6 第三单元 海洋化学资源的利用 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

12.ABC 第三单元考点梳理与复习 13.AD【解析】A.X为稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不1.A2.B3.B 可能是酚酞试液，因为酸不能使酚酞试液变红，故A错4.(1)物理(2)AB 误；B.X为稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含5.B6.D 有铁离子，则b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B正7.C【解析】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液的溶质质 确；C.X为稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 量分数逐渐变大，故A选项说法正确；结晶池内过滤出 液中含有亚铁离子，则c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c 粗盐后得到的母液中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，则℃只能为铁，不可 于混合物，故B选项说法正确；经过第③步的操作，进入 能是氧化亚铁，故C正确；D.X为稀硫酸，与d反应生成 结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还 蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，则d不可能是单质 有氯化钙、氯化镁等析出，故C选项说法错误；气温高、 铜，因为铜不与酸反应，故D错误。故选AD 湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”， 14.ABC 故D选项说法正确。故选C。 15.ACD【解析】氢氧化钠溶液增大的质量即为反应生成8.B9.C 二氧化碳的质量，因此生成的CO2质量为4.4g,故A10.C【解析】A.溶解、过滤和操作A(蒸发结晶)三步操 正确；稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱 作均需要用到玻璃棒，故选项正确；B.试剂X、Y可以 中和反应，故B错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 分别是过量的NaOH溶液（除去氯化镁）和过量的 水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2C03溶液（除去氯化钙），故选项正确；C.试剂Z是 CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na,CO3,故选项不 100 44 正确；D.操作A的名称是蒸发结晶，故选项正确。故 10g 4.4g 选C。 原固体混合物中镁元素的质量为(15.8g-10g)× 11.(1)BaCl2 +Na,SO=BaS0 +2NaCl (2)Na2C03溶液 对×100%=2.48，故C正确；溶液甲中含三种溶 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 质，即反应生成的氯化钙、氯化镁和过量的氯化氢，故 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 D正确。故选ACD。 12.D 16.(1)NaC1Na+、C1-、H20(2)温度(3)C 13.(1)过滤蒸发过量 (4)A1(0H)3+3HC1=A1Cl3+3H20 Ca(OH)2 MgCl2 =CaCl2 Mg(OH)2 (5)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0铁锈清除后及 (2)因为要使海水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 时取出铁制品 (3)a.Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 b. 17.(1)①丙>乙>甲②降温③乙>甲>丙 (4)电化学MeCL,通电Mg+CL,↑ (2)①C②8③AC 14.A15.C16.A17.A18.B 18.(1)H+与0H结合生成H20H2S0, 19.(1)碳酸钠溶液显碱性 (2)B(3)BC(4)偏大 (2)产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 C0,↑ 19.(1)溶液由无色变为红色 (3)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2=CaC0,↓+ (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 2NaOH 【作出猜想】NaOH和Na2CO: 20.C 【拓展探究】无明显现象 21.(1)有气泡冒出K2C03+H2S04=K,S04+H20+ 【拓展延伸】若加入的稀盐酸不足，则不能和N,CO, C02↑ 反应稀硫酸 (2)在滴加稀硫酸前，向NaOH溶液中滴加几滴无色酚 20.（1)16 酞试液 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 (3)有白色沉淀产生(4)水 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20 22.(1)D 8098 16g×5% (2)解：析出疏酸網的质量：50g×20-32g,溶液中 80_16g×5% 剩余硫酸铜的质量：49g-32g=17g,溶液的质量： 98 ,x=0.98g 150g-50g=100g,室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质 废液中H80,的质量分数为°，08×100%三4.9 通分数：品是×10%% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 答：室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。 第三单元学业水平测试 钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，故选项正 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D 确。故选ABD。 10.C11.B12.C13.D 13.AB14.AD 14.B【解析】A.电解氯化镁生成镁和氯气，故选项说法15.BC【解析】A.碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化 正确；B.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻 碳，所以固体只剩下氧化钙，固体减少的质量即为产生 璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出 二氧化碳的质量，生成气体的质量是15.4g,故A正确； 来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 B.设生成15.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。 飞溅，故选项说法错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生 CaCO, 高温Ca0+C0,↑ 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其 100 44 目的是使MgCl2完全反应，故选项说法正确；D.由于氢 15.4g 氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换 100 成石灰乳，能节约成本，故选项说法正确。故选B。 44=15.4g 15.D x=35g 16.(1)Na MgCl,,通电Mg+C,↑(2)B 所以原混合物中碳酸钙的质量是35g,故B错误；C.碳 (3)CH,+20,点燃C02+2H,0 酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙和碳酸 钙的固体混合物，高温煅烧至碳酸钙完全分解，固体剩 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水电能 余物为氧化钙，是纯净物，故C错误：D.煅烧后剩余固体 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO4的溶解度随温度的升 即氧化钙的质量为40.6g-15.4g=25.2g,所有氧化钙 高而增大 (3)C02+H20—H2C0,温室效应 中的钙元素的质量为25.28×（号×10%）=18，减酸钙 18.(1)Na2 SO BaCl,=BaS0+2NaCl 中的钙元素全部转化成了氧化钙，所以原固体混合物中钙 (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 元素的质量为18g,故D正确。故选BC。 (3)除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 16.(1)NaCl (2)CuSO4 (3)FeSO (4)HCI (4)NaOH Na,CO3 (5)Ca(0H)2(6)ZnS04、H2S04(7)CaCl2 19.(1)碱（2)气泡胃酸过多症 17.④③①② (3)③小苏打中不含氯元素，分解不会产生NaCl 18.(1)Na0H+HCl=NaCl+H,0复分解反应 碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 OH-H*H2O (4)CaCl,2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C02↑ (2)H+、MgMg2+、H2Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 密封保存 (3)酸根阴离子 20.解：设每天需要服用的氢氧化铝的质量为x。 19.(1)a(2)放热氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 Al(OH)3 +3HCI=AlCl +3H20 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 78109.5 (4)红色粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 2.19g (5)溶液中一定有K2S04存在，而K2S04与BaCl2反应 78 也能产生白色沉淀（合理即可） 109.5=2.19g 20.（1)密封 x=1.56g （2)解：反应生成二氧化碳的质量为 每天精要限用用舒平的片数为站：-6片 25g+280g-296.2g=8.8g0 设25g样品中碳酸钠的质量为x。 答：每天需要服用胃舒平6片。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ 期中综合水平测试 106 44 1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D 8.8g 10.C11.ABC 106 12.ABD【解析】A.粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分 448.8g 未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的 x=21.2g 质量偏小，产率偏低，故选项正确；B.滤纸破损，会导致 获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使 25g样品中氢氧化钠的质量分数为25g21.2g× 25g 精盐的产率偏高，故选项正确；C.在蒸发接近完成时， 100%=15.2%。 溶液中的溶剂减少，剩余的液体变得更加浓稠，继续加 答：25g样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%。 热可能导致固体飞溅，造成样品损失，故选项不正确； 期中能力提升测试 D.转移精盐时蒸发皿、玻璃棒上有残留固体，部分氯化1.C2.D3.A4.C5.D6.A7.D8.C9.C ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·49.第三单元考点梳理与复习 考点一 海水中的物质 1.海水中含有80多种化学元素，其中含量最多的元素是 A.氧 B.硅 C.钠 D.钙 2.海水中含量最多的盐类资源是 A.MgCl2 B.NaCl C.CaCl2 D.KI 考点二海水淡化 开 3.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法正确的是 吸光层 铝膜 A.收集器中的淡水可能是混合物 水蒸气 热量 B.铝可制成铝膜体现了物理性质 C.海水淡化过程中，分子间的间隔不变 威显 D.该技术利用的净水方法是过滤 4.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。 太阳 (1)海水淡化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 淡水池 (2)水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 (填字母)。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 毁 考点三海底矿物 5.新素养〔科学态度与责任〕海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A.海洋中蕴含着丰富的海底矿物资源、海洋动力资源及海洋生物资源 B.电解海水可以提取用途广泛的金属镁 C.海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 6.海底蕴藏着数百种矿物资源，下面属于海洋矿产资源的是 ①锰结核②海底煤矿③海洋石油和天然气④“可燃冰” 量 A.①② B.①④ C.①②③ D.①②③④ 考点四海水“晒盐”的过程 7.教改题从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 海水巴贮水池②蒸发泡③结晶池 ④粗盐 母液 A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.结晶池内过滤出粗盐后得到的母液（亦称苦卤）属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 8.下列有关海水“晒盐”的说法正确的是 A.海水在光照条件下反应生成氯化钠 B.其原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐 C.日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海水“晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 考点五粗盐的提纯 9.新素养〔科学探究与实践〕为除去粗盐中的泥沙并计算产率，某同学进行了实验。如图是实验过程中 的部分操作，其中操作错误的是 () NaCl 纸张 纸张 NaCl☏ 多口 A.取粗盐 B.称粗盐 C.过滤 D.蒸发结晶 10.