精品解析：重庆市江津区市重点校2025届高三2月模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料属于新型陶瓷的是 A. 碳化硅 B. 陶瓷 C. Ti-Fe储氢合金 D. 塑料 2. 下列说法正确的是 A 当光束通过蔗糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 将通入澄清石灰水制备漂白粉 D. 氮的固定是将转化为氮的化合物 3. 下列离子方程中错误的是 A. 放入溶液： B. 抗酸药中治疗胃酸过多： C. 氯碱工业： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 4. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 5. 通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 断裂键的数目为 C. 生成的氧化产物的分子数为 D. 消耗的中含有键 6. 从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是 A. calebin A的分子式为 B. calebin A在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. 1mol calebin A最多与发生加成反应 D. 1mol calebin A最多与发生加成反应 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铁钉除锈 B．碱式滴定管排气泡 C．制备 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 8. 某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 常见单质的沸点： C. 氢化物沸点： D. 非金属性： 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 B 向酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 10. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 11. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，图乙、图丙分别显示的是、在晶胞面、面上的位置，下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 一个晶胞中的数目为4 C. 晶胞在轴方向的投影图为： D. 已知离子的坐标为，则图乙中 12. 某科研研究院设计用—空气燃料电池探究将雾霾中、转化为的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 在石墨电极(Ⅰ)发生氧化反应 B. 电极(Ⅰ)的电极反应为 C. 物质为 D. 若甲装置中消耗，则乙装置中和转化的物质的量共 13. 常温下，向浓度均为与的混合溶液中逐滴滴加盐酸，已知的，，下列有关微粒浓度关系正确的是 A. 时， B 时， C. 时， D. 任意值时， 14. 工业试剂硫酰氯制备原理为，恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度(已知：)下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的(不考虑对的影响) B. 温度下，平衡常数 C. 点时，平均反应速率 D. 且时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，工业流程如图所示： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）“浸取”后滤渣I的成分为_______；“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是_______。 （3）如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，则根据该图可知，“精制”过程中，加入调节溶液的至少为_______(结果保留两位小数)。 （4）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为。若“控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）“锂化”过程是将和按物质的量之比配料，反应3～5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。 （6）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式是_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 16. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．的制备 取和并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶中、、反应生成离子方程式为_______；混合液中的作用是_______。 （3）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）已知：， ，则反应的平衡常数的数量级为_______。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且不褪色，即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。(已知：、) （5）滴定时应将标准溶液加入_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_______(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 甲醇是一种用途广泛的燃料，可利用催化加氢制取甲醇，某催化体系中涉及如下反应： 主反应： 副反应： （1）在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓/ 0 则_______。该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）副反应的速率方程为，，、为速率常数，受温度影响。 ①改变温度时，、变化值较大的是_______。 ②恒温时，在体积均为的两个密闭容器中充入和，若只发生副反应。 容器编号 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 1 2 0 0 II 4 5 0 0 容器Ⅱ中的转化率为时的与容器中平衡时之比为_______。 （3）在某体系中充入和同时发生主反应和副反应，总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量随温度变化如图所示，则图中压强由小到大的顺序为_______。判断的依据是_______。 （4）主反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②，下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的倍，则进口Ⅱ消耗气体的物质的量为_______(用，表示)(不考虑其他副反应)。 18. 有机物是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①；②m-CPBA为间氯过氧苯甲酸；③。 （1）物质C中含氧官能团的名称是_______。的系统命名为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。反应③类型为_______。 （3）反应③中会产生一个副产物J，J是D的同分异构体，J经反应④后的产物为M，则M的结构为_______。 （4）化合物K是A的同分异构体，则满足下列条件的K有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振的氢谱峰面积之比为的结构为_______。 ①含有五元环状结构 ②能够发生银镜反应 ③能够与溴的四氯化碳溶液反应 （5）以丙烯为主要原料利用题干信息合成乙酰乙酸甲酯，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料属于新型陶瓷的是 A. 碳化硅 B. 陶瓷 C. Ti-Fe储氢合金 D. 塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的抗氧化性、良好的耐腐蚀性等性能，属于新型陶瓷，故A符合题意； B．陶瓷属于传统无机非金属材料，故B不符合题意； C．Ti-Fe储氢合金属于合金，不属于新型陶瓷，故C不符合题意； D．塑料属于有机材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列说法正确的是 A. 当光束通过蔗糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 将通入澄清石灰水制备漂白粉 D. 氮的固定是将转化为氮的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，光束通过时不会产生丁达尔效应；云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，A错误； B．是电解质，电解质导电需要在水溶液中或熔融状态下。固体中离子不能自由移动，所以不导电，但它溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．澄清石灰水中的浓度较低，工业上是将通入石灰乳（的悬浊液）中制备漂白粉，C错误； D．氮的固定指的是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程中错误的是 A. 放入溶液： B. 抗酸药中治疗胃酸过多： C. 氯碱工业： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应是Fe3+氧化Cu生成Cu2+，离子方程式：，A正确； B．氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误； C．电解饱和NaCl溶液：，C正确； D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙沉淀：，D正确； 故选B。 4. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离呈增大趋势，但当原子轨道全充满或者半充满时，原子更稳定，第一电离能更大，故第三周期第一电离能大于P的元素有Cl、Ar共2种，A错误； B．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素，B正确； C．同周期从左往右原子半径呈增大趋势，故的原子半径是该周期主族元素中最大的，C正确； D．O原子核外有8个电子，基态O原子电子排布式为：1s22s22p4，最高能级的原子轨道为哑铃形，D正确； 故选A。 5. 通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移电子数为 B. 断裂键的数目为 C. 生成的氧化产物的分子数为 D. 消耗的中含有键 【答案】C 【解析】 【分析】44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析； 【详解】A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确； B．1个硅原子形成4个Si−O键，则3molSiO2中含有12molSi−O键，断裂Si−O键数目为12NA，B正确； C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确； 故选C。 6. 从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是 A. calebin A的分子式为 B. calebin A在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. 1mol calebin A最多与发生加成反应 D. 1mol calebin A最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．calebin A的分子式为，A错误； B．calebin A分子中不含有卤原子和醇羟基，不能发生消去反应，B错误； C．calebin A分子中含有2个碳碳双键，最多与发生加成反应，C正确； D．该分子中2个苯环、2个碳碳双键和1个羰基均能与发生加成反应，故1 mol该分子最多与发生加成反应，D错误； 故选C 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铁钉除锈 B．碱式滴定管排气泡 C．制备 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸可以除铁锈，故A正确； B．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，将碱式滴定管中的气泡排出，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸反应制备，需要加热，故C错误； D．氧气在水中的溶解度小，可以用排水量气法测定氧气的体积，故D正确； 答案选C。 8. 某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 常见单质的沸点： C. 氢化物的沸点： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子，该阴离子的结构图中W、Y、Q分别形成4对、2对、6对共用电子对，则W为碳(C)元素，Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X为氮(N)元素；该阴离子的结构图中Z能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O)，则Z为氟(F)元素，据此解答 【详解】A．W(C)的最高正化合价为+4价，X(N)的最高正化合价为+5价，则最高正化合价：，A正确； B．Y(O)常见单质为，Q(S)常见单质为固体硫磺，沸点为，B正确； C．氮元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，题目未说明最简单氢化物，无法比较，C错误； D．同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，W(C)和Y(O)同周期，O在C右侧，所以非金属性，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 B 向酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．，增大氢离子浓度，由勒夏特列原理可知平衡向生成的方向移动，A正确； B．也可以还原酸性溶液使其褪色，B错误； C．苯酚与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀三溴苯酚，三溴苯酚可以溶于苯，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，能将试纸漂白，D错误； 故选A。 10. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，物质Ⅱ在反应过程中为中间产物，A错误； B．Ⅳ→V为去氢的反应，反应类型为氧化反应，B错误； C．由反应历程可知，V→Ⅰ形成了键，有π键的生成，C错误； D．根据图示可知该历程总反应为，D正确； 故选D。 11. 晶体四方晶胞如图甲所示。已知：若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，图乙、图丙分别显示的是、在晶胞面、面上的位置，下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 一个晶胞中的数目为4 C. 晶胞在轴方向的投影图为： D. 已知离子的坐标为，则图乙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．KH2PO4晶体是离子晶体，K+与之间存在离子键；内部，H与O、P与O之间为极性共价键，所以该晶体中存在极性共价键、离子键，A正确； B．利用均摊法计算的数目：面心的，每个面心粒子属于2个晶胞，4个面上有，面心贡献个；体心有1个完全属于该晶胞的；顶点的有8个，顶点贡献个，所以一个晶胞中的数目为2+1+1=4，B正确； C．根据晶胞结构以及K+、在甲、乙、丙中的位置，晶胞在x轴上的投影图为 ，C错误； D．已知E离子的坐标为，在x-z平面内，根据距离公式，，D正确； 故选C。 12. 某科研研究院设计用—空气燃料电池探究将雾霾中、转化为的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 在石墨电极(Ⅰ)发生氧化反应 B. 电极(Ⅰ)的电极反应为 C. 物质为 D. 若甲装置中消耗，则乙装置中和转化的物质的量共 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置为燃料电池，Pt(Ⅰ)电极上NO被氧化为HNO3，为负极，Pt(Ⅱ)电极上氧气被还原，为正极；则乙装置为电解池，石墨(Ⅰ)为阳极，SO2被氧化为硫酸根，石墨(Ⅱ)为阴极，NO被还原为铵根。 【详解】A．根据分析可知，SO2被氧化为硫酸根，发生氧化反应，A正确； B．根据分析可知，Pt(Ⅰ)电极负极， NO失去电子发生氧化反应，电极反应：NO-3e-+2H2O=+4H+，B正确； C．乙中反应方程式为2NO+5SO2+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，则A为H2SO4，C正确； D．甲装置中消耗1mol O2，转移电子4mol，则乙装置中也转移电子4mol，结合方程式2NO+5SO2+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，当转移4mol电子时消耗0.8molNO和2molSO2，共2.8mol，D错误； 故答案为：D。 13. 常温下，向浓度均为与的混合溶液中逐滴滴加盐酸，已知的，，下列有关微粒浓度关系正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 任意值时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，溶质为，结合物料守恒，电荷守恒推导得出：，A错误； B．当时，溶质为，列出电荷守恒，此时溶液中，，推导得，B正确； C．当时，溶质成分为，由已知的，，可得出水解大于电离，则，C错误； D．当时，溶质为，结合物料守恒，若加入过量的后，有二氧化碳气体放出，等式不再成立，D错误； 故选B。 14. 工业试剂硫酰氯制备原理为，恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度(已知：)下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的(不考虑对的影响) B. 温度下，平衡常数 C. 点时，平均反应速率 D. 且时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．当相同时，由可知升高温度，减小，即平衡向逆反应方向移动，故该反应的，A错误； B．由题图中点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：计算得到，B正确； C．题目没有给定时间，无法计算反应速率，C错误； D．根据“等效平衡”原理，该反应中和的化学计量数之比为，则和的进料比互为倒数（如2与0.5）时，相等，即且时，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还有少量铁、铝及硅氧化物)为原料制备锰酸锂，工业流程如图所示： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）“浸取”后滤渣I的成分为_______；“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是_______。 （3）如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，则根据该图可知，“精制”过程中，加入调节溶液的至少为_______(结果保留两位小数)。 （4）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为。若“控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3～5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。 （6）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式是_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）15 （2） ①. ②. 在催化作用下部分分解 （3）4.67 （4） （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向软锰矿浆(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)加入硫酸亚铁和硫酸浸取，过滤得到含、、、等的滤液，其中二氧化硅与硫酸不反应，滤渣I为；加入双氧水将氧化为，再加调促进、水解生成、，过滤后滤渣Ⅱ为、，向滤液中加入氨水沉锰的反应可能为，过滤后经氧化、锂化得到，据此分析回答。 【小问1详解】 基态Mn原子的电子排布式为，故原子核外电子的空间运动状态数种； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的成分为；因为对的分解有催化作用，导致部分分解，故实际加入的量比理论值大很多； 【小问3详解】 根据流程图可知滤渣Ⅱ为、，根据图示点可计算得到的，则当沉淀完全时，，则，再根据和pH=-lgc(H+)，可计算出，； 【小问4详解】 根据设问信息知“沉锰”过程的产物为和，二者均可被氧化为，则“氧化”过程发生的反应为：、，由于生成，故溶液的明显下降； 【小问5详解】 根据设问信息知和按的物质的量之比反应，化学方程式为，则该过程所得混合气体的成分是和； 【小问6详解】 如图所示，Ⅰ在内部，有2个，在顶点，数目为，最简整数比为，即化合物的化学式为；根据 g⋅cm-3。 16. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．的制备 取和并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶中、、反应生成的离子方程式为_______；混合液中的作用是_______。 （3）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）已知：， ，则反应的平衡常数的数量级为_______。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且不褪色，即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。(已知：、) （5）滴定时应将标准溶液加入_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_______(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 消耗反应产生的，防止与反应产生污染空气 （3）快速除去表面的水分，防止水解氧化，降低溶解度，减少损失 （4） （5） ①. 酸式滴定管 ②. （6）B 【解析】 【分析】制取时，先往三颈烧瓶中加入和的混合物，并加少量水溶解，加热至，再向三颈烧瓶中缓慢滴加作还原剂，为防止生成的酸与反应生成，需营造碱性环境，所以加入溶液。待反应结束后，将混合物抽滤，沉淀用的乙酸洗涤以去除表面吸附的、，用无水乙醇洗涤多次，以洗去表面附着的乙酸和水分，最后得到白色固体，真空或者充氮气保存，据此分析回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 三颈烧瓶中、、反应生成和，离子方程式为；消耗反应产生的，防止与反应产生污染空气； 【小问3详解】 沉淀表面吸附溶液中的杂质，且在潮湿的空气中易被氧化，用无水乙醇洗涤的目的是快速除去表面的水分，防止水解氧化，降低溶解度，减少损失； 【小问4详解】 已知：， ，则反应的平衡常数，故数量级为； 【小问5详解】 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且其具有氧化性，滴定时应将标准溶液加入酸式滴定管中；由滴定时发生的反应，可建立关系式：，则该样品中的质量分数为：； 【小问6详解】 A．样品在空气中放置时间过长，有部分被氧化，从而使消耗溶液的体积减小，测定结果偏低，A不符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，则所用体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶装待测液前未干燥，对所用标准溶液的体积不产生影响，测定结果不变，C不符合题意； D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取所用标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 17. 甲醇是一种用途广泛的燃料，可利用催化加氢制取甲醇，某催化体系中涉及如下反应： 主反应： 副反应： （1）在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓/ 0 则_______。该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）副反应的速率方程为，，、为速率常数，受温度影响。 ①改变温度时，、变化值较大的是_______。 ②恒温时，在体积均为的两个密闭容器中充入和，若只发生副反应。 容器编号 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 1 2 0 0 II 4 5 0 0 容器Ⅱ中的转化率为时的与容器中平衡时之比为_______。 （3）在某体系中充入和同时发生主反应和副反应，总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量随温度变化如图所示，则图中压强由小到大的顺序为_______。判断的依据是_______。 （4）主反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②，下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的倍，则进口Ⅱ消耗气体的物质的量为_______(用，表示)(不考虑其他副反应)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 增大压强时主反应平衡正向移动，反应物浓度降低，副反应平衡逆向移动，值降低 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由标准摩尔生成焓的定义可知，反应△H=生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和，可得。，当时属于自发反应，因为，，故反应低温自发。 【小问2详解】 ①，因为副反应为吸热反应，故升温增大，故增大值，降温减小，故减小值。 ②根据题意，容器的反应，列出三段式： 平衡时和的浓度均为；恒温条件下容器的。 容器中的转化率为时，根据数据列出三段式： 平衡时浓度为，为，，，因为恒温时，故比值为。 【小问3详解】 因为主反应的，副反应的，相同压强下，升高温度，主反应的平衡逆向移动，副反应正向移动，导致含量增大；在相同温度下，增大压强，主反应平衡正移，导致二氧化碳和氢气的量降低，副反应此时平衡逆向移动，导致含量降低，压强越大，主反应正移趋势越大，导致副反应逆移趋势也增大，所以压强大小为。 【小问4详解】 ①阴极得到电子，碳元素化合价降低，故阴极的电极反应式为：。 ②因，则并未完全转化为和，还有剩余。转化的的量为，转移电子为，进口Ⅱ消耗的为。 18. 有机物是药物合成的重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①；②m-CPBA为间氯过氧苯甲酸；③。 （1）物质C中含氧官能团的名称是_______。的系统命名为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。反应③类型为_______。 （3）反应③中会产生一个副产物J，J是D的同分异构体，J经反应④后的产物为M，则M的结构为_______。 （4）化合物K是A的同分异构体，则满足下列条件的K有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振的氢谱峰面积之比为的结构为_______。 ①含有五元环状结构 ②能够发生银镜反应 ③能够与溴的四氯化碳溶液反应 （5）以丙烯为主要原料利用题干信息合成乙酰乙酸甲酯，写出合成路线_______。 【答案】（1） ①. 醚键、酮羰基 ②. 2-氯丙烯腈 （2） ①. + ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 18 ②. （5） 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成，在KOH、DMSO作用下生成C，C发生信息①的反应生成D（），D水解生成E，E在KI3、H2O条件下生成F，F与发生取代反应生成G，G在n-Bm3SmH、AlBN条件下生成H，据此分析； 【小问1详解】 由物质C的结构可知，含氧官能团的名称是醚键、酮羰基； 【小问2详解】 含有氰基，碳氯键，系统命名为2-氯丙烯腈；反应①A与发生加成反应生成，化学方程式为+ ；C发生信息①的反应生成D（），可知加氧为氧化反应； 【小问3详解】 C发生信息①的反应生成D（），若氧化位置 为羰基右侧，J的结构为，与D互为同分异构体，因此M的结构为J水解后酸化得； 【小问4详解】 化合物K是A()的同分异构体，则满足①含有五元环状结构；②能够发生银镜反应说明含有醛基；③能够与溴的四氯化碳溶液反应，含有碳碳双键；可能的结构为、、、（键头代表碳碳双键可能的位置），共18种，其中核磁共振的氢谱峰面积之比为的结构为； 【小问5详解】 丙烯与水反应生成，催化氧化生成，发生信息①反应生成，发生信息②反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $