辽宁省沈阳市第二十中学2025届高三下学期3月第六次模拟考试化学试题

2024—2025学年度(下)高三年级第六次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1—15题) 第二部分：非选择题型(16—19题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯 B. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 2. 下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者 ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3. 常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮气含有的共用电子对数为 B. 每产生，失去电子数为 C. 氨水中，含分子数小于 D. 标况下，参加反应时，产生分子数为 4. 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以通过和计算HCOOH的总键能 B. C. 途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 5. 向溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法错误的是 A. 黄色变浅的原因是 B. 在该实验条件下，可以利用铁粉和溶液直接测定的 C. 溶液中先加入少量再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的速率 D. 若向溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 6. 是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A. 过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为 D. 教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 7. 我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B. 1mol乙最多消耗1molNaOH C. 甲转化为乙的反应类型为加成反应 D. 丙是一种难以降解的高分子材料 8. 如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是 A. 它可以水解且其水解产物只有1种 B. 1mol该物质最多能与4molBr2反应产生白色沉淀 C. 其酸性条件下水解产物最多有18个原子共面 D. 1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应 9. 实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是 溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅， 有白色沉淀 产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴 加NaHSO3溶液 有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 11. 五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是 A. X与W形成的化合物属于分子晶体 B. Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C. 化合物含有配位键 D. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 12. 某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A. 加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B. 假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C. TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D. 当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 13. 天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示(不考虑电极副反应)。下列说法正确的是 A. Ni2P电极与直流电源的负极相连 B. 通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近溶液的pH不变 C. 工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差48g D. 理论上整个反应过程的原子利用率为100% 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下： 已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCl4是一种二元强酸； ②常温下，K[Fe(OH)3]=1x10－38，Kp[Cu(OH)2]=1x10－20。 回答下列问题： （1）“还原I”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为___________。 （4）“离子交换”过程可简单表示为＋2RClR2PdCl4+2Cl－，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。假设流出液中各金属离子的浓度均为0．01mol·L－1，常温下需调节pH的范围是___________。 （5）“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(稀溶液)［Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)Pd(NH3)2Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （6）“还原II”过程中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为______。 17. 环己基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下： 相关物质的物理性质： 物质 氯代环己烷 正丁醚 环己基甲醇 沸点 142℃ 143℃ ___________℃(熔点-43℃) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 密度 0.975 g/cm3 0.764 g/cm3 0.9 g/cm3 相对分子质量 118.5 130 114 注意：①环己基甲醇120—140℃易发生脱水反应。②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。 具体步骤如下： Ⅰ．制备 步骤1：(格氏试剂的制备)将2.67 g镁条及10 mL正丁醚加入三颈烧瓶中，向恒压滴液漏斗中加入12.1 mL(0.1 mol)氯代环己烷和45 mL正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。 步骤2：分批量加入10 g干燥的多聚甲醛，加热至100—110℃，搅拌、反应0.5 h。 步骤3：冷却反应混合物，加入30 g碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。 Ⅱ．环己基甲醇的分离和提纯 步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液。 步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤，___________，得到产品6.3 g。 （1）三颈烧瓶适宜的规格是___________。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL （2）环己基甲醇的沸点比氯代环己烷___________(填“高”或“低”)。制备实验___________加入沸石，防止发生暴沸。(填“需要”或“不需要”) （3）下列说法不正确的是___________。 A. 仪器A可用于蒸馏实验 B. 仪器B比普通分液漏斗的优势只是平衡气压，使液体顺利流下。 C. 仪器C的作用是吸收挥发出来的气体，防止污染空气 D. 分液操作步骤是：直接打开活塞，将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出。 （4）分离提纯中，步骤Ⅰ饱和氯化钠的作用：一是降低产品的溶解度，二是___________。 （5）加入无水碳酸钾的作用是___________。 （6）步骤5得到产品的操作为___________。 18. 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： （1）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为___________MTL。1-MN中碳原子的杂化类型___________。提高反应选择性的关键因素是___________。 （2）同温同压下，向温度为时的平衡体系中再充入，过程中保持的浓度不变，反应Ⅰ的化学平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）各反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。 温度为时，反应的平衡常数与反应、的平衡常数之间的关系是___________(用含、的代数式表示)，曲线a、b中，表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填代号)。已知1-MTL比5-MTL稳定，则的数值范围是___________(填标号)。 A． B．-1~0 C．0~1 D． （4）已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）以1 mol 1-MN为原料，在kPa的高压氛围下反应(的压强近似等于总压)，测得不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i物质的量与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示。 反应温度为时，1-MN平衡转化率，则反应消耗的物质的量为___________。 19. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与溶液发生显色反应 C. E→F的反应中有乙醇生成 D. F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。 写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 2024—2025学年度(下)高三年级第六次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1—15题) 第二部分：非选择题型(16—19题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1）PdO （2） （3）温度80℃，固液比4：1。 （4）3~5 （5）NH4Cl （6） 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 高 ②. 需要 （3）CD （4）增大有机相与水相的密度差距，便于分层(提高分液效率) （5）干燥剂，并中和残留稀硫酸 （6）蒸馏（减压蒸馏） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 6-MTL ②. sp3、sp2 ③. 催化剂 （2）不移动 （3） ①. ②. a ③. C （4）> （5）2.71mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）D （3）c （4） ①. 4 ②. (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $