OH)2 (5)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0铁锈清除后及 (2)因为要使海水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 时取出铁制品 (3)a.Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 b. 17.(1)①丙>乙>甲②降温③乙>甲>丙 (4)电化学MeCL,通电Mg+CL,↑ (2)①C②8③AC 14.A15.C16.A17.A18.B 18.(1)H+与0H结合生成H20H2S0, 19.(1)碳酸钠溶液显碱性 (2)B(3)BC(4)偏大 (2)产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 C0,↑ 19.(1)溶液由无色变为红色 (3)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2=CaC0,↓+ (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 2NaOH 【作出猜想】NaOH和Na2CO: 20.C 【拓展探究】无明显现象 21.(1)有气泡冒出K2C03+H2S04=K,S04+H20+ 【拓展延伸】若加入的稀盐酸不足，则不能和N,CO, C02↑ 反应稀硫酸 (2)在滴加稀硫酸前，向NaOH溶液中滴加几滴无色酚 20.（1)16 酞试液 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 (3)有白色沉淀产生(4)水 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20 22.(1)D 8098 16g×5% (2)解：析出疏酸網的质量：50g×20-32g,溶液中 80_16g×5% 剩余硫酸铜的质量：49g-32g=17g,溶液的质量： 98 ,x=0.98g 150g-50g=100g,室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质 废液中H80,的质量分数为°，08×100%三4.9 通分数：品是×10%% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 答：室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。 第三单元学业水平测试 钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，故选项正 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D 确。故选ABD。 10.C11.B12.C13.D 13.AB14.AD 14.B【解析】A.电解氯化镁生成镁和氯气，故选项说法15.BC【解析】A.碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化 正确；B.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻 碳，所以固体只剩下氧化钙，固体减少的质量即为产生 璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出 二氧化碳的质量，生成气体的质量是15.4g,故A正确； 来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 B.设生成15.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。 飞溅，故选项说法错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生 CaCO, 高温Ca0+C0,↑ 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其 100 44 目的是使MgCl2完全反应，故选项说法正确；D.由于氢 15.4g 氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换 100 成石灰乳，能节约成本，故选项说法正确。故选B。 44=15.4g 15.D x=35g 16.(1)Na MgCl,,通电Mg+C,↑(2)B 所以原混合物中碳酸钙的质量是35g,故B错误；C.碳 (3)CH,+20,点燃C02+2H,0 酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙和碳酸 钙的固体混合物，高温煅烧至碳酸钙完全分解，固体剩 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水电能 余物为氧化钙，是纯净物，故C错误：D.煅烧后剩余固体 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO4的溶解度随温度的升 即氧化钙的质量为40.6g-15.4g=25.2g,所有氧化钙 高而增大 (3)C02+H20—H2C0,温室效应 中的钙元素的质量为25.28×（号×10%）=18，减酸钙 18.(1)Na2 SO BaCl,=BaS0+2NaCl 中的钙元素全部转化成了氧化钙，所以原固体混合物中钙 (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 元素的质量为18g,故D正确。故选BC。 (3)除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 16.(1)NaCl (2)CuSO4 (3)FeSO (4)HCI (4)NaOH Na,CO3 (5)Ca(0H)2(6)ZnS04、H2S04(7)CaCl2 19.(1)碱（2)气泡胃酸过多症 17.④③①② (3)③小苏打中不含氯元素，分解不会产生NaCl 18.(1)Na0H+HCl=NaCl+H,0复分解反应 碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 OH-H*H2O (4)CaCl,2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C02↑ (2)H+、MgMg2+、H2Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 密封保存 (3)酸根阴离子 20.解：设每天需要服用的氢氧化铝的质量为x。 19.(1)a(2)放热氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 Al(OH)3 +3HCI=AlCl +3H20 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 78109.5 (4)红色粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 2.19g (5)溶液中一定有K2S04存在，而K2S04与BaCl2反应 78 也能产生白色沉淀（合理即可） 109.5=2.19g 20.（1)密封 x=1.56g （2)解：反应生成二氧化碳的质量为 每天精要限用用舒平的片数为站：-6片 25g+280g-296.2g=8.8g0 设25g样品中碳酸钠的质量为x。 答：每天需要服用胃舒平6片。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ 期中综合水平测试 106 44 1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D 8.8g 10.C11.ABC 106 12.ABD【解析】A.粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分 448.8g 未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的 x=21.2g 质量偏小，产率偏低，故选项正确；B.滤纸破损，会导致 获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使 25g样品中氢氧化钠的质量分数为25g21.2g× 25g 精盐的产率偏高，故选项正确；C.在蒸发接近完成时， 100%=15.2%。 溶液中的溶剂减少，剩余的液体变得更加浓稠，继续加 答：25g样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%。 热可能导致固体飞溅，造成样品损失，故选项不正确； 期中能力提升测试 D.转移精盐时蒸发皿、玻璃棒上有残留固体，部分氯化1.C2.D3.A4.C5.D6.A7.D8.C9.C ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·49.第三单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一10一16A1一27C1一35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 合题目的要求) 抑 1.下列关于海洋资源的应用中属于化学变化的是 A.海水提镁 B.海水“晒盐” C.开采海底“可燃冰”D.海水淡化 2.某市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。海水中含量最多的元素是( A.氢 B.氧 C.钙 D.氯 3.新素养〔科学态度与责任〕下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是 A.在休渔期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐 4.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 救 A.