某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简单流 程，下列说法中错误的是 () 依次加人X、Y Z 粗盐溶解过滤→滤液操作A→精盐 A.溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到玻璃棒 水 B.试剂X、Y可以分别是过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液 C.试剂Z是H,S04,作用是除去多余的NaOH和Na2C0, D.操作A的名称是蒸发结晶 11.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCL2、CaCL2、Na2S04以及泥沙等杂质，实 验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 粗盐溶解BaCL,溶液NaOH溶液X溶液过滤广沉淀 过量 过量过量 ④滤液 盐酸蒸发、结晶、烘于精盐 ① ② ③ ⑥ 限选试剂：Na2CO3溶液、KC03溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCL2溶液除去NaS04,该反应的化学方程式为 (2)步骤③加入的X溶液应选 (从限选试剂中选)。 (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ,加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的 pH,使溶液呈 性即可。 (4)粗盐中氯化钠的质量 (填“>”“<”或“=”)精盐中氯化钠的质量。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 考点六海水提镁 12.教改题金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说 法错误的是 试剂少 盐酸 蒸发 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁溶液 氯化镁通电 金属镁 A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低 B.流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C.流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH结合生成HO D.流程Ⅲ发生的反应为复分解反应 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·11 13.下图是我们从海水中提取镁的流程图： 石灰乳 盐酸 海水或卤水 ① 氢氧化镁 氯化镁 ② 通电「镁 (1)上述流程中操作①是 ;操作②是 ;加入石灰乳的量应 该反应的化学方程式是 (2)海水中本身就存在氯化镁，为什么还要加入石灰乳、盐酸重新制取氯化镁呢？ (3)a.上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 (用化学方程式表示)。 b.海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接向海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中加入石灰乳。 通过分析比较，你认为 (填“甲”“乙”或“丙”)的设想最为经济合理。 (4)过程③中的能量转化是将 能转化为 能，反应的化学方程式是 考点七碳酸氢钠的性质及用途 14.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHC0,的描述错误的是 ( A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 15.新素材〔链接生活〕果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 考点八碳酸钠的性质及用途 16.侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是 A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.氢氧化钠 17.小名同学用思维导图梳理了Na2C03的相关知识，其中描述错误的是 A.俗称：烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体 C.化学性质：可与稀盐 Na.CO3 :D.用途：用于玻璃、洗 酸、Ca(OH2溶液、 涤剂的生产 CaCl2溶液反应 18.如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项正确的 是 A.实现③转化，可加入氯化钠溶液 C02 B.实现④转化，可加入稀盐酸 ② ③ (4④ C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 ⑤ D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 NaOH Na.CO 19.碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质进行了探究。请你一起参与 探究活动。 (1)【探究实验一】碳酸钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。 现象：溶液由无色变为红色。结论： ·12· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (2)【探究实验二】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴入稀盐酸，振荡。 现象： 。反应的化学方程式为 (3)【探究实验三】能与碱反应。 【实验方案】取少量该固体加人试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡。 现象： 。 反应的化学方程式为 考点九复分解反应的实质 20.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液 21.某化学兴趣小组的同学们用如图实验探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 K2C03 NaOH Ba(NO3)2 醬溶液 静溶液 溶液 实验一 实验二 实验三 (1)实验一中可观察到 发生反应的化学方程式为 (2)实验二中无明显现象，无法证明反应发生，该实验应做的改进是 (3)实验三中可观察到 (4)改进实验二后，通过三个实验可验证，生成物中有沉淀、气体或 生成时，复分解反应才 可以发生。 考点十制备硫酸铜晶体 22.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CS04·5H20)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜的 热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图所示。 (1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 0 A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出 C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 (2)现称取49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g 硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。 !