水银—H20 B.苏打 -NaHCO C.生石灰—Ca0 D.纯碱—NaOH 5.下列有关海水“晒盐”的几种说法中错误的是 A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染必须排入大海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6.“可燃冰”分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是由天然气与水在高压低温条件下形成的类 量 的结晶物质。下列关于“可燃冰”的说法正确的是 A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰” D.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” 7.海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是 分离膜 加絮凝剂 加压 →出水口 淡水 水蒸气 淡水 粒状活 料 性炭层 取水口 反应 淡水 海水 海水 导>入水口 沉淀池 ① ② ③ ④ A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 8.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家是我国制碱工业的先驱的是 A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦 9.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 最符 D.碳酸氢钠不能用来治疗胃酸过多 10.粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2和Na2S04),向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶 液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 () A.Na2CO3和CaCl2B.BaCl2和NaOH C.Na2C03和Na0H D.MgCl2和Na2S04 11.海水中含有氯化钠等物质，对海水加压，水分子通过半透膜进人淡水池，得到淡水，实现海水淡化， 原理如图所示。下列有关说法正确的是 () ) A.海水池中氯化钠的质量变多了 加压半透膜 B.海水中的氯化钠被半透膜拦截 海水 C.海水通过半透膜后变为淡水，发生了化学变化 →淡水 D.半透膜淡化海水的原理是利用了海水中各组分熔点不同 12.新素材〔链接生活〕食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验 是 ( ) ①除去菜刀上的铁锈②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A.②④ B.①③ C.①②③④ D.②③④ 13.新素材〔传统文化〕《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆…其下列灶燃 薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎…火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是() 冰状 A.“火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B.海水盐中含有多种杂质 C.“滚沸延及成盐”是物理变化 D.文中涉及了过滤操作 14.海水是一种重要的资源，为了利用海水提取镁等物质，有人设计了如图所示的实验流程，下列说法 错误的是 NaOH 溶液A 试剂X NaCl溶液 氯化钠固体 预处理 MgCl2溶液 溶液 操作Ⅲ ) 海水 (含少量NaCl)操作I 试剂X 固体B MgCl2溶液 无水氯化镁金属镁 操作Ⅱ A.由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成 B.操作I和Ⅲ均用到了玻璃棒，且用途相同 C.加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·13· 15.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.MgSO4溶液和BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液和稀盐酸 D.NaOH溶液和BaCl2溶液 二、填空题（本题包括3个小题，共30分） 16.（8分)原创题第三十三届“世界水日”的主题是“冰川保护”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下 氯化镁的方法可得到金属镁和氯气，该反应的化学方程式为 (2)淡水资源：淡化海水可以用 (填字母)。 A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷完全燃烧的化学方程式为 17.(12分)同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 用高分子材料 ←溶解度/g 制造的半透膜 加压 50- MgS0 40H 30-÷.NaCl 淡水海水 204. 102030405060温度/℃ 图1 图2 (1)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给 右侧海水加压的日的是 。目前我国正在研究核能海水淡 化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，具有安全、清洁、高效的优点。 (2)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐 利用的结晶方法是 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而 MgCL2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是 0 (3)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的C02,吸收C02时发生反应的化学方程式为 。海洋还可以将C0,封存于海底深处，目前对C0,的封存、捕集和利用技术，可 有效缓解 加剧问题。 18.（10分)现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2S04、MgCL2、CaCl2等可 溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 过量过量过量 BaCl2 NaOH Na2CO3 溶解溶液、溶液、溶液、过滤 沉淀 粗盐 适量 ①② ③④ ⑤ 滤液 盐酸 ⑥ ⑦精盐 (1)写出步骤②中发生反应的化学方程式： (2)加入过量Na2C03溶液的目的是 .14· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (3)某同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明： (4)步骤⑥中加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 。（均填化学式) 三、实验探究题（本题包括1个小题，共18分） 19.新考法〔开放探究〕学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到 实验室与小刚一起进行探究。 (1)小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 性。 (2)小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 产生，说明小苏打能与酸反 应。在医疗上可以用小苏打治疗 (3)小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了C0,气体呢？于是她用 如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水 变浑浊，同时试管口有水珠生成。当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白 澄清 石灰水 色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH;②Na,CO3;③NaCl。小刚认为猜想 定不正确，理由是 小刚从试管内取少量白色 固体溶于水，滴加酚酞试液，溶液变红，他判断该固体为Na0H,小美认为他的实验设计不合理， 因为 (4)小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na,C0, 通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为 。通过 本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议为 (答出一条即可)。 四、计算题（本题包括1个小题，共7分） 20.胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，这些药物能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。 某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反 应)的胃舒平，药物标签如图。如果要中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？（写出计 算过程) 胃舒平 缓解胃酸过多引起的胃痛 每片含0.26g氢氧化